2018版高考化学一轮总复习第5章物质结构元素周期律第3节化学键课后分层训练鲁科版

1、化学键A 组专项基础达标（建议用时：30 分钟）（2017 邢台模拟）下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是（）【导学号：99682179】某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键H：CI :; D 项，该物质可能为稀有气体，无共价键。3. （2017 青岛模拟）由短周期元素形成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关 X 的下列说法中正确的是（）若 X 只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族符合条件的物质有很多，如 NaAl、MgN2、NaF MgF、NO MgO Al 2Q、NHF、NaOH等，故 X 中阳离子和阴离

2、子的个数不一定相等，A 错；NHF、NaOH 中既含离子键，又含共价键，B 正确；一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,且两种元素在同一主族的物质C 错；女口 Na+1.A.NaF HNOB. NaOH KHSC. HCI、MgFD. NaO NaOA 项，NaF 含离子键,HNO 含共价键;B 项，两者均化合物；C 项，HCI 含共价键,MgF 含离子键;D 项，N&O 含离子键，N&Q 含有离子键和共价键。2.F 列观点正确的是（A. 化学键是相邻分子之间强烈的相互作用B. 共价化合物中各原子都一定满足最外层8 电子稳定结构C. 某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D.定满足

3、A 项，化学键指的是分子内相邻原子间形成的;B 项，共价化合物不一定各原子8e结构，如A.X 中阳离子和阴离子个数一定相等B. X 中可能既含离子键，又含共价键C.D.X 中阳离子半径一定大于阴离子半径只有 KH,但 K 不是短周期元素，X 中所含的两种元素也不可能位于同一周期, 的半径小于 CT 的半径，D 错。24.短周期元素 X、Y可以形成化合物 XY2。下列有关叙述正确的是（）【导学号：99682180】A若XY2是共价化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 1B.若 XY2是离子化合物，则 X 与 Y 的原子序数不可能相差 8C. 若 X 与 Y 的原子序数相差 5，则离子化合

4、物X2不溶于水D. 若 X 与 Y 的原子序数相差 6，则共价化合物 XY 不可溶于强碱溶液B 短周期元素 X Y,若 X 与 Y 的原子序数相差 8，则 X、Y 是同一主族的元素，或 X、Y 分别是 H 和 F,二者不可能形成离子化合物，B 正确。5.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是（）A. I2升华B. NaCl 颗粒被粉碎C. 乙醇溶于水D. NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味D A 项，12的升华是物理变化，共价键未被破坏，破坏的只是分子间作用力；B 项，NaCl 是离子化合物，只有离子键没有共价键，且 NaCl 颗粒被粉碎是物理变化，没有化学键 的变化；C项，乙醇为共

5、价化合物，溶于水时以分子形式存在，化学键没有被破坏；D 项，由反应 NHHCO=NHf+ CQT+H2O 知，产生了有刺激性气味的气体NH,在此过程中破坏了 NHHCQ 中的离子键和共价键。6. （2017 昆明模拟）有 X、Y、Z、W M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X 与MT具有相同的电子层结构；离子半径：Z2w； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是 （）A. X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B. M 与 X、Y 形成的化合物均为离子化合物C. X2M YM 中含有相同类型的化学键D.Y 的最高价氧化物的熔点比

6、Z 的最高价氧化物的熔点高D X、Y、Z、W M 五种元素均为短周期元素，由X*与 Mt 具有相同的电子层结构知，X、M 分别为 Na、O Z、M 同主族，故 Z 为 S;离子半径：Z2V/，且 Z、W 同周期，故 W 为Cl ； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，故Y 为 Si。7.（2017 开封模拟）下列关于化学用语的表示中，正确的是（）【导学号： 99682181 】亠次氯酸的电子式亠次氯酸的电子式H ： 0 ： CI ：3E.重水的分子式重水的分子式H严严0C.乙酸的乙酸的结构式结构式CII3COOIID Mg?-的结构示意图的结构示意图 另另A 重水重水中含有雀

7、氢原子中含有雀氢原子電水的分子式为電水的分子式为 6 6。 或或2HT0 E项错误项错误I项项表示的是乙酸的结构简式表示的是乙酸的结构简式. .而不而不 是结枸盍项错是结枸盍项错课沁A 的核电核电荷数荷数为为 1真機真機外也外也芋总数芋总数为为10地2亠正騎詢结构示意图为构示意图为: :28*D项错误二项错误二8.下列表达正确的是()扎扎H20的电的电子式为子式为H：O ： 0 ： H+ PB. H?5的电子式为的电子式为 H:S : :H-C 用电子用电子式表示式表示 N 的的0的形成过程为的形成过程为09+2Na+x 0 x_q +D. N2H4的结构式为的结构式为HMNHD A项项电于电

8、于式应为式应为H： 0：0：H迅迅项项，电子式为，电子式为IIE 4+ F:S : HI项项逬逬0的电子的电子式应为式应为 矗矗+ : :O :J9.下列粒子中的原子均达到8 电子结构的是()A. BCbB. CQC. NHD. NQ答案B10.X、Y、Z、Q R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X Y 两元素最高正价与最 低负价之和均为 0； Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1) 上述元素中的一种核素无中子，其符号为 _。(2) Z、Q 可形成的化合物有 _ 种，其中只含离子键的化合物的电子式为(3)Q 的最高价氧化物对应的水化物

9、中含有化学键类型有4(4)写出两种 X 与 Y 形成的既含极性键又含非极性键的分子结构式O(5)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)(6)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：CAB(在水溶液中进行)D其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_; D 的电子式：_o如果AB 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 _ ;由 A转化为 B 的离子方程式为解析依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0，结合它们都是短周期元素初步判断是IA族的 H 和WA族的 Co 由于Q

10、 与 X 同主族且 R 的原子序数比 Q 的大，贝UQ 为 NsoZ、R 分别是地壳中含量最高的非金属 元素和金属元素，可以判断是0 和 Al。所以 X、Y、Z、QR 分别是 H、C ONa、Al。9 +答案答案(1)H两: 0 : :a +(3)离子健离子健、共、共价健或极性键价健或极性键G)NaALCOH(6)0=C=0： 0 ： 0 ：aA102:Al (OH CO2Al (OH)3 T一一HCOR或或2：AICOH)4-CO22A1(OH)3tcor-H.o；11 已知 X Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序 数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周

11、期的相邻元素。 W 原子的质子数等于 Y、Z 原子的最 外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数 的 3 倍，试推断：【导学号：99682182】(1)X、Z 两种元素的元素符号为： X、ZoHLHYHH-CH5(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它属于_(填“极性”或“非极性”)共价键；含有离子键和非极性共价键 的化合物的电子式为 _ ；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为 _。(3)_ 由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是_ (写化学式)，该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓

12、溶液加热时反应的离子方程式为(4)_ X 与 W 形成的化合物与水反应时，水作_ (填“氧化剂”或“还原剂”)。用电子式表示 X 与 W 形成化合物的过程 _。解析Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍，所以 Z 是 0,则 Y 是 N N、O的最外层电子数之和是 11,所以 W 是 Na, X、W 同主族，又氮元素能够与 X 形成含有 3 个共 价键的分子，所以 X 是 H。NaH 与水反应的化学方程式为 Na 卅 Hb0=Na0WHf,可知水作 氧化剂。答案(1)H0H! T69日：日：N：II扱性扱性2亠亠：0 : 0 : ?_Na+H00II(3)NH4NO Nbf+0H=NHf

13、 +HO氧化剂 Na+ H-Na+ : HB 组专项能力提升(建议用时：15 分钟)12.固体 A的化学式为 NH,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最 外电子层结构，则下列有关说法中不正确的是()【导学号：99682183】A.NH 中既有离子键又有共价键B.NH 属于离子化合物C. 1 mol NH5中含有 5 mol N H 键D. NH 溶于水形成的溶液呈碱性C 根据 NH5中所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，可6:H ： N ： H+： : H+ K推知 NH 的电子式为H,由此可知 NH 中含有离子键和共价键，属于离子化合物，NH 中不全是

14、N-H 键，故A B正确，C 错误；NH4H 与H2O反应的化学方程式为 NHH+HzO=Hf+ NH H20, NH3H21NM + OH,溶液呈碱性，故 D 正确。13. (2017 南平模拟)A、B D E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 h 与 L 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE 和 D2具有相同的电子数。请回答下列问题：F 位于第_ 周期第_族。(2) G 的离子结构示意图为 _。(3) 用电子式表示 D 的形成过程： _ 。(4) 由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为 _，含有的化学键有 _(填写完整化学键类型)，属于_ 化合物。(5) B 的最高价是 _ ，由 A、B 组成的化合物中，含 A 的质量分数最高的物质的化学式是_ ; A B 组成的化合物中与 D 相对分子质量相等的物质的化学式是_ ，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_ 对共用电子对。解析A、F 同主族，且 A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第IA 族元素，且 A 为氢元素。L 与 E2核外电子排布相 同，则 F为 Na,E 为 0, B 为 C, D 为 N,E、G 同主族，且为短周期元素，则G