2011备考习题集28元素周期表

1、第四节元素周期表 I学习重点 1. 掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念 2. 掌握同主族、同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构知识解释这些递变规律 3. 学会运用周期表，掌握原子结构、元素性质和位置三者间的关系 4. 初步掌握两性氧化物、氢氧化物的概念 . 5. 了解元素周期律的发展史，理解周期表的意义 n学习难点 1. 同周期，同主族元素性质的递变规律 . 2. 结构、性质、位置的相互关系 . 3. 元素周期表的意义. 一、选择题 1. 某元素 X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 在周期表中位于（） A. 第二周期 B. 第三周期C. IV A 族 D. V

2、A 族 2. 具有下列特征的元素，一定是主族元素的是 （） A. 原子序数为 86 B. 最外层只有 2 个电子 C.次外层排满 18 个电子 D.最外层有 4 个电子 3. 下列说法正确的是（） A. 非金属元素都是主族元素 B. 主族元素的次外层电子数都是 8 C.稀有气体元素都是主族元素 D. 主族元素都是短周期元素 4. X、Y、Z 三种元素在周期表中，X、Y 同主族，Y 和 Z 同周期，它们的原子的最外层电子数 之和为 16,则这三种元素可能是 （） A. Na、K、Ca B.N 、P、S C.F 、Cl、S D.O 、S、Cl 5. 下列说法中正确的是（） A. 周期表是按原子量逐

3、渐增大的顺序从左到右排列的 B. 最外层电子数相同的元素都是同一族 C. 同族元素的最外层电子数一定相同 D. 同周期元素的电子层数相同 6. 与第二周期稀有气体元素的原子具有相同电子数的微粒是 （） A. S2- B.NH 4+ C.Al3+ D.K+ 7. 短周期元素 X、Y 可形成化合物 XzW,若已知 Y 的原子序数为 m 则 X 的原子序数不可能 是 （） A. m+5 B.m-13 C.m+6 D.m-3 8. 某元素 R 的原子核外电子数等于核内中子数， 该元素单质 7.8g 与氧气充分反应可生成 13g 化合物 RO 则该元素位于周期表中（） A. 第二周期 B. 第三周期 C

4、. V A 族 D. n A 族 9. 原子序数为 83 的元素处于：第五周期；第六周期；V A 族；V A 族；n B 族， 其中正确的组合是（） A B. C. D. 10. 除一、二、三周期外，主族元素的次外层上 （） A. 都是 8 个电子 B. 都是 18 个电子 C.有的是 8 个电子，有的是 18 个电子 D.可以有 8 至 18 个电子 11. I A、n A、川 A 主族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构 ( ) A. 与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 B. 与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 C. 与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构

5、相同 D .以上说法都不全面 12. 短周期中有 X、Y、Z 三种元素，Z 可分别与 X、Y 组成化合物 XZ2、ZY2,这三种元素原 子 的核外电子数之和为 30,每个 XZ2分子的核外电子总数为 38，由此可推知 X、Y、Z 依次为 ( ) A.C、 O、 S B.N 、 Na、 Mg C.C 、 F、 P D.N 、 O、 P 13. 下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是 ( ) A. 原子最外层电子数是次外层的 2 倍的元素 B. 原子 M 层电子数等于另两层电子数之差的元素 C. 第三周期四 A 族的元素 D. 其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的

6、元素 14. 下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 ( ) A. 最外层电子数为 1 的元素 B. 原子次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 C. 原子次外层电子数是最外层电子数 4 倍的元素 D. 原子次外层电子数是最外层电子数 8 倍的元素 15. 下列关于气态氢化物的叙述正确的是 ( ) A. 只有非金属元素才能形成气态氢化物 B .气态氢化物的水溶液都是酸 C. HF 是最稳定的气态氢化物 D. 非金属的气态氢化物都可由非金属单质和氢气在常温下反应生成 16. 下列四种元素中,单质的氧化性最强的是 ( ) A. 原子最外层电子数为次外层电子数的 2 倍 B. 第三周期川

7、A 族元素 C. 第 17 号元素 D. 原子核外 L 层电子数为 K、M 层电子数之和 17. 对 Na、 Mg、 Al 的有关性质的叙述正确的是 ( ) A.碱性：NaOHb Mg(OH)z AI(OH) 3 B.原子半径：Na Mg Mg Na 18. X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y,则下列判断不正确的是 () A. 如 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y. B. 如 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 形成的阳离子强 C. 如 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定. D. 如 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的

8、酸性 Y 强于 X. 19. 元素 R 的气态氢化物的化学式为 H2R,这种气态氢化物的式量与 R 的最高价氧化物的式量 之比为 1 : 2.35，下列对元素 R 的描述正确的是() A. 元素 R 能与氧组成 RQ 化合物 B. 化合物 RO 在反应中既可作氧化剂，也可作还原剂，其化合物不稳定 C. 化合物 H2R 不能燃烧，也不分解 D. 元素 R 是一种两性元素 20. A、B 两元素位于短周期，A 原子半径小于 B 原子半径，两元素可形成 A 是正价的 AB 化 合物，下列有关 A、B 两元素的叙述中正确的是 （） A.A、B 可能属同一周期 B.A 位于 B 的前一周期 C.A 只能

9、是金属元素 D.A 可能是第二周期的H A 族或W A 族元素 21. 某主族元素 R 原子的质量为 79,已知 R 离子含有 45 个中子和 36 个电子，下列有关 R 的 叙述错误的是（） A. R 位于第四周期W A険 B. R 最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HRQ C. 元素 R 气态氢化物的化学式为 H2R D. R 的阴离子具有强还原性 22. 如果发现了原子序数为 116 的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （） 位于第七周期；是非金属元素； 最外电子层含有 6 个电子；没有放射性；属于氧 族元素；属于卤素 A. B. C. D. ； 23. 下列有关稀有气体的描述不正确

10、的是：原子的最外层都有 8 个电子；其原子与同周 期 第I A 族、H A 族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期四 A 族元素原子的大 A.只有 B. 和 C.和 D.和 24. 在新研制的超导材料中，铊 （TI）是主要组成元素之一。已知铊为川 A 族原子序数最大的 金 属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是 （） A. 是银白色较软的金属 B. TI（OH） 3与 AI（OH） 3相似，也是两性氢氧化物 C. 可以形成氧化物 TI2Q D. 与酸反应比铝剧烈 25. X、Y 两元素的原子最外层电子数相同且均大于 2,下列说法中正确的是（）

11、A.X、Y 都是金属元素 B.X 、Y 都是非金属元素 C. X、Y 都具有相同的最高正化合价 D. X、Y 可能是金属元素，也可能是非金属元素 26. 无机化学命名委员会（国际组织）在 1989 年作出决定，把长式元素周期表原先的主、 畐嗾 及族号取消，由左到右改为 18 列，如碱金属族为第 1 列，稀有气体元素为第 18 列。按此规 定，下列说法中错误的是（） A. 第 16、17 列都是非金属元素 B. 第 1 列元素和第 17 列元素的单质熔、沸点变化趋势相反 C. 只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子 D. 在 18 列元素中，第 3 列元素种类最多 二、填空题 27.下表是周

12、期表中的一部分， 根据 A I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列 问题： 族 周 期 I A 0 1 A n A 川 A W A V A W A vn A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中元素，化学性质最不活泼的是 _ ，只有负价而无正价的是 _ ，氧 化性最强的单质是 _ ,还原性最强的单质是 _ ； 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 _ ,酸性最强的是 _ ，呈两性的 (3) A 分别与 D E、F、G H 形成的化合物中，最稳定的 _ ； (4) 在 B、C D E、F、G H 中，原子半径最大的是 28. X、Y、Z 三种主族元素位于周期表中连续的三个不同

13、周期 .原子序数：ZX Y,其中 Y 原子的次外层电子数为 2, X 原子的次外层电子数与 Y、Z 原子的次外层电子数均不相同， X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。已知 X 的氢氧化物难溶于水， Y 的最高价氧化物的水化 物是一种强酸.由此推出：X 是 _ , Y 是 _ , Z 是 将 X 的单质 投入到 Z 单质的水溶液中，观察到的现象是 _ ，有关反应的化 学方程式是 _ . _ 29. X、Y、Z 是主族元素的单质，K、H 是化合物，它们有如下三个反应 (式中各物质的系数和 反应条件已一概略去) X+K= H+Y X+ZT H Y+ZT K (1) 若 X 和 Y 的组成元素

14、不是同一族，请写出(并配平)符合式的三个不同的化学方程式 (三 个式子中的 3 种 X 和 3 种 Y 分别由不同族的元素组 成) _ , , ； (2) 今有某化合物 W,它跟化合物 K 或 CO 2 反应都能生成单质 Y.符合该条件(题设中的三 个“通式”)的单质 X 是 _ ，单质 Y 是 _ ，单质 Z 是 _ ，化合 W 是 ( 均写化学式). 30. 现有前四周期中的 A B、C D E 五种主族元素，A 的最高价氧化物含 A40% A 原子中 质子 数等于中子数；B 是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素； B 和 D 能形成 BD 型 离子化合 物，且 B、D 两离子的电子层

15、结构相同； C 和 D 能形成 CD 的化合物；C 原子比 E 原子多 1个电子；1.8gC 与足量的稀 H2SQ 反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为 2.24L ； C 原子中质子 数比中子数少 1； D 原子比 A 原子多 1 个质子.则： (1) 五种元素的元素符号分别为： A _ , B _ , C _ , D _ , E_ (2) 五种元素中，单质还原性最强的是 _ ，简单离子还原性最强的是 _ . 依次写出 A E 五种元素最高价氧化物对应水化物的化学 式 _ 、 、 、 、 _ ，其中酸性最强的 是 _ ，碱性最强的是 _ . _ (4) D 单质与 B 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 _ . _ (5) B、C 元素的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 第四节 元素周期表参考答案 一、 1.AC 2.D 3.A 4.B 5.D 6.B 7.CD 8.D 9.A 10.D 11.C 12.D 13.C 14.D 15.AC 16.C 17.A 18.B 19.AB 20.BD 21.B 22.A 23.C 24.B 25.D 26. AC 二、 27.(1)Ne、F、F2、Na (2)NaQH、HCIQ4、Al(QH) 3 HF (4)Na 28. Mg、N、Br 溶液的红橙色褪去，并有少量气泡产生 2 Mg+B