XX高考化学二轮化学反应速率化学平衡复习资料【DOC范文整理】

1、XX高考化学二轮化学反应速率化学平衡复 习资料考纲要求1. 了解化学反应速率的概念及其定量表 示方法。2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重 要作用。3. 了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。4. 了解化学反应的可逆性。 5. 了解化学平衡建立的过程；理 解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的 计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率和化 学平衡的影响，认识其一般规律。7. 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。考点一 化学反应速率及其影响因素的实验探究问题.对 v = c t = nVAt 的剖析用上式进行某物质反应速

2、率计算时需注意以下几点：浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体 和纯液体。化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即 时速率，且计算时取正值。同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学 计量数之比。计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转 化为物质的量浓度的变化值，再进行计算。对于可逆反应， 通常计算的是正、 逆反应抵消后的总反 应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。.“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大 外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有一定的 影响。浓度：对有气

3、体参加的反应或在溶液中发生的反应产生 影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。压强：压强增大T气体体积缩小T气体反应物的浓度增大T反应速率增大注意 压强对反应速率的影响是通过改变反应物的 浓度来实现的。压强只对有气体参加的反应产生影响。 向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的 影响。恒容：充入稀有气体T总压增大T物质的浓度不变T反应速率不变；恒压：充入稀有气体T体积增大T物质的浓 度减小T反应速率减小。温度：温度升高，化学反应速率增大。升高温度，无论 是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本来 不会发生的反应变成可以发生的。对可

4、逆反应来说，正反 应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地 改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中 使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越 大，反应速率越快；反之越慢。题组一对化学反应速率的综合考查.一定温度下，10L0.40ol ?L 1H2o2 溶液发生催化分解。 不同时刻测得生成 02 的体积如下表。t/in0246810V/L0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是A. 06in 的平均反应速率：v3.3X102ol ?L1?in1B. 610in 的平均反应速率：vv 逆，此时正反应占优势，则

5、化学平衡向正反应方向移 动；b.若外界条件改变，引起v 正c .若外界条件改变，虽能引起v 正和 v 逆变化，但变化后新的 v 正和 v 逆仍保持相等，则化学平衡没有发生 移动。通过比较浓度商与平衡常数的大小来判断平衡移动的方向。a. 若 Q平衡逆向移动；b.若Q=平衡不移动；c. 若 Q75.0,故 b0,正确。因为该反应正向吸热， 升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故正确。.一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：cH3oHcH3ocH3+ H2o容器编号温度起始物质的量平衡物质的量cH3oHcH3ocH3H2oI3870.200.0800.080II3870.40

6、m2070.200.0900.090下列说法正确的是A. 该反应的正方应为吸热反应B. 达到平衡时，容器I中的 cH3oH 体积分数比容器I中的小c .容器I中反应到达平衡所需时间比容器m中的长D.若起始时向容器I中充入 cH3oH0.15ol、 cH3ocH30.15ol和 H2o0.10ol，则反应将向正反应方向进行 答案 D解析 A 项，根据表格中数据，容器I和容器m中起始物质的量都是 0.20ol，温度在 387C时，达到平衡时 cH3ocH3 的物质的量为0.08001，而温度在207C时，达到平衡时cH3ocH3 的物质的量为 0.09001 ,说明该反应的正反应为放 热反应，错误

7、；B 项，由于该反应是一个反应前后气体体积 相等的反应，因此容器I和容器口的平衡为等效平衡，故 cH3oH 的体积分数一样大，错误； c 项，容器I的温度高， 反应速率快，达到平衡所需时间短，错误；D 项，容器I中的=0.08020.0402 = 4，而此时的Q= 0.15X0.100.152 0.67，因此 Q 不变升高温度ccc bc解析观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由X2得到，故该反应的平衡常数=212。由题给数据可知， n = 7.5X10 3o1 ?L 1?in 1X10inX2L=0.1501。No+ c122c1No起始物质的量/o10.20.100.150.075

8、0.15平衡物质的量/ol0.050.0250.15故 n= 0.025ol ;No 的转化率a1 = 0.15ol0.2olX100% 75%其他条件保持不变，由恒容条件改为恒压条件，因该反应是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，No 的转化率增B. N2+ 3H22NH3大，即a2a1 ；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件 改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应 逆向移动，因为反应是放热反应，故应升高温度。由反应方程式计算可知： c = c= O.lol ?L 1, c = O.lol ?L1;由电离平衡常数可知酸性： HNo3HNo2cH3cooH酸 越弱其对应盐溶液中的

9、离子水解程度越大，则ccc。由越弱越水解可知， A 溶液的碱性比 B 溶液的碱性弱，PHAT2再根据不同温度下达到平衡时c 的大小可推出此反应为放热反应。点 X 的转化率小于点 X 的转化率，因此反应 进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量，选项A 不正确；T2 下，在 0t1 时间内，v = a btlol ?L 1?in 1, v =12v= a b2t1ol ?L 1 ?in 1,选项 B 不正确；点时在恒 容条件下再加入一定量 X,相当于增大压强，平衡正向移动， 平衡后 X 的转化率增大，选项 D 不正确；在 T1 和 T2 温度时， 当达到平衡状态时，点 v 正=v 逆，点 v 正

10、=v 逆，温度高 反应速率快，v 逆v 逆，又 v 逆v 逆，则 v 逆v 逆，则 v 正v 逆，选项 c 正确。.已知：N2+ 3H22NH3 H= 92.4j ?ol 1,下列结论正确的是A.在密闭容器中加入1olN2 和 3olH2 充分反应放热92.4j H=- Qj?ol - 1,贝 y Q92.4c .增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D.若一定条件下反应达到平衡，N2 的转化率为 20%则 H2 的转化率一定为 60%答案 B解析 A 项，可逆反应不能进行彻底；B 项，由 NH3 生成 NH3 要放出热量，所以 Q 92.4 ; c 项，平衡常数只与温 度有关；D 项，H2 的

11、转化量是 N2 的 3 倍，但转化率不一定 是其 3 倍，当 n :n= 1 : 1 时成立。.对处于平衡状态的反应 2A+ B2c Hv0,下列叙述正确的是A. 增大 A 浓度的瞬间，v 正增大，v 逆不变B. 升高温度，v 正减小，v 逆增大c .增大压强，v 正增大，v 逆减小D.加入正催化剂，v 正增大，v 逆减小答案 A解析 B 项，升温，v 正、v 逆均增大；c 项，增大压强， v 正、v 逆均增大；D 项，加入正催化剂，v 正、v 逆都增大。.高炉炼铁过程中发生的反应：13Fe2o3+ co23Fe+ co2，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列 说法不正确的是温度 /C

12、100011501300平衡常数 4.03.73.5A.Hv0B.该反应的平衡常数表达式是= ccc.其他条件不变，向平衡体系充入co2 气体，值减小D.其他条件不变，升高温度，可以降低co 的平衡转化率答案 c解析 升温，值减小，则正反应为放热反应，只与温度 有关，c项错误。.TC时，在 VL 恒容密闭容器中加入足量的TaS2 和1oll2，发生反应 TaS2+ 2I2TaI4 + S2 H 0。tin 时生成 0.1olTal4 。下列说法不正确的是A. 0tin 内，v = 0.1Vtol ?L 1?in - 1B. 若 TC时反应的平衡常数=1,则平衡时 I2 的转化率 为 23c .

13、图中制备 TaS2 晶体过程中循环使用的物质是12D.图中 T1 端得到纯净 TaS2 晶体，则温度 T1vT2 答案 A解析 A 项，应为 v = 0.2Vtol ?L 1?in 1;B 项，=c?cc2 = 1,贝 c?c = c2，所以 c = c = c = 13va =23V1V=23;c 项，循环使用的应是 I2 ;D 项，降温，平衡左移，得到TaS2 晶体。.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3 个恒容密闭容器中均发生如下反应：So2+ o2 2So3 H=- 197j ?ol - 1实验测得有关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量 /ol 达到平衡时体系 能量的变化/jSo2

14、o2So3甲 210Q1乙 1.80.90.2Q2丙 002Q3下列判断中正确的是A. 197 Q2 Q1B. 若升高温度，反应的热效应不变c. Q3=- 197jD.生成 1olSo3 时放出的热量大于 98.5j答案 D解析 Q1= 197-Q3 Q1Q2, A、c 错误；B 项，升温， 平衡左移，放出热量减少。.500C、20Pa 时，将 H2 和 N2 置于一容积为 2L 的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2 和 NH3 的物质的量变化曲线如图所示。下列说法中正确的是A .从反应开始到次平衡时，N2 的平均反应速率为0.005ol ?L 1?in - 1B.平衡在 10in20i

15、n 内的变化，可能是因为增大了容 器的体积c. 25in 时分离出了 0.1OINH3D.在 25in 后平衡向正反应方向移动，新平衡中NH3 的体积分数比原平衡的小答案 c解析 A 项，从图可知反应次达平衡的时间为10in，该过程中 v = 0.4ol 0.35OI2L0in=0.0025ol ?L 1?in 1, A 项错误；10in 20in，三种 物质的物质的量变化程度均比前10in 的大，说明该时间段内反应速率增大，B 项不正确；在 25in 时，NH3 的物质的量 从 0.3ol降至 0.2ol , c 项正确；D 项，从图像看在 25in 时 将 NH3 从体系中移出，平衡向正反

16、应方向移动，新平衡中 NH3 的体积分数比原平衡的大。.在容积为 2L 的恒容密闭容器中发生反应xA+ yBzc,图I表示 200C时容器中 A、B、c 物质的量随时间的变 化，图表示不同温度下平衡时c 的体积分数随起始 n : n的变化关系。则下列结论正确的是?L 1?in - 1B.图口所知反应 xA+ yB zc 的厶 Hv0，且 a= 2c .若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He,重新达到平衡前 v 正v 逆D. 200C时，向容器中充入 2olA 和 1olB，达到平衡时，A 的体积分数等于 0.5答案 A解析该反应的方程式为 2A+ Bc。由图口可知，升温，c 的百分含量增

17、大，平衡右移， H0, B 错误；c 项，“稀有气体”不影响平衡移动， c 错误；A 项，v = 0.2ol2Lx5in =0.02ol ?L 1?in 1,正确；D 项，原平衡 A 的体积 分数为 0.5，充入 2olA,1olB，相当于加压，平衡右移， A 的 体积分数小于 0.5。0 .石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的 一种有效生产工艺。测得反应 2c4H10C8H10+ 5H2 在不同温度下的平衡常数变化如下：温度 400450500平衡常数 a6a40a该反应的正反应是 _ 反应。向 2L 密闭定容容器中充入 2olc4H10，反应 10s 后测得A. 200C时，反应从

18、开始到平衡的平均速率v = 0.02olH2 浓度为 1ol ?L 1,此 10s 内，以 C8H10 表示的平均速率为_。能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1 时刻后已经达平衡状态的图示是 _ 。下图表示某温度时将一定量的 C4H10 充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化，实线 代表C8H10,虚线代表 c4H10o 请用实线补充画出 t1t4 间 C8H10 的浓度变化曲线。答案 吸热 0.02ol ?L 1?s-1bd 解析 升温，增大，该反应为吸热反应。v = 1ol ?L 1X1510s = 0.02ol ?L 1?s 1。气体的质量和密度始终保持不变。C4H10 降 0.4ol

19、?L 1,贝 C8H10 增加 0.2ol ?L 1, t2时体积缩小一半，所以C8H10 浓度瞬间变为 0.40ol ?L 1o1.工业制硫酸的过程中利用反应 2So2+ o2催化剂 2So3 H= Qj?ol 1,将 So2 转化为 So3,尾气 So2可用 NaoH 溶液进行吸收。请回答下列问题：写出该反应的化学平衡常数表达式一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2olSo2 和1olo2 发生反应，下列说法中，正确的是 _ 。A.若反应速率 v 正=2v 逆，则可以说明该可逆反应已 达到平衡状态B.保持温度和容器体积不变，充入2olN2，化学反应速率加快c .平衡后移动活塞压缩气体，平

20、衡时So2、o2 的百分含量减小，So3 的百分含量增大D.平衡后升高温度，平衡常数增大将一定量的 So2 和 o2 分别通入到容积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号温度/C起始量心平衡量/ol 达到平衡所需时间/inSo2o2So2o2T142x0.86T2420.4yt实验 1 从开始到反应达到化学平衡时，v 表示的反应速率为 _; T1_ T2 ，理 由 是答案=c2c2 ?cc0.2ol ?L 1?in - 1 反应放热，温度降低，平衡向右移动，反应物转化率升高解析 A 项，v 正=12v 逆说明该反应达到平衡状态;项，N2 与反应无关，由

21、于体积不变，反应速率不变；c 项，压缩体积，平衡右移，So2% 02%减小，而 So3%增大；D 项，升温，平衡左移，减小。实验 1 中，So2 的平衡量 x = 1.6ol , v= 4ol - 1.6ol2Lx6in =0.2ol ?L- 1?in - 1;由于 x = 1.6 0.4，平衡右移， 由于 Hv0,所以 T1T2。.钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工 业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂作原料。 已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在 co、co2 平衡混合气体中 co 的体积分数的关系如图。铁在元素周期表中位于第 _ 周期_ 族。在温度低于 570C时，还原分两阶段完成，在温度高于 570C时，依次发生的还原反应有 _。为减少高炉冶铁时含 co 的尾气排放，下列