二氧化硫教学设计

1、学习必备欢迎下载二氧化硫教学设计一、教材分析在新教材中第二节安排的内容是二氧化硫， 把硫化氢作为第一节氧族元素后 的选学内容了。重点突出。本节是典型的元素化合物知识，同时与生活、环境紧 密相连。学生在此之前已经学习过典型的非金属元素卤族， 典型的金属元素碱金 属，同时又有元素周期律和元素周期表知识作为指导，学习起来应该不会很困难。本节主要介绍二氧化硫的物理、化学性质及其危害。在讲述二氧化硫的溶解 性时，增加了演示实验，既说明它可以溶于水，同时通过石蕊试液变红说明溶于 水后生成了酸，从而很容易地引入它的化学性质， 首先，它应具有酸性氧化物的 通性。然后结合二氧化硫可以和氧气反应复习可逆反应和氧化

2、还原反应的有关知 识。通过分析二氧化硫中硫元素的化合价， 得出它应既具有氧化性，又具有还原 性。二氧化硫的漂白性关键是做好演示实验，由性质引出用途。二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一， 又是造成酸雨的罪魁祸首。学习 二氧化硫的性质，不能不把它所造成的污染问题认真对待。 这部分知识与第四节 环境保护会有一定联系，因此在教学中，要做好铺垫。二、学生现状分析学生已经学习了典型的金属元素 一一碱金属和典型的非金属元素 一一卤素。 在此基础上，又学习了物质结构、元素周期律、化学键和分子结构等理论知识。 二氧化硫是结构理论后学生学习的第一种物质，在教学思路上，应该从 从个别 到一般”的归纳法，过渡到 从

3、一般到个别”的演绎法。也就是说二氧化硫的学习 应该成为理论指导下的学习。三、教学策略二氧化硫与当今世界的发展问题、 环境问题有着密切联系。在中学化学的教 学内容里，二氧化硫的性质及其与人类生活的关系是一个重要的、不可能回避的 问题。在教学中，可以以此为契机，开展研究，围绕二氧化硫的性质可以在思维 层面和实验层面进行多角度多层次的设计 ，目的是将课堂上或书本中的知识运用 于实际，培养信息处理的能力，合作学习的能力，分析问题的综合能力，表达能 力和社会责任感。四、具体教案设计学习必备欢迎下载教学目标一、知识技能1 . 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。2 .使学生初步掌握研究物质的方

4、法-结构分析、推测可能地性质、设计实验、 观察实验现象、分析现象、得出结论，再辨证地分析结论。二、过程方法1 .通过二氧化硫的结构和价态，分析其可能性质，并设计实验来证明，激发 学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验中培养学生求实、进 取的优良品质。2 .通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，培养学生科学 研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。三、德育目标1 .结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系 和发展的普遍规律的观点的教育。2,通过环境污染知识的介绍，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育， 使其意识到自己的义务和责任。四、重点、难点2 .

5、重点：二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。3 .难点：二氧化硫的氧化性和还原性。五、教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳、讨论法六、主要学法： 实验验证法、材料讨论法教学环节（导入、讲授新课、授课小结、反馈练习、布置 作业）【引入】板书：产。? f 电码*日23+ >SO3 -* HjSOj）今天我们要学习的是 SO2。【板书】第一节二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，教师调控与学生活动回忆，进入情境。回答：组成、

6、结构、性质、用途、 制法。（每个同学一试管二氧化硫） 观察：二氧化硫的色、态，两名 同学闻气味，并概括二氧化硫的 物理性质。回答：SO2后毒。闻过。实验：将盛宿一氧化硫的试管倒密度大于空气，易液化(沸点： -100C)【引导】(1)为什么只让两名同学闻气味？(2)以前闻过二氧化硫的味道吗？(3)那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试 管？【板书】易溶于水，1: 40。【引导】从哪里入手研究二氧化硫的化学性质？怎么分析？怎样用实验证明？【板书】二、二氧化硫的化学性质【设问】1.二氧化硫是酸性氧化物吗？怎样证明？2.根据硫元素的化合价，

7、试判断二氧化硫具有怎样的氧化还原 性？【评价】对学生讨论的结果给予正确评价，并重复正确结论。【板书】1.二氧化硫是酸性氧化物(1)二氧化硫跟水的反应SO2+H2O= H2SO3业硫酎 亚硫酸，不稳定，易分解H2SO3= H2O+SO2【提问】观察上述两个反应的反应物和生成物，有何特点？【评价】总结得非常好。正反应：向生成物方向进行的反应叫正反应；逆反应：向反应物方向进行的反应叫逆反应。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。【强调】注意条件：在同一条件下。扣在水槽中。(提醒他们注意操 作，各试管中水面上升情况不 向，与操作后美)回答：液面形成饱

8、和亚硫酸溶 液，阻止$02的吸收。回答：从二氧化硫的组成和结构 入手。讨论：每4人一组，讨论后派代 表发言：1. SO2是非金属氧化物，可能 是酸性氧化物。看其水溶液能否 使石蕊试液变红；是酸性氧化物 就应可以和碱反应；2. SO2中S为+4价，中间价， 所以既有氧化性又有还原性。 实验：取少量的二氧化硫水溶 液，滴加紫色石蕊试液。记录现象：紫色石蕊变红。结论：SO2是酸性氧化物。总结概括：SO2和H2O是第一个 反应的反应物，又是第二个反应 的生成物；H2SO3是第二个反应 的反应物，又是A个反应的生 成物。记笔记。思考新学概念的要点。思考，提建议。学习必备欢迎下载【提问】怎样表不可逆反应呢

9、？分析讨论，提出看法并说明理【板书】so2 * h2c n h2so3由。（1）符合概念，是；（2）反【讲解】可逆反应表示在 SO2水溶液中SO2不可能完全和水反应应条件小同，不是。都生成H2so3即是部分反应，$。2和H 2so3是共存的。【思考】（1） CO2和水反应是可逆反应吗？ （ 2） “燃烧生成水，分析生成物，写化学方程式。水电解生成H2和。2,是可逆反应吗？为什么？【板书】（2）二氧化硫和碱的反应SO2+ NaOH = NaHSO 3SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O【设疑】分组讨论提出方案：（1）氧化性：二氧化硫中S兀素的化合价为+4价，由此可推断SO?既有氧化性，SO

10、2和H2S的反应。（此实验方又有还原性，你能设计实验来证明吗？案比较集中，实验在上节课也刚SO2和H 2s反应的实验我们上节课刚做过，在此就不再重做。刚做过）（2）还原性：可选择的【板书】2.氧化性氧化剂可能有氯气、澳、氧气、酸性高镒酸钾溶液等等。（有些SO2+ 2H 2s=3S 2H 2O 标 S 价态同学还可能提出浓硫酸、 酸性重铭酸钾溶液等）3.还原性记录现象：生成白雾。【小结】能氧化 SO2的氧化剂很多，但并不是所有的氧化剂都能氧化SO2。【演示】SO2的催化氧化【提问】观察、分析现象，得出结论，写出化学方程式，并标出分析：是硫酸酸雾。S的价态。结论：S由+4价被氧化到+6价。【讲解】

11、这也是一个可逆反应。其它能氧化SO2的氧化剂我们会陆续接触到。+4桶板书：2SO2 + 6 = 2SOm【小结】可见 SO2既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂，显还原性，遇到强还原剂，显氧化性。以还原性为主。【设问】那么SO2还有什么性质呢？记录现象：品红溶液褪色，加热【演示】将SO2气体通入品红试液，然后再加热后又恢复红色。【提示】观察溶液颜色变化。结论：so2还有漂白性，但生成【板书】漂白性：但生成的白色物质不稳定。物不稳定。思考、讨论。【讲解】SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定，易自己画网络图：分解，所以加热又恢复到原来颜色。学习必备欢迎下载学习必备欢迎下载NaOH/酸性氧化

12、物二【练习】观察实验现象并用化学方程式解释将SO2依次通入滨水和酸性高镒酸钾溶液。（1）观察溶液的颜色变化；（2）观察溶液中有无浑浊或沉淀。【指导】教师可适时地从现象入手，教学生学会分析现象、分析产物（分析元素的化合价），试写化学方程式。如（溶液褪色 一浪单质不存在一 Br元素的化合价要么升高，要么降低一如果降低,那么S元素的化合价一定升高就是 O42-,如何检验？ 一如果升高,那么S元素的化合价一定降低，就一定会生成S单质，可实际上溶液是澄清的，否定。配不平时怎么办？）SO?呼、N&QH氧化性：h2s还原性：口b攵、KhftuOa等淳白性分组讨论：将不同组的结果打到投影上，其他同学分

13、析，加深印象。现象：二溶液均褪色，无沉淀。写出正确的化学方程式:B2+SO2+2H2O =H2SO4+2HBr5SO2+ 2KMnO 4+2出。=2H2SO4+ KzSO4+2MnSO4此法可用于检验 SO2气体，在工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但日久又发黄。【提问】比较SO2和C12的漂白有何不同?【小结】请同学们试将本节课内容小结。SO2是有毒气体，对环境危害很大。SO2的危害【讲解】SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建 筑物的危害都很大。看录像。【放录像】SO2对环境的危害（1分钟）【讲解】SO2 一旦污染空气，人类将无法逃避，无处可藏，而且 这种污染也很难消除。

14、为了我们唯一的家园，为了人类自己，我们应从方方面面注意防 止环境污染，保护环境。【课后思考题】（1）空气中SO2的来源?（2）如何防止SO2污染环境?【作业】课本第 70页第4题。学习必备欢迎下载【随堂检测】巩固当堂内容，反馈知识掌握情1.下列气体能做喷泉实验的有（）。况。(A) N2 (B) HCl (C) He (D) SO21.考察二氧化硫的溶解性，了2.能使酸性高镒酸钾溶液褪色的气体有（）。解水平。(A) Cl2 (B) HCl (C) SO2 (D) H2S2.考察二氧化硫的还原性，掌3.有一混合气可能由 H2S、SO2、CO2和H2中的几种组成。此混握水平。合气通入硫酸铜溶液后产生黑色沉淀；另取混合气通入澄清的石3.考察能否灵活应用 SO2的氧灰水，生成白色沉淀，则此混合气中一定含有 ，一不含 ,可能含有。化性。掌握水平。五、板书设计*SO2 f HjS/ T NijSOgH，-f H加4-* N/SOq第二节 二氧化硫一、二氧化硫