高中化学选修四模块综合能力测试

1、高中化学选修四模块综合能力测试（时间 90分钟 满分100分）试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分， 请将第I卷正确选项填涂在答题卡上，第n卷正确答案答在该试题相 应答题位置上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A 生成物总能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C,应用盖斯定律，可计

2、算某些难以直接测量的反应始变D.同温同压下，H2（g） + Cl 2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下 的AH不同2. （2011西安质量检测）氯原子对O3的分解有催化作用：。3 + Cl=ClO+O2 AHi, ClO+O=Cl+O2 川2,大气臭氧层的分 解反应是O3+ O=2O2 AHo该反应的能量变化示意图如图所示下列叙述中正确的是（）A,反应 03+ O=2O2 的 AH = Ei-E3B,反应 03+ O=2O2 的 AH = E2-E3C. 03 + 0=202是吸热反应D. AH= AH1+ AH23. （2011秦安质检）现有下列三个图象：一*阿速率m逆）u（正）（温度

3、固定Fili强下列反应中符合上述全部图象的反应是（）A. N2（g）+3H2（g）2NH3（g） AH < 0B. 2SO3（g）2SO2（g）+ 02（g） AH >0C. 4NH3（g）+502（g）4NO（g）+6H2O（g） 用 <0D. H2（g） + C0（g）C（s） + H20（g） AH>04.在水中加入下列物质，可以促进水的电离的是（）A. H2SO4B. NaOHC. Na2CO3D. KNO35.下列能说明醋酸是弱酸的是（）A.醋酸能与Na0H反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸溶液pH<7D.常温下0.1 mol L1醋酸pH = 36.有如

4、图所示的装置，当电流表中产生持续电流时，下列说法 正确的是()A. Cu是原电池的负极B. Al是原电池的负极C.电子由Al沿导线流向铜D.铝片上的电极反应式为：Al 3ej =Al3+7. (2011海淀模拟)在一定条件下发生反应：2A(g)2B(g) +C(g);将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内的 温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol,用B的浓度变化 来表示该反应的速率为()A. 0.24 mol/(L min)B. 0.08 mol/(L min)C. 0. 06 mol/(L min)D. 0.12 mol/(L min)8.下列溶液中有关

5、粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.氯水中：2c(Cl2) = c(ClO ) + c(Cl ) + c(HClO)B. 25c时，pH = 12 的 NaOH 溶液与 pH = 12 的氨水：c(Na ) = c(NH4)C . pH = 4 的 0.1 mol L 1 的 NaHA 溶液中：c(HA )>c(H)>c(H2A)>c(A2 )D.在 K2CO3溶液中：c(CO3 ) + c(OH ) = c(HCO 3) + c(H +)9.在pH都等于9的NaOH和CFCOONa两种溶液中，设由 水电离产生的OH一离子浓度分别为 A mol/L与B mol/L ,则A和

6、B 关系为()A. A>B B. A=10 4BC. B=10 4A D. A = B10. (2011 北京海淀区期末)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AH = 566 kJ/molN2(g) + O 2(g)=2NO(g) AH = + 180 kJ/mol则 2CO(g) + 2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的 AH 是()A. 386 kJ/mol B. +386 kJ/molC. 746 kJ/mol D. +746 kJ/mol11 .在一密闭容器中加入 A、B、C三种气体，保持一定温度， 在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的

7、是 ()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol L- 1)6322c(B)/(mol L- 1)53.533c(C)/(mol l- 1)12533A.在t3时刻反应已经停止B. A的转化率比B的转化率低C.在容器中发生的反应为：2A+B 2CD.在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3-t2) mol l_- 1 s 112 .如表为有关化合物的pKsp, pKsp=lgKsp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀 AgX; 向中加NaY,则沉淀转化为AgY;向中加入NaZ,沉淀又转 化为AgZ。则表中a、b、c的大小关系为（）相关化合物AgXAgYA

8、gZpKspabcA.a>b>c B. a<b<cC. c<a<b D. a+b= c13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B.增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜 色变浅或褪去14. % AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究 AgI到 底是Ag +导电还是导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确 的是（）A.若 AgI是Ag +导电，则通电一段时间后晶体质量不变B.若 AgI是Ag +导电，则通电

9、一段时间后晶体质量减少C.阳极反应为：Ag-e =Ag+D.阴极质量不断增加15.下图为某化学反应速率一时间图象。在ti时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是（）A . 2SO2(g) + 02(g)2SO3(g) AH <0B. 4NH3(g)+502(g)4NO(g)+6H2O(g) AH<0C. H2(g) + l2(g)2HI(g)AH>0D. C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g) AH>016.向盛有NaHS04溶液的烧杯中不断滴加 Ba(0H)2溶液，随 着Ba(OH) 2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液 pH变化情况正第n卷（非选择题

10、，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）17. （4分）（2011北京西城区抽样）能源是国民经济发展的重要基 础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 C、101 kPa时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ,则CH4燃烧的热化学方程式是 o(2)已知：C(s) + O2(g)=CO2(g)；AH = 437.3 kJ mnol 11-H2(g) + O2(g) = = = H2O(g);AH = 285.8 kJ mnol 11CO(g)+2O2(g)=CO2(g);AH = - 283.0 kJ mnol 1则煤的气化主要反应的热化学

11、方程式是：C(s) + H 2O(g)=CO(g) + H2(g); ZH =kJ/mol。18. (7分)(2011海淀*II拟)常温下，用0.1000 mol/LNaOH溶液 分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20. 00 mL 0.1000 mol/L CH 3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：(1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 (M “图1 或“图2”);(2) a =mL;(3)c(Na ) = c(CH 3COO )的点是;(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为 19. (9分)(2011南京调研)二甲醍(CH3OCH3)被

12、称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。I.工业制备二甲醍的生产流程如下：合成气n(H2):疗(CO) = 1 :1催化反应室中(压强2.010.0 MPa,温度230280 C)进行下列 反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)AH = - 90.7 kJ/mol 2CH3OH(g)CH 3OCH 3(g) + H2O(g)AH = -23.5 kJ/mol CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)AH = 41.2 kJ/mol 1(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g) + 2O2(g)CO(g)+ 2H 2(g) AH = -35.

13、6 kJ/mol。该反应是反应(填“自发”或“非自发”)。(2)催化反应室中总反应3CO(g) + 3H2(g) CH 3OCH 3(g) +CO2(g)的AH=。830 C时反应的K=1.0,则在催化反应 室中反应的K 1.0旗"乂 "或”=”)。(3)上述反应中，可以循环使用的物质有 。H .如图为绿色电源“二甲醍燃料电池”的工作原理示意图.b电极是极。20. (12分)(2011潍坊抽中佥涮)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为乙中总反应的离子方程式为将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪 色

14、，这是因为过量的C12氧化了生成的I2.若反应中C12和I2的物质的 量之比为5: 1,且生成两种酸，该反应的化学方程式为(2)若甲、乙两烧杯中均盛有 CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为 如果起始时乙中盛有 200 mL pH =5的CuSO4溶液(25 C), 一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态，可向 溶液中加入(填写物质白化学式)gjo(2) Fe 2e =Fe2CuO(或 CuCO3)0.8 (或 1.24)21. (7分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1Fe2O3(s) + CO(g)2Fe(s)+ CO2(g)33已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温

15、度/C100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=,小 0(填“>7 "<或“=”)；(2)在体积为10 L的密闭容器中，1000c时力口入Fe、F&O3、CO、 CO2各1.0 mol,反应经过10 min后达到平衡。该时间范围内反应的 平均反应速率v(CO2) =, CO的平衡转化率为 。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是。A.减少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2 D.提高反应温度E .减小容器的容积F.加入合适的催化剂22. (13分)室温下，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液