电解原理及其应用

1、电解原理及其应用学习目标：1、理解电解原理2、理解电解池的形成条件，掌握判断电解池的阴、阳极的方法，3、会判断离子的放电顺序，会写电极反应式和电解方程式情感、态度与价值观：发展学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐教学重点电解质的概念、强弱电解质的区别教学难点导电能力的决定因素教师活动教学内容学生活动组织教学导电的原理是什么？演示实验物理上导电：自由移动的电子化学上导电：自由移动的离子一、电离含义：酸碱盐等物质在溶解于水或受热融化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。观察思考结论酸：溶于水后电离出的阳离子 全部是H +的化合物。回答问题碱：溶于水后电离出的阴离

2、子 全部是0H-的化合物 盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成 的化合物思考讨论板书二、电解质与非电解质1电解质：在水溶液里 或熔融状态下能导电的 化合物。 例如：HCI、NaOH、NaCI。2非电解质：无论是在水溶液 和熔融状 态下都不导电 的化合物。例如：蔗糖、酒精。3.注意事项：a、电解质、非电解质应是纯净物中的化合物；b、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；C、电解质应是一定条件下 本身电离而导电的化合物；CO2、SO?、SO3、NH3属于非电解质。记录下列物质中，属于电解质的是属于非电解质的是：记录强调A二氧化硫 B氨气 C铜D硫酸钡晶体E无水硫酸F氯化氢气体 G饱和

3、食盐水 H蔗糖1酒精水溶液 J熔融的氯化钠练习题总结演示实验现象总结质疑结论比较判断结论习题板书电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水等非电解质：非金属氧化物、氨气及绝大多数的有机物导电对比实验：1mol/LNaOH、1mol/LNH 3 H20氢氧化钠所连接的灯泡亮度更强些等浓度的两个电解质溶液为什么导电能力不同？二者所电离出的离子浓度不同三、强、弱电解质1强电解质：在水溶液里 全部电离成离子的电解质。如:NaCl、HCl2弱电解质：在水溶液里 部分电离成离子的电解质。如: 醋酸、氨水强弱电解质比较强电解质弱电解质共同点都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度全部部分溶液中微粒离子分子、离子导电性

4、强弱物质类别实例大多数盐类、强 酸、强碱、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水导电的物质一定是电解质电解质一定能导电强电解质的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力：1） 电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。2）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带 的电荷数，与电解质的强弱不一定成正比。3）导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质 溶液的导电能力不一定强于弱电解质。例题、下列物质中导电性最强的是（）A O.lmol / L NaCl 溶液B O.lmol / L MgSO4 溶液C O.lmol / L 氨水D固体氯化钠四、电离方程式1. 含义：表示电解质电离过程的式子2. 强电解质：全部电离用“=”号思考并回答记录观察思考回答填表中2J-A.、A思考并讨论记录思考并回答记录举例课堂练习+ -NaCI = Na + Cl1.弱电解质：部分电离用“三=二”表示NH3 H2ONH4 + OH以强电解质为例，练习各种形式物质的电离方程式的 书写+2+ 2AB 型：AB=A +B- 或 AB=A +B -A2B 型：A2B=2A +B - AB2 型: AB 2=A +2B-A2B3 型：A2B3=2A 3+