2010高考化学试题分类汇编电解质溶液

1、2010 高考化学试题分类汇编电解质溶液1 .（2010全国卷1 ）下列叙述正确的是A 在醋酸溶液的pH二a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pH二b，则 abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CI至溶液恰好无色，则此时溶液的pHV7C.1.0 10moI/L盐酸的pH =3.0，1.0 10moI/L盐酸的pH = 8.0D .若 1mLpH =1的盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH 溶液的pH =11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C（H+）减小，pH 增大，b a,故 A 错误; B酚酞的变色范围是 pH= 8.010.0 （无色红色），现在使红色褪

2、去，pH 不一 定小于7,可能在 78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不可能大于 7,只能 无限的接近 7; D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强 酸 pH=a ，体积为 V1;强碱的 pH=b ，体积为 V2,则有 10-aV1=10-（14-b）V2=10a b，现在 V1/V2=10-2,又知a=1 所以 b=11V210【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合 pH 的计算等基本概念【点评】 本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是 第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，

3、而考这些，很简单， 大家都喜欢！（2010 全国 2） 9.下列叙述正确的是A. 在醋酸溶液的pH二a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pH二b，则 abB.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHqCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHV7C.1.0 10”mol/L盐酸的pH =3.0，1.0 10mol/L盐酸的pH =8.0D. 若 ImLpH =1的盐酸与 lOOmLNaOH 溶液混合后，溶液的pH = 7则 NaOH溶液的pH =11【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则 C(H)减小，pH 增大，b a,故 A 错误；B 酚酞的变色范围是 pH= 8.010.0 (无色一红色)，现在使红色褪去，p

4、H 不一定 小于7,可能在 78 之间，故 B 错误；C 常温下酸的 pH 不可能大于 7,只能无限 的接近 7;D正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a， 体积为 V1；强碱的 pH=b,体积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2=Y!,10a24，现在V2 IUV1/V2=10-2，又知 a=1 所以 b=11【答案】D【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围， 强酸与强碱的混合 pH 的计算等基本概念【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是 第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考

5、这些，很简单， 大家都喜欢！(2010 山东卷)15.某温度下，F(OH )3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.KspIF(OH)3 1KspCu(OH)1B. 加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到 b 点C.c、d 两点代表的溶液中dH4)与c(OH-)乘积相等D.FdOH)3、Cu(OH)分别在 b、c两点代表的溶液中达到饱和解析： b、 c两点金属阳离子的浓度相等， 都设为x,c(H)c=10h，贝卩 KspFe(OHL=x过(12.7)3,错；只要温度一定，Kw就一定，故 C 正确；溶度积曲线上的点代表的溶

6、液都已 饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是Q K，沉淀要析出，故 D 正确。答案：B(2010天津卷)4.下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液 pH c(CHCOO)解析： 某些强酸的酸式盐 pHv7,如 NaHSQ,故 A 错； pH=4.5, c(H+)=10-4.5mol L-1，pH=6.5,其 c(H+)=10-6.5mol L-1，故 B 正确；同浓度的 CaC2溶液的 c(CI) 是 NaCI 的两倍，它们对 AgCI 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故 C 错；混合溶液 显酸性，则c(H+)c(OH)，根据电荷守恒，c(CHsCOO)c(Na+),

7、故 D 错。答案：B命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与 c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。(2010 广东理综卷)12. HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L31NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是A. c(Na+) c(A_) c(H+)c(OH_)B. c(Na+)c(OH_)c(A_)c(H+)C. c(Na+)+ c(OH_)= c(A_)+ c(H+)D. c(Na+)+ c(H+) = c(A_)+ c(OH_)12 7c(OH % =10.KspCu(OH)2 =x (10薦)2。日加匕炖“山

8、，A正确；a 点到 b点的碱性增强，而NH4C1溶解于水后显酸性，故B解析：A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒； D 是电荷 守恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故 c(A_)c(OH_), B 错；C 的等式不符 合任何一个守恒关系，是错误的；答案：D(2010 福建卷)10.下列关于电解质溶 液的正确判断是A.在 pH = 12 的溶液中，K C、HCOf、Na可以常量共存B.在 pH 0 的溶液中，Na NO3SOSK 可以常量共存C.由 0.1 mol 一元碱 BOH 溶液的 pH= 10,可推知 BOH 溶液存在 BOHkB + +OH -D. 由 0. 1

9、 mol - LJ一元碱 HA 溶液的 pH= 3,可推知 NaA 溶液存在A+ H2SHA + OH-【解析】答案：D本题考查常见离子的 共存、弱电解质溶液的电离和水解A. pH=12 的溶液呈碱性含有比较多的 OH,不能与 HCO 共存B. pH=0 的溶液呈酸性含有较多的在 NO 离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C. 0. 1mol/L 的一元碱的 pH=10 表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D. 由题意可得该酸是弱酸，在 NaA 溶液中 A-会发生水解而使溶液呈碱性（2010 上海卷）14.下列判断正确的是A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至

10、固体发黑，测定值小于理论值B. 相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量C. 0.1 mol - L-1的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol - L-1的醋酸钠溶液的 pHD. 1L 1 mol - L-1的碳酸钠溶液吸收 SQ 的量大于 1L mol - L-1硫化钠溶液吸 收SO 的量答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜 分解生成了氧化铜，测定值大于理论值， A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学 键放出能量，说明 2mol 氢原子的能量大于

11、1molH2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸， 故此相同浓度的碳酸钠溶液的 pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L-1的溶液中 含有溶质 1mol，前者发生：NsbCO+SO+HO=2NaHS+COT ;后者发生：2NaS+5SG+2HO=4NaHS3Sj;分析可知，很明显后者大于前者，D 错。易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热 的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热； 二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。（2010 上海卷）16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确

12、的是A 氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：CI-NH4+B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：OH-= H+C.0. 1 mol L-的硫酸铵溶液中：NH4SO4-H D.0.1 mol L-的硫化钠溶液中：OH=H +HS-+H2S答案：C解析：此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7 时，溶液中H+=OH-，则Cl-=NH4+ , A 错；由于 pH=2 的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+OH-，B 错；1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH+SO42-H+，C对；1

13、molL-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH=H+HS-+2H2S， D 错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子（氢离子）守恒。其中电荷守恒是指溶液中 阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的J 与 OH 量相等。（2010 四川理综卷）10 有关 100ml 0.1 mol/LNaHCO3、 100ml 0.1 mol/LNazCOs两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的 H 个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之

14、和：C溶液中:c CO 广 c H2CO3D.溶液中:c HCO3一 c H2CO3答案：C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离，且 NaCQ 的水解程度更 大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量 浓度为 0.2mol/L 而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和：,B 项正确；C 项NaHCO3水解程度大于电离所以 C(H2CQ) C(CO2-)D 项Na2CO3C2-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正确。C、D 两项只要写出它们的水解及电离 方程式即可判断。(

15、2010 江苏卷)12.常温下，用 0.1000 molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是d 7A .点所示溶液中：c CH3COO 一 c OH-c CH3COOH c HB. 点所示溶液中：c Na=c CH3COOH c CH3COOC. 点所示溶液中：c Na c OH 一 c CH3COO c HD.滴定过程中可能出现：c CH3COOH c CH3COO c H c Na c OH【答案】D【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。 A 项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有二项，在点时，pH=7。

16、仍没有完口匚 OOJTCHCOOH).。项。当vCc(CHXOO- jc| H_|cl Na-)cj OH | 完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选 D 项。(2010 浙江卷)26.(15 分)已知：25C 时弱电解质电离平衡数：Ka( CHJCOOH =1.80，Ka(HSCN =0.13;难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF)=1.5 1025C时，2.0 10；mol 匚1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH (忽略体积变化)， 得到 c (HF)、c (F)与溶液 pH 的变化关系，如下图所示：(1) 25T时，将 20mL 0.10 mol U1CH3C0OH 溶液和 20mL 0.

17、10 mol L-1HSCN溶液分别与 20mL 0.10 molL-1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图 2 所示：反应初始阶段，两种溶液产生 C02气体的速率存在明显差异的原因是_ ，反应结束后所得两溶液中，c (CHsCOO) _c(SCN) (填 ”、匕”或二”)(2)_ 25E时，HF 电离平衡常数的数值 Ka、_ ，列式并说明得出该常数的理由_ 。(3)4.0 10-3mol L-1HF 溶液与4.0 10-4molL-1CaC2溶液等体积混合，调节混合液 pH 为 4.0 (忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明 是否有沉淀产生试

18、题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析：HSCN 比 CH3COOH 易电离，CaR 难溶。FPH=6,PH=0 时以 HF存在。F-与 HF 总量不变。问题引导分析(解题分析与答案)：(1 )相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 H+请根据以下信息回答下旬问题:浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CHCOONa 和 NaSCN 因CHsCOOH 酸性弱于 HSCN 故 CHBCOONa 水解程度大，c c ( CHJCOO)Vc c (SCNSCN)(2)HF 电离平衡常数 Ka=【c (H+) * c ( F)】/ c (HF)，其中 c (H+)、 c(F)、c (HF)都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4 时，c (H+) =10-4， c ( F) =1.6X10-3、c (HF) =4.0X10-4。Ka=0.4XKa=0.4X 1010-3-3。(3) PH=4.0,则 c (H+) =104,此时：根据 HF 电离，产生的 c( F) =1.6X10-3,而溶液中的 c ( C 孑+) =2.0X10-4。c2(F)Xc (Ca2+) =5.12X10-10，5.12X10-10大于 Kap(CaF)二1.5x10，此时有少量沉淀产生。