2019版高考化学总复习第一章化学常用计量跟踪检测(二)一定物质的量浓度溶液的配制

1、跟踪检测（二）一定物质的量浓度溶液的配制_1解析：选 B 500 mL 0.2 molLBaCb 溶液中0.4 mol L t , A 项正确，B 项错误；500 mL0.2 mol一1_一12+_LX0.4 molL= 0.2 mol , C 项正确；500 mL 0.2 molLBaCb 溶液中 Ba 和 Cl 的总一1物质的量为 0.5 LX0.2 molL+ 0.2 mol = 0.3 mol , D 项正确。2. （2018 湖南联考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL_1的是（）A. 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B. 将 80 g SO3溶

2、于水并配成 1 L 的溶液C. 将 0.5 molL_1的 NaNO 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D.标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液10 g40 g mol_1解析：选 C A 项，c（NaOH）= 0 亦=1 molL，不符合题意；B 项，SO 溶于22.4 L一722.4 L mol意；D 项，c(HCl)=1 molL3.实验室里需要配制 480 mL 0.10 molL_1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作 正确的是（ ）选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水B480 mL胆矶：12

3、.0 g配成 500 mL 溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水D500 mL胆矶：12.5 g配成 500 mL 溶液_ _180 g水后形成溶液的溶质为80 g mol_1.HSQ,C(WSQ) 1 L 1 molL，不符合题意； C 项,发 50 g 水后，溶液的体积并不是50 mL, NaNO 的物质的量浓度也不是 1 mol L一：符合题1.A.（2018 定州中学月考）下列有关 0.2 molLBa2+浓度为 0.2 molL_1500 mL 溶液中B. 500 mL 溶液中_ _1Cl 浓度为 0.2 molLC.500 mL 溶液中 C总数为 0.2NAD

4、. 500 mL 溶液中 Ba2+和 C的总数为 0.3NA1BaCl2溶液的说法不正确的是（Ba2+浓度为 0.2 molL1, C浓度为L1BaCL 溶液中 C的物质的量为 0.5_1,不符合题意。22解析：选 D 实验室里需要配制 480 mL 0.1 molLCuSO 溶液，由于没有 480 mL 规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSO,则需要 8.0g。若是胆矶则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。34. (2018 黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中C(H+) = 0.1mol

5、 L，c(Al3+) = 0.4 molL1,c(S&)= 0.8 molL1，贝Uc(K+)为()11A. 0.15 molLB.0.2 molL11C. 0.3 molLD.0.4 molL解析：选 C 因溶液呈电中性，故存在： 3c(Al3+) +c(K+) +c(H+) = 2c(SO4) +C(OH), 而溶液中C(OH)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3+) +C(K+) +C(H+) = 2C(SO4)，所以c(K+)=2C(SO4)3c(Al3+)c(H+)=2X0.8 molL13X0.4 molL10.1 molL1=0.3 molL1。5.下列溶液配制实验的描

6、述完全正确的是（）A.在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制 250 mL2 molL的硝酸溶液B. 实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCb 固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C.用浓盐酸配制 1 : 1（体积比）的稀盐酸（约 6 molL1）通常需要用容量瓶等仪器D.用 pH= 1 的盐酸配制100 mL pH = 2 的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选 B 准确配制 250 mL 2 molL1HNQ 溶液，要知道浓 HNO 的浓度或密度，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再

7、加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为 1：1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液， 不需要容量瓶,C 错误；用 pH= 1 的盐酸配制 100 mL pH= 2 的盐酸，还需要量筒，用于量取pH= 1 的盐酸，D 错误。6.如图是某溶液在稀释过程中， 溶质的物质的量浓度随溶液体积的 变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A. 2B . 3C. 4D . 5解析：选 C 在稀释过程中溶质的物质的量不变，则 2 molL1X1 L= 0.5 molL1XaL,解得a= 4。7.下列有关溶液的说法正确的是（）A.将 10 g CaCO3粉末加入 100mL 水中，所得溶液的浓度为1 molL

8、1B.将 100 mL 2 molL1盐酸加热蒸发至 50 mL,所得溶液的浓度为 4 molL1C.将 10 mL 1.024molL1NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为0.1 molL1D.将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变解析：选 D 将 10 g CaCO 粉末加入 100 mL 水中，由于 CaCO 难溶于水，且所得溶液体5积不是 100 mL,故无法判断所得溶液的浓度， A 项错误；将 100 mL 2 molL盐酸加热蒸 发至 50 mL，由于加热过程中 HCI 挥发，故所得溶液的浓度小

9、于 4 mol L1, B 项错误；将10 mL 1.0 molL“NaCI 溶液与 90 mL 水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL,故所得溶液的浓度不是 0.1 molL1, C 项错误；将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅 拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D 项正确。& （2018 郑州一中月考）某学生配制了 100 mL 1 molL的硫酸，然后对溶液浓度 做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol L1则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（

10、）1量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸2将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯3在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面4最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.只有C.只有解析：选 D量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质H2SQ 偏少，导致溶液浓度偏低。未洗涤烧杯，使溶质H2SQ 损失，导致溶液浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，使溶质HbSQ 损失，导致溶液浓度偏低。加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SQ，导致溶液浓度偏低。9.100 mL

11、0.3 molLNazSQ 溶液和 50 mL 0.2 molLAl2（SQ4）3溶液混合后，溶液中 sQ_的物质的量浓度为（）11A. 0.20 molLB.0.25 molL_1_1C. 0.40 molLD.0.50 molL解析：选 C 由C1 V +C2V2=c混（V+V2）可知，100 mLX0.3 molL+ 50 mb 0.2molL_1X3=c混（SQ4_）X（100 mL + 50 mL），解得c混（S&_） = 0.40 molL_1O10.TC时，NaCl 的溶解度为ag/（100 g 水），取该温度下的饱和氯化钠溶液VmL,测得其密度为pg cm_3,则下列表

12、达式正确的是（）aA叫)=a%B 只有D .26B.n(NaCl)Vp58.5molC.c(NaCl)ap=ammolL7a100a解析：选 D 该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数w（NaCI） =x100%R%a十IUUa十IUUA 项错误；VmL 饱和氯化钠溶液的质量为pg cm3xVmL=pVg，溶液中氯化钠的质量100a分数为於 o%则溶液中n（Nac|）=5；5：amOi0U|二如x；+烦呗，B 项错误，11.浓度为 2 moljT的盐酸VL ,欲使其浓度变为 4 molL1，以下列出的方法中可行的是（）A. 通入标准状况下的 HCI 气体 44.8 LB.将溶液加热蒸发浓缩至 0.5

13、VLC. 蒸发掉 0.5VL 水D. 加入 10 molLt 盐酸 0.6VL ,再将溶液稀释至 2VL解析：选 D 浓度为 2 molL-1的盐酸VL 含溶质 HCI 2Vmol。A 项，加入 2 mol HCl , 体积会发生改变，不可行； B 项，加热浓缩时 HCI 和水都要蒸发出去，不可行； C 项，蒸发 掉 0.5VL 水后溶液体积无法求出， 不可行；D 项，属于混合溶液的有关计算， 加入 10 molL一1盐酸 0.6VL 后，溶质 HCI 的物质的量为 8Vmol,再将溶液稀释至 2VL,浓度变为 4 mol L一1,可行。12.将一定质量的 Mg 和 AI 的混合物投入 500

14、 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积A. Mg 和 AI 的总质量为 8 gB. 硫酸的物质的量浓度为 5 molL一1C.NaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol L一D.生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L解析：选 C 根据题图可知，020 mL,发生酸碱中和反应，20200 mL,发生离子与aVpDn（NaCl）飞 MX a+皿molaVpD 项正确；该饱和氯化钠溶液的浓度aVpc（NaCl）二制口。（E l）=1 000 ap58. 5X a+ 100mol LT, C 项错误。

15、28碱生成沉淀的反应， 200240 mL,发生 AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2fO, 200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，则n(Mg)=nMg(OH)2 = 0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol , 根据铝原子守恒可得n(Al) = 0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为 0.15 molx24 g mol1+ 0.2 molx27 g mol1=9 g, A 项错误；200 240 mL,发生反应 Al(OH)3+ NaOH=NaAG 2HzO

16、,消耗氢氧化钠的物质的量为 0.2mo|，则c(NaOH)=罟器=5 mol71,200 mL时生成沉错误，C 项正确；Mg 和 Al 的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol + 0.3mol)X22.4 L mol = 10.08 L , D 项错误。13.有9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO 反应，还原产物只有 NO 气体，其体积在 标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L,测得溶液的 pH= 1,此时溶液中 NQ 的浓度为()11A. 0.3 molLB.0.4 molL11C. 0.5 molLD.0.6 molL解析：选 B NO 气体是

17、Cu 和 Zn 的合金还原 HNO 得到的，在这个过程中，金属失去的电子跟 HNO 得到电子数相等，生成 0.1 mol 的 NO 气体，HNO 得至 U 0.3 mol 的电子，在这个过程中金属失去 0.3 mol 的电子，又由于都是二价金属，所以跟Cu2+和 Zn2+结合的 NO的物质的量也为 0.3 molo再加上溶液中的0.1 mol 的硝酸，总共是 0.4 mol 的 NQ ,又因为溶液的体积为 1 L ,即 B 正确。14.在 0.4 L 由 NaCI、MgC2、CaCb 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。(1) 该混合液中，NaCl 的物质的量为_mol，含

18、溶质MgCb 的质量为 _g。(2) 该混合液中 CaCl2的物质的量为 _mol，将该混合液2亠加水稀释至体积为1 L ,稀释后溶液中Ca 的物质的量浓度为1_ molL。向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀_ molo解析：由图可知c(Na+) =c(NaCl) = 1.0 mol L1。c(Mg2+) =c(MgCb) = 0.5 molL(1)n(NaCl)=1.0 molL一1X0.4 L=0.4 mol淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则C(H2SQ)=115 molLX0.2 L X -2!=1 molL,0.5 L贝 Uc(CaCl2)=一13 molL1.0

19、 mol一1L 0.5 mol2一1-LX2=0.5 mol911(MgCb)=0.5 molLX0.4 LX95 gmol=19 g1n(CaCl2)=0.5 molLX0.4 L=0.2 mol210(3)原溶液中n(CI)= 3 molL一1x0.4 L = 1.2 mol由反应 Ag+ + Cl =AgCIJ可知，生成 AgCl 沉淀为 1.2 mol。答案：(1)0.419(2)0.20.2(3)1.215.有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)I、n、川。三位同学各取一种样品, 对合金中镁的质量分数进行下列实验探究：(1) 第一位同学取样品Img 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过

20、滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为mg。则合金中镁的质量分数为 _(保留小数点后 2 位)。(2) 第二位同学取样品nmg 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况下气体的体积为VL,则m的取值范围是 _ (结果化为最简分数)。(3) 第三位同学取不同质量的样品川分别和30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示：实验序号abc合金质量/g0.510.7650.918气体体积/mL5606726721盐酸的物质的量浓度为 _。2合金中镁的质量分数为 _。3要使 c 组实验后剩余合金中的铝

21、恰好完全溶解，还需向容器中加入1.0 mol L的氢氧化钠溶液_mL。解析：(1)加入过量 NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到 AI2Q，合金的质量与 Al2C3的质量相同，故 AI2Q中 O 的质量分数就是合金中镁的 质量分数，即羽X100%47.06%。 若该氢气完全由 Al 生成，则 n(AI) =-1102322.4 L mol一 45VVL-X27 g mol =- g ;若该氢气完全由Mg 生成，则n(Mg) =-1X24 g mol5622.4 L mol15V45V15V=rg，贝Um的取值范围是mv；。(3)c中盐酸反应完全，n(H

22、2) = 0.03 mol，贝U145614c(Ca2+)=0.2 mol1 L0.2 molL11=0.06 mol，由关系式 Al NaAIQ 可知，n(NaAIO?) =n(Al)0.9180.51X0.01 mol= 0.018 mol。c(HCI)=0.03 molX20.03 L=2.0 mol-L-1。用 a 组数据列方程式，求得n(Mg) =n(Al) = 0.01mol,w(Mg)=0.01 molX24 gmol0.51 g-1一47.06%。由 HCINaCI 知，n(NaCI) =n(HCI) = 2n(H2)212根据 Na 元素守恒得n(NaOH)= 0.06 mo

23、l + 0.018 mol = 0.078 mol，所以V(NaOH)=答案：(1)47.06% (2) 456Vmv罟2.0 mol L147.06%7816. (2018 清远三中期中)“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“ 84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaCIC、1 000 mL、密度 1.19 g cm_3,稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题：(1) 该“84”消毒液的物质的量浓度为 _mol-L二(2) 该同学取 100 mL 该“84”消毒液，加入 10 000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=_mol-LT。(假设稀释后溶液密度为1.0 g - cm一3)