高中化学：第五单元物质结构元素周期律测试题(含答案)

1、第五单元物质结构元素周期律一、选择题1. （'03全国）已知自然界氧的同位素有160、170、18O,氢的同位素有 H、D,从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A. 3 种 B . 6种 C. 9 种 D. 12 种2. （03河南）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A . H2OB. BF3 C. CC14 D. PC153. （00全国）16 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。16 C表示的碳原子（）A .核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13

2、,原子序数为6,核内有7个中子4. （00全国）1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的是（）A , N5+共有34个核外电子B , N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合彳介为+1D.化合物N5ASF6中F的化合价为-15. （'02上海综合）12 C与14C结构上的差别在于 的不同。如14CO2与碳在高温下发生反应：14CO2+C2CO,达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有（）A. 14CO2B .14CO2,14COC.14CO2,14CO,14CD.14C6. （01全国）下列说法中错误的是（）

3、A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B .元素周期表中从mB到H B10个纵行的元素都是金属元素C.除氨外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7. （'00全国）甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是（）A. x+2 B , x+4 C, x+8 D. x+188. （'00全国）下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A.原子的最外电子层都有8个电子B.其原子与同周期工 a、n A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D,原子半径比同周期口 a族元素原子的大9.

4、（0l广东）第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水10. （00全国）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的 是（）A 食盐和蔗糖溶化C.碘和干冰升华B钠和硫溶化D二氧化硅和氧化钠熔化11. （'01 全国） 关于晶体的下列说法正确的是（）A 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低12. （'01广东）氮化硅（S

5、i3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A 原子晶体B 分子晶体C.金属晶体D.离子晶体13. （'02 上海 ）在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A 离子晶体中，一定存在离子键B 原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体14. （'02 上海 ）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到16K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）A 水由液态变为玻璃态，体积缩小B 水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊

6、状态D 玻璃态水是分子晶体15. （'04 全国理综1）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是A Al 3+B Mg2+C Ba2+D H+（）16. （'04 全国理综 1）2003 年， IUPAC< 国际纯粹与应用化学联合会>推荐原子序数为110的元素的符号为Ds,以纪念该元素的发现地（ Damstadt,德国）。下列关于Ds 的说法不正确的是（）A Ds 原子的电子总数为 110 B Ds 是超铀元素C Ds 原子的质量数为 110 D Ds 为金属元素17. （'04 辽宁广西文理综合 ）下列关于原子的几种叙述中，不正确 的是（）A

7、18O 与 19F 具有相同的中子数B 16O 与 17O 具有相同的电子数C 12C 与 13C 具有相同的质量数D 15N 与 14N 具有相同的质子数18. （'04 天津理综 ）核磁共振 （NMR） 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。试判断NMR 现象。下列哪组原子均可产生A 18O 31P 115SnB27Al19F12CC.元素周期表中VA族所有元素的原子D 元素周期表中第1 周期所有元素的原子19. （'04 全国理综 2）下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A C2H2B

8、CS2C NH3 D C6H6、填空题第3页共 6页20. （' 02全国理综）已知：A、B、C、D四种物质均含元素 X,有的还可能含有元素 Y、Z。元素丫、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质 A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到 B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是, Z是。（2）写出中反应的化学方程式： 写出中反应的化学方程式： 21.（02上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列 问题。1至旧号元素气杰原子失 去最外

9、星一个电予所淘修赳 能城£ （ lej/mrd ）Z2OBC13 5 7 91113T517192123原子序数（1）同主族内不同元素的 E值变化的特点是：各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的 E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是 （填写编号，多选倒扣）E（神）E（硒）E（神）E（硒）E（澳E（硒）E（澳）E（硒）估1t 1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：E。（4）10 号元素 E值较大的原因是。22.（00上海）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质第3页 共

10、6页你设计了一些实验并得的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,到下列结果：按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填人下表:单质A-B-C-DEHF A-G-H-rJ熔点（CUCnd t-42505055011JU2 10B 503 7 0450300260与水反应VB/V与酸反应VV/VVV与氧气反 应VVHV/VVVV反应VV相对于A元 素的原子质 量1. 08. 015. 617. 123. 831. 820. 029. 63. 918. 0第7页共 6页第五单元 物质结构 元素周期律 答案一、选择题1 答案 C解析 H 和 D 有三种组合： H 2、

11、 D2 、 HD 。再分g 口与三种氧原子组合成9 种水分子。2 答案 C解析 H 2O 分子中 H 原子最外层为2e ； BF3 中 B 原子中最外层为6e ； PCl5 中 P原子最外层为10e o只有CCl4中C和。最外层均为8e o3 答案 D13解析 163 C 原子中，中子数为13 6=7 ，质子数为6，电子数为6，最外层电子数为 4，可形成4 个共价键。4 答案 C解析N 5+中核外电子数为7X51=34, 5个氮原子间均为非极性共价键，AsF6-中 F 为 1 价， As 为 +5 价。5 答案 中子数； C 解析 化学平衡是动态平衡，任何时间内，正逆反应都在同时进行，所以 1

12、4C 存在于平衡体中所有含 C 元素的物质里。6 答案 AD 解析 原子和阴离子的电子层数与周期数相等，如 Cl 和 Cl -，而阳离子则不等，如 + Na 。7 答案 B 解析 每周期中所包含的元素数量为2 种、 8 种、 18 种、 32 种几种情况，所以不可能出 x+4 。8 答案 )AD解析He最外层为2e-；稀有气体原子电子排布与下一周期Ia、Da族阳离子相同，与本周期V! a、VHa阴离子相同。9 答案 CD 解析 该元素为 Ca。10 答案C 解析 晶体熔化过程是破坏构成晶体微粒作用力的过程。只有同种类型的晶体，破坏力的类型才能相同。11 答案A 解析在金属中只有阳离子，没有阴离

13、子。 C、 D 两项叙述是一般性规律，均有例外。如钨的熔点为3410 ，高于Si 熔点的1410 ，钠的熔点不到100等。12 答案A解析 晶体类型的判断可从两个方面考虑。一是组成元素，二是物理性质。Si3N4由非金属组成，且耐高温、耐磨，所以属于原子晶体。13 答案C14 答案C 解析 由于普通水的密度与玻璃态水的相等，所以转化过程中体积不变。题中已指玻璃态水，它应属于非晶体，所以不能又称其为分子晶体。15 答案B 解析UnkzlOO 2004-9-516 .答案C解析本题考查元素周期表的常识性知识。如：不完全周期，超铀元素，元素种 类与位置关系等。只要平时多用元素周期表，即可了解这些常识。17 .答案C18 .答案C19 .答案)C解析C2 H2和CS2为直线型，C6H6为平面构型，而 NH3为三角锥形。二、填空题20 .答案(1)Cl、K(2)Cl2 十 2KOH = KCl 十 KClO+H 2OMnO 2(3)2KClO 32KC1+3O 2 T解析本题的题眼(即突破点)是“单质A在室温下能与一常见的一元