高中化学1.3《化学键》学案新人教版必修2

1、第三节化学重点难点研析重难点一几组概念的对比1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互 作用原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳 定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金 属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化 合时形成共价键（稀有气体元 素除外）表示方法电子式如Na+-CI-离子键的形成过程：NaKCl：*Na-（ ；CI： 电子式，如HC卜结构式，如HCI共价键的形成过程： H 十 Cl：fH：Cl： 存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化 合物、某些离子

2、化合物2 ,离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电（如 硫酸），有的不导电（如蔗糖）熔化时破坏的 作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 （如 NaHC03）一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物I,酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中3.化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用物质分子间存在微弱 的相互作用某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用（静电作用

3、）作用力范围分子内或晶体内分子间分子间（HF、H20、NH3）作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较 分子间作用力稍强性质影响主要影响物质的化学 性质主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点主要影响物质的熔 点、沸点、密度对物质性质的影响离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质：组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升 高， 如 F2CI2Br2H2S,HFHCI, NH3PH3重难点二物质中化学键的存在与破坏1 .物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键

4、，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键, 如:NaCkNa20等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4CL NaOH 等。(2)既有离子键又有非极性犍的物质，如Na2O2、CaC2等。共价化合物中只有共价犍，一定没有离子键，如HCI、Si02、C2H2等。(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如12、N2、P4等。(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCI3),或既有极性键又有非极 性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH),也可能既有离子键又有共价键(如钱盐)。(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不

5、是所有物质中都存在化学键。2 .化学键的破坏(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。(2)对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成 为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如 HCk HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如S03、 S02 等。(4)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、 CI2、Br2 等。特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导 电，则

6、是离子化合物：若不导电，则是共价化合物。重难点三用电子式表示离子化合物和共价分子电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用或x”等表示原子或离 子的最外层电子，并用n+或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。1 .原子的电子式在元素符号的周闱用或父等表示原子的最外层电子。2 .离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2+既是镁离子符号，也 是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方 :C1 丁括号的右上角标明所带电荷数及符号。如CI一的电子式:3.离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离

7、子的电子式构成。如NaCI的电子式： :Na4 : Cl：ro离子化合物中阴、阳离子个数比不是1 ： 1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。如MgBr2的电子式：二4 .用电子式表示共价分子（共价型单质和化合物）表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：H * ：C1：C1：H：N：HCI2 .NH3 o5 .用电子式表示含有共价键的原子团离子 要表示出离子内的原子之间的共用电子对，因是离子，所以还要括上方括号，标上电荷。 如下表所示：原子团离子0H-NH4F02-NH2-电子式0 L： 0： HJ-0 H * H： N：H * H+：o：o：r T0 T

8、. LH： N； Hr, 6 ,用电子式表示物质的形成过程离子化合物:所+：- N帆:Cl- + -CJ：H： 0 : H共价分子： 典型例题剖析一题型1离子键概念的理解与应用例1下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（）A.阴、阳离子通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子犍一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键解析 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力，A项错误；离子化 合物在水溶液或熔融状态下才能导电：D项中NH4与活泼非金属元素之间也能形成离子键。答案B 规律总结（1）离子键的实质是一种静电

9、作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电 子、原子核与原子核间的静电排斥作用。（2）活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AICI 3 不是通过离子键结合。（3）非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如锈盐都是离子化合物.题型2物质中化学键类型的判断例2下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A. HCIOB. Ba（0H）2C. Na2O2D. Ar解析A项，HCIO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性 共价键：B项Ba（OH）2是含有极性共价键和离子键的离子化合物：C项Na2O2是含有非极 性共价键和离子键的

10、离子化合物。答案C该类型题是对化合物中所含化学键进行分析判断的考查。解决此类问题要掌握化学键与物质 类型关系的规律：离子键只存在于离子化合物中，共价键可以存在于离子化合物、共价化合物及非金属单质中。（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如12、P4、金刚石等。（2）只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物，如HCI,NH3,SiO2 等。（3）既含有极性键又含有非极性键的物质：如CH3cH20H等。（4）只含有离子键的物质：一般是活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2S,MgCI2 等。（5）既含有离子键又含有非极性键的物质：如Na2O2,CH3coONa

11、等。题型3用电子式表示物质的结构和形成过程例3下列式子书写正确的是（） V VA. H - + - Cl ： L： Cl：H B. LH： N :匚 Cl： J-HC. xMgx + 2- F ：-MgZ4-L： FUR F ：一 D.N卡x S 1丁一* 解析A项中氯化氢是共价化合物，不存在离子，故A项产物的电子式书写错误；B项中氯 化钱是离子化合物，存在氯离子和钱根离子，而铉根离子中存在NH共价键，故正确：C项 中形成的是离子化合物，故表示形成过程时要有弧形箭头，且氟原子要分开写，镁离子的电 子式写在中间，产物也要将氟离子写在镁离子两边，其正确写法应为： :FQMgGFl：FMgyF.：，

12、故C项错误：D项中Na+应写在硫离子两边。答案B误区警示电子式书写中常错点有：（1）离子化合物与共价化合物电子式混淆：（2）书写电子式与用电 子式表示物质形成过程混淆：（3）阳离子电子式与阴离子电子式混淆：（4）漏写原子最外层 未成对电子：（5）合并同类离子：（6）漏掉离子所带电荷数等。题型4化学键与分子结构例4下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A. CCI4B. BF3C. HCHOD. NCI5解析A项中，C原子形成4对共用电子对，CI原子形成一对共用电子对，均满足8电子结 构，A正确：B项中，B原子最外层有6个电子，C项中H原子未达到8电子结构，D项中N 最外层有

13、10个电子，故B、C、D均不符合题意。答案A方弦点击快速判断8电子稳定结构：分子中各元素均满足8电子稳定结构的判断方法：每种元素其化 合价的绝对值与其原子最外层电子数之和均等于8,则该分子中的各原子都满足8电子稳定结 构。如CO2分子中，C元素I +4 I +4=8,0元素I -2 I +6=8,故CO2分子中各原子均满足最 外层8电子结构。再如SO2分子中，S元素I+4 I+6=10, S不满足最外层8电子结构。 题型5分子间作用力、氢键例5下列关于氢键的说法不正确的是（）A. HF的沸点比HCI的沸点高，是由于HF分子间存在氢键B.水在结冰时体枳膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. NH3的

14、稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D.在氨水中水分子和朝分子之间也存在着氢犍解析氢键是一种较强的分子间作用力，它主要影响物质的物理性质，而物质的稳定性属于 化学性质。氢键是某些氢化物（NH3、H2O、HF）分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力，它的存在 使氢化物的熔、沸点相对较高，因此HF的沸点高是由氢键所致，A项正确：水在结冰时体积 膨胀是由于水分子大范闱的以氢键互相联结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空 隙，造成体积膨胀，B项正确：NH3的稳定性取决于NH键，而不是氢键，C项不正 确：氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故D项正确。答案C 误区鲁示（1）氢键的形成条件：一个分

15、子中有形成共价键的氢原子（如H2O中的H, NH3中的H, HF中 的H）,另一个分子中有吸引电子能力（电负性）很强的原子（如H2O中的O, NH3中的N, HF 中的F）。（2）氢键的表示方法：XH.YH（X、丫可相同或不同，一般为O、N、F,虚线部 分表示氢键）。（3）氢键的强弱与作用：氢键比化学键弱的多，但比分子间作用力稍强：氢键的 存在影响物质的熔、沸点及溶解度。8-教材问题解答 一*实验1-2取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用灌纸吸净煤油，放在石棉网上 提示现象：钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色，有白烟生成，瓶中黄绿色变浅。化学方程式：2Na+CI2=2NaCI同居导编 1分析H和CI

16、的原子结构，你认为H2、CI2、HCI的形成与氯化钠会是一样的吗？提示 氢原子只有一个电子层，该电子层上只有一个电子，难失去，氯原子最外层有7个电 子，易得一个电子达到8电子稳定结构，当二者化合时各拿出一个电子共用，可使每个原子 的最外层均达到稳定结构，而钠与氯化合时，是钠失去最外层电子达到稳定结构，氯原子得 到钠失去的一个电子达到稳定结构。你能用电子式表示H20分子的形成过程吗？ ，2H - + -0 -0 ： H提木,一K，RQ：-匚 CK-MgZ*RQ： 0： Cl： Cl：N ： : N：H! 01HHHf C X1. H2. C 非极性键存在于同种非金属元素的原子之间。3. D 极性

17、键存在于不同的非金属原子之间，它可能存在于共价化合物或复杂的离子化合物 中。4. D 非极性键是共价键的一种。5.离子键共价键非极性键极性键成键方式阴、阳离子的相互作用共用电子对（双方提供电子）电子对无偏向电子对有 偏向成键条件一方易失电子，一方易得电子有未成对电子成键规律活泼金属与活泼非金属相结合同种非金属原子不同种非 金属原子形成物质离子化合物非金属单质共价化合 物电子式：CI ： Mgz+C； Cl :一：CI ： CI : T T TH： CI ：. 6.稀有气体原子最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。7 :0公Mg公,：一： 1 Mg2qrci： r：& + 氏：-*-： Br

18、 ： Br ：(2),- -*, C十2 O淅0： ： C： ： O.8 .以极性键结合的有(3)、(4)、(5)；以非极性键结合的有(1)、(2)09 . (1)HCI：极性共价键C02：极性共价键H20：极性共价键H2：非极性共价键NaOH：极性共价键、离子键CI2：非极性共价键NaF：离子键CH4： 极性共价键 MgCI2：离子键CaO：离子键(2)离子化合物:NaOH、NaF、MgCI2、CaO共价化合物：HCk CO2、H2O、CH4学习效果自测 1 .下列叙述正确的是()A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C.物质中化学键破

19、坏了，一定发生化学变化D.化学键类型由元素类别决定答案B解析 氧化钠、氯化铉等都含有离子键，A项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是共价 键，注意氯化铉之间的离子键属于铉根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作用力, B项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化是化学变化，如氯化钠熔化、 氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C项错误：离子化合物不一定含金属元素，如铁盐，含金 属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝等，D项错误。2 .下列式子书写正确的是()A.-GI - + -Ca-4-GI-4-GI-Ca24-QI-ci Cl： C ： CJ B.四氯化碳 ciC.氮气 N

20、ND. K- + -0 + K-K-O-K答案ACL VCl： C ：CI解析B项中正确的应为 Cl : c项中N2的电子式为N . ： N： ： D项中K20为离子化 合物，产物中的阴离子未用口括起来，且没标出离子所带电荷数。3.对于第IVA族元素，下列叙述中不正确的是（）A. SiO2和C02中，Si和0、C和。之间都是共价键B. C、Si和Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8C. C02和Si02都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+2答案B解析C的原子序数为6,最外层电子数是4,次外层电子数为2,所以B不正确：C02和 SQ2都是共价化合

21、物、酸性氧化物，因此A、C正确：第IVA族元素的主要化合价为+4价 和+ 2价，D正确。4. X、Y为短周期元素，X位于第I A族，X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是（） A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ： 1D. X2丫可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D解析X可能是H、Li、Na, Y可能是。和S, H的原子半径最小，故A项错误：Na+与 02一具有相同的电子层结构，故B项错误；这两种元素可形成H2O2、Na2O2,故C项错误: 只有D项正确。5 .下列反应过程中，同时有离子

22、键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A. NH4CI=NH3f4-HCIfB. NH3+C02+H2O=NH4HCO3C. 2Na0H+CI2=NaCI4-NaCIOJ-H20D. 2Na2O24-2CO2=2Na2CO34-02答案D解析本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的 认识程度。A、B中无非极性键的断裂和形成；C中有非极性键（CI-CI）的断裂但无非极性键 的形成：D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，C02中有极性共价键，02中有非极性 共价键，故选D。6 .有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下

23、表所示：He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr 151.7F2 -187.0CI2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(C) 19.4HCI -84.0HBr -67.0HI -35.3H20 100.0H2S -60.0(d) -42.0H2Te -1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是（）A. a、b、c代表的化学物质中均含化学键B.系列物质均有氧化性；系列物质对应水溶液均是强酸C.系列中各化合物的稳定性顺序为H2OH2SH2SeH2TeD.上表内物质HF和H20,由于氢键的影响，

24、其分子特别稳定答案C解析 由表中信息知，a为Ne, b为Br2, c为HF, d为H2Se, e为SnH4。a为单原子分 子，无化学键，A项错误；HF为弱酸，B项错误；由元素周期律知，C项正确：氢键只影响 化合物的熔、沸点，不影响其稳定性，故D项错误。7 .下列变化中NaCI溶于水 HCI溶于水 02溶于水Na2O2溶于水 12升华 固体NaOH熔化。未发生化学键破坏的是,仅发生 离子键破坏的是.仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。(填 序号)答案8 .已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDNC (2)NH3 NH34-H2O NH3

25、-H2O NH4F+OH- T ：0： ：C： ： 0 ：极性非极性Ca2+ Ca(0H)2. CaSO4(5)4Mg + 10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O解析D形成+2价阳离子，DC是离子化合物，说明C为一2价阴离子，D是第IIA族元素, C为第VIA族元素。由“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”，将B、 C锁定在氮、氧、氟元素之内，因为NH3、H20、HF沸点在同主族元素氢化物中反常，根据 原子序数大小顺序知，B为氮，C为氧，D为镁。AC2为非极性分子，所以，A为碳。人体缺 钙会得软竹病，E为钙，钙和镁同主族。镁与硝酸反应，还原产物是NH3,

26、氨气与硝酸反应 生成硝酸铉。讲练学案部分第1课时离子键一-对点讲练 一1.以下叙述中，错误的是（）A.钠原子和氯原子作用生成NaCI后，其结构的稳定性增强B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核 之间的排斥作用C.任何离子键的形成必定有电子的得与失D.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低答案C解析活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定 结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确：B也正确：离子键的形成 只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na+与OH -结合成NaOH。2.下列化

27、合物的电子式书写正确的是（）A. a L：ci：Kb. ng 千 s frzn“c.6汨L D.K，f F：答案D解析 A不正确，每个离子均要单独写，不能同角码合并在一起表示，应改为：Cl：-Caz+L：Cl：离子电荷表示法（如R2-）与化合价（如R-2）不同，“2一”表示带两个单位负电荷，而一2则表示化合价为一2价，另外，化合价应写于元素符号正上方，故B项 Na+： S：KNZ不正确，应改为：在简单阳离子符号周围不再用方括号,而只用简单离 V M潸口。口L 子符号表示，所以C项不正确，应改为 ,； D项正确。3.用电子式表示下列物质的形成过程：（1）Na2O （2）CaF2 V V答案 （D

28、N.+- O+Na-Na* Li。： 了一 Ns r v v：F +心+ F ： FF ：ie- 课 时作业 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电答案D解析 离子化合物不一定易溶于水如CaF2：共价化合物也可能有较高的熔、沸点如SiO2； 有些共价化合物水溶液也可能导电如HCL2,下列叙述正确的是（）A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.非金属原子间不可能形成离子键答案C解析 相邻离

29、子间相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错：AICI3、BeCI2是由 活泼的金属与活泼的非金属形成的共价化合物，所以B项错误：最外层只有一个电子的元素 除碱金属外，还可能是H元素，所以既可能是碱金属与卤素形成离子化合物，也可能是H与 卤素形成共价化合物，如H与CI通过共价键形成HCI, C项正确：NH4cl是由锈根离子和 CI一通过离子键形成的，而NH4cl中没有金属元素，D项错误。3 .下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳 定化合物的是（）A. 10 与 19B. 6 与 16C. 11 与 17D. 14 与 8答案C解析根据离子键的形成

30、条件，活泼金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子键，根据 原子序数，C项中是Na和CL符合题意。4 . M元素的1个原子失去2个电子转移到丫元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列 说法中正确的是（）A. Z可表示为MY2B. Z可表示为M2YC. Z的电子式可表示为M2 + x%2D. M形成+2价阳离子答案AD解析 M的一个原子失2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示为MY2,其 中存在M2+, A、D正确；Z的电子式不应把2个丫一合并。5 .短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子

31、数的3倍或者Y原子最外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（）A. X的氢化物溶于水显酸性B. Y的氧化物是离子化合物C. Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D. X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案B解析 由题意知，Z的最外层电子数为6, Y的最外层电子数为2,则X原子的最外层电子数 为5, X、Y、Z的原子序数递增则X为N, Y为Mg, Z为S,利用元素周期律可知B正确。6 .氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气。 下列叙述正确的是（）A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子核外电子排布与氮原子相同C. NaH中氢离子半径比锂离子

32、大D. NaH中氢离子可以被还原成氢气答案BC解析 由题意知NaH + H2O=NaOH + H2T，则A错误：NaH中氢为一 1价，H，H 一与Li+核外电子排布相同，原子序数小的半径大，C正确。7 .根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是（）A. KCIB. H20C. H2SO4D. MgO答案AD 解析离子键的形成是：活泼金属原子失去活泼金属 化合电子形成阳离子吸引、其斥活泼非金属活泼非金属原子得 达到平衡、到电子形成阴离子离子化合物，故据此可知有离子键的为A、Do8 .以下化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2cH2B.乙酸的分子式C2H402C.明矶的化学式KAISO47

33、 2H2O* Na ： Cl: D.氯化钠的电子式,二答案B解析 本题主要对常见化学用语（物质的几种表示方式：结构简式、分子式、化学式、电子式） _ /的理解和掌握程度c A项中的“结构简式”没有表示出乙烯的它能团/C项中K+、 AI3+、SOQ 三种离子的数目比为1 ： 1 ： 2,而不是1 ： 1 ： 1,其正确的化学式为， n 再卜 r , c i IKAI（SO4）2-12H2O； D项中的氯化钠是离子化合物，其电子式为 一：二。故庆、C. D 均不正确，应选瓦9.写出下列微粒的电子式：H、C、N、S、CINa+、Mg2+、F、02-BaBr2、K20答案(1)H*( N S C1：

34、V V(2)N Mg : F：一 ：。： 了一3)： BrApBaQxBr： 一 KF。OxzK +10 .用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S ： ； MgO ： o分案 Nax+. g . + xNa-NaS? f-Na*xMg x+；O Mg2* (xO211 . 2008年5月22日，化工易贸网讯 为维护社会秩序，保障公共安全，确保北京奥运会 及残奥会顺利进行，北京南人民政府决定对257种化学品实施管制。氮化钠(Na3N)就是其中 的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。福好夕I贝 福处品品福就欢欢福姓1迎 福灶掘幌BeibeiJinciiiM：Huanli

35、uanYincyinc Mini请根据材料完成下列问题：Na3N的电子式是，该化合物由 键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别为(3)Na3N与水的反应属于 反应(填基本反应类型)，比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na+)r(N3一)(填、=或“nJ-K答案Na4文N小-讶离子 H(2) 2 Na+UCl：r LH： N：WL：CI：J(3)复分解(4)解析 首先根据Na3N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型，Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。ntHHNrr庚逊成辐祥斗叵国(1)钠位于第【A族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na+,

36、 N位于第VA族，易得到3个电子，形成N3，故Na+与N3一可形成离子化合物。(2)Na3N与盐酸反应时，N3与H +结合成NH3, NH3进一步与HCI反应生成NH4CI、Na +与Cl一形成NaCI,故有2种盐生成。(3)N3一与水反应属于复分解反应：Na3N+3H2O=3NaOH + NH3j(4)Na+与N3-属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na +)r(N312.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7,其原子序数按照 A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8,而C与D为18。根据原子结构， 判断A、B、C、D各是

37、什么元素？(1)哪些是金属元素？(2)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(3)B与D两原子间能形成何种化合物？写出化学式，并写出电子式。答案 A： K B： Ca C： Zn D： Br K、Ca、Zn K(3)离子化合物 CaBr2 解析 此题的突破口在于A价电子数为1,且次外层电子数为8,且在第四周期，所以A为K： B价电子数为2,次外层电子数为8,所以B为Ca： C、D价电子数为2、7,次外层电子数 都为18,又都在第四周期，所以C、D分别是Zn、Bro 第2课时共价键对点讲练1 .下列关于共价键的说法正确的是()A.构成单质分子的粒子之间一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价

38、化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案B解析稀有气体的单质是由单原子分子构成的，不含共价键，A项不正确；NH4CI、NH4NO3 等都是由非金属元素组成的离子化合物，B项正确：Na2O2、H2O2等物质中O0键是非 极性键，C项不正确；H2O2分子里的00键是非极性键，D项不正确。2 .化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。下列关于化学键的叙述正确的是() A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电

39、吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核 之间的排斥作用答案AD解析离子化合物是阴、阳离子通过离子键结合而成的，因此，离子化合物中一定含有离子 键，除离子键外，离子化合物中还可能含共价键，如NaOH是由Na+和0H一结合而成的 离子化合物，而0H中含0H共价键，而在共价化合物中各原子均靠共用电子对相结合， 不存在离子键，故A项正确，B项错误；稀有气体分子中不存在化学键，C项错误：在离子 化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的 排斥力，D项正确。3 .下列有关表述错误的是（）A.旧r的电子式为：.B-B. HCIO的结构式为HOClC. HIO各原子

40、都满足8电子结构Mg+o-ml： o：rD. MgO的形成过程可以表示为答案c解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构，A正确：B 中H、CI、0三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为.?： 口；，结构式为 H-O-CI, B正确：HIO的结构与HCIO类似，其中I、0两原子的最外层达到8电子稳定结 构，H原子最外层只有2个电子，C不正确：D中MgO是离子化合物，正确。1 .下列说法正确的是（）A.单质分子中一定存在共价犍B.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物C.不同种类元素的原子间可能形成非极性键D.离子化合物中可能不含金属元素答案D2 .

41、下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（）A. C、H、0 B. K、Mg、Cl C. N、Cl、H D. Na、S、H答案CD解析 根据元素类别和形成化学键的条件分析，A项中全部是非金属元素，只能形成共价化合 物；B项中分别为第IA、第I】A族金属和卤素，只能形成离子化合物；C项中既可形成HCI、 NH3等共价化合物，又可形成离子化合物NH4CI： D项中既可形成共价化合物H2S,又可形 成Na2S、NaH、NaHS等离子化合物。C、D两项符合题意。3.H2O2是常见的绿色氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关其说法不正确的是（）A. H2O2中含有离子键B. H2O

42、2中存在极性键C. H2O2中存在非极性键D.液态H2O2分子间存在氢键答案A 解析H2O2是共价化合物，由其结构式可知，H2O2中既有极性键又有非极性键，在H2O2 的分子间H与O之间会形成氢键。4 .下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A. BeCI2、PCI5B. PCI3、N2C. COCI2（光气）、SF6D. XeF2、 BF3答案B解析题中所有原子最外层满足8电子结构的物质仅有：PCI3、N2、C0CI2,故正确选项为 B。对ABn型分子，中心原子A是否满足8电子结构的判断方法是：如果A的化合价的绝对 值+最外层电子数=8,即满足8电子结构；否则不满足。

43、5 .元素X、丫和Z可结合形成化合物XYZ3： X、Y和Z的原子序数之和为26： 丫和Z在同 一周期。下列有关推测正确的是（）A. XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB. XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC. XYZ3是一种易溶于水的盐，且丫与Z可形成离子化合物YZD. XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案B解析 根据X、Y、Z的原子序数之和为26, Y和Z又在同一周期，又形成XYZ3型化合物， 可推得该化合物为NaN03或MgC036 .固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子 层结

44、构，则下列有关说法中，不正确的是（）A. 1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体H?H： N ： H4匚 H-C. NH5的电子式为一hD.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3-H2O+H2t答案A解析 因为它所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即2个或8 个。假设A正确的话，对N原子来说，最外层应是10个电子，不合题意：其他选项均符合 题意，且一致。故选A。7 .下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A.盐酸和NaOH溶液混合B.氯化氢溶于水C.澳化氢与负反应D.铜与硫反应答案C 解析 盐酸与NaOH溶液的混合，就是溶液中H +、Cl-、Na+、OH的混合：氯化氢溶解 于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，所以B项不合题意：浪化氢与纨均是共价化合物, 反应后生成的NH4Br是离子化合物，所以原有共价键被破坏，新的离子键形成，C项正确。8 .下列物质的电子式书写正确的是（） CDCa+3, F： 0一一-1, NF3类似NH3