高中化学中的有色物质和有色离子

1、色离子(Colored ion )在水溶液中，有些离子是有色的。常见的有色离子有：Cl2+ 铜离子 蓝色Fe2+亚铁离子 浅绿色般溶液中的颜色。)Fe3+铁离子 几近无色的淡紫色(黄色是在Mn2+ 镒离子 浅粉色C02+钻离子 粉色Ni 2+银离子 绿色Cr2+亚铭离子 蓝绿色Cr3僚离子 绿色Cd2+ 镉离子 蓝绿色Au3+ 金离子 金黄色MnO- 高镒酸根离子 紫红色MnO2- 镒酸根离子 墨绿色CrO42-铭酸根离子黄色Cr2O72-重铭酸根离子橙色Fe（SCN） 2+硫氧合铁络离子-血红色CuCl42-四氯合铜络离子黄色血红色：Fe3+遇到SCN时的颜色有色物质编辑1 .有色气体：C1

2、2 （黄绿色）、NQ、Br2 （气）红棕色2 .液体：Br2 （红棕色）3 .有色固体：红色 Cu、Cu2Q Fe2O3红褐色：Fe（OH）3,Fe 3O4绿色：Cu2（OH）2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu（OH）2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnQ,C,FeO,Ag 2s浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag 3PO44 .有色溶液：CU2+ （蓝色）、Fe2+ （浅绿色）、Fe3+ （黄色）、MnO-（紫红色）、澳 水（橙色）。5 .焰色反应：Na+ （黄色）、K+ （紫色）6 .使品红褪色的气体：SO2 （加热后又恢复到红色）、C12 （加热后不恢复红

3、色）7 色变化的反应：1.蛋白质遇硝酸变黄（如做实验时，被某液体溅到皮肤上，皮肤变黄）8 .酚类遇Fe3+显紫色+遇SCN呈现血红色+ （浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+（黄色）（OH）2（白色），在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe（OH）3红褐色沉淀.6 .白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7 .淀粉遇碘变蓝8 .氧化漂白：次氯酸HC1O（氯气通到湿润的有色布条，使有色布条褪色，其实是氯气与水 生成次氯酸HC1O,而次氯酸HC1O具有强氧化性使布条褪色），臭氧OB,双氧水H2O2等都可 使高镒酸钾溶液褪色9 .二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液

4、，颜色恢复.10 .不饱和烧（如烯煌，焕煌等）会使滨水或高镒酸钾溶液褪色（与澳发生加成反应，还原高镒酸钾）11 .苯酚（固体）在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12 色）+O2=2NO（红棕色）13 . NO2（红棕色尸N2G（无色）（由于技术有限，这里的等号应为可逆号）（正反应条件好 像是加压，逆反应条件反之）14 .黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2, 一氧化碳CO碳C等）反应生成红色的铜Cuo15 .醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜（反应要在水浴中进行）16 .醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应，反应现象是蓝色絮状沉淀（Cu（OH） 2）到科红色沉淀（Cu2O）17 .无机反应（沉淀或有色离子）CH 3COO与Pb2+ Ba2+与SC42- Ba2+与SC32- Sn2+与SQ2- Ag+与Cl- H/（Hg2Cl2）与Cl- 等等都是生成白色沉淀18 . Cu2+与碱生成Cu（CH）2蓝色沉淀.+与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化，