人教版高中化学选修4练习：第二章检测题Word版含答案

1、第二章 检测题(时间： 90 分钟 满分： 100 分)一、选择题 (本题包括 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。每小 题只有一个选项符合题意 )1下列说法不正确的是 ()A .决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B .在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率从而能改变化学 平衡状态D .增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速 率加快答案：C2.能用能量判据判断下列过程的方向的是 ()A .水总是自发地由高处往低处流B .放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D

2、.多次洗牌后，扑克牌无序排列的几率增大答案： A3.下列能用勒夏特列原理解释的是 ()A .高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快B .红棕色的 N02加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成 S03的反应，往往需要使用催化剂D. H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深答案：B4. 在密闭容器中进行可逆反应，A 跟 B 反应生成 C,反应速率 v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B) = 3v(A), v(C) = 2v(A),3v(C) = 2v(B)，则该反应可以表示为()A . A + BB. 2A + 2B3CC.3A + B2CD. A + 3B=2C

3、答案：D5.有一处于平衡状态的反应 X(g) +3Y(g)=2Z(g)(正反应是 放热反应)。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强降低压强加入 正催化剂分离出 ZA . B. C. D.答案：CA.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH 0C.4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) Al 0答案：B7.反应 CH30H(l) + NH3(g)=CH3NH2(g) + H20(g)在某温度自 发6.下列反应中符合下列图象的是(生或物浓皿)向右进行，若反应的 |A|= 17 kJ moL1, |AH TAS| = 17 kJ

4、mol一1，则下列正确的是( )A.H0,AHTS0B.H0C.HO,AHTS0D.HO,AHTS0答案：A8 在容积为 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2N0（g）+2CO（g）N2（g） + 2CO2（g）AH = 746.4 kJ mol1。起始反应 时NO 和 CO 各为 4 mol, 10 秒钟后达到化学平衡，测得 N2为 1 mol。 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A .反应前 5 秒钟内，用 NO 表示的平均反应速率为 0.1 mol LB .达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将 增大C.达到平衡后，反应速率的关系有：v正（CO） = 2v逆

5、（N2）D .保持容器体积不变，往容器中充入 1 mol O2，正、逆反应速 率都不改变答案：C9.在一个容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.8 mol 的 A2气体和 0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g） + B2（g）= 2AB（g）H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法 不正确的是（）05|AB0.4010.2 A201-BJf*12 34 5 t/mifiA. 图中 a 点的值为 0.15B .该反应的平衡常数 K = 0.03C.温度升高，平衡常数 K 值减小D .平衡时 A2的转化率为 62.5%答案：B10. 500C条件下，在恒容

6、密闭容器中，充入 1 mol NO2存在如下平衡：2NO2（g）=N2O4（g）。平衡后，向容器内再充入 1 mol NO2, 下列说法正确的是（）A .平衡向正反应方向移动B.平衡常数 K 增大C.NO2的转化率变小D .容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅答案：A11. 下列变化过程中， SK2D. 当反应吸收热量为 0.25Q kJ 时，生成的 HCI 恰好与 1 mol NaOH反应答案：D15 . (2015 安徽卷)汽车尾气中 NO 产生的反应为： N2(g) + O2(g) =2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容 密闭容器中反应，曲线 a

7、 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）4（c0一 c1）2A .温度 T 下，该反应的平衡常数 K =- c-B.温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C.曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D .若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 HV0 答案：A二、非选择题（本题包括 5 小题，共 55 分）16. （10 分）一定条件下，在体积为 3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 CU2O/ZnO） : CO（g） + 2H2（g）CHsOH （g

8、），根据题意完成下列问题：O1(A)/min（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式 K = _K 值_（填“增大” “减小”或“不变”）。（2）在 500C，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）-o（3）在其他条件不变的情况下，对处于 E 点的体系体积压缩到原1,升高温度,来的 2，下列有关该体系的说法正确的是_。A .氢气的浓度减少B .正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D .重新平衡时 n(H2)/n(CH30H)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为 CU2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 CU2O 的量不变，原因是_ 用化学方程式表示)。解析

9、：(1)根据反应方程式和平衡常数的定义，该反应平衡常数表达式 K = 二(严3织从题给图象可以看出平衡后 500C时c (CO) c2(H2)甲醇的物质的量小于 300C时的物质的量，说明正反应是放热反应， 升高温度平衡逆向移动，K 值将减小。(2)500C时反应达到平衡，生 成甲醇的物质的量为 n(B),则消耗 H2的物质的量为 2n(B),因此 v(H2)2n (B) molmol L*1min1O(3)答案:减小2Cu氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成CO2和 N2，化学方程式如下：2NO + 2CO2CO2+ N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在

10、某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表:时间/s012345C(NO)/(104mol L1)104.52.51.51.01.0C(CO)/(103mol L1)36.030.528.527.527.027.0请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):(1)已知该反应AS0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的AH_ 0 填写“”)。(2)_ 前 2 s 内的平均反应速率V(N2)=_。(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K =_ 。(4) 假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是_。A .选用更有效的催化剂B .升高反

11、应体系的温度C.降低反应体系的温度D .缩小容器的体积解析：(1)反应自发进行，说明AH TAS0，该反应的AS0, 故出0; (2)2 s 时， c(NO) = 7.5X104mol - L1, v(NO) = 3.75X104mol L1 s1，反应速率比等于方程式化学计量数之比，V(N2)c2(CO2) c (N2)c2(NO) c2(CO);(4)提高 NO 转化率，即平衡右移，A 项使用催=1.875X104mol L1 s1，小数点后保留一位有效数字，应为 1.9X104mol L1 s1; (3)由反应方程式可知 K =化剂不影响平衡；正反应放热，升高温度，平衡左移，降低温度，平

12、 衡右移，B 错，C 对；缩小容器体积，相当于加压，平衡右移，D 项也对。答案：(1)(2) 1.9X10一4mol L一1 s一1;(3)K =c2(CO2) c (N2)c2(NO) c2(CO)CD18. (12 分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)+NaCI(s)NaNO3(s)+ClNO(g) KiAHi0(I)2NO(g)+Cl2(g)2CINO(g) K2AH2”“或”)，平衡常数 K2_(填“增大” “减小”或“不变”)。若要使 K2减小，可采取的措施是 _。解析：(1)将题干中已知的两个方程式做如下处理：(I)X2-(H) 可得4N

13、O2(g) + 2NaCI(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g) + Cl2(g)，其平衡常 数 K =伊。K2根据“三段式=75%，平衡时n(Cl2)= (0.05- 0.05 mol L“ 2 L = 0.025mol。该 反应为气体分子数减小的反应，恒压条件下相对于恒容条件下，压强增大，平衡右移，NO 的转化率增大，即aa1；化学平衡常数只与 温度有关，温度不变，平衡常数 K2不变；该反应为放热反应，升高 温度可使平衡常数 K2减小。答案：(1 杈 (2)2.5X10-275% 不变 升高温度K219. (10 分)已知化学反应：Fe(s) + CO2(g)FeO(s)+ CO(g),

14、 其平衡常数为 K1；化学反应：Fe(s)+ H2O(g)FeO(s) + H2(g), 其平衡常数为 K2，在温度 973 K 和 1 173 K 情况下，K1、的值分 别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：2NO(g) -Cl：(g) L-2C：lN0(g)起始 / (nwl L )0,1a 050转化(mol LT)OJatL 05ct0, lai平衡mol - 1-1) |0.1 0* 11, ()505alaiv(CINO)7.5X103molL1min J 得a10.1aimolL110 min(1) 通过表格中的数值可以推断：反应是

15、_ (填“吸热”或“放热”)反应。(2) 现有反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数 K3的数学表达式：K3=_ 。（3）根据反应与可推导出KI、K2与 K3之间的关系式_.据此关系式及上表数据，也能推断出反应是 _ （填“吸热”或“放热”）反应。（4） 要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可米取的措施有 _ 填写字母序号）。A.缩小反应容器的容积B .扩大反应容器的容积C.升高温度D .使用合适的催化剂E. 设法减小平衡体系中的 CO 的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在 ti时刻达到平衡，在 t2时刻因改 变某个条件而发生变化的情

16、况：图甲 t2时刻改变的条件是 _ o图乙 t2时刻改变的条件解析：（1）由表中数据知，升高温Ki增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应 为放热反应（3）由反应知，Ki=c (CO)c (CO2)，由反应知,K2=C（H：O）;得反应，且K3；（從）；（賈）卡，可知反应为吸热反应。（4）反应为气 体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减小生成物 CO 的浓度均可 使平衡向正反应方向移动。（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反 应速率加快，因此 t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反 应为：CO(g)+ H20(g)C02(g) + H2(g)AHv0, t213时间段，化学平衡向正

17、反应方向移动，因此，对比0 tl和 t2t3图像变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出 H2。吸热 (4)CE (5)增大压强或使用催化剂降低温度或设法分离出 H220. (15 分)A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀 且易于传热的气球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2通过 Ki、K3分别 充入 A、B中，反应起始时，A、B 的体积相同(已知：2NO2(g)N2O4AHv0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时 A、B 中生成的 N2O4的速 率是v(A)_ v(B)(填“”“V”或“=”);若打开活塞 K2,气球 B 将_ 填“变大” “变小”或“不变”)。关闭活塞 K2，

18、若在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2,贝 S 达到平衡时，NO2的转化率a(A 将_ 填“增大”“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A 中 NO2的转化率将_, B 中 NO2的转化率将_ (填“变大” “变小”或“不变”)。(3) 室温下，若 A、B 都保持体积不变，将 A 套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， _ 中的颜色较深。(4) 若在容器 A 中充入 4.6 g 的 NO2,达到平衡后容器内混合气体 的平均相对分子质量为 57.5,则平衡时 N2O4的物质的量为解析：题给反应是气体体积减小的放热反应。(1)由于 A 为恒容 体系，B为恒压体系，在平衡时PAV PB,故 v(A)Vv(B),若打开 K2, A、B 形成一个新的恒压体系，气球体积将变小。(2)若再通入 N02,对于 A 相当于加压，原平衡向正反应方向移动，N02的转化率增大。若再通入 Ne,