高中化学过量与少量问题

1、“过量”与“少量”化学反应中反应物的配比问题之邯郸勺丸创作由于反应物之间的配比 ( 投料 ) 变更， 某反应物的过量( 足量 ) 或少量问题是罕见的。往一烧杯内的A试剂中滴加B试剂，开始阶段A试剂自然就是过量的。 多数情况下， 反应物的配比不但影响到产品的比例，还导致产品的种类发生变更。相应的反应现象往往也分歧。例1CO2+澄清石灰水：Ca(OH)2过量，生成正盐:CO2+Ca2+2OH->CaCO 3 +H2OCO羽量，生成酸式盐，沉淀消失。OH-+CO2HCO3例 2NaOH+H2SH2s过量，生成酸式盐 OH-+H2S>H2O+HSNaOHi量，生成正盐 H2S+2OH-2H

2、2O+S2例 3HCl+NaAlO2NaAlO2过量 H+A1O2+H2OAl(OH)3 ；HCl 过量 A1O2- +4H-A13+2H2O 例 4NaAlO2+CO2CO羽量 AlO2- +CO2+2H2OAl(OH)3 ； +HCO3-NaAlO2过量 CO2+2A1O2-+3H282Al(OH)3 ； +CO32-例 5氨水 +AgNO3 演示 在氨水中滴加硝酸银；在硝酸银溶液中滴加氨水。AgNO3i±量 NH3H2O+Ag+AgOH +NH4+氨水过量 Ag+2NH3H20Ag(NH3)2+2H2O二. 按需供给相关离子 (化学 ) 方程式的配平例6Mg(HCO3)2溶液与

3、澄清石灰水反应Ca(0H)2过量：无妨先给“少量”方 Mg(HC03)耍个最小自然数1 作系数。而“过量”方 Ca(0H)2是按需供给的。1(Mg2+2HCO3-)+4OH-+2Ca2A 2H20+Mg(0H) 2 +2CaC0 3H20在这里是第一产品。4个0H-就是典型的按需供给，2个结合成 了 H2Q另两个结合 Mg2臧了 Mg(OH)ZMg(HCO3)2过量：无妨先给“少量”方 Ca(0H)2 一个最小自然数1 作系数。“过量”方 Mg(HCO3)2则按需供给。1(Ca2+2OH-)+2HCO3-+Mg2+> 2H2O+CaCO3+MgCO 3H2C®是第一产品。OH-

4、只能满足H2O勺生成，不克不及满足 Mg(OH)2 沉淀。例 7Ba(OH)2+NaHSO4NaHSO4t量：1(Ba2+2OH-)+2H+SO42-72H2O+BaSO4H2O是第一产品。因为按需供给，过量方H+W SO42-的使用未按NaHSO4勺原有比例。Ba(OH)2 过量:1(H+SO42-)+Ba2+OH-H2O+BaSO4H2O第一产品。因为按需供给，过量方OH与Ba2+的使用未按Ba(OH)2 的原有比例。本例中产品的种类未发生变更。例 8 明矾 +Ba(OH)2Ba(OH)2 过量:1(Al3+2SO42-)+2Ba2+4OH- - AlO2-+2BaSO 4 +2H2O (

5、OH-按需供给)明矾过量:1(Ba2+2OH-)+(2/3)Al3+SO42- BaSO4+(2/3)Al(OH)3 ；因为按需供给，过量方A13+与SO42-未按原KAl(SO4)2的原有比例； 过量方开始可用分数配平。3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-73BaSO4 +2Al(OH)3 ；例 9Ca(OH)2+H3PO4H3PO他量：OH- +H3PO4H2O+H2PO4 H2端第一产品；想一想，H3PO的系数为什么不是 1/3或1/2H3P04Ca(0H)2 过量：H3PO4+3OH(3/2)Ca2+ 3H2O+(1/2)Ca3(PO4)2 JH20是第一产品；过量方开始可用分数

6、配平。2H3PO4+6OH+3Ca2A 6H2O+Ca3(PO4) 2例 10NaHCO3 Ca(0H)2、NaOhf口 Ca(HCO3)2四种溶液两两混合。请写出所有可能发生的离子反应方程式。(不考虑发生NaHCO或Ca(HCO3)2 沉淀)解：本例所有反应中 H2O均为第一产品。NaHCO3 Ca(OH)2Ca(OH)2 过量:HCO3+OH-+Ca2- H2O+CaCO3±量方 OH与Ca2味按Ca(OH)2的原有比例。NaHCO3t量:Ca2+2OH-+2HCO3->2H2O+CaCO3NaHCO NaOHHCO3+OH-H2O+CO32Ca(OH)2Ca(HCO3)2

7、 :Ca2+2OH-+Ca2+2HCO3-2H2O+2CaCO3 Ca2+OH+HCO3- H2O+CaCO3NaOHCa(HCO3)2Ca(HCO3)2过m : ®OH-+HCO3-+Ca2+H2O+CaCO3 过量方 Ca2+与HCO3未按Ca(HCO3)2的原有比例NaOHCt 量：Ca2+2HCO-+2OH-2H2O+CaCO3前面的例子均属于非氧化还原反应，在氧化还原反应中类 似的过量问题也大量存在。例 11H2S+O2;O2 过量:H2S+(3/2)O2 - SO2+H2OH2s 过量：O2+2H2S- 2S； +2H2O例 12FeBr2+Cl2Cl2 过量：1(Fe2

8、+2Br- )+(3/2)Cl2 - Fe3+Br2+3Cl-2Fe2+4Br- +3Cl2-2Fe3+2Br2+6Cl -FeBr2 过量：Cl2+2Fe2+ 2Cl -+2Fe3+前面举的例子都是“绝对的”过量( 或少量 ) ，即过量的一方“你要多少给多少”。 实际情况还可能是“相对的”过量。 比方在NaOH容液中通入 COZ产品可能是唯一的 Na2CO械NaHCO3也可能是两者兼得；比方 FeBr2 溶液中通入Cl2 ，由于 Cl2 的用量问题，结果可能只有Fe2+被氧化，也可能是Fe2+被全部氧化而Br- 被部分氧化。这时有关反应方程式的配平自己往往就是一种计算过程。例1324mLH2

9、s在30mLO2中燃烧，同温同压下，得到的SO2体积为 mL。(A)24(B)30(C)20(D)18例12H2s与02的体积比为1:1.25(介于1:0.5与1:1.5之间)，产品既非纯S亦非纯SOZ是两者兼有。无妨配平下列反应式：24H2S+30O2 S+S02+H20据H原子数，H20的系数为24,再据0原子数，S02的系数为18(S的系数自然为 6) 。 18 即为本题答案。例14黄铜矿(主要成分CuFeS2说提取铜的主要原料。已知 2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2Fe0（渣）产品Cu2s在1200c高温下继续反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2

10、s6Cu+SO2假定各步反应都完全。(1)由6mol CuFeS2生成6mol Cu ,消耗O2的物质的量为 mol。(2)6mol CuFeS2 和 16mol O2 反应，理论上可得到铜mol。(3)6mol CuFeS2 和 14mol O2 反应，理论上可得到铜mol。(4)以6mol CuFeS2为原料，以O2的量为横坐标，以 Cu的 产量为纵坐标，画出 Cu(mol) O2(mol) 的关系曲线。解： (1) 直接将总结果配平( 铜的最后形式仅为单质) ：6CuFeS2+15O26Cu+12SO2+6FeO(2)O2过量1mol,第二个反应中的 Cu2O余，导致第三个 反应中Cu2O过量。直接将总结果配平(铜的最后形式为单质和Cu2O）：6CuFeS2+16O22Cu2O+2Cu+12SO2+6FeO(3)02缺乏1mol,第二个反应中Cu2s多余，导致第三个反应中Cu2s过量。直接将总结果配平(铜的最后形式为单质和Cu2S;S02的产量视02的供应量来定)：6CuFeS2+14O2Cu2S+4Cu+11SO2+6FeO(4)若02的供应量小到只能满足第一个反应，Cu的产量