2017年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡练习新人教版选修4

1、第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)、选择题1 .下列说法正确的是()A. AgCI 的水溶液中，Ag+和 C浓度的乘积是一个常数B.AgCI 的Ksp= 1.8X10一10,在任何含 AgCI 固体的溶液中，c(Ag+) =c(CI)且 Ag*与C浓度的乘积等于 1.8X10一10C.温度一定时，当溶液中 Ag+和 Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为 AgCI 的饱和溶D.向饱和 AgCI 水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析： AgCI 的水溶液不一定是饱和溶液， A 错；含 AgCI 固体的溶液中，c(Ag+)不一 定

2、等于c(CI),Ksp也受温度的影响，B 错；加入盐酸，c(CI)增大，但温度不变，Ksp不变， D 错。答案： C2.下列化学原理的应用， 主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()A .AI(OH)3具有两性 误将钡盐BaCl2、Ba(NQ)2当作食盐食用后，常用 0.5%的 NstSQ 溶液解毒 蛋壳能溶于食醋碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A. B.C.D.解析：H+ AIO2+ H - AI(OH)3-AI+3OH ,加强酸或强碱分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；因能形成更难溶解的BaSO 而解毒；CaCO3(s)=Ca2+(aq) + CO(aq)，加入 CHCOOH 与 CO反

3、应，使平衡正向移动； BaCOs能溶于 胃酸，而BaSO 不能。、)答案： D rv /3. 已知 25C时，电离常数Ka(HF) = 3.6X10一4mol L1,溶度积常数Kp(CaF2)= 1.46X10。现向 1 L 0.2 moIL_HF 溶液中加入 1 L 0.2 moIL_CaCb 溶液，则下列说法中，正 确的是( )A. 25C时，0.1 moIL _1HF 溶液中 pH= 1B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C. 该体系中没有沉淀产生D. 该体系中 HF 与 CaCI2反应产生沉淀解析： A 项，HF 为弱酸，故 0.1 moIL _1HF 溶液 pH1。B 项，

4、KSp只与温度有关。C22x项，设 0.1 moIL _1的 HF 溶液中c(F_) =c(H+) =xmoIL _1,则01_x= 3.6X10_4,x6X10361.46X10-10,故应有 CaF 沉淀生成。答案： D4.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS, MgC3Mg(OH。 就溶解或电离出 S2一的能力而言，FeSHSCuS 则下列离子方程式错误的是()A. Mg+2HCO+2Ca+4OH=Mg(OH2J +2CaCOj+2fOB. Cu2+ H2S=CuQ+ 2H+C. Zn2+S2-+2HO=Zn(OH2)J+HSf+2+D. FeS+2H =Fe+HSf解析：就溶解度

5、而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着一C)难电离的方向进行。答案： C5. 已知 CuSO 溶液分别与 NQCO、NazS 溶液反应的情况如下：(1) CuSO4+ NazCO一主要：Cu2+ cO-+ H2O=Cu(OH + COf次要：Cu2+ CO一=CuC3X(2) CuSO4+ NQS主要：Cu2+ S2-=CuQ次要：Cu2+ S2-+ 2H2O=Cu(OHJ + H2ST下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()A. Cu(OH)2CuCOCuSB. CuSCuCOCu(OH)2C. CuSCu(OH)CuCOD. CuC(3Cu(OH)2CuS解析：物质的

6、生成物溶解度越小，反应越易发生，在 中SCu(OH)习S(CuCO),中S(CuS)c(N6)c(Ag+)c(CI一)c(l一)B. 混合溶液中c(K+)c(N6)c(CI一)c(Ag+)c(I一)C. 加入 AgNO 溶液时首先生成 AgCl 沉淀c一3D.混合溶液中一一约为 1.02X10c 1解析：KCl、KI 混合溶液中加入 AgNO 溶液，先生成 AgI,再生成 AgCI,AgNO+ KI=AgIJ+ KNO,n(KCl) =n(KI) = 0.01 molL X5 mL= 5.0X10 mol，生成 AgI 消耗n(AgNQ) =5.0X10一5mol，剩余的 AgNO 为 0.0

7、1 molL一1X8 mLX10一3-5.0X10一5mol = 3.0X10一5一 5mol，与 KCl 发生反应后，KCl 过量，生成 AgCl 为 3.0X10 mol，由此得出反应后溶液中 的溶质为KN KCl,生成 AgCl、AgI 沉淀，综上所述，A C 错误，B 正确；混合溶液中c(Cl )c(I),料1, D 错误。答案： B9.已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp= 6.3X10一18mol2L一2; CuS:Ksp= 1.3X10一36mol2L一2。下列说法正确的是()5A. 同温度下，CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度B.同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量

8、 NatS 固体后，Ksp(FeS)变小C.向含有等物质的量的 FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 NQS溶液，最先出现的沉 淀是 FeSD.除去工业废水中的 Cu2+，可以选用 FeS 做沉淀剂解析： 由于 FeS 的Ksp大，且 FeS 与 CuS 的Ksp表达式是相同的，因此 FeS 的溶解度比 CuS 大；向含有 Cu2+的工业废水中加入 FeS, FeS 会转化为更难溶的 CuS 可以用 FeS 做沉淀剂；B 项Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C 项先达到 CuS 的Ksp，先出现 CuS 沉淀。答案： D10.某温度下，Fe(OH”(s)、CuQH)z(s)分别在

9、溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()cAnol -L1.34.4pHA.KspFe(OH)3Cu2+浓度相等(b、c 点)时，Fe3+对应的 pH 小，c(H+)较大，则c(OH)较小，又知 心仅与温度 有关，则K；pFe(OH)3”“AC13.酸性锌锰干电池是一种一次性电池， 外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、7Mn（2XZnCI2和 NHCI 等组成的糊状填充物。该电池在放电过程产生MnQQH回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(O H)2Fe(QH)2Fe(QH)3Ksp近似值10T7

10、10T71039回答下列问题：用废电池的锌皮制备 ZnSC4 7fQ 的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀硫酸和 HbQ 溶解，铁变为_ ，加碱调节至 pH 为_ 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 1X10-5molLt 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至 pH 为_时，锌开始沉淀（假定 Zn2+浓度为 0.1 mol L）。若上述过程不加 H2Q 后果是_，原因是8o解析：双氧水具有强氧化性，能把Fe2+氧化为 Fe3*,因此加入稀硫酸和双氧水，溶解后铁变为硫酸铁。根据Fe(0H)3的溶度积常数可知，当Fe3+完全沉淀时溶液中c(Fe3+)为碱调节 pH 为 2.7 时

11、，铁刚好完全沉淀。c(Zn2+)为 0.1 mol L：根据 Zn(OH)2的溶度积常即继续加碱调节 pH 为 6 时锌开始沉淀。如果不加双氧水,由于 Fe(OH)2和 Zn(OH)2的溶度积常数接近，因此在沉淀2 亠2 亠的 Zn(OH)2不纯，无法分离开 Zn 和 Fe。答案：Fe3+2.7 6 Zn2+和 Fe2+分离不开Fe(OH)2和 Zn(OH)2的Ksp相近14.已知在 25C的水溶液中， AgX AgY、AgZ 均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8X10Ksp(AgY) =1.0X1012,Ksp(AgZ) = 8.7X1017。(1) 根据以上信息，判断 AgX AgY

12、 AgZ 三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为_ 。(2) 若向 AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，则c(Y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3) 在 25C时，若取 0.188 g 的 AgY(相对分子质量 188)固体放入 100 mL 水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中的物质的量浓度为 _ 。由上述Ksp判断，在上述 的体系中，能否实现 AgY 向 AgZ 的转化？ _。并简述理由：加9_。在上述 的体系中，能否实现 AgY 向 AgX 的转化？下面根据你的观点选答一项。 若不能，请简述理由：若能，则实现转化的必要条件是:105mol，则溶液

13、中molL：则溶液的pH= 2.7，因此加molLc(H+)是 106molL1,pH=6,则铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Zn2+的同时 Fe2+也沉淀，导致生成cc(OH)=11.310数可知开始沉淀时的=1089解析：(1)对同类型的难溶电解质，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。即S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)向 AgY 的饱和溶液中加入少量的AgX 固体，S(AgX)S(AgY) , AgX 的溶解度大于 AgY,溶液中的C(Ag+)增大，AgY 的溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，C(Y)减小。AgY 饱和溶液中，C(Ag+) =KSP=1.0 X 10一12= 1.0X10一6(mol，假设 AgY 固体完全溶解，则C(Ag+) = 1.0X102mol L1,故 0.188 g AgY 不能完全溶解，其溶液中c(Y)= 1.0X10-6mol【1。KSp(AgY) = 1.0X10Ksp(