(完整word版)初中化学总复习教案内容

1、初中化学复习教案教学目的、要求：1 .回顾复习初中化学的知识点，查漏补缺，梳理其知识脉络。巩固知识结构。2 .结合题目，综合运用。提升解题能力。教学重点及难点：重点：掌握常见的物质，化学计算，中考题型的解题思路。难点：知识点多而杂，需要卞造知识结构，对比图，举一反三来帮助记忆。教学基本内容：第一部分：初中化学复习与归纳一.物质的微观构成二.物质的化学变化三.常见的物质四.化学实验一.物质的微观构成1.物质是由粒子构成的-一分子，原子，离子兀素品中 同种元素组单质成的纯净物.人也 不同种元素组化合物成的纯净物(1)原子，分子，离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小

2、微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。原子中核电荷数 =质子数(+)=核外电子数(一)原子的质量主要集中在原子核上决定元素化学性质最外层电子数相对原子质量=质子数+中子数根内质子效I昂子核+XV2 8 2JJJ第一电子层量外层上有2个电子、原子结构示意图离子定义：原子得到或失去电子形成带有电荷的原子（或原子团） 二.物质的化学变化质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 四种化学反应基本类型：化合反应：

3、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB氧化反应：物质与氧发生的反应。燃烧，爆炸，缓慢氧化都是氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。如木炭还原氧化铜为铜。三.常见的物质（一）空气和氧气空气成分02N2C02稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%1

4、 .氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸2 .氧气与下列物质反应现象C + O2=CO （在空气中，保持红热，氧气中发出白光，都放出热量）S + O2 =§。（空气中一淡蓝色火焰；氧气中一紫蓝色火焰，生成有刺激性气味） 点燃4P + 502,、='2P 2Q （产生白烟，生成白色固体 PzQ）3Fe + 20 2 = Fe 3Q （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）3氧气的制备：土工业制氧气一一分离?态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）名验室制氧气原理2H202 Mn022H 2O + O2 T2KMn0 4K2MnO4 + Mn0 2 +

5、02 T2KCI0 3Mn022KCi+30 2 T4.常见气体的检验方法氧气：带火星的木条氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜二氧化碳：澄清的石灰水（二）水1 .水的化学性质（1）通电分解2H 2。= 2HT+QT（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱） ，例如：H2O + CaO=Ca（OH）（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO2 .硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C不饱

6、和溶液（三）溶液口八溶质 溶解1升温 介L 加溶剂 J 锋温减溶质加溶剂溶剂I L饱和溶液 溶解度蒸发溶剂（降温结晶有吸收能量的（硝酸镂溶注意：物质在溶解的过程中伴随着能量的变化，有放出能量（氢氧化钠溶于水）： 于水） 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种 溶质的饱和溶液。悬浮液：固体小颗粒分散到液体里所形成的混合物. 乳浊液：小液滴分散到液体里所形成的的混合物1 .溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.与温度，压强有关.2 .外界条件的影响大多数随温度的升高而增大，

7、极少数随温度的升高而减少（熟石灰）,少数受温度影响很少（食盐）.气体物质的溶解度一般随温度的升高而减少.压强不影响固体物质的溶解度.气体物质的溶解度随压强的增大而增大溶质的质量分数=溶质质量（g） /溶剂质量（g） x 100 %（四）碳和碳的氧化物（1）单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！1、常温下的稳定性强2、可燃性：完全燃烧（氧气充足），生成CO2C+O2亶螫=CQ 不完全燃烧（氧气不充足），生成CO: 2C+O里=2CO3、还原性：C+2CuQ2Cu+CQT（置换反应） 应用：冶金工业一 高潟现象：黑色粉末逐渐变成光凫红色，石灰水变浑浊。2Fe2Q

8、+3C=4Fe+3CQT（2）碳的氧化物二氧化碳（CO）无色无味的气体， 密度大于空气，能 溶于水，固体的CO 叫“干冰”。CO + H 2。=H2CO （酸性）（HCO =H 2O + CQT）（不稳定）1、用于灭火（应用 其不可燃烧，也不 支用婚的忸） 2、制饮秣化肥和CO + Ca（OH） 2 =CaCOJ +HO （鉴另ij CO）CO +2NaOH=NaCO + H 2O一，5同温氧化性：CO + C = 2CO 同碘 ，_ H_I CaCO= CaO + CO 2 T （工业制 CO2一氧化碳（CO无色无味气体，密 度比空气略小，难 溶于水，有毒气体可燃性：2CO + O2 = 2

9、CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）1、作燃料2、冶炼金属还原性：A&CO + CuO = Cu + CO 2A3CO + Fe 2O3 = 2Fe + 3CO 2（跟血液中血红蛋白结合， 破坏血液输氧的 能力）（五）金属1.金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸-盐+ H 2 T3、金属+盐-另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 （ “湿法冶金”原理）在金属活动性顺序里：（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于 氢前面的金属 能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢（不可用浓硫酸、硝酸）（3）位于前面的

10、金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）（六）酸，碱，盐氧化物1 .酸、碱、盐的组成（酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）2 .常见酸的性质（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酗试液变色（2）金属+酸盐+氢气（3）金属氧化物 +

11、酸盐+水（4）碱+酸-盐+水（5）盐+酸-另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）三种离子的检验试剂JClAgNO3 及 HNO32SO42Ba(NO3)2及 HNO3HCl 及 BaCl22CO32HCl及石灰水3 .常见碱的性质具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚反试液变红色(2)非金属氧化物 +碱-盐+水 CO + 2NaOH = NaCO+ H 2OSO 2 + 2KOH = (SO + H2O(3)酸+碱盐+水(4)盐+碱-另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)4 .常见盐的一些性质1、盐(可溶

12、)+金属1 f 金属2 +新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、盐+酸-新盐+新酸(满足复分解反应的条件)3、盐+碱-新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、盐+盐-两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解 反应才可以发生。常见沉淀：AgCl J BaSO4( Cu(OH)2( Fe(OH)3( Mg(OH)2( BaCO? J CaCOsJ5.化学肥料氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末力口水全部溶于水大多数不溶于水加 Ca(OH)2放出氨气不放出氨气四.化学实验1

13、 .混合物的分离和提纯过滤：用于分离“固-液”混合物。蒸发：通过加热使溶剂蒸发，溶解度受温度影响小的可溶性固体从溶液中以晶体的形式被分离出来。结晶：通过降低温度，溶液中溶解度随温度升降变化大的物质以晶体的形式从溶液中析出。蒸储：利用不同物质的沸点不同来分离提纯液体混合物。气体混合物的分离-净化，干燥。2 .制取气体常用的发生装置和收集装置:发生装置收集装置2特殊离子鉴别:H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32一盐OH 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl_沉淀SO42 用Ba

14、(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCCO32 用HCl能产生使Ca (OH) 2变浑浊的气体Fe3+用OH能生成红褐色沉淀Cu2+用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH,不稳定，分解出 NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3 + NaOH=NaNO 3 +NH3 T +H2OMg2+ 用OH能生成白色沉淀Ca2+用CO32能生成白色沉淀3.一些气体的鉴别方法气体检验方法实验现象有关化学方程式O2用带火星的木条检验火星变成火焰c+o.点燃coCO2用燃着的木条检验，再加 入澄清石灰水木条熄灭(不支持燃烧)， 石灰水变浑浊CO + Ca(OH

15、)2 =CaCO J +H2OH2点燃，在火焰上方罩一个 干冷烧杯燃烧，火焰呈淡蓝色，烧 杯内有水珠点燃 2H2。2Hb+。2CO点燃，在火焰上方罩上一 个内壁沾有澄清石灰水的烧杯燃烧，火焰呈蓝色，烧杯 内壁的石灰水变浑浊。2CO + 022CO2CH4点燃，在火焰上方罩上一 个干燥的冷烧杯，然后再 把烧杯翻转过来，加入澄 清石灰水，振荡燃烧，发出明亮的蓝色火 焰，烧杯内有水珠生成， 澄清石灰水变浑浊2点燃 C02+ 2H2。CH +。2第二部分:题目分析一.选择题二.非选择题三.推断题四.化学实验五.实验方案六.化学计算一.选择题1 .某种氮的氧化物，氮元素与氧元素的质量比是7: 20,则氮

16、的化合价是CC.+5D.+7A.+2B.+32 .向100g10%NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后.所得溶液中溶质质量分数为BA. 12. 5% B, 20% C, 22. 5%D. 25%3 .甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。 丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A .甲乙丁丙B.丙丁乙 甲 C.丙乙丁甲D.乙丁丙 甲DC.铜与硝酸银溶液.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液4 .下列各组物质中，相互不能发生反应的是A.常温下，铝与氧气BC.氢氧化钠溶液与氯化钢溶液D5下

17、列图示实验操作中，正确的是A.它们都是离子B .它们都是原子 CA加总忒林中的成砧 口.它们都是相对稳定结构D .它们表示同一种元素2.非选择题右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:(1) 30c时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度(填写“”、或；(2) 10c时，向两只盛有 100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是NaCl 溶液；(3)将30c时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10C,晶体析出较多的是Na 2CO 。(4)要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是降温(或加入碳酸钠)。(5)如右图所

18、示，20c时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是C (填字母序号)。A.氢氧化钠B .生石灰 C .硝酸镂 D .浓硫酸钢铁是使用最多的金属材料。(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是牛铁 。(2)人们常用铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是3Fe +20 2堡LFe 30 4。（3）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液Bo再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g滤渣的成分是

19、Cu Fe ,滤液B的成分是 FeSO4、H2O。原氧化铜的质量 m= 16g。3.推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。1 .一些特殊物质的颜色：黑色：MnQ CuO FesQ、C 蓝色：CuSO?5HQ Cu（OH% 含 Cu2+ 溶液、红色：Cu （亮红色）、FeQ （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：含F1的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2（OH>CO无色气体：N、CQ CO Q、H、CH有色气体：CL （黄绿色）、NO （红棕色）有刺激性气味的气体：NH（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 .常见一些变

20、化的判断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀：Cu（OH）、红褐色沉淀：Fe（OH）沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱1.石灰石粉盐酸 BaCb CaOHh原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgS04和Al203。灌灌一I蒸发浓燃*冷却结晶1 UCb'iHjOAI2O3 6HCI = 2AIC313H2。渔港 （1）石灰石粉溶解时，AI2O3发生反应的化学方程式为（2）加入BaCI2除去的杂质离子是硫酸根离子；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是镁离子检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还

21、需加入适量的HCI （填化学式）提高产品纯度。2.E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。4 .化学实验题下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。请回答:E(1)仪器、的名称分别是： 试管 ； 长颈漏斗 。(2)以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果应将D装置的导气管伸到集气瓶底部(3)实验室用无水醋酸钠固体、NaOM口碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷:CHCOONa + NaOH 碱夕CH .4 T + Na 2CO可选用的发生装置是A ( 填了母代号，下同)，可选用的收集装置是C(4)实验室可用B装置制取的气体是O 2(任答一种),该反应的化学方程式为 2HCl+CaCO=CaCl2+HO+COT ,收集该气体的装置是 E。(5)实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品可以是：A。A.浓硫酸B .氢氧化钠溶液C .生石灰 D .氯化钠固体5 .实验方案1 .有三种白色粉末.分别是碳酸钢、硫酸钢和