2017年高考理综化学模拟卷01汇总

1、2017 届湖北重省点高中理综化学模拟卷7.下列关于物质的性质与应用相对应的是()A .乙醇、NaCIO、H2O2都有强氧化性，可用于消毒。B.FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. 硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D. Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂8.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A .室温下，向 1 L pH=1 的醋酸溶液中加水，所得溶液的数目大于0.1NAB . 60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O 键数目为NAC 常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子D .已知 C2H4(g)+H2(g

2、)=C2H6(g) H= -137.0 kl/mol，乙烯与 H2加成时放出 68.5 kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA9.X、Y、Z、R、W是 5 种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物 RY3、XW4；已知 Y、R 同主族，Z、R、W 同周期，下列说法错误的是A .原子半径：ZRWB.气态氢化物稳定性： HnWHmRC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8 电子结构D. Y、Z、R 三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10.常温下，下列叙述错误的是()A .向 0.1 mol L71的醋酸溶液中加水或通入HCI 气体都能

3、使 c(H+)/c(CH3COOH)值增大B . 0.1 mol L：1的醋酸钠溶液 20 mL 与 0.1 mol L1盐酸 10 mL 混合后溶液显酸性，则有C(CH3COO)c(CI)C(H )C(CH3COOH)C.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和 NaOH 溶液混合：c (Na+)= c(SO42-)c(NH4+) c(H+)c(OH-)D.0.1 mol L-某一元酸 HA 溶液中 c(OH-)/c( H ) = 1X10 ,则该溶液中由水电离出的c(H j= 1X0_11mol L_111. 制备纳米 Fe3O4的过程如图所示：F 列有关叙述不合理的是()A.纳米 FesO

4、4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B.反应的反应类型为消去反应C. 反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 反应的化学方程式为 6FeOOH + CO=2Fe3O4+ 3 出 0+ CO212、一种酸性二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A 多孔碳 c 能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极-+B .燃料电池工作时，电极d 上发生的反应为： CH3OCH3+12e+3H2O=2CO2+12HC.二甲醚直接燃料电池能量密度（kW h kgj 约为甲醇 CH3O

5、H ）直接燃料电池能量密度的 1.4 倍D.a 极是纯铜，b 极是粗铜时，a 极上有铜析出，b 极逐渐溶解，两极质量变化相同_A13.已知反应 CO（g） + 2H2（g）：- =CH3OH（g）AH = Q kJmol ；在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与 2 mol H2,恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如下表。下列说法正确的是（）X温度（C）容器体积CO 转化率平衡压强（p）200V50%P1200V270%P2350V350%P2A.反应速率：B .平衡时体系压强：P1: P2= 5 : 4C. 若容器体积 V1V3,贝VQv0D. 若实验中 CO 和 H2用量均加倍，

6、则 CO 转化率V70%26.（14 分）镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优 点。国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。但金属镁性质活泼，能与空 气中的 O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。其中，Mg 与 N2反应的产物 Mg3N2与水反应：Mg3N2+ 6H2O = 3Mg（OH）2+ 2NH3T0请回答下列问题：（1）甲组学生研究 Mg 能在 CO2气体中燃烧，并研究其产物。将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_ ;将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有 _ 色的固体未溶解，所以 M

7、g 在 CO2气体中燃烧的化学反应方程式乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg 能在 NO2中燃烧，可能产物为 MgO、N2和 Mg3N2。通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）o已知：NO?气体能被 NaOH 吸收。NH3H2O 的电离常数与 CH3COOH 电离常数相等，均为 1.75 10-5。装置 B 中的作用是_ _确定产物中有 N2生成的实验现象为 _ (3)设计实验证明：1产物中存在 Mg3N2_2MgO 和 Mg(OH)2溶于铵盐溶液是与 NH4+直接反应，不是与 NH4+水解出来的 H+反应： _27.氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。_

8、4一8(1)室温下，0.1 mol/L 的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数 K 分别为 7.1 氷 0、2.98 XI0 ，将 0.1 mol/L 的亚硝酸稀释 100 倍，C(H+)将_(填“不变” “增大”或“减小”)；K 值将_ (填“不变” “增大”或“减小”)。写出 HNO2、HCIO、NaNO2、NaClO 四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式_(2)羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的 1 个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。已知 NH2OH 在水溶液中呈弱碱性的原理与 NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因(3)亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末

9、，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋 鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体。该反应的离子方 程式为(4)磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。1步骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300C的高温炉中进行，其中 SiO2可用于造渣(CaSiOj，焦炭的作用 _ _2不慎将白磷沾到皮肤上，可用 0.2 mol/LCuSO4溶液冲洗。根据步骤n可判断，1 mol CuSO4所能氧化白磷的物质的量为 _ O若处理后的废水中C(PO4)= 4X107mol1,溶液中 c(Ca2+)=_ _ _mol LS已知 KspCa3(PO4)2

10、 = 2X1029。(6)某液氨一液氧燃料电池示意图如下，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解 500 mL 的饱和NaCl 溶液，电解结束后，所得溶液中乙组同学的装置中，依次连接的顺序为_。(假设溶液电解前后体积不变)镁粉BC_ (填字母序号)；该过程中消耗氨气的质量为电屈2电股L28. (15 分)乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。(一)制备苯乙烯(原理如反应I 所示)：CH=CH2j(g) + H；(g)A/= + 124 kJ-mol-1(1)部分化学键的键能如下表所示：化学锭C*HCCc=cHH41234SX436根据反应 I 的能量变化，计算 x=_。(2)

11、工业上，在恒压设备中进行反应I 时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。(4)TC时，向 10 L 恒容密闭容器中充人 2mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应n,5 min时达到平衡，乙苯和C12、a-氯乙基苯和 HC1 的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图 I 所示：105 min 内，以 HC1 表示的该反应速率 v(HCl)=_。2TC时，该反应的平衡常数K=_ 。36 min 时，改变的外界条件为_。410 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 I mol HCl ,(3)从体系自由能变化的角度分析，反应(二)制备a-氯乙基苯(原理如反应12 min 时达到新平衡。在图 2 中画出 10-12 min , CI2和 HC1 的浓度变化曲线(曲线上标明C和 HC1);05 min 和 0 12 min 时间段，CI2的转化率分别用aa2表示，则aL_a2(填“ ”、 “ C H (1