高中化学高二选修四高效课堂教学设计：1.1.1化学反应与能量的变化

1、高二化学教案(选修四)课题：第一章第T：(一)化学反应与能量的变化授课班级课时第一课时教 学 目 的知识 与 技能了解反应热和始变的含义理解吸热反应和放热反应的实质过程 与 方法从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因情感态度价值观通过了解简单过程中的能量变化中的热效应培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣重点由键能计算反应热难点热化学方程式写法课型讲授：习题：复习：讨论：其他：集体备课教案个人备课教案引 言：我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有思考：吗？活反应物结吗?生成力反应物一个力但以4他砧变化.(1)你所知道彳 泼金属与水或雷

2、具有的总能量(2)你所知道1 多数的分解反1 豆应、炭与二氧彳 具有的总能量 1:当能量变化1 我们知道：一个 义应中的质里与i 有能量的释放或 勿质为主。能量的多少则以热能r 放热反应.二;【吸热反应，乜学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结t的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应>生成物具有的总能量的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总立、氯化俊固体与氢氧化银晶体的反应、水煤气的微生成一氧化碳<生成物具有的总能量么热能的形式表现时：化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么卷量有没有关系呢？吸收是以发生变化的物质为基础，二者密/、可分，反应物和产物的质量为

3、基础。那么化学反应中能量到底怎样变化2:反应热,火含变化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键， 从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需 要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形 成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所 以化学反应过程中会有能量的变化。反应热火含变化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为"含变"。符号：AH ,单位:kJ/mol或kJ ?mol-1 ?H为"

4、"为放热反应，？H为”为吸热反应思考：能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热 反应的A H为“一”，是站在谁的角 度？体系还是环境？放热反应A H为“一"或A H 0吸热反应 A H为"+”或A H > 0?H= E （生成物的总能量）一 E （反应物的总能量）教学回顾与反思?H= E （反应物的键能）一E （生成物的键能）3:练习1、ImolC 与 1molH2O(g)反应失成 lmol CO(g)和 1mol H2(g),需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H=kJ/mol。2、拆开lmol H- H键、lmol Nl- H键、ImolN三N键分别需要的能量 是436kJ、391kJ、946kJ ,则1mol N 2生成N后的反应热为 ,1mol H2生成NF3的反应热为 。3、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应日放热的反应在常温下一定很易发生C反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定的条件下也能发生4、反应C（石墨）- C（金刚石