2022—2022学年化学苏教版必修1同步教学案专题3从矿物到基础材料31从铝土矿到铝合金

1、第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量_的金属元素。(2)存在：地壳中铝以_态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是_。2从铝土矿中提取铝的工艺流程及反响：(1)工艺流程(2)有关反响碱溶：_；酸化：_；灼烧：_；电解：_。二、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2.化学性质al2o3是_氧化物，与_或_溶液都能反响生成盐和水。(1)与强酸反响的离子方程式：_。(2)与强碱反响的离子方程式：_。3用途(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。三、氢氧化铝1al(oh)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程

2、式及离子方程式2.al(oh)3的两性既能跟_溶液起反响，又能跟_溶液起反响，是一种_氢氧化物。3al(oh)3的用途利用al(oh)3的_来中和过多的胃酸。4al(oh)3的不稳定性：_。四、硫酸铝钾1kal(so4)2的电离方程式为：_。2十二水合硫酸铝钾的化学式为_，俗名_，是一种_晶体，_于水，可用作_。注意明矾用作净水剂的原理是：明矾溶于水时会与水反响生成al(oh)3胶体，al(oh)3胶体可以和水中悬浮的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可作净水剂。知识点1铝的冶炼1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼表达了人类文明的开展水平，青铜(约6000年前)、fe(约2500

3、年前)、al(约200年前)之所以有先后，主要取决于()a金属的导电性强弱b金属在地壳中的含量多少c金属的化合价上下d金属的活动性强弱2电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()a助熔剂b催化剂c复原剂d氧化剂知识点2al2o33以下说法正确的选项是()a金属氧化物都能与水反响生成碱b非金属氧化物都能与水反响生成酸c氧化铝既能与酸反响又能与氨水反响d氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱44 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，那么另一种金属氧化物是()acuobcao cfe2o3dal2o3知识点3al(oh)3的性质5以下物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于naoh溶液的氧化物是()

4、amgo bal2o3 cfe2o3 dal(oh)36以下各组反响中能得到al(oh)3的是()aal2o3加到热水中b向naalo2溶液中参加过量盐酸c将na投入到naalo2溶液中d在alcl3溶液中滴几滴naoh溶液知识点4硫酸铝钾7向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液，使so恰好完全沉淀，反响后铝元素的主要存在形式是()aal3bal(oh)3calodal3和al(oh)3练根底落实1在地壳中含量最多的非金属与含量最多的金属形成的化合物是()acao bfe2o3 cna2o dal2o32以下物质中，可用作冶炼铝的原料的是()a冰晶石b绿矾c铝土矿d大理石3实验室需要

5、使alcl3溶液中的al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()anaoh溶液bba(oh)2溶液c硫酸d氨水4有100ml3mol·l1的氢氧化钠溶液和100ml1mol·l1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分屡次参加到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分屡次参加到氢氧化钠溶液中。比较两次实验的结果是()a现象相同，最终沉淀量相等b现象不同，最终沉淀量不相等c现象相同，最终沉淀量不相等d现象不同，最终沉淀量相等5把4.6 g钠投入100ml0.1mol·l1alcl3溶液中，待其充分反响后(水的蒸发不计)，以下表达中错误的选项是()acl浓度不变b溶液仍有

6、浑浊c溶液中几乎不存在al3d溶液中存在最多的是na6以下化学反响的离子方程式错误的选项是()aal(oh)3与盐酸反响：al(oh)33h=al33h2obal2o3溶于过量naoh溶液：al2o32oh=2aloh2oc铁溶于稀h2so4中：fe2h=fe2h2dal(oh)3溶于naoh溶液：al(oh)33oh=alo3h2o7为较简便地将溶液中的mg2和al3别离应加()a盐酸bhno3cnaoh溶液d水练方法技巧8有200mlmgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2)为0.2mol·l1，c(cl)为1.3mol·l1。使mg2全部转化为沉淀别离出来，至

7、少需加4mol·l1naoh溶液的体积为()a40mlb72mlc80mld128ml练综合拓展9阅读图中的图示，答复以下问题：(1)图中所说的“碱指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反响原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含al(oh)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。10x是某金属单质，x、a、b、c含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出以下物质的化学式：x：_，a：_，b：_，c：_。(2)写出以下反响的离子方程式：_；：_。专题3从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物根底落实

8、一、1(1)最多(2)化合al2o32(2)al2o32naoh=2naalo2h2onaalo2co2(过量)2h2o=al(oh)3nahco32al(oh)3al2o33h2o2al2o34al3o2二、1白色粉末不溶于水高大2两性强酸强碱(1)al2o36h=2al33h2o(2)al2o32oh=2aloh2o3(1)铝(2)耐火三、1有白色沉淀生成al2(so4)36nh3·h2o=2al(oh)33(nh4)2so4al33nh3·h2o=al(oh)33nh4沉淀溶解al(oh)33hcl=alcl33h2oal(oh)33h=al33h2o沉淀溶解al(o

9、h)3naoh=naalo22h2oal(oh)3oh=alo2h2o2酸碱两性3碱性42al(oh)3al2o33h2o四、1kal(so4)2=kal32so2kal(so4)2·12h2o明矾无色易溶净水剂对点训练1d2.a3d多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如cuo、al2o3、co等，al2o3是两性氧化物，能与强酸和强碱反响。4d假设4 g全是mgo，那么氧元素的质量为1.6 g<1.8 g，那么另一氧化物(4 g)中所含氧元素的质量必大于1.8 g，假设把金属氧化物的化学式转换写成mo形式，那么要求m的相对原子质量小于24，a、b当然排除：fe2o3

10、5;5637.3>24，al2o3alo27×18<24，所以只有d项符合题意。5b符合要求的应是两性氧化物al2o3；al(oh)3为两性的氢氧化物。6dal2o3与水不反响，naalo2溶液中加过量盐酸可发生naalo2hclh2o=al(oh)3nacl，al(oh)33hcl=alcl33h2o；na与水反响生成naoh，而naoh与naalo2不反响；d项中naoh缺乏，只能发生alcl33naoh=al(oh)33nacl。7c当参加ba(oh)2将所有的so24都转化为沉淀时，此时参加的oh与原明矾kal(so4)2溶液中的al3的物质的量之比为41，而al

11、34oh=alo2h2o。课后作业1d2.c3dalcl3与碱反响生成的al(oh)3为两性氢氧化物，遇强酸或强碱可溶解，故应选择弱碱(氨水)沉淀al3。4d5b4.6 g钠与水反响生成0.2molnaoh，而溶液中含有0.01molal3和0.03molcl，naoh的物质的量大于4倍的al3的物质的量，故al3完全转化为alo，溶液澄清。6d书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能拆开写，强酸、强碱应拆开写，故a、b、c项正确；d项中不遵守原子守恒和电荷守恒。7c8c欲使mg2全部转化成沉淀从溶液中别离出来，应向溶液中参加过量的naoh溶液，使mg2、al3沉淀后，再使al(oh)3恰好溶解，

12、此时溶液中溶质是nacl和naalo2。对原溶液设c(al3)x，据电荷守恒：3x2c(mg2)c(cl)，即3x2×0.2mol·l11.3mol·l1，x0.3mol·l1。对于反响后的溶液，据电荷守恒：n(na)n(alo)n(cl)，据原子守恒：n(alo)n(al3)，那么n(naoh)n(na)n(alo)n(cl)0.3mol·l1×0.2 l1.3mol·l1×0.2 l0.32mol。naoh溶液的体积为0.08 l80ml。9(1)na2co3(或碳酸钠)(2)2hco=h2oco2(3)因na

13、hco3与盐酸反响会生成co2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分al(oh)3也能和hcl反响且无气体生成hhco=co2h2o，al(oh)33h=al33h2o10(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al2oh2h2o=2alo3h2al2o32oh=2aloh2o解析根据各物质的转化关系，结合能与强碱反响的金属单质只有铝，即x为铝。那么b为naalo2，a为al2o3，c为alcl3。第2课时铝的性质一、铝的性质1铝与氧气的反响活泼金属在空气中易与氧气反响，外表生成一层_，有的氧化膜_，不能保护_，有的氧化膜_，可保护_不被_。2铝与naoh溶液的反响实验操作实验现象试管

14、中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声试管中_，铝片_；点燃的木条放在试管口时发出_声有关化学方程式化学方程式：_离子方程式：_化学方程式：_离子方程式：_3钝化常温下，铝遇浓h2so4、浓hno3发生_，原因是：_。4铝热反响(1)定义：工业上用_复原一些金属氧化物。(2)应用：焊接铁轨，反响为_。二、铝的用途1铝合金(1)特点：_等。(2)用途：应用于_等。2利用其_，制电线、电器元件等。3利用其强的_，冶炼高熔点金属，焊接铁轨等。知识点1金属与非金属的反响1以下关于金属性质的表达中正确的选项是()a钠与氧气反响时，产物是由o2的用量决定的b铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧c

15、金属与非金属发生反响时，被氧化的一定是金属d铁丝不管在空气中还是纯氧中都不会燃烧知识点2铝与naoh溶液反响的实质2有关al与naoh溶液反响的说法中，正确的选项是()aal是复原剂，naoh及h2o均是氧化剂b复原产物是h2，且由h2o复原所得的h2与由naoh复原所得的h2物质的量之比为21c此反响说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱d此反响中，只有h2o是氧化剂，naoh既不是氧化剂也不是复原剂知识点3铝的性质及应用3能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是()a铝的密度小，熔点较低b铝在空气中燃烧，放出大量的热c铝在金属活动性顺序表中排在前面d铝具有复原性，发生氧化复原反响时放

16、出大量的热4以下有关铝及其化合物的表达正确的选项是()a铝在常温下不能与o2反响b铝不能与cl2反响c铝既能溶于酸，又能溶于碱dal2o3只能与酸反响，不能与碱反响5铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在以下使用场合需加以控制的是()制铝锭制易拉罐制电线制牙膏皮用明矾净水制炊具用明矾和小苏打作食物膨化剂用al(oh)3制成药片治胃病制防锈油漆abcd练根底落实a铝不易发生化学反响b铝的氧化物易发生复原反响c铝不易被氧化d铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用2除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是()a硫酸b氨水c盐酸d氢氧化钠溶液3等量镁铝合金粉末分别投入到以下四种过量物质的溶液中，充分反响，

17、放出h2最多的是()anaoh溶液bh2so4溶液c蔗糖溶液dnacl溶液4常温下能用铝制容器盛放的是()a稀硫酸bnaoh溶液c浓h2so4dcuso4溶液5属于铝热反响的是()aalhclbalh2so4calmgodalmno2练方法技巧6铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响时，当两个反响放出的气体在相同状况下体积相等时，反响中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为()a11b21 c31d137把铝粉和fe3o4粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量盐酸充分反响；第二份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体

18、积比是()a11b98 c34d438mg、al、fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出h2的质量相等，那么以下说法中正确的选项是()a三种金属的物质的量相等b三种金属均过量c三种金属的质量相等d盐酸均过量练综合拓展9向一个铝制易拉罐中充满co2，然后往罐内注入足量的浓naoh溶液，立即用胶布密封罐口，不多会儿听到易拉罐“咔咔作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿又鼓起来。(1)易拉罐变瘪的原因是_。(2)易拉罐又鼓起来的原因是_。(3)有关反响的离子方程式为_、_。10a、b、c、d、e是中学化学中常见的5种化合物，它们之间有如下列图的转化关系，请填写以下空白：(1)假设a为盐，且a

19、灼热，火焰呈紫色，那么物质a的化学式是_，写出ab的离子方程式：_。(2)假设a为二元强碱，d的无水物是实验室常用的一种枯燥剂，那么物质a的化学式为_，写出be反响的离子方程式_。第2课时铝的性质根底落实一、1氧化膜疏松内层金属致密内层金属继续氧化2有气泡产生溶解爆鸣有气泡产生溶解爆鸣2al6hcl=2alcl33h22al6h=2al33h22al2naoh2h2o=2naalo23h22al2oh2h2o=2alo3h23钝化在外表形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属进一步发生反响4(1)al(2)2alfe2o32feal2o3二、1(1)密度小、强度高、塑性好、抗腐蚀能力强(2)建筑业、

20、交通、电子行业2导电性3复原性对点训练1cna与o2的反响产物是由反响条件决定的，常温下生成na2o，点燃时生成na2o2，与o2的用量无关，a错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于外表形成熔点很高的al2o3，故不会燃烧，b错误；铁丝可在纯氧中燃烧生成fe3o4，d错误；金属与非金属单质反响时，金属只能失电子被氧化，c正确。2d3.d4.c5a但凡与饮食有关的东西均应加以控制。课后作业1d铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反响，在铝制品外表形成一层致密的氧化铝膜，可保护内部的铝不被继续腐蚀。2d因为mg、al都可以和盐酸、硫酸反响，故a、c不正确；al只能和强碱溶液反响，不能和弱碱溶液反响，

21、氨水是弱碱，故b不正确。应选d。3b镁和铝都能与h2so4溶液反响放出h2，而与naoh溶液反响时，只有铝参加反响放出h2，故前者生成h2的量多；c、d项不反响，无h2放出。4c铝在浓h2so4中钝化。5d铝热反响应是al与高熔点金属化合物的反响。6c金属与酸的反响规律：(1)金属与酸的反响均为氧化复原反响，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。(2)1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反响时，可生成mol的h2。根据铝与盐酸以及铝与naoh溶液反响的化学方程式：2al6hcl=2alcl33h22al2naoh2h2o=2naalo23h2可直接得到答案：n(hcl)n(na

22、oh)31。7c设每份铝热剂中fe3o4 1 mol，被正好复原为3 mol fe共转移8 mol电子。但这3 mol fe与足量的盐酸充分反响时生成3 mol fe2，共转移电子6 mol，生成h2 3 mol，另一份铝热剂中的铝与足量氢氧化钠反响转移8 mol电子，生成4 mol h2，这两份氢气在相同状况下的体积之比为34。8b根据反响的化学方程式：mg2hcl=mgcl2h22al6hcl=2alcl33h2fe2hcl=fecl2h2等质量的三种金属与酸反响产生h2的量不等；等物质的量的三种金属与酸反响产生h2的量也不等；假设三种金属均过量，那么产生的h2的量由盐酸决定。9(1)co

23、2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪(2)由于铝与naoh反响生成h2，气体压强又增大而重新鼓起(3)2ohco2= coh2o2al2oh2h2o=2alo3h2解析在易拉罐内充入co2后参加氢氧化钠溶液，会发生反响：2naohco2=na2co3h2o，而使罐内气体压强减小，所以在外界大气压的作用下变瘪；然后过量的naoh会与易拉罐的成分al发生化学反响而生成h2，发生的反响是：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，所以易拉罐内压强增大，又会重新鼓起来。10(1)kalo2co2alo2h2o=al(oh)3hco(2)ca(oh)2ca22hco2oh=caco3co

24、2h2o解析(1)a为钾盐，与过量co2反响后的b既可与hcl反响，又可与naoh反响，同时可得受热难溶固体c，说明b是al(oh)3。从而推出a为kalo2，d为alcl3，c为al2o3，而e为naalo2。(2)a为二元强碱，且氯化物d是一种枯燥剂，可推知a为ca(oh)2，那么b为ca(hco3)2，c为caco3，d为cacl2而e为na2co3。第3课时习题课1铝热剂中铝的作用是()a催化剂b氧化剂c复原剂d填充剂2以下有关厨房中铝制品的使用，你认为合理的是()a盛放食醋b烧煮开水c用金属丝擦外表的污垢d用碱溶液洗涤3将外表已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反响的是()a稀

25、硝酸b稀盐酸c硫酸铜溶液d氢氧化钠溶液4镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()aalobcu2cal3dmg25以下各组溶液，只用试管和滴管，不用其他试剂和仪器不可以鉴别的是()anacl、mgcl2、alcl3、naohbcucl2、bacl2、(nh4)2so4、naohcnahco3、bacl2、hcl、na2co3dnacl、bacl2、(nh4)2so4、na2co36以下反响最后能产生沉淀的是()a向alcl3溶液中加过量的naoh溶液b向naalo2溶液中加过量的盐酸c向alcl3溶液中通入过量的co2d

26、向naalo2溶液中通入过量的co27用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反响后，用排水集气法收集产生的气体，那么收集的气体为(标准状况下)()ao2和h2的混合气体b1.12 lh2c大于1.12 l h2d小于1.12 l气体8现有200 ml mgcl2、alcl3的混合液，其中c(mg2)0.2 mol·l1，c(cl)1.3 mol·l1。要使mg2转化为mg(oh)2，并使mg2与al3别离开来，至少需要4mol·l1的naoh溶液()a140mlb120mlc100mld80ml9向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，待so沉

27、淀完全时，铝元素的存在形式是()a一局部为al(oh)3沉淀，一局部以al3形式存在于溶液中b一局部为al(oh)3沉淀，一局部以alo形式存在于溶液中c全部为al(oh)3沉淀d几乎全部以alo形式存在于溶液中10甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol·l1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加等质量的铝粉，反响结束后生成的气体的体积比为甲乙12，那么参加铝粉的质量为()a5.4 gb3.6 gc2.7 gd1.8 g11ba(alo2)2可溶于水。右图表示的是向al2(so4)3溶液中逐滴参加ba(oh)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加ba(oh)2的物质的量x的关系。以下

28、有关表达正确的选项是()aab时沉淀的物质的量：al(oh)3比baso4多bcd时溶液中离子的物质的量：alo比ba2少cad时沉淀的物质的量：baso4可能小于al(oh)3dde时溶液中离子的物质的量：ba2可能等于oh12以下离子方程式中，正确的选项是()a铝与稀硫酸反响：al2h=al3h2b铝与氢氧化钠溶液反响：2al2oh2h2o=2alo3h2c氢氧化镁与稀盐酸反响：ohh=h2odalcl3溶液与稀氨水混合：al33oh=al(oh)313.写出以下反响的化学方程式并改写成离子方程式：(1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液：_。(2)氧化铝溶于硫酸溶液：_。(3)向偏铝酸钠溶液中通入二

29、氧化碳至过量：_。14据以下信息完成所需答复的问题：其中氧化物a是高熔点的白色固体；氧化物b是黑色固体；单质c不溶于冷、浓硝酸。(1)d是_；g是_(填化学式)。(2)画出元素c的原子结构示意图：_。(3)写出以下反响的离子方程式：b浓盐酸：_；cnaoh溶液：_。(4)单质c不与冷、浓硝酸反响的原因是_。(5)向溶液n中通入过量的co2，其离子方程式为_。15某学习小组用如下列图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余

30、固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号)；记录c的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)b中发生反响的化学方程式为_。(5)假设实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bml(已换算为标准状况)，b中剩余固体的质量为cg，那么铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将_(填“偏大“偏小或“不受影响)。第3课时习题课1c2.b3c钝化作用生成的是al2o3，它是两性氧化物，既能与酸反响又能与碱反响。4a参加过量盐酸，溶液中存在mg2、al3，滤液中参加过量naoh时，al3变成alo。5d6.d7cna与h2o反响生成naoh和h2，al可与生成的naoh反响产生h2。8d9dso24完全沉淀時，其反响为kal(so4)22ba(oh)2=2baso4kalo22h2o，故铝元素几乎全部以alo形式存在。10aal与盐酸反响：2al6hcl=2alcl33h2，al与naoh溶液反响：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，在等