第四章组分系统热力学及其在溶液中的作用

1、第四章多组分系统热力学及其在溶液中的作用、选择题1对于偏摩尔量，指出下列说法错误者()(1) 偏摩尔量必须有恒温恒压条件；(2) 偏摩尔量不随各组分浓度的变化而变化；(3) 偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化；(4) 偏摩尔量不但随温度T、压力p的变化而变化，而且也随各组分浓度变化而变化。(A) (2)(B)(C)(D) (1)2、 1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为 0.65dm3,当xb = 0.8时，A的偏摩尔体积Va = 0.090dm3 mol-1，那么 B 的偏摩尔 Vb 为：()(A) 0.140 dm 3 mol-1(B) 0.072 dm3 mol-1(C)

2、 0.028 dm3 mol-1(D) 0.010 dm3 mol-13、 在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能AmixG丰0恒温下AmixG对温度T进行微商，则：()(A) (AmixG/T)t < 0(B) (AmixG/T)t> 0(C) (AmixG/T)t = 0(D) (AmixG/T)t 工 04、 在恒定温度与压力p下，理想气体 A与B混合后，说法中正确的是()(1) A气体的标准态化学势不变；(2) B气体的化学势不变；当A气体的分压为pA时，其化学势的改变量为 a=RTIn(pA/p?)；当B气体的分压为pB时，其化学势的改变量为(b=-RTIn(p

3、 b/p*)。(A) (B) (1)(B) (1)(C)(D)5、 下列各式中哪个是化学势()(A) U/ ni T,V,nj(B) H/ ni T,V,nj(C) A/ ni T,V,nj(D) G/ ni T,V,nj6、在293K时，从一组成为 NH3 19/2 H2O的大量溶液中取出 1molNH 3往另一组成为NH3 21H2O的溶液中转移，此过程的曲勺表达式为：()(A) 卩=RTln(2/19)(B) 卩=RTln(1/22)(C) 卩=RTIn(21/44)(D) 卩=RTln(44/21)7、已知水的两种状态 A(373K , 101.3kPa, g), B(373K , 1

4、01.3kPa, l),则与的关系为： ()(C) (D)除 v(JB(D)两者不能比较8、过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势(A)高(B)低(C) (D)相等9、关于亨利定律 ，下面的表述中不正确的是：(D)0.56(A) 若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分 B 必遵从亨利定律(B) 温度越高、压力越低，亨利定律越正确(C) 因为亨利定律是稀溶液定律，所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律(D) 温度一定时，在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关10、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A)N 2 (B)O 2(C)NO2(D)CO1

5、1、溶剂服从拉乌尔定律及溶质服从亨利定律的二元溶液是(A) 理想混合物(B)实际溶液(C)理想稀溶液(D)胶体溶液12、当不挥发的溶质溶于溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压(A) 升高(B)不变(C)降低(D) 升高、降低不一定13、在一定温度下,若等物质的量的A、 B 两液体形成理想液体混合物,且纯 A 的饱和蒸气压Pa*大于纯B的饱和蒸气压Pb*，则()(B)y A>xA(A) yAv xA(C) yA=xA(D) 无法确定 yA、 xA 的大小14、拉乌尔定律适用于 (A) 非理想溶液中的溶剂(B)稀溶液中的溶质;(C)稀溶液中的溶剂15、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)

6、 A 杯高于 B(B) A 杯等于 B 杯(C) A 杯低于 B(D) 视温度而定16、在 400 K 时，液体的蒸气压为 40000 Pa,液体理想液体混合物,平衡时溶液中 A 的物质的量分数为B的蒸气压为 60000 Pa,两者组成0.6,则气相中 B 的物质的量分数为：(A) 0.60(B) 0.50(C) 0.40(D) 0.31(D) 稀溶液中的溶剂及溶质(A) 和纯水 (B) 。经历若干时间后, 两杯液面的高度将是：质在此溶剂的饱和溶液的物质的量分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想液体混合物)的蒸气压为：()(A) 600 Pa(B) 26133 Pa18、298 K,标准压力

7、下，两瓶含萘的苯溶液(D) 599 Pa(C) 26 198 Pa,第一瓶为2 dm3(溶有0.5 mol萘),第二瓶为1 dm3(溶有0.25 mol萘),若以M和m2分别表示两瓶中萘的化学势，则()(A) 1= 10 (B)百 2 初19、在非理想稀溶液中，若(C) 1= (1/2) 2 卩(D) 1= m2B表示溶质，则下列活度表示式中错误的是：(aB,m(A)mBm m(B) aB ,mmm B(C) mBF时,mBaB,mm(D)mBT0 时，m 120、 (1)冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，降低混凝土的固化温度。为达到此目的，选用下列几种盐中的哪一

8、种比较理想?(A) NaCl(B) NH 4CI21、1000 g水中加入 0.01 mol的食盐,(C) CaCl 2(D) KCl其沸点升高了0.01 K，则373.15 K左右时，水的蒸气压随温度的变化率 dp/dT为：(A) 1823.9 Pa/K (B) 3647.7 Pa/K22、与 A/ ni T,V,nj相等的是(C) 5471.6 Pa/K(D) 7295.4 Pa/K(A) A m> i(B)A i ；(C) G/ niV,nj(D) U/ ni T,V,nj23、 在0 C时，实际气体从状态(1)f1=2 X105Pa,变化到状态(2)f2=2 X106Pa则化学势

9、的变化值 m =-取为()(A) 0(B) RT(C) 10RT(D)2.303RT24、 在给定温度下，当pf0时，实际气体的逸度与压力的正确关系式应为()(A)在 pt0 时，f<p(B)在 pt0 时，f/p=1(C) 在 pi0 时，f/p > 1(D)在 pi0 时，f/p V 125、 对于稀溶液中的溶质，下列各式何者不正确？()(A) pB=kxXB(B) pB=kmmB(C) pB=kcCB(D)p B=knnB二、判断题1、偏摩尔量就是化学势。()2、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。( )3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适

10、合于稀溶液。( )4、偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。( )5、化学势判据就是 Gibbs 自由能判据。 ( )6、定温、定压及 W/=0 时 ,化学反应达平衡 ,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。( )7、活度等于 1 的状态与标准态的化学势相等。()8、活度为化学势的度量，体系处于一定的状态其化学势仅由状态所决定，与标准态的选择无关，因而其活度也与标准态的选择无关。()9、气体的标准状态是压力为 101325Pa 的状态。 ()10、实际气体的标准状态是不可以实现的状态。()三、计算题1、有一水和乙醇形成的均相混合物，水的物质的量分数0.4，乙醇的偏摩尔体积为 57.

11、5cm3 mol-1,混合物的密度为 0.8494g cm-3。试计算混合物中水的偏摩尔体积。2、在100C时，己烷 A.的蒸气压是2.45 X05Pa,辛烷B.的蒸气压是4.72氷04Pa。这两种 液体的某一混合物在 100 C、1.013 >105Pa时沸腾，假定该混合物是理想溶液，求己烷(1) 在液体混合物里以及； (2)在蒸气里的摩尔分数。3、 氯苯A.和溴苯B.的混合物近乎于理想溶液。在140C时，两纯物质的饱和蒸气压分别为 6.80氷04Pa和1.19 >105Pa。计算溶液在140 C、1.013 >105Pa下气相和液相的组成。4、 60 C时乙醇 A.和甲醇

12、B.的蒸气压分别为 4.70 104Pa和8.33 104Pa。今有质量百分数位为 50%的乙醇和甲醇的混合物 (看成理想溶液 )，求该温度时液面上方蒸气的组成。5、 在373K时，己烷和辛烷能形成理想混合物，己烷的蒸气压为245.0kPa,辛烷为47.10kPa。 若某组成的该液态混合物，在标准压力下，于 373K 时沸腾，问：(1 )液相的组成为多少？(2) 平衡气相的组成又是怎样？6、 含40%质量的甲醇水溶液，已知其中A组分(CH3OH)的偏摩尔体积 VA为30.9cm3 mol-1,B组分(H2O) VB为17.5 cm3/mol,试求该溶液的密度.6、在293.15K时，乙醚的蒸气

13、压为58.92kPa，若在100g乙醚中溶入某非挥发性有机物质10g，乙醚的蒸气压降低到56.79kPa,试求该有机化合物的摩尔质量。7、在373K时，某溶液中水的蒸气压为93.726kPa,文该溶液中水的活度为多少 ？溶液中的每摩尔水的自由能与纯水的相差多少 ?8、设纯汞在600K时的蒸气压为p*(Hg)。在同温度时，汞-钍齐(含汞x(Hg)=0.497 )的汞蒸汽压为0.43 p* (Hg)。问汞齐中汞的相对活度系数gx为多少？若在同温度、同压力下，在大量的汞齐中，将1mol的Hg从汞齐移至纯汞，将发生多少吉布斯自由能的变化？(0.871,4.16kJ mol：1)9、在298.15K, 1p0下，1mol苯与1mol甲苯形成理想溶液，试求此过程 的 AmixV, Anix H, AmixS,mixG 和 AmixFo9、 293K时，NH3与H2O按1: 8.5组成的溶液 A上方的蒸气压为 10.64kPa，而按1 : 21组