2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解(1)(含解析)

1、命题一盐类的水解(2017 年全国I卷,13)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()。B.曲线N表示pH与lg的变化关系C. NaHX溶液中 c(H)c(OH)D.当混合溶液呈中性时，c(Na-)c(HX)c(X2-)c( OR=c(H+)+ - + . _ . 【解析】由H2XH+HX可知,Kai=,则 c(H)=,等式两边同取负对数可得，pH=-lgKa计lg。同 理,由HXH+X可得,pH?=-lgKa2+lg。因 1Kai? Ka2,则-lgKai-lg心。当lg=lg时，有pHvpH, 故曲线N表示pH与lg的

2、变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系，B项正确。 由曲线M可知,当pH=4.8 时，lg-0.6,由pH2=-lg K+lg可得,lgKa2-0.6-4.8=-5.4,Ka2 10-5.4=100.6x10-6,故 心的数量级为 10-6,A项正确。NaHX溶夜+ -中,1,则lg0,此时溶液pHc(OH),C项正确。由以上分析可 知,HX的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(NaX)c(NaHX溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(X2-)c(HX)c(OR =c(H+),D项错误。【答案】D命题二离子浓度大小比较1.(2017 年江苏,14)(双选)常温下,Ka(HCO

3、OH1.77X104,Ka(CHCOC)H=1.75X105,Kb(NHHbC)=1.76X105,下列说法正确 的是()。A.浓度均为 0.1mol - L1的HCOON和NHCI溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为 3 的HCOO和CHCOO溶液至终点，消耗NaO!溶液的体积相等主题 22:盐类的水解李仕才A.KHX)的数量级为 10-6C.O.2molL-1HCOC与 0.1molL-1NaOH等体积混合后的溶液 中:c(HCO-O+c(OH)=c(HCOOHc(H+)D.O.2molL-1CHCOON与 0.1molL-1盐酸等

4、体积混合后的溶液中- - +(pHc(Cl-)c(CH3COO)Hc(H+)【解析】相同浓度的HCOON和NHCI溶液，N的水解程度大于HCO-。根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO-O+c(OH),c(N)+c(H) =c(Cl-)+c(OR,可比较 c(Na)+c(H+)和 c(Cl-)+c(OH)的大小，根据N和HCO(的水解程度得HCOON中的 c(H+)大于NHCI溶液中的 c(OH),又因为 c( NQ=c(Cl-),所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A项正确；用相同浓度的NaOl溶液分别滴定等体积pH均为 3 的HCOC和CHCOO溶液,因为CHCOO的酸性弱于HCO

5、OH故CHCOO消耗NaOH溶液的体积比HCOO的大，B项错误；根据电荷守恒 c(HCOO+c(OR=c( Nh)+c(H),又因为 c( Nh)c(HCOOHC项错误；反应后溶液相当于相同 浓度的CHCOO、CHCOONaNaCI溶液的混合物，溶液显酸性,c(CHCOO 0.05molL-1,c(CHCOQK0.05molL-1,c(C)=0.05molL-1,故c(CHCOOc(Cl-)c(CHCOOHc(H+),D项正确。【答案】AD2.(2016 年全国川卷,13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。A.向 0.1molL-1CHCOO溶液中加入少量水，溶液中减小B.将CHCOON溶

6、液从 20C升温至 30C,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释，电离平衡向正反应方向移动,n(H)、n(CHCOO增大，但 c(H)、c(CHCOO减小，根据 K=,可得=,稀释时,K 不变,c(CHCOO减小，故增大，A项错 误；CHCOON溶液从 20C升温至 30C,=,升温,Kh增大,故减小,B项错误；向盐酸中加入氨 水至中性,c(H) =c(OH),根据电荷守恒,c( N+c(H)=c(CI-)+c(OR,则 c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误；向AgCI、AgBr的饱和溶液中

7、加入少量AgNO溶液中=,Ksp只与温度有关，故不变，D项正确。【答案】D3. (2015 年安徽理综,13)25C时，在 10mL浓度均为 0.1molL-1的NaOl和NH HQ混合溶液中滴加 0.1mol - L-1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()。A.未加盐酸时:c(OH)c(NS)=c(NH HC)B.加入 10mL盐酸时:c(N+c(Hf)=c(ORC.加入盐酸至溶液pH=7 时:c(Cl-)=c(Na)D.加入 20mL盐酸时:c(Cl-)=c(N)+c(Na)【解析】A项，NHfO是弱电解质，能微弱电离，溶液中 c(Nh)c(NHHO；B项，当加 入 10mL盐酸时，恰好将NaOl完全中和，溶液中 c(Na)=c(Cl-),根据电荷守恒式 c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c( OR可知,c(N)+c( H)=c(OH);C项，溶液pH=7 时，溶液中+ - . . + - _c(H)=c(OH,根据电荷守恒式可知，c(Na)+c(N)=c(Cl);D项，加入 20mL盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O完全中和，此时溶液呈酸性，即 c(H+)c(OH),根据电荷守恒,c(Cl-)c(Na-)+c(N)。【答案】B命题角度重点考查盐类水解的规律和应用。利用盐类水解的实质、盐类水解的影响因素、盐类水解的应用 等综合知识进行溶