2022上海高三化学综合练习6

1、高三化学综合练习六莘庄中学 高三备课组h1 c12 o16 s32 na23 mg24 ba137 fe56 k39cl35.5第一卷共66分一、选择题此题共10分，每题2分，只有一个正确答案。1、牙膏里填充少量甘油，主要是因为甘油 a.有甜味 b.能防潮c.能杀菌消毒d.吸湿性强2、欧洲科学家小组将和经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是 a. 161b. 160c. 159d. 1583、以下化学用语正确的选项是 a氧化钙的分子式：cac12b甲烷的结构简式：ch4c水分子的电子式：d钠离子的电子排布式：1s22s22p63s14、某元素的原子

2、最外层有2个电子，该元素是 a. 金属元素b. iia族元素 c. 稀有气体元素d.无法确定5、某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.26ml的盐酸； 用广泛ph试纸测得某酸溶液的ph值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mlnaoh溶液，其中数据合理的是 a. b. c. d. 二、选择题此题共36分，每题3分，只有一个正确选项。6、用na表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 a在h2o2+cl22hcl+o2反响中，每生成32 g氧气，那么转移4na个电子b9克甲基中含有的电子数为10nac常温常压下，46克二氧化氮和四氧化二氮混合物中

3、含3na个原子d1mol含五个碳原子的有机物，最多形成4mol碳碳单键7、有关能量的判断或表示方法正确的选项是 a由：h+ohh2o+57.3kj，可知：含0.5mol h2so4的浓溶液与含1molnaoh的溶液混合，放热量大于57.5kjb从c石墨c金刚石119kj，可知：金刚石比石墨更稳定c等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多d2gh2完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，那么氢气燃烧的热化学方程式为：2h2g+o2(g) 2h2o(1)+285.8kj38、利尿酸在全运会上被禁用，其结构简式如右图所示。以下表达正确的选项是 a利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是c14h

4、14cl2o4 b利尿酸分子最多与3molnaoh反响c1 mol利尿酸能与7 mol h2发生加成反响d利尿酸能与fecl3溶液发生显色反响9、以下列图为a气b气nc气q在不同条件下反响混合物中c的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关表达正确的选项是 a. 假设其它条件相同，a比b的温度高b. a表示有催化剂，b表示无催化剂 c. 假设，其它条件相同，a比b的压强大d. 反响由逆反响开始10 常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是 a含有大量s2的溶液：clo、na、cl、co32b无色澄清溶液：mno4、so42、k+、fe3+c能使ph试纸变红的溶液：nh4、na、so42

5、、fe3+d水电离产生的c(h)11012moll的溶液：hco3、nh4、cl、ca2+11、钢铁生锈过程发生如下反响：2fe+o2+2h2o2fe(oh)2；4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3；2fe(oh)3fe2o3+3h2o。以下说法正确的选项是 a反响、中电子转移数目相等b反响中氧化剂是氧气和水c与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀d钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀12、向一定量的k2co3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的参加，溶液中离子数目也相应地发生变化。如下列图，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的选项是 ( )aa：k+； b：h

6、co3； c：co32； d：clba：k+； b：co32； c：hco3；d：clca：k+； b：co32； c：cl； d：hco3da：k+； b：hco3； c：cl； d： co3213、氧元素的一种原子18o常被用作“示踪原子，帮助人们认识化学反响的机理。以下用“示踪原子标示的化学方程式正确的选项是 ( )a5h218o2+2kmno4+3h2so4 518o2+k2so4+2mnso4+8h2o酸或碱bch3cooch2ch3+h218o ch3cooh+ch3ch218ohc2na218o2+2h2o 4na18oh+o2dk37c1o3+6hcl k37cl+3c12+3

7、h2o14、以下关于物质性质的比较，正确的选项是 a.相同温度下，水中的溶解度：nahco3na2co3 b.熔点：铯钾钠钠和钾的合金c.熔沸点：hihbrhclhf d.热稳定性：hfhclhbrhi15、常温下，以下有关表达正确的选项是 ( )ana2co3溶液中，2c(na)c(co32)c(hco3)c(h2co3) bnab溶液的ph8，c(na)c(b)9.9107mol/lcph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4溶液中，c(nh4)大小顺序d10ml ph12的氢氧化钠溶液中参加ph2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v(总)20ml16、以下关于晶体的说法正

8、确的选项是 ( )a 构成分子晶体的微粒之间可能含有离子键b 构成原子晶体的物质一定是单质c 离子晶体发生状态变化时，需要克服离子键d 碘晶体升华时，分子中共价键发生断裂17、：；。将224 mlsptno和的混合气体溶于20 ml naoh溶液中，恰好完全反响并无气体逸出，那么naoh溶液的物质的量浓度为 ( )a. 1 mol/lb. 0.5mol/lc. 0.25mol/ld. 0.2mol/l三、选择题此题共20分，每题4分，每题有一个或两个正确选项。coohohohho18、莽草酸是制取抗甲型h1n1流感药物“达菲的中间活性物质，其结构简式如下列图。它不可能存在以下类别的同分异构体

9、a. 酚类 b. 醛类 c. 醇类 d. 酯类19、反响becl2+na2beo2+2h2o2nacl+2be(oh)2能完全进行，那么以下推断中正确的选项是 a becl2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为beob na2beo2溶液的ph7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为beoc be(oh)2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液d becl2水溶液的导电性强，因此becl2一定是离子化合物20、以下离子方程式的书写正确的选项是 a实验室用浓盐酸与mno2反响制cl2：mno2 2h2cl cl2mn2 h2ob将标准状况下1.12 l氯气通入10 ml 1 mol / l的

10、溴化亚铁溶液中： 2fe24br3cl22fe36cl2br2c向naoh溶液中滴加同浓度的少量ca(hco3)2溶液：ca2+ hco3- +oh-caco3+h2od向ba(oh)2溶液中逐滴参加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+2oh-+h+ so42- + nh4+baso4+ nh3h2o +h221、将0.2mol/lnaa溶液和0.1mol/l盐酸等体积混全后，溶液ph7，那么以下关系式错误的选项是20220320acha+ca-=0.2mol/lbca-chaccna+ch+=ca-+cc1-+coh- dcna+=ca-+cha22、用na表示阿伏加德罗常数，以下说法

11、中不正确的选项是 a. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol h2，发生转移的电子数为2na b. 醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等 c. 在标准状况下，22.4l的hf所含分子数为na d. 在标准状况下，a g某气体含分子数为b，c g该气体的体积为22.4bc/ana升第二卷 非选择题，共84分四、填空题此题共24分23、9分元素周期表是学习化学的重要工具，它饮食许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价：元素代号abcde原子半径/m0.160.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,2+22 1用元素代号标出它们的周期表中对

12、应位置 2在上面的元素周期表中通常寻找催化剂材料的区域，用粗线标出。 3五种元素中非金属性最强的是填元素符号，c、e形成化合物为填化学式 4证明b元素与a元素在性质上有明显不同的离子方程式为 24、9分cus难溶于水，不溶于一般稀酸。在某反响体系中的物质有：h2o、no、cus、s、hno3、cu(no3)2。1请将no之外的反响物与生成物分别填入以下空格内： + + + + no2反响中，被复原的元素是，复原剂是。3反响中1mol氧化剂填“得到或“失去 mol电子。4将氧化剂与复原剂填入以下空格中，并标出电子转移的方向和数目。 + 25、6分在80时，将0.40mol的n204气体充入2l已

13、经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反响：n2o4 2no2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：(1)计算20s一40s内用n2o4表示的平均反响速率为mol l-1s-1；(2)计算在80时该反响的平衡常数k=请注明单位。(3)反响进行至100s后将反响混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅、“变深或“不变)；(4)要增大该反响的k值，可采取的措施有(填序号)：a增大n2o4的起始浓度b向混合气体中通入no2c使用高效催化剂 d升高温度(5)如图是80时容器中n204物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反响在60时n204物质的量的变化曲线。五、实验题此题共24分26

14、、10分海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写以下空白：1步骤灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是从以下仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处。a.烧杯 b.坩埚 c.外表皿 d.泥三角 e.枯燥器2步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。3步骤反响的离子方程式是 。4步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。5请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。27、14分某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反响的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧

15、化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气，为了验证甲、乙两个同学的判断是否正确，丙同学设计了如下列图实验装置锌与浓硫酸加热时产生的气体为x，且该装置略去：试答复：1上述反响中生成二氧化硫的化学方程为：。2乙同学认为还可能产生氢气的理由是：3丙同学在安装好置后，必不可少的一步操作是：4a中参加的试剂可能是 ，作用是 。 b中参加的试剂可能是 ，作用是 。 e中参加的试剂可能是 ，作用是 。5可以证明气体x中含氢气的实验现象是：c中： d中： 。 如果去掉装置b，还能否根据d中的现象判断气体x中有氢气 填能或不能。原因是： 。六、有机题此题共20分28 10分从某些植物树叶提取的挥发油中

16、含有以下主要成分：och3och3ch2chch2ch2chch2ohohchchchoabc1写出a的分子式。21molb与溴水充分反响，需消耗mol单质溴。rchchr， rcooh+r，cooh。o3： 写出c在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式。4写出a与b在一定条件下相互反响，生成高分子化合物的化学方程式：。29. aj均为有机化合物，它们之间的转化如以下列图所示：实验说明：d既能发生银镜反响，又能与金属钠反响放出氢气：核磁共振氢谱说明f分子中有三种氢，且其峰面积之比为111；g能使溴的四氯化碳溶液褪色；1mol j与足量金属钠反响可放出22.4l氢气标准状况。请根据以上信息答

17、复以下问题：1a的结构简式为不考虑立体结构，由a生成b的反响类型是反响；2d的结构简式为；3由e生成f的化学方程式为，e中官能团有填名称，与e具有相同官能团的e的同分异构体还有写出结构简式，不考虑立体结构；4g的结构简式为；5由i生成j的化学方程式。七、计算题(此题共16分)306分有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 ml 盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0.56l二氧化碳，向反响后的溶液中参加含有0.03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6.11g沉淀，此时溶液的ph=12，溶液的体积为200ml，试求：(1) 原混合物中碳酸镁的质量(2) 得到的沉淀中硫酸钡的质量(3) 盐酸的物质的量浓度31

18、10分把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为feo、fe，co、co2。1写出四氧化三碳与碳反响生成物都是低价氧化物的化学反响式：。假设按此反响进行复原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少g.2分别取116g四氧化三铁，参加足量的铁粉加热反响后产物分别如下表abcd所列：编号产物afeo co2bfeo cocfe co2dfe co反响中生成气体在标准状况下的最大体积为l，固体减少的质量最小为g。3与1mol四氧化三铁作用，从反响开始至反响结束消耗碳的质量mc的可能的范围为。4如果反响中产生的气体只有co2，反响作用掉的碳的质量为xg，那么反响生成的固体产物m的取值范围为用

19、含x的函数表示。答 案一、每题2分，共10分题 序12345答 案dcbdc二、每题3分，共36分题 序67891011121314151617答 案caaacabadbcb三、每题4分，共20分题 序1819202122答 案aacbdabc23、9分13分全对1分，写元素符号的为0分 21分 3o1分，so2、so32分，对1个得1分42a1+2oh+2h2o2a1o2-+3h22分248分1cus hno3 s cu(no3)2 h2o2分2+5价的n ， cus各1分 3得到1分 3mol2分6e(4)3cus 8hno32分256分(1)000201分218moll-1(2分)3变浅(1分)4d(1分)(5)60曲线(1分)五、共24分26共10分(1) b、d2分，对一个得1分，错一个扣1分(2) 过滤 蒸馏 每空1分，共2分(3) 2i-+mno2+4h+mn2+i2+2h2o2分。配平错