专题2原子结构与元素的性质(精)

1、电子层的能量高低顺序：KLM N O 专题 2 2 原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二课时知识与技能:1 1、 了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布2 2、 能用电子排布式表示常见元素(1 13636 号)原子核外电子的排布3 3、 知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理4 4、 知道原子的基态和激发态的涵义5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用方法和过程:复习和沿伸、类比和归纳、练习巩固情感和价值观:充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程复习处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，

2、轨道类型不同,轨道的形状也不同。S轨道是球型对称的，所以S轨道只有1个轨道；P轨道在空间有x、y、z个伸展方向，所以P轨道包括px、py、pz 3个轨道；d轨道有5个轨道、f轨道有只能有2个自旋状态不同的核外电子过渡 N的原子结构示意图为 为什么？这个就要来探究原 子核外电子的排布三、原子核外电子的排布 描述原子核外电子的运动状态 涉及电子层、原子轨道和电子自旋。科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特 规则。1 1、原子核外电子排布遵循的原理和规则(1)能量最低原理：原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于

3、最低的能量状态7个轨道。每一个原子轨道上/2原子轨道的能量高低顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7（2）泡利不相容原理：一个原子轨道里最多只能容纳2个电子而且自旋方向相反（3）洪特规则：_旋方向相同补充相对稳定的状态体系能量较低全充满（p6，d10，f14）全空时（p0，d0，f0）半充满（p3，d5，f7）2、 电子排布式书写规则：电子层数（1,2,3,4）轨道类型（s,p,d,f）3电子个数（右上角）例如：N:1s22s22p3练习Na:S：Mg:3、 轨道表示式：用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用工”或丄”表示该轨道上排入的电

4、子的式子轨道表达式的书写格式：元素符号2轨道框（一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起）s1 p3 d5f-73电子及自旋状态（f、J）例如:N:电子排布式：1s22s22p3轨道表示式： _练习画出下列元素的轨道表示式Na:C:练一练课本14页，表2-3交流讨论课本P14页4原子外围电子排布式1原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。（注意:离子一般不写成原子实比如：Na+不写成Ne）2在化学反应中，原子外围电子发生变化，而原子实不受影响3也可以省去原子实”，直接写出原子外围电子排布式。练习：试写出80、14Si、26Fe的原子实排布式。0

5、:He 2S22P4Si:Ne3S23P2Fe: Ar3d64S2原子的外围电子排布式（主族元素外围电子又称价电子）0 : 2S22P4Si: 3S23P2Fe: 3d64S2补充特例Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 Cu:1s22s22p63s23p63d104s1小结一、 原子核外电子排布遵循的原理和规则（1）每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子（2）原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态（3）原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低二、 原子核外电子排布的表示式电子排布式轨道表示式练习1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A Al 1s22s22p63s23p1B O2-1s22s22p62.判断下列原子的电子排布式是否正确；如不正确，说明它违反了什么原理？Al:1s22s22p63s13p2能量最低原理(2) Cl:1s22s22p63s23p5正确S:1s22s22p63s33p3泡利不相容原理K: