2018秋高中化学第三章有机化合物3.3.2生活中两种常见的有机物学案新人教版必修2

1、第 2 课时乙酸i- + -朴，屮 * 申“斗 “亠 *- * -札t- *-+-2 * 事十学习目标1.初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。2.掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。学习过程一、乙酸的分子结构观察乙酸分子的比例模型，填空：分子式：,结构式：,结构简式：做_ 。二、乙酸的物理性质俗称:_ 。色、味、态:乙酸是_ 色溶解度：易溶于_ 和_。熔沸点：熔点为_,当温度低于熔点时，乙酸就会乙酸又称_ 。三、乙酸的化学性质1. 乙酸的酸性 乙酸在溶于水时，发生电离，电离方程式为的_ 。(1) 使酸碱指示剂变色：在乙酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，呈色；(2) 与某些盐反应：在碳

2、酸钠溶液中滴入乙酸，会观察到，反应的化学方程式为。此实验说明：碳酸的酸性醋酸的酸性。(3) 与活泼金属反应：在乙酸溶液中加入镁条，产生的现象为的化学方程式为_。与金属氧化物反应：往装有 CuO 的试管中加乙酸溶液，产生的现象为 发生反应的化学方程式为。(5) 与碱反应：在乙酸溶液中加入新制的 CU(OH)2悬浊液，振荡后可观察到此反应的化学方程式为。(6) 写出暖水瓶除垢的化学方程式 【思考】比较醋酸、碳酸、2. 乙酸的酯化反应【实验】在试管中先加入 好仪器，用酒精灯小心均匀地加热,其中的官能团是气味的液体。的晶体，所以无水,因而乙酸具有一定,发生反应OAI(0H)3的酸性强弱，设计实验方案，

3、并写出化学方程式。3 mL ,然后加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸,装35 分钟,产生的气体经导管通入到试管里饱和碳酸钠溶液的液面上。现象 ：_【思考】 就以上实验回答下列问题试剂的加入顺序是_ 。加入浓硫酸时，边加边振荡的目的：_ 。为防止加热过程中发生暴沸，也可向混合液中加入 _(4)小心均匀加热的目的 ：_为什么用饱和 Na2CO 溶液吸收乙酸乙酯：_。浓硫酸的作用：_。(7)该反应的名称是_,其定义为_ 。3（8）_ 该反应机理：。（9）阅读 76 页最后一段，了解乙酸的用途。四、乙酸的用途：_。随堂检测1. 下列化合物分子中不含双键结构的是（）A.乙醇B.二氧化碳C.乙酸D

4、.乙醛2. 关于乙酸的性质叙述正确的是（）A. 它是四元酸B. 清洗大理石的建筑物用醋酸溶液C. 它的酸性较弱，能使酸碱指示剂变色D. 它的晶体里有冰，所以称为冰醋酸3. 关于乙酸的酯化反应叙述正确的是（）I 1A. 属于氧化反应B. 属于取代反应C. 酸去氢,醇去羟基D. 用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯4. 炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得香味可口，原因是（）A. 有盐类物质生成B. 有酸类物质生成C. 有醇类物质生成D. 有酯类物质生成5. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是（）A.CHCHOHB.CHCHOC.CHOHD.CHCOOHjT_A6. 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙

5、酯，加热蒸馏后，在饱和 N&CO 溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（）A. 产品中有被蒸馏出的HSOB. 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C. 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D. 有部分乙醇跟浓硫酸作用生成乙烯7. 乙酸在反应中体现酸性，断裂键，乙酸的电离方程式：_,乙酸能使紫色石蕊溶液变色,乙酸与碳酸钠反应的化学方程式为 _观察到的现象是，这个反应说明乙酸的酸性比碳酸 _ 。参考答案学习过程H-H 01 I-cc()H一、C2H4Q1HCHCOOH COOH 羧基4二、醋酸无强烈刺激性水乙醇16.6C凝结成类似冰一样冰醋酸三、1 .CHsCOOH CHCOC+H*

6、 酸性红(2) 有气泡生成2CH3COOH+NCO 一 2CHCOONa+G0+HaO 弱于(3) 有气泡生成Mg+2CHCOO(CH3COO)Mg+Hf溶液变为蓝色2CHCOOH+Cu(CH3COO2Cu+HO(5) 沉淀溶解，溶液变为蓝色2CHCOOH+CU(OH(CH3COO2CU+2HO(6) 2CH3COOH+CaCO (CfCOOCa+COf+H2O思考：酸性：醋酸碳酸AI(OH)32CHCOOH+CaC(CH3COO2Ca+HO+COf若二氧化碳不过量：2NaAIQ+CO+3H2O NaaCO+2AI(OH)3J2.乙醇 边振荡试管边慢慢试管内分层,产生水果香味的油状液体思考:(1)乙醇、浓硫酸、乙酸(2) 便于散热，防止局部过热，造成液体飞溅(3) 碎瓷片或沸石(4) 加快反应速率；防止暴沸；使生成的乙酸乙酯挥发出来(5) 中和乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度(6) 催化剂、吸水剂(7) 酯化反应酸与醇起反应，生成酯和水的反应(8) 羧酸脱羟基，醇脱氢原子结合生成水。四、是生活中的重要调味品，还是重要的化工原料，