九年级化学上册专题汇编第5章金属的冶炼与利用基础实验4常见金属的性质试题(含解析)沪教版

1、一选择题1氧化钙的俗名是（）A.苛性钠B.生石灰C.消石灰D.大理石2下列实验现象描述正确的是（）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.电解水的实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃C.黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕D.生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热3. X、Y Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出.则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. ZYX B.YXZ C. YZX D. XZY4.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（）A. Cu、FeCl2 溶

2、液，AgNO溶液B.Cu Ag、FeSQ溶液C. Fe、Ag CuSQ溶液D.Fe、Cu稀硫酸，AgNQ溶液5.验证铁、 铜、 银的金属活动性，下列各组药品能达到目的是（）A. Ag、Cu FeSQB.Fe、CuSQ、AgNQC. AgNQ、Cu FeSOD.Fe、Cu Ag、H2SQ46.某同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，下列描述不正确的是（InmA.装置I的铁钉这一侧的液面上升B.装置i、n中的铁钉都被腐蚀C.装置川中的铁钉几乎没被腐蚀D.比较铁钉这一侧的液面，装置n比装置I的高7.氢气和一氧化碳还

3、原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（）A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸基础实验常见金属的性质浓盐酸铁钉浓硫酸甲、氢气还原氧化铜一氧化碳还原氧化铜CuOCuOB.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生3C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒&一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（）A.实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸B.通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.通入O.lmol氧化碳可以生成O.lmol铜D.实验结束时应先熄灭A处酒精灯9

4、.下列物质中，能与水反应且放热的是（）A.碳酸钙B.生石灰C.氢氧化钠D.食盐10.在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是（）A.所发生的反应都是置换反应B.反应后都能生成二氧化碳气体C.反应后都能生成红色的固体D.反应前后各元素的化合价都发生了变化 二.填空题（共7小题）11.某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答：（l）该装置存在的一个主要问题是 _ .（2） 实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？_（3） 实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是.发生反应的化学方程式为12.如图是初三某班同学探究铁

5、生锈实验不断完善优化的过程.T3n LZLZ I化-*忧 T空气4(1)_优化实验时将I中自来水换为蒸馏水目的是_ .(2)优化实验时增加W是为证明铁生锈与空气中的(填化学式)有关，(3)实验V在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈,_，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害由此可知：铁生锈实际是铁与_ (填化学式)共同作用的结果.(4)_实验W还可用来完成(填实验名称).13金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.(1)用铜制作导线是利用铜的 _性.(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：I.铁和硫酸铜溶液n.铝和硫酸亚铁溶液1I中发生反应的化学方

6、程式是 _.2铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是3小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系， 设计了以下实验方案并对实验结 果进行预测下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有_ (填序号).A.将X放入CuSQ溶液中能反应B.将X放入CuSQ溶液中不能反应C.将X放入FeSQ溶液中能反应D.将X放入FeSQ溶液中不能反应E.将X放入FeSQ溶液中不能反应，放入CuSQ溶液中能反应.14.化学小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图三个实验(其中金属均 已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：(1)_ 中的实验现象为; 一段时间后，

7、观察到实验的铜片表面有银白色固体附着, 反应的化学方程式 _;(2)甲同学认为通过实验和的实验现象，就可以比较锌和铁的金属活动性，他得出金属活动性结论所依据的实验现象是_;(3)乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序，并在上述实验的甚而上，利用金属的化学性质又补充了一个实验(如图所示) 学的实验所用试剂的组合X与Y依次是.眇稀盐釀设计了如图所示的两个实验：，从而实现了的探究目的，则：乙同锌片15.小明为探究锌、铁、(1)实验一中，小明以 有同学认为不铜三种金属的活动性顺序,5“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,够合理，理由是_.选取的酸的种类不同.(2)实验二

8、中，若出现 _ ，溶液由蓝色变为浅绿色的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为.6ng尹歳硫酸ng5e曲盐酸硫酸铜濬液(二者表面积相同实验一实殓二16.用以下装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物.甲乙丙1上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成 _色；2用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是_；3装置乙中C和CuO反应的化学方程式为 _ ；4装置丙中的实验不能在装置甲中进行的原因是 _(仅答两点).17探究金属镁、锌的活动性强弱(1)请利用金属能与酸反应的性质，自选仪器和药品，探究金属镁、锌的活动性强弱，完成下列实验报告

9、:实验步骤实验现象实验结论镁比锌活泼(2)_ 写出上述反应中镁与酸反应的化学反应方程式_，该反应属于基本反应类型中的_，反应的实质是_.(3)从原子结构的角度分析，金属原子在化学反应变化中都容易失去电子是因为_，但是不同原子失去电子的能力不同，因此金属的活动性不同.三.实验探究题(共10小题)18现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性.【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸, 操作与现象如表：实验试管1试管2无水 硫酸铜Ca(OH):Ca(OH)：溶液7操作j金JIB现象金属表面产生气泡较慢金属表面产生气泡较快【思考结论

10、】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A_B(填“”或“V”) (2) 假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶 液呈_ (填“浅绿色”或“黄色”)(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 _(4)如果两种金属是镁和铁， 还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强 弱， 你认为该化合物可以是 _(填化学式)19.M是生活中常见的金属，MSO溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动.【提出问题】M铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM小强的猜想是AlM Cu;

11、你的猜想是 _.【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)实验操作M丝插入试管 中钢丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产 生无气泡无气泡MCu：几分钟后的现 象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产 生【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明 白 了 实 验 刚 开 始时试管中无气泡产生的原因，该原因是_.【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：(1)试管乙中观察到的现象是 _.(2)

12、试管丙中反应的化学方程式为 _.【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_ (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论.【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序.【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_ (任写一种)(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_进行判断(任写一种)8(1)实验前需将金属丝打磨，目的是 _.(2)甲实验中发生反应的化学方程式为_ _;乙实验中观察到的现象为.(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性

13、由强到弱的顺序为_ .(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_.21.金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月磨砺.现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三 种金属的活动顺序.(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之(填“前”或“后”).(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCb)溶 液，该反应的化学方程式为 _.(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒 指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可

14、能出现的现象是 _ .通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为22.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈主要成分为Cua(OH2CG，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究.【提出猜想】 根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝，设计了如图所示的四个实验.MSO4；g液甲20.为探究乙Cu Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验:Fe、9ABCD【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈 出现.(1)_实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目

15、的是 _ (2)_B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是_【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的_共同作用的结果.【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜.查阅资料：CU2(OH2CO+2HSQ2CuSQ+3HO+COfCu2 (OH2CO2CuO+HO+COf如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:方案一【分析评价】步骤n反应过程中发生了还原反应的物质是(填化学式) 步骤川、w、v都需要进行的实验操作是 步骤v过程发生反应的化学方程式为4同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:或v”)方案二.以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是_(任答一

16、点)23.不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常 见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动.【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系： 猜想一：Cr Al Cu猜想二：Al Cr Cu猜想三：【实验和探究】(1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)实验步骤r实验现象解释与结论足量co加热空气中充分 扣熱废铜屑at稀硫釀过量铁粉rT方案二方案一 (填“”或“=”10分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓 度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属片 分别插入三支试管中.铝片

17、表面产生气 泡较快；铬片表面产生气 泡较缓慢，溶液变 蓝色.1 1 1 丨.1 ，铜片无明显现象.猜想成立.铬与稀硫酸反应生成蓝 色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应 的化学方程式为.(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系.则他选用的三种药品可能是 _ 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_:_24.人类生活和生产都离不开金属.(1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途.性质 _ ，对应的用途 _ .(2)要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因. 铁制品锈蚀的条件是 _.(3)_炼铁的固体原料有铁矿石，石灰

18、石和，炼铁过程中，CO和Fe2Q反应的化学方程式为_.(4)某课外小组的同学为了探究金属活动顺序，没计如图所示的实验进行研究.将实验现象填入表中装置编号实验现象金属表面无明显现象剧烈反应，金属表面产生大量无色气泡，每片逐渐溶解通过上述实验，你可以得出的结论是. 此 实 验 中 所 用 稀 硫 酸 的 溶 质 质 量 分 数 必 须 相 同 ,其原因是_.(5)为了进一步验证上述结论， 甲同学设计以下实验：把铁片投入15%硫酸铜溶液中(如图)，观察到的现象是 _ .我国古代“湿法冶铜”就是利用这个反应原理，请写出该反应的化学方程式_.25.某兴趣小组探究Fe、CuAg、R四种金属的活动性顺序(R

19、为未知金属)进行了如图实 验.(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中， 甲中观察到的现象是铁丝表面产生 _溶液由无色变为浅绿色，乙中发生反应的化学方程式是_.11(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示.若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则乙中的溶质是 _，可得出Fe、Cu Ag、R的活动性顺序由强到弱为 _.26.某化学兴趣小组的同学要探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，请你参与探究并填写空格.【实验探究】同学们将粗细相同的、打磨过的铝丝和铁丝分别插入硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液中：12写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式【交流讨论】（1）同学们经讨论后认为上述方案可以优化,

20、 的实验时多余的.（2）洁洁认为，只用一支盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝的插入顺序（能与稀硫 酸反应的要一次将稀硫酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序他设计 了两种插入顺序，请你补全顺序二：顺序一：Cu Fe Al顺序二：_ .洁洁按顺序一做实验时，发现铁丝放入稀硫酸中片刻后无气泡产生，几分钟后才有少量气泡产生，你认为可能的原因是 _.【拓展迁移】为了回收金属，同学们将甲、乙、丙三支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液向不溶物中加稀硫酸，有气泡产生，则不溶物中 一定含有.27.青铜是铜锡合金，某学习小组为研究其中锡（Sn,银白色金属）和铜的

21、活动性顺序，进行了如下的探究探究一：金属锡和铜的活动性顺序实验方案实验现象实验结论将金属锡加入盛有硫酸铜溶液的试管中锡比铜的金属活动性强若在生成物中锡元素为+2价，则该反应的化学方程式为实验过程中，小组同学还发现试管中有无色气体产生，于是继续探究. 探究二：无色气体的成分【猜想假设】A、氢气B、氧气C、二氧化硫D、二氧化碳E、一氧化碳【分析推理】小明认为无色气体不可能是二氧化碳或一氧化碳，理由是.【查阅资料】二氧化硫能溶于水，且水溶液呈酸性【设计方案】（1）依据资料，小红设计如表实验实验方案实验现象实验结论无色气体不是二氧化硫（2）为确定气体成分，小组同学将气体通入如图所示装置，装置中表面含氧

22、化铜的铜网由 黑色变为光亮的红色【得出结论】锡与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是.【思维拓展】（1） 由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有 _ .（2）影响气体生成的快慢的因素有哪些、列出其中一种因素，并设计实验验证.操作铝铁现象_FeS04；g唱一0156溶液乙根据现象得出金属活动性顺序铝丝表面附着银白色铁丝表面附着红色铝丝表面附着红色固体固体固体（选填“甲”、“乙”或“丙”）试管13表面含氧化铜的铜网四.解答题（共3小题）28.某兴趣小组欲探究甲乙甲乙下实验:1如图1所示，将金属丝同时插入烧杯中，乙中可观察到的现象是铁丝表面产生_.2反应一段时间后，把烧杯中铁丝替换为R继续实验，如图2所

23、示，若甲中出现气泡， 乙中无明显现象，则此时烧杯乙中的物质是 _，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_ .3根据整个实验观察得到的现象，可以推测甲烧杯中X溶液可能是 _.29.实验室中用如下实验方案（图示）来研究铁、铝、铜三种金属活动性顺序及其在活动性顺序表中相对氢的位置.（1）乙实验中只要观察到 _现象，就证明二者已经发生反应；（2）若将实验乙中的CuSQ溶液替换为 _，即可达成实验目的；（3）现在按原有方案（图示）实验，实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒在一个烧 杯中，充分反应然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生. 下列说法中，正确的是.A.最后烧杯中的溶液一定不是

24、无色的B.乙实验中，CuSQ溶液一定是过量的C.乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应D.最后烧杯中的溶液，一定含有Al2 （SQ） 3,可能含有FeSQ.稀EL SS濬液CuSO*溶港FeSO*濬港甲乙丙30.某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你参与：某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的实验（其中金 属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）Fe、Cu Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如14(1)试管中化学方程式 _，试管得出结论是：金属活动性 _(2) 比较两只试管现象中的不同，可判断出铁的活动性弱于锌.

25、(3)通过上述实验，仍不能判断出四种金属的活动性顺序，若增加一个如图试管所示的实验可判断出四种金属的活动性顺序，其中金属A是_、溶液B是 (4)运用“控制变量法”设计对比方案是某化学研究的重要方法上述实验对比观察两只试管判断出两种金属的活动性强弱，控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质的质量分数以外，还控制了相同.(5)某同学看到试管中溶液变成蓝色后，为节约金属将铜片取出，此时溶液中可能含有 的溶质是 ，经过思考他设计如下实验进行验证：实验操作实验现象结论取2ml溶液于试管中，加入溶液中含有这种溶质该同学认为试管中废液直接排放会造成水污染，他向试管中加入进 行 处 理 ， 不 仅 消

26、除了污染还回收了金属.铁片隹稀盐酸疋一锌片I-稀盐酸中1-A-15参考答案与解析一选择题1（2016?玉林）氧化钙的俗名是（）A.苛性钠B.生石灰C.消石灰D.大理石【分析】 根据生石灰是氧化钙的俗称，进行分析解答即可【解答】 解：A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误.B生石灰是氧化钙的俗称，故选项正确.C消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误.D大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误. 故选：B.【点评】 本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键.2.（2016?兰州）下列实验现象描述正确的是（ ）A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.电解水的实验中负极产生的气体

27、使带火星的木条复燃C.黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕D.生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热【分析】A根据硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰进行解答；B根据电解水的实验中负极产生的气体是氢气进行解答；C根据合金的硬度大进行解答；D根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热进行解答.【解答】解：A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，而硫在氧气中燃烧产生蓝紫色的火焰， 故A错误；B电解水的实验中负极产生的气体是氢气，氢气能燃烧，发出淡蓝色的火焰，而不能使带 火星的木条复燃，故B错误；C黄铜的硬度大，所以黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕，故C正确；D生石灰和水反应生

28、成氢氧化钙，且放出大量的热，故D错误.故选C.【点评】 本题主要考查了如何正确的判断实验现象及其实验结论等方面的内容.完成此题， 可以依据物质的性质进行.要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用.3.X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面 有X析出.则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. ZYX B.YXZ C. YZX D. XZY【分析】根据金属与酸或盐的反应规律，利用X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生的反应，推断X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序.【解答】解：X、Y Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应，说明在金属活动顺序中，X、Y都

29、位于H之前而Z位于H之后；将Y放入X的化合物溶液中，Y表面有X析出，可得Y的 活动性比X强；综合以上分析，X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序为YXZ；故选B.【点评】 金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢， 活动性强的金属能将活动 性弱的金属从其盐溶液中置换出来4某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为 不可行的是（ ）A. Cu、FeCL溶液，AgNO溶液B.CuAg、FeSQ溶液C. Fe、Ag CuSQ溶液D. Fe、Cu、稀硫酸，AgNQ溶液【分析】 根据金属活动顺序进行思考，Fe、Cu Ag这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序

30、为FeCuAg.在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换 出来，所以可以选择相应的16金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱.【解答】 解：A、Cu, FeSQ4溶液，AgNQ3溶液这三种物质中，铜与FeSQ4溶液不反应，证明 铁的活动性比铜强，铜与AgNQ3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行.B因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu, Ag都不能和FeSQ4溶液反应，得不出Cu,Ag的活动性强弱，所以此方案不可行.C铁可以置换CuSQ4溶液中的铜而出现红色固体，证明铁的活动性比铜强，银和CuSQ4溶液不反应,证明铜比银的活动性强,因此,可以证明三种

31、金属的活动性强弱,此方案可行.D Fe,Cu,稀硫酸，AgNQ3溶液四种物质中，铁能与稀硫酸反应，也能与AgNQ3溶液反应， 证明铁比氢和银的活动性强， 铜和稀硫酸不反应， 但能与AgNQ3溶液反应，证明铜的活动性 比氢弱,比银强,也能得出三种金属的活动性强弱,此方案可行.故选B.【点评】 同学们要会利用金属活动顺序表设计实验, 去验证金属的活动性强弱. 氢前边的金 属会与酸反应, 但氢后边的金属不会与酸反应, 前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置 换出来.但也要注意,与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸,不包括浓硫酸和硝酸.5.验证铁、铜、银的金属活动性,下列各组药品能达到目的是（）A. Ag

32、、Cu、FeSQ4B.Fe、CuSQ4、AgNQ3C.AgNQ3、Cu、FeSQ4D.Fe、Cu、Ag、H2SQ4【分析】 根据已有的知识进行分析, 在金属活动性顺序中, 位置在前的金属能将位于其后的 金属从其盐溶液中置换出来,氢前的金属能与酸反应生成氢气,据此解答.【解答】 解：A、将Ag、Cu加入FeSQ溶液中，均没有现象，说明Ag、Cu位于Fe的后面， 但是不能证明Ag、Cu的活动性强弱，故不能达到目的；B将Fe加入CuSQ、AgNQ溶液中，均反应，说明Ag、Cu位于Fe的后面，但是不能证明Ag、Cu的活动性强弱，故不能达到目的；C Cu能与AgNQ反应，说明了Cu的金属活动性大于Ag；

33、Cu与FeSQ不反应，说明了Fe活 动性大于Cu,能验证铁、铜、银的金属活动性，能达到目的；D将Fe、Cu、Ag加入硫酸溶液中，铁反应有气泡冒出，Cu Ag不反应无现象，说明CuAg位于氢的后面，铁位于氢的前面，不能证明Cu Ag的活动性强弱，故不能达到目的.故选：C.【点评】 本题考查了金属活动性顺序的应用, 完成此题, 可以依据金属活动性顺序及其意义 进行.6.某同学为研究金属腐蚀的条件,用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中,放置一星期后观察现象,下列描述不正确的是（）17InmA.装置I的铁钉这一侧的液面上升B.装置i、n中的铁钉都被腐蚀C.装置川中

34、的铁钉几乎没被腐蚀D.比较铁钉这一侧的液面，装置n比装置I的高【分析】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进金属生锈，浓硫酸具有吸水性，可以是铁钉的环境更干燥.【解答】解：A、铁钉生锈能够耗氧气，从而使得气体的压强小于外界大气压，而使液面上 升，故A描述正确；B在I和II中铁钉都与水和氧气接触， 并且酸溶液能够加快铁的生锈速率，故B描述正确;C因为浓硫酸能够吸收水蒸气，使得铁不能与水充分接触，不容易生锈，故C描述正确；D考虑到浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使得压强增大，所以比较铁钉这一侧的液面，装置n比装置I的低，故D描述不正确.故选D.【点评】熟练掌握掌握铁生锈的条

35、件和促进铁生锈的因素，能够根据具体的环境来解释得出现象的原因.7氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下，有关说法错误的是（A.实验时都应该先通入气体后加热，防止发生爆炸B.两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.甲试管略向下倾斜，乙玻璃管保持水平，是因为两种气体的密度不同D.甲无尾气处理装置而乙有，是因为一氧化碳有毒而氢气无毒【分析】A从两种气体均是可燃性气体的性质分析即可；B从两者的反应现象进行分析即可；C从两反应的产物分析即可；D从氢气和一氧化碳两者是否有毒性分析判断；【解答】解：A、可燃性气体在加热或点燃前都不能混有氧气，所以实验时都应该先通入气 体排净容器内的空气而后再

36、加热，这主要是防止发生爆炸，故正确；B两者与氧化铜反应时都是将氧化铜还原为金属铜，所以两者都可以通过观察黑色固体颜 色的变化判断反应是否发生，浓盐酸铁钉浓硫酸甲、氢气还原氧化铜乙、一氧化碳还原氧化铜CuO澄清的 石灰水I18故正确；19C甲试管略向下倾斜，是因为反应中有水产生，防止水倒流，乙玻璃管保持水平，是因为 反应中并无水产生，与两种气体的密度不同无关.故错误；D氢气无毒，而一氧化碳有毒不能直接排放到空气中，所以甲无尾气处理装置而乙有，故 正确；故选：C.【点评】本题主要考查了一氧化碳和氢气的性质，解题时要掌握一氧化碳和氢气还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题.8

37、.氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示，有关说法错误的是（）A.实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸B.通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C.通入O.lmol氧化碳可以生成O.lmol铜D.实验结束时应先熄灭A处酒精灯【分析】A根据实验中的注意事项来分析；B.根据实验过程中的物质颜色变化来分析；C.根据实验中的注意事项来分析；D.根据实验中的注意事项来分析.【解答】 解：A.实验中应先通入一氧化碳以排净装置中的空气，以防加热时发生爆炸，故 正确；B.反应前氧化铜是黑色固体，反应后生成的铜是红色固体，可以根据物质颜色的变化来判 断反应的发生，故正确；C.该反应中，应先通入一氧化碳

38、排净装置内的空气，实验结束后，要继续通入一氧化碳直到装置冷却，所以通入的一氧化碳的比参加反应的一氧化碳要多，故错误；D.实验结束后，要先熄灭A处的酒精灯，继续通入一氧化碳直到装置冷却再熄灭C处的酒 精灯，故正确.故选C.【点评】本题主要考查了一氧化碳的性质，解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项，属常规型实验考查题.9.下列物质中，能与水反应且放热的是（）A.碳酸钙B.生石灰C.氢氧化钠D.食盐【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠溶于水放出大量的热，而碳酸钙难溶于水以及氯化钠溶于水温度变化不大进行分析解答即可.【解答】 解：A、碳酸钙难溶于水且不和水反应，

39、故选项错误.B生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故选项正确.C氢氧化钠溶于水放出大量的热，不能发生化学反应，故选项错误.D氯化钠溶于水温度变化不大，不能发生化学反应，故选项错误.清灰澧石水20故选：B.【点评】本题难度不大，掌握生石灰的化学性质、物质溶于水的温度变化等是正确解答本题 的关键.10.在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是()A.所发生的反应都是置换反应B.反应后都能生成二氧化碳气体C.反应后都能生成红色的固体D.反应前后各元素的化合价都发生了变化【分析】根据碳、氢气和一氧化碳与氧化铜的反应进行分析解答即可，置换反应是

40、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此解答.【解答】 解：A、一氧化碳与氧化铜的反应不是置换反应，错误；B氢气和氧化铜反应生成的是水，没有二氧化碳，错误；C反应都生成了铜，铜是红色的固体，正确；D氧化碳还原氧化铜的反应中，氧元素的化合价没有改变，错误； 故选C.【点评】本题考查的是氢气、碳以及一氧化碳还原金属氧化物的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.二.填空题(共7小题)11.某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答：(I)该装置存在的一个主要问题是缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了 .(2)实验开始时，是先给氧化铜加热，还是

41、先通入一氧化碳？先通入一氧化碳(3)实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是黑色的固体逐渐变为红色固体.发生反应的化学方程式为CO+CyO Cu+CO.【分析】(1)根据一氧化碳有毒，扩散到空气中能够污染空气分析；(2)根据一氧化碳和空气的混合气体受热时可能发生爆炸分析；(3)根据反应物、生成物的颜色及状态分析现象，根据反应写出反应的方程式.【解答】解：(1)由于一氧化碳有毒，直接排到空气中能够造成污染，应该对尾气处理；(2)如果先给氧化铜加热，一氧化碳和空气的混合气体受热时可能发生爆炸.故先通入一 氧化碳；21(3)在高温条件下，黑色的氧化铜被一氧化碳还原为红色的铜所以，A处观察到的现象是:

42、黑色的固体逐渐变为红色固体.一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，反应的方程式是：CO+CuOCu+CQ.故答为：(1)缺少尾气的处理装置，而把一氧化碳直接排到空气中了(2)故先通入一氧化碳；(3)黑色的固体逐渐变为红色固体，CO+CuO Cu+CO.【点评】主要考查了一氧化碳的性质，一氧化碳还原氧化铜的实验.要掌握一氧化碳还原氧 化铜的实验原理和实验中的一些注意事项.12如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程.(1)优化实验时将I中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气、消毒剂等物质的干扰 (2)优化实验时增加W是为证明铁生锈与空气中的O2 (填化学式)有关，(3)实验V在软

43、塑料瓶中完成的， 一周后可观察到铁钉生锈，塑料瓶变瘪 ，同时铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害由此可知：铁生锈实际是铁与6 HO(填化学式)共同作用的结果.(4)实验W还可用来完成测定空气中氧气的含量(填实验名称)【分析】(1)自来水中溶有的氧气、消毒剂等物质；(2)根据铁生锈的条件和常见气体的性质解答；(3)根据铁生锈后气体压强的改变和铁生锈的条件解答；(4)根据装置的特点和用途解答.【解答】解：(1)自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶有的氧气、消毒剂等物质的干扰故 答案为：排除水中溶有的氧气、消毒剂等物质的干扰.(2)W验证的是铁和氧气的反应；让铁与二氧化碳接触看是否生锈；稀有气体和氮气化学 性

44、质不活泼可做保护气能防止生锈，故答案：Q;(3)铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，反应后塑料瓶中的压强变小，塑料瓶变瘪； 故答案：塑料瓶变瘪；O、(4)W中图示也可用于测定空气中氧气的含量，故答案：测定空气中氧气的含量.【点评】解答本题要充分理解金属生锈的条件和防止金属生锈的方法等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.13金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属.(1)用铜制作导线是利用铜的导电 性.n in iv自来水mV22(2)小刚通过实验探究得知以下两组物质均能发生反应：I.铁和硫酸铜溶液n.铝和硫酸亚铁溶液1I中发生反应的化学方程式是

45、Fe+CuSA FeSQ+Cu2铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝铁铜 3小刚继续探究某未知金属X与铁、铜的活动性强弱关系， 设计了以下实验方案并对实验结果进行预测下列实验方案及预测如果与事实相符，就可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序的有BCE(填序号).A.将X放入CuSQ溶液中能反应B.将X放入CuSQ溶液中不能反应C.将X放入FeSQ溶液中能反应D.将X放入FeSQ溶液中不能反应E.将X放入FeSQ溶液中不能反应，放入CuSQ溶液中能反应.【分析】 金属都具有良好的导电性；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铝比铁活泼，铁比铜活泼；根据实验现象可以判断金属的活动性强弱.【解答】 解

46、：(1)用铜制作导线是利用铜的导电性；(2)1中发生反应的化学方程式是：Fe+CuSQ- FeSQ+Cu;2铁和硫酸铜溶液能够反应，说明铁比铜活泼；铝和硫酸亚铁溶液能够反应，说明铝比铁活 泼，因此铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序是铝铁铜；3A.将X放入CuSQ溶液中能反应，说明X比铜活泼，但是无法比较X和铁的活动性强弱， 该选项不能判断出X铁、铜金属活动性强弱顺序；B.将X放入CuSQ溶液中不能反应，说明X不如铜活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属 活动性强弱顺序；C.将X放入FeSQ溶液中能反应，说明X比铁活泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动 性强弱顺序；D.将X放入FeSQ溶液中不

47、能反应，说明铁比X活泼，但是不能判断X和铜的活动性顺序， 该选项不能判断出X铁、铜金属活动性强弱顺序；E.将X放入FeSQ溶液中不能反应，放入CuSQ溶液中能反应，说明X比铜活泼，不如铁活 泼，该选项可以判断出X、铁、铜金属活动性强弱顺序.故填：导电；Fe+CuSAFeSQ+Cu;铝铁铜；BCE【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要 学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.14.化学小组为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计如图三个实验(其中金属均 已打磨，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同)：(1)中的实验现象为有气泡冒出 ；一段

48、时间后，观察到实验的铜片表面有银白色固体附着，反应的化学方程式Cu+2AgNQ=Cu(NQ) 2+2Ag；(2)甲同学认为通过实验和的实验现象，就可以比较锌和铁的金属活动性，他得出金属活动性结论所依据的实验现象是锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢；23(3)乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序，并在上述实验的甚而上， 利用金属的化学性质又补充了一个实验(如图所示)，从而实现了的探究目的，则：乙同学的实验所用试剂的组合X与Y依次是Fe、CuSQ或Cu、HCI.24【分析】(1)根据铁与稀盐酸反应判断中的实验现象；实验是铜与硝酸银的反应；(2)根据两种金属的反应速度的快慢解答；(3)

49、根据金属活动性顺序可知，锌铁氢铜银， 上述三个试管中都会发生化学反应，并由此可证明锌铁氢，铜银，但铜与铁的活动性强弱不能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证明.【解答】解：(1)铁排在氢的前面，所以能与盐酸反应放出氢气，铜比银活泼能置换出银溶 液中的银，故答案为：有气泡冒出；Cu+2AgNO=Cu(NG) 2+2Ag.(2) 甲同学认为通过实验和可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌与 稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应剧烈些； 故答案为：锌表面产生气泡快，铁表面产生气泡慢(3) 通过上述反应，金属的活动性是ZnFe,CuAg的活动性但铜与铁的活动性强

50、弱不 能证明，因此要加一个实验来证明，可以直接用金属与盐溶液反应，也可通过与酸反应证 明所以乙同学的实验： 金属X和溶液Y分别是铁、硫酸铜或是铜、硫酸亚铁或铜、稀盐酸.故答案为：Fe、CuSQ或Cu、HCl【点评】 氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应, 前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键.15小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的两个实验：(1)实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱， 有同学认为不 够合理，理由是选取的酸的种类不同选取的酸的种类不同.(2)实验二中，若出

51、现溶液由蓝色变为浅绿色的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色现象，溶液由蓝色变为浅绿色的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSG=FeSQ+Cu.tig宁鹉硫酸tig平碑盐釀硫酸铜濬浹m屛片m猷片铁丝(二者表面积相同)实殓一实殓二【分析】(1)根据固定变量法探究物质的性质的方法分析回答；(2)根据金属与盐溶液能否反应来比较金属的活泼性，根据反应写出反应的方程式.25【解答】解：（1）从图可以看出，选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢” 为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；（2）实验二中，若铁丝表面出现红色

52、物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强 于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSA FeSQ+Cu;故答为：（1）选取的酸的种类不同；（2）溶液由蓝色变为浅绿色的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色现象；Fe+CuSQ=FeSQ+Cu.【点评】本题的难度不大，了解固定变量法探究物质的性质的方法、理解金属活动性顺序表的应用是解答本题的关键.16.用以下装置进行H2、C、CO还原CuQ的实验并检验产物.1上述装置都可观察到的现象是黑色固体变成红 色;2用装置甲进行实验，要先通一会儿氢气再加热的原因是 炸；吉彳日3装置乙中C和CuQ反应的化学方程式为C+2CuQ2Cu+CQf4装置丙中

53、的实验不能在装置甲中进行的原因是一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中；无法收集或处理一氧化碳（仅答两点）.【分析】根据还原产物来分析；2实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：可概括为“实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢”，据此结合注意事项进行分析解答.3根据木炭还原氧化铜实验进行分析解答；4一氧化碳有毒.【解答】解：上述物质均能将氧化铜还原为金属铜，故填：红；2通入氢气，排净试管内原有空气，防止氢气和空气的混合气体加热时发生爆炸；故填：排净试管内的空气，防止发生爆炸；3在高温的条件下，碳能将氧化铜还原为铜，还产生二氧化碳；故填：Q-CuM小强的猜想是AlM Cu;你的猜想

54、是M AlCu.【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸)；实验操作M丝插入试管中钢丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡Cu：M Al28几分钟后的现 象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产 生AlMCu【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是铝表面有一层氧化膜【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：(1)试管乙中观察到的

55、现象是M表面出现一层红色物质(2)试管丙中反应的化学方程式为2AI+3CuSO4=Al2(SQ) 3+3Cu【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管丙(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论.【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序.【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度(任写一种)(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断(任写一种)【分析】【提出问题】根据其余两种猜想推断第三种猜

56、想；【设计与实验一】根据金属与酸反应的剧烈程度进行分析；【交流与表达】根据铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜进行分析；【设计与实验二】(1)根据M的金属活动性大于铜的金属活动性进行分析；(2)根据铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜进行分析；【交流与表达】根据甲、乙、丙三个实验得出的金属活动性顺序进行分析；【评价与反思】(1)根据影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等进行分析；(2)根据金属会与酸、盐、氧气等物质反应进行分析.【解答】 解：【提出问题】通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M AlCu;【设计与实验一】金属越活泼，与酸反

57、应生成氢气的反应越剧烈，所以实验操作M丝插入试管 中钢丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产 生无气泡无气泡M Cu, MAl几分钟后的现 象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产 生AlMCu【交流与表达】铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所 以 实 验 刚 开 始 时 试 管 中无气泡产生的原因是：铝表面有一层氧化膜；【设计与实验二】(1)M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是：M表面出现一层红色物质;f-铝丝29(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2AI+3CuSO4=Al2 (SQ) 3+3Cu;【交流与表达】 甲实验可以验证

58、铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的 活动性顺序是AlMCu,所以去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论；【评价与反思】(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；(2)金属会与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据与氧气反应的剧烈程度进行判断.故答案为：【提出问题】M AlCu;【设计与实验一】实验操作M丝插入试管中钢丝插入试管 中铝丝插入试管中实验结论M AlAlM Cu【交流与表达】铝表面有一层氧化膜；【设计与实验二】(1)M表面出现一层红色物质；(2)2AI+3CuSQ=AI2

59、(SQ) 3+3Cu;【交流与表达】丙；【评价与反思】(1)反应物接触面积、温度等；(2)与氧气反应的剧烈程度.【点评】验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”即： 取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应.20.(2016?丹东)为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验:(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜.(2)甲实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNA2Ag+Cu( NQ) 2 ;乙实验中观察到的现象为 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色_.(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活

60、动性由强到弱的顺序为FeCuAg.(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是Cu.【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来, 行判断分析即可.【解答】解：(1)实验前需将金属丝打磨，目的是除去金属表面的氧化膜.(2) 甲实验中铜能置换出硝酸银中的银， 同时生成硝酸铜， 发生反应的化学方程式为：Cu+2AgN(3H2Ag+Cu ( NQ)2；乙实验中铁能置换出铜，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象 为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.铜丝铁丝AgNOaCuSO濬液利用这一规律对问题