分子的极性练习题

1、1.下列分子中，属于非极性分子的是A. S02B. BeCI2C CH3CID. COCI2【答案】B【解析】试题分析：A. SO2分子中S元素的最外层电 子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键， 是 极性分子，A不符合题意；B. BeCI2中含有极性键， 空间结构为直线形形，正负电荷的中心重合，属于非 极性分子，B符合题意；C. CH3CI分子是四面体形结 构，分子中C-H和C-CI的键长、键能均不同，正负 电荷的中心不重合，属于极性分子，C不符合题意；D. COCI2中心C原子成2个C-Cl键、1个C二0,不含 孤电子对，为平面三角形，分子不对称，为极性分子，D不符合题意，答案选B。

2、2.麟（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子是三角 锥形。以下关于PH,的叙述中，正确的是A. PH,是非极性分子B. PH,分子中有未成键的电子对C. PH,是强氧化剂D. PH,分子中的PH键是非极性键【答案】B【解析】试题分析：A、戸比的分子构型是三角锥形，属于不对称结构，PH,是极性分子，错H误：B、迁移NH,的电子式（H N H）知PH,分子中有一对未成键的电子对，正确：C、PH,中磷元素的化合价为-3价，为磷元素的最低价态，具有较强的还原性，错误；D、PH,分子 中的PH键是不同种元素的原子形成的共价键，属于极性键，错误。3.下列叙述中正确的是（）

3、A.以非极性键结合起来的双原子分子一泄是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性分子只能是双原子单质分子D.非极性分子中，一定含有非极性共价键【答案】A【解析】试题分析：A.全由非极性键结合的分子为非极性分子，如氧气.氮气、氯气等， 故A正确：B.以极性键结合起来的分子可能为非极性分子，如甲烷、二氧化碳等，故B错 误：C.非极性分子可能为多原子分子，如甲烷、二氧化碳等，故C错误：D.非极性分子中, 可能不含非极性键，如甲烷等，故D错误：故选考点：考査键的极性与分子的极性4.下列含有极性键的非极性分子是CC打 NHoCFLCO：N：比0HFB.C.D.以上均不对【答案】C【解

4、析】试题分析：CC1,中含有极性键，空间结构为正四而体，正负电荷的中心重合，属 于非极性分子；W NH,中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合， 属于极性分子：CH（中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非 极性分子；CO：含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子：血是由非极性键构 成的非极性分子比0中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；HF是极性键形 成的极性分子：含有极性键的非极性分子是O，C项正确：答案选C。5.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、B两种液 体分子的极性正确的是A. A是极性分子，B是非极性分

5、子B. A是非极性分子，B是极性分子C. A、B都是极性分子D. A、B都是非极性分子【答案】B【解析】试题分析：由于玻璃棒带有电荷，用起接近A、B两种纯液体流，若液体流偏转，说明该物 质的分子是极性分子，若不偏转，说明该物质的分子是非极性分子。由于A没有偏转，则A是非极性分子，B发生偏转，说明B是极性分子，故选项是B.6. m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如图所示，已知它们的原子序数总和为46,则:血（1）_元素n的气态氢化物的电子式为,空间构型为_.（2） m与y所形成的化合物含_ 键，属_ 分子.（填“极性”或非极性”）（3）_X其原子结构示意图为.（4）_由n、y的氢化物

6、相互作用所生成的物质的化学式为_【答案】（1）三角锥形：（2）极性：非极性:(4) NH：C1.【解析】m、n. x、y四种主族元素，它们的原子序数总和为46,由它们在周期表里的相对 位置可知，x、y不可能处于第四周期，因为第四周期中两种主族元素的原子序数最小为19+20二39,m与n的原子序数之和小于46 - 39, m、n不可能处于第三周期，故m、n处于第 二周期，x、y处于第三周期，令m的原子序数为a,则n、x、y的原子序数分别为a+1、a+10、a+11,则a+a+l+a+lOra+11=46.解得a二6,故m为C元素、n为N元素、x为S元素、y为C1元素.（1）元素n的气态氢化物的分

7、子式为NHs,其电子式为H:弟：日，空间构型为：三角锥形,（2）m与y所形成的化合物为CC1含极性键， 分子为正四而体结构， 分子中正负电荷重 心重合，属于非极性分子，（3）x为S元素，位于周期表的第三周期第VIA族，苴原子结构示意图为/ / /;（4）由n、y的氢化物分别为氨气、HC1,相互作用所生成的物质为NH.C1,故答案为：NH.C1.7.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEO其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的 阴离子具有相同的电子层结构。AC?为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周 期元

8、素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, ECb能与B、C的氢化物形成六配位的配合物, 且两种配体的物质的量之比为2 :1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问 题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）_ A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为o（2）_ B的氢化物的分子空间构型是 :英中心原子采取杂化。（3）_一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_o（4）_ ECb形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_【答案】（1）C 0 N（2）三角锥形SP3（3） N

9、20 （4） Cr（NH3）4（H2O）2CI3（5） 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O【解析】试题分析：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形 成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢 化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电 荷数BVC,则B为氮元素：其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC?为非极性分子， 则A为碳元素：E的原子序数为24,则E为Cr元素；CrC

10、b能与NHj、出0形成六配位的配 合物，且两种配体的物质的量之比为2:2,则配体中有4个NH, 2个出0,三个氯离子位于 外界，该配合物为Cr（NH3）4（H2O）2CI3o故A为碳元素；B为氮元素：C为氧元素，D为镁元 素，E为Cr元素。（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳左状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素 的，所以第一电离能由小到大的顺序为CON.故答案为：CONo(2)B为氮元素，英氢化物为NHs，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对， 杂化轨道数为4, N原子采取S，杂化，空间构型为三角锥型。故答案为：三角锥型：sp(3)化合物AC2是C02,种由N元素、0元素化合物与C02互为等电子体，其化学式为NzO.故答案为：N20O(4)E为Cr元素，CrCb能与NH3、出0形成六配位的配合物，且两种配体的物质的疑之比 为2:1,则配体中有4个NH3、2个H20,三个氯离子位于外界，该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3.故 答案为:Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO D的单质为Mg, HNOs稀溶液与Mg反应时.N元素被还原到最低价