九年级化学下册 7.2 常见的酸和碱（第2课时）学案 （新版）沪教版-（新版）沪教版初中九年级下册化学学案

1、常见的酸和碱一、常见的碱及其物理性质1氢氧化钙化学式是ca(oh)2，俗称是消石灰、熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。2氢氧化钠化学式是naoh，俗称是烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，在溶解过程中放出大量的热；放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而发生潮解，因此可用来作干燥剂；对皮肤、纸张等有很强的腐蚀性。潮解发生的是什么变化？答案：物理变化。3氨水氨水是氨气的水溶液，具有氨臭气味。二、碱的化学性质1氢氧化钠溶液、石灰水、氨水都显碱性，因此，能使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。2二氧化碳能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水发生反应，发生的反应是(用化学方程式表示)：2n

2、aohco2=na2co3h2oca(oh)2co2=caco3h2o氢氧化钠固体在空气中不仅易吸收空气中的水蒸气，还能吸收二氧化碳气体而变质，因此氢氧化钠固体需要密封保存。3氢氧化钠、氢氧化钙都能与硫酸铜发生反应，反应的化学方程式分别是：cuso42naoh=cu(oh)2na2so4cuso4ca(oh)2=cu(oh)2caso44氢氧化钠、氢氧化钙溶液中都能产生oh，这是碱溶液有许多共同性质的原因。三、复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应称为复分解反应。二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙的反应是复分解反应吗？答案：不是。碱的化学性质点拨：碱溶液中有oh，所以具有相似

3、的化学性质。1碱溶液与酸碱指示剂的作用碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色。注意：只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色，不能溶于水的碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。常见溶于水的碱有：氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水等(可简记为“溶碱有五种，钾钠钡钙氨)；不溶于水的碱有：氢氧化铜、氢氧化铁等。2碱溶液与非金属氧化物的反应2naohco2=na2co3h2oca(oh)2co2=caco3h2oso22naoh=na2so3h2o注意：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生反应，因氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙反应时有明显的现象，因此

4、常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，而用氢氧化钙溶液检验或鉴别二氧化碳气体。3碱溶液与某些盐溶液的反应cuso42naoh=cu(oh)2na2so4cuso4ca(oh)2=cu(oh)2caso4ca(oh)2na2co3=2naohcaco3注意：氢氧化铜是蓝色沉淀；氢氧化铁是红褐色沉淀；碱和盐发生反应，反应物必须均可溶。【例】 (原创)烧烤用的鱿鱼一般先用普通食用碱(碳酸钠)水浸泡消除腥味，而有些烧烤摊主为了牟取暴利，用烧碱水浸泡，浸泡后一斤鱿鱼能变成五六斤重。为了规范市场，检查人员对上述两种不同“碱水”进行了检查。(提示：碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，与酸反应生成二氧化碳)(1)氢氧

5、化钠不能用来做食品添加剂，这是因为_。(2)小明认为检查人员用无色酚酞试液即可鉴别出是哪一种“碱水”，你觉得他的说法对吗？为什么？_。(3)现有一瓶“碱水”，请你设计一个方案来检验是哪一种，并填写实验报告：检验方法实验现象结论有关化学方程式思路点拨：本题是一道实验设计题，注重考查利用所学知识解决实际问题的能力以及信息处理能力。在解答此题时，一定要注意题中给予的信息，信息的分析与处理是此题解答的关键。解析：氢氧化钠是一种腐蚀性很强的碱，因此国家禁止使用氢氧化钠做食品添加剂；由“碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝”可知，碳酸钠溶液呈碱性，因此能使无色酚酞试液变红色，而氢氧化钠溶液也能使无色酚酞试液变红

6、，所以小明的说法是错误的。由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，在性质上会具有某些相似性，因此选择的检验方案最好是根据碳酸钠的性质来设计，即根据碳酸钠“与酸反应生成二氧化碳”来设计方案。答案：(1)氢氧化钠具有强腐蚀性(2)不对，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红色(3)检验方法实验现象结论有关化学方程式取少量碱水倒入试管中，滴加稀盐酸有大量气泡冒出是食用碱水na2co32hcl=2naclh2oco2无现象是烧碱水naohhcl=naclh2o1氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有( )。a脱水性 b强腐蚀性c易潮解 d强碱性2下列有关物质的名称、

7、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )。a氧化钙、消石灰、cao b氯化氢、盐酸、hclc碳酸钙、熟石灰、caco3 d氢氧化钠、烧碱、naoh3关于物质的用途，下列说法不合理的是( )。a稀盐酸用于除铁锈b碳酸氢钠用于治疗胃酸过多c干冰用作制冷剂d氢氧化钠固体用于干燥co24你认为某化学活动小组记录的实验现象正确的是( )。a向紫色石蕊试液中滴加氢氧化钠溶液，石蕊试液变红色b向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，会变浑浊c向氢氧化钙溶液中加入碳酸钠溶液，无任何现象d向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀5(2011·山东滨州中考)下列说法正确的是( )。a盐酸能使紫色石蕊试液

8、变蓝b浓硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大c长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化d打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾6铁、稀硫酸、石灰水和氯化铜溶液之间的反应关系如右图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法错误的是( )。aa处发生置换反应 bb处发生复分解反应cc处产生气泡 dd处生成白色沉淀7小刚同学在做有关naoh溶液性质的实验时，向naoh溶液中滴加过量的cuso4溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是( )。8某同学在分析实验室有些药品需要密封保存的原因时，归纳出了以下两种原因：药品易挥发；药品能与空气中的某些成分发生

9、化学反应。(1)请选择一种药品，写出一个符合原因的化学方程式： _；(2)药品密封保存的原因还很多，请你分析浓硫酸需要密封保存的原因： _。参考答案1. 解析：氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解、强碱性，而不具有脱水性。但干燥气体则主要与易潮解有关，与腐蚀性、强碱性没有关系。答案：c2. 解析：氧化钙的俗称是生石灰，故a错；氯化氢与盐酸不是同一种物质，氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，故b错；熟石灰是氢氧化钙的俗称，并不是碳酸钙。答案：d3. 解析：氢氧化钠能够与二氧化碳发生反应，因此一般不能用氢氧化钠干燥二氧化碳。答案：d4. 解析：氢氧化钠溶液呈碱性，因此可使紫色石蕊试液变蓝色；

10、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并没有不溶于水的物质生成；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此会观察到有沉淀生成。答案：d5. 解析：盐酸能使紫色石蕊试液变红，a错；浓硫酸有吸水性，敞口露置会使溶质的质量分数变小，b错；固体氢氧化钠长期露置会吸水潮解后再吸收二氧化碳而变质，c错；浓盐酸有挥发性，打开瓶口会看到白雾，d对。答案：d6. 解析：a处是氯化铜与铁的反应，生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；b处是稀硫酸与石灰水的反应，二者发生的是复分解反应；c处是铁与稀硫酸的反应，生成氢气，因此会有气泡产生；d处是氯化铜与石灰水的反应，会生成氢氧化铜蓝色沉淀。答案：d7. 解析：反应前，氢

11、氧化铜并不存在，故a错误；向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，水的质量应该是不断增加的，因此b错；反应前没有硫酸钠的存在，因此硫酸钠的质量应该从0开始，随着硫酸铜的不断增加，硫酸钠的质量也随之增加，当氢氧化钠全部反应后，硫酸钠的质量不再增加，故c正确；氢氧化钠的质量随着硫酸铜的加入而减少，当与硫酸铜全部反应后质量为0，故d错。答案：c8. 答案：(1)2naohco2=na2co3h2o或caoh2o=ca(oh)2 (其他合理答案亦可)(2)浓硫酸具有吸水性1下列各组物质中，能用紫色石蕊溶液鉴别的是( )。a稀硫酸和醋酸溶液 b稀盐酸和氯化钠溶液c碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 d稀氨水和澄清石灰水

12、2向ca(oh)2溶液中滴入23滴酚酞试液出现红色，放置一段时间后，发现红色逐渐消失，对此现象的解释合理的是( )。aca(oh)2与o2发生了反应bca(oh)2放置后沉淀了cco2与ca(oh)2发生了化学反应d酚酞试液失效了3用烧碱进行处理时，发生如下两个反应：naohhcl=naclh2o；naohhclo=nacloh2o此两个反应均属于( )。a化合反应 b置换反应c复分解反应 d分解反应4为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是( )。a放入水中，看是否全部溶解b滴加稀盐酸，看是否有气泡产生c滴加酚酞，看是否变色d用手接触，看是否有滑腻感5小明为了区别氢氧

13、化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是( )。6氢氧化铯是一种可溶性的碱，其化学式为csoh，则下列叙述中不正确的是( )。acsoh溶液呈碱性，ph大于7bcsoh溶液能使紫色石蕊试液变蓝色ccsoh溶液与氢氧化钠溶液具有相似的化学性质，因为二者中都含有ohdcsoh溶液在空气中不会变质7从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液 硫酸钠溶液 盐酸 水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。caco3粉末(na2co3)_；h2(co2)_。(2)写出有关反应的化学方程式：_。8将n2 、co、co2 三种混合气体依

14、次通过naoh溶液、浓硫酸、灼热的cuo，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则依次除去的气体是( )。aco2、n2、co bco、h2o (气)、co2cn2、co2、co dco2、h2o (气)、co9某同学在学习碱的知识时，设计了以下实验报告(部分)，请将该报告填写完整。(一)实验报告：实验步骤实验现象实验结论(1)向两支分别盛有naoh溶液和ca(oh)2溶液的试管里，加入无色酚酞试液，振荡。_碱能与_作用。(2)向两支盛有cuso4溶液的试管里分别滴加naoh溶液和ca(oh)2溶液，振荡。_(二)实验反思：从物质组成的角度解释碱具有一些相似性质的原因_。10某化学探究小组的同学

15、准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。请你与他们一起踏上实验之旅。(1)实验过程：把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：_再通过_操作，得到无色滤液。将无色滤液通过_操作，得到白色固体。(2)猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小玲：是纯净的氢氧化钠！佳佳：可能还含有碳酸钠！小强：也可能含有_。(3)验证：我来验证佳佳的猜想。实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量_11(2011四川达州中考)通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：(1)提出问

16、题：氢氧化钙是否变质？(2)猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。(3)实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红_部分变质无色酚酞试液不变红_没有气泡产生_(4)小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中相关的化学方程式：_。氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来_。参考答案1. 答案：b2. 解析：氢氧化钙溶液放置在空气中会与二氧化碳发生反应生成碳酸钙，从而溶液的碱性逐渐消失，红色褪去。答案：c3. 答

17、案：c4. 解析：检验氢氧化钠是否变质，只要证明其中是否存在碳酸钠即可，这就需要根据碳酸钠的性质来选择正确的方法。答案：b5. 解析：分别滴加试剂后，a中两支试管都为无色溶液，b中都出现蓝色沉淀，c中都变为红色溶液，d中盛有澄清石灰水的变浑浊，另一支无明显现象。答案：d6. 解析：氢氧化铯也是一种可溶性的碱，其溶液中含有oh，与氢氧化钠的性质相似，也能与二氧化碳发生化学反应，因此在空气中会发生变质。答案：d7. 答案：(1) (2)co22naoh=na2co3h2o8. 解析：氢氧化钠溶液只能与二氧化碳发生反应，因此排除b、c；混合气体通过氢氧化钠溶液会使混合气体中含有水蒸气，因此通过浓硫酸除去的是水蒸气，排除了a，故选择d。答案：d9. 解析：碱具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以，碱能与酸碱指示剂、酸性氧化物、某些盐反应。答案：(一)(1)溶液变红 酸碱指示剂 (2)有蓝色沉淀生成 碱能与某些盐反应(二)在不同的碱溶液中都含有相同的oh10. 答案：(1)na2co3ca(oh)2=caco32naoh 过滤 蒸发(2)ca(oh)2(或caco3)实验操作实验现象实验结论稀盐酸有(或无)气泡产生含有(或不含有)na2co311. 解析：部分变质说明样品中含有ca(oh)2和caco3，实验现象为无色酚酞试液变红，有气泡产生；全部变质说明样品