2010高考化学易错考点及例题剖析元素化合物

1、2010高考化学易错考点及例题剖析-元素化合物考点 1 ：卤素及其化合物例 1： 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 的是（ ）A.食盐B.漂白粉C.氯水D.绿矶分析： 考虑物质在空气中的变质， 主要考虑物质自身的稳定性及是否与空气中的成分 （主要是 O2、CO2、 H20等）发生化学反应。A 项食盐很稳定，也不易与空气的成分发生反应。若为粗盐，因含MgCb、CaCb等杂质而易潮解，潮解是吸水过程，物理变化，不能称为变质。B 项主要成分是 CaCL 和 Ca （CIO）2。 Ca （CIO）2可与空气中的 CQ 发生反应： Ca （CIO）2+C

2、O+H2O=CaC3+2HCI,此非氧化还原反应；生成的HCIO 见光，有反应：2HCI =2HCI+O2T。此为氧化还原过程。该变质过程符合题意。C 项氯水的成分中 HCI O 易见光分解，其变质仅有氧化还原反应。D 项绿矶可失水风化，为非氧化还原反应，而其中的Fe2+易被空气中的 Q 氧化成 Fe3+，此过程为氧化还原反应，符合题意。此项为易漏选项。答案：BD例 2： 1824 年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比 希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘（化学式为ICI ，性质和溴非常相似） 。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于

3、 ICI 的有关说法中不正确的是（ ）A、 I-CI 键为极性共价键B 、 ICI 分子为非极性分子C 该物质在反应中通常体现氧化性D、在反应 ICI+2NaOH=NaCI+NalO+H2O 中作氧化剂错误解答选 B。由于 ICI 成键原子不同，因此 ICI 是极性键构成的极性分子。而且由于ICI 性质和Br2 相似， Br2 在反应中通常作氧化剂（包括在与氢氧化钠反应中） ，因此该物质在反应中通常做氧化剂， 呈现氧化性。 错误原因 机械迁移，没有认真分析 ICI 与氢氧化钠的反应而导致漏选答案。正确解答思路同“错误解答”。应该注意在ICI+2NaOH=NaCI+NaIO+H2O 反应中，IC

4、I 各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。因此本题选项为 B、 D。例 3： 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、 +5 两种价态，则这种化合物的化学式为（ ） A、 I2O4B、 I2O5C、 I4O7D、 I4O9错误解答选 A。根据 I 呈现的价态和化合价代数和为0 的原则代入试算，可知选项 A 符合题意。 错误原因 忽视题目中“碘酸碘”的信息，或者无法从氯酸钾中将“氯酸根”的表示迁移过来。 正确解答根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为CIO3，进而推知碘酸根的表示式为IO3，其对应的 I 的化合价为+5；由于碘酸碘中碘的化合价为 +3、 +5 两种价态，因此阳离子的

5、化合价为 +3 价。根据化合价代数和 为 0 的原则，该化合物的化学式为I （ IO3）3，即 I4O9。 D 选项正确考点 2：硫元素及其化合物例 4:除去 SQ 中少量的 SO,应选用：A.饱和 NaHCO 溶液B.饱和 NaSO 溶液C. 98.3%的浓 H2SQ D. NaOH 溶液分析： 此题为除杂题, 除杂的原则为：不增（不增新杂质）,不减（不减少所要保留物质）,不繁（操 作不繁琐）。A B D 项与 SO、SQ 都反应了，且 A 中还生成 CO 气体，违反了不增不减原则。 若将 B 项改为饱和 NaHSO 溶液，只与杂质 SO 反应，同时生成了所需保留的SO,则符合题意。C 项学

6、生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO 的吸收就是用 98.3%的浓 H2SQ,防止酸雾生成导致吸收不充分。而 SO2在浓 H2SO4中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。答案： C例 5:高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO=Fe2Q+SQf+SOf，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSQ 和 BaSQB、BaS C、BaSQ D、BaSQ3错误解答由于 BaSQ 和 BaSQ 均属于不溶于水的钡盐，因此本题的选项为A。 错误原因 忽略产生沉淀的环境。正确解答当 SQ、SQ 通入氯化钡溶液时，SQ 溶于水生成硫酸，硫酸与氯化钡作用，发生如下的

7、反应：H2SQ+BaCl2=BaSQj +2HC1。反应后溶液呈酸性，此时不仅SQ2 几乎不能溶解，而且即使溶解，也不能产生沉淀，因为 BaSQ 在酸性条件下会溶解。所以，本题正确选项为Co例 6： 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯 定是没有意义的是 （ ）A 、探究 SQ 和 NQ 反应可能有 NSQ 生成B、探究 Na 与水的反应可能有 Q 生成C、 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD 探究向滴有酚酞试液的NaQH 溶液中通以 Cl2,酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是 HCIQ 的漂白性所致 错误解答

8、 A错误原因对氧化还原反应化合价升降总数。元素守恒，氧化性还原性等知识理解不透彻。 正确解答 B考点 3：氮元素及其化合物例 7：在某 100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L, 向该混合液中加入 1.92g 铜粉 , 加热 , 待充分反应后 , 所得溶液中铜离子物质量浓度是 （mol/L）:A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 错误解答 A 错误原因 ： 根据反应：3Cu + 8HNQ3 = 3Cu（NQ3） 2 + 2NQ + 4H2Q ， 题目中给出的硝酸的物 质的量为 0.04mol，因此，参与反应的铜的物质的量为0.0

9、15mol，因此答案为 A。解题时忽略溶液中仍然存在 H+，在该条件下，生成的 Cu （ NQ3 2 中的硝酸根离子要和铜继续反应。+ - 2+正确解答根据 3Cu + 8H +2NQ3-=3Cu +2NQ +4H2Q 铜离子浓度为 0.225mol/L例 8:鉴别 NQ 和 BQ蒸气，下列实验不可行的是（）A.溶于水B.通入 CCl4C.通入 NaQH 溶液D.用湿润的淀粉 KI 试纸分析：NQ Br2蒸气外观皆呈红棕色，其鉴别方法是重要考点。A 项操作 3N+HbQ=2HN0NQ 生成无色溶液，而 Br2+HQ=HBr+HBrQ B“水中仍有大量 B分子存在，溶液是橙色，与前者可区别开。B

10、 项操作,BQ 分子在 CCl4有机溶剂中的溶解度很大， BQ 蒸气基本都可溶入其中，不再有红棕色气体，而NQ 不易溶化 CCl4中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。C 项 2NQ+2NaQH=NaNNaN0HQ, Br2+2NaQH=NaBr+NaBrQ+H,两者都形成无色溶液，无法鉴别。D 项，NQ 及其遇水生成的 HNQ Br2都有强氧化性，可氧化 I-成 I2,使淀粉变蓝，现象相同，两者鉴别 还可用 AgNQ溶液，NQ 气体通入无明显变化，而 BQ通入，遇水成 Br-，和 Ag+生成浅黄色 AgBr 沉淀。还可以将两种气体分别置于玻璃容器中，利用2NQN2C4+Q 这个平衡的热效

11、应，将两盛气体的玻璃容器同时置于热水或冷水中，观察气体颜色变化，有变化的是NQ 气体。答案：C D考点 4： 含硅矿物和信息材料例 9:某混合气体可能含有 H2、CO CQ、HCI、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过： 澄清石灰水（无浑浊现象）， Ba（QH2溶液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），灼热的 氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（）A、一定没有 CQ,肯定有 H2B、一定有 H2、CQ,和 HCIC、一定有 CO CQ 和水蒸气D、可能有 CQ、NH 和水蒸气错误解答选择 A。由于气体通过澄清石灰水时无浑浊现象，因此混合气体中没有CQ,故选

12、A。也有学生因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水（无浑浊现象），Ba（QH2溶液（出现白色沉淀）。由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。 错误原因 审题不认真，没有抓住“依次”这一关键；而且由于逻辑推理能力不强而无从作答。 正确解答 必须抓住气体通入“澄清石灰水（无浑浊现象）”的原因有两种：1）混合气体中无 CQ2；2）混合气体中有 CQ,同时也有 HCI （由于石灰水优先和 HCI 反应，观察不到沉淀）。气体通入“ Ba（ QH2溶液（出现白色沉淀）”，这里的沉淀一定是BaCQ,因此混合气体中一定有 CQ,同时证明混合气体中一定有 HCI。气体通入“浓硫酸（无明显变

13、化）”，并不能说明混合气体中是否含有水蒸气，但可以说明 通过该装置后出来的气体中一定没有水蒸气, 为后面的推断奠定基础。 气体通入“灼热的氧化铜 （变红）”, 说明混合气体中有 H2。气体通入“无水硫酸铜（变蓝）”，进一步证明有H2。综上所述，不能确定是否有CQ 水蒸气。因此本题的正确选项为B。考点 5： 钠、 镁铝及其化合物例 10：把钠放入滴有石蕊试液的水中,下列现象不易观察到的是A.钠浮在水面上B .溶液中产生较多气泡C.水溶液变为蓝色D.钠熔化成小球并在水面游动 错误解答 选择 C。 错误原因 观察实验不仔细。想当然推测和审题不仔细。做实验时用的指示剂是酚酞,而题目用的是 石蕊试液 正

14、确解答 B例 11:为除去 MgCb 溶液中的 FeCb,在加热搅拌的条件下，加入的一种试剂其中可行是（）A.NaQHB .MgCQ3C. 氨水 D. CuQ 错误解答 选择 A 或 C。错误原因思考问题不全面。只考虑氨水、NaQH 与 FeCIs生成沉淀，未考虑氨水、NaQH 与 MgCb溶液也生成沉淀。 正确解答 B例 12：有 4moI 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。若使铝完全转变为氢氧化铝，所需HCI 和 NaQ 啲物质的量之和最小的是（ ） A 24moI B 36moI C 8moI D 6moI 错误解答 A 错误原因 不知道可以用氯化铝和偏铝酸钠制取氢氧化铝的原理。 正确解答

15、 D考点 6:铁铜的获得及应用例 13：常温下,向下列各溶液中分别投入铁片,溶液质量变化最小的是（）A 浓 HNQ B HCICCuSQ D AgNQs 错误解答 B 错误原因 未考虑到“钝化” 正确解答 A例 14：浅绿色的 Fe（NQ3）2溶液中存在着如下的平衡Fe2+ 2H2Q=Fe（QH）2+ 2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（ ）A、绿色变深 B、变得更浅 C、变黄绿色 D、不变 错误解答 A 。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向 左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。 错误原因 忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使

16、得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。 正确解答 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液 中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。正确选项为C。例 15 :某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属cu2+,这对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的（ ）（单选题）A.食盐和硫酸B.铁粉和生石灰C.胆矶和石灰水D.苏打和硫酸分析：本题解对需先审清题意。要除掉的有害成分应包括：废水中较多的口和 Cu2+。抓住此关键，把握住除杂不引杂的原则，A、D 项引入了 HI, C 项引入了 Cu2+，都排除掉，只能选 B。加入生石灰 CaO 遇水生成 Ca（