12《化学计量在实验中的应用》教案36(人教版必修1)

1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第1课时一、教材分析：二、教学目标教学目标：1知识与技能目标1使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； 2使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； 3使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； 4使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力2过程与方法目标3情感态度与价值观目标1让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； 2通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度

2、，使学生掌握科学的学习方法。3培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。三、教学重点难点 重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解难点：涉及物质的量的相关计算四、学情分析：物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，但是学生对微观世界的认识不够深刻，所以教学中可以运用多媒体将抽象的问题形象化，突破了学生理解的难点。与初中生相比，高中生在认识、个性等方面有了进一步的开展，分析问题，解决问题，自学能力明显增强，所以通过创设问题情景，产生认知矛盾，恰当引导，小组合作学习，学生可以自主探究完本钱节学习任务。五、教学方法：学案导学法六、课前准备1.学生的学习准备：预习课本，认真填写学案中

3、的课前预习局部，找出自己的疑惑点2、教师的教学准备：准备好一袋盐、一根绳子和一瓶水，充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。七、课时安排：1课时八、教学过程一预习检查、总结疑惑二情景导入、展示目标：这里有一袋盐、一根绳子和一瓶水，我们如何知道盐的质量，绳子的长度以及这瓶水中的水分子数三合作探究、精讲点拨探究点一：物质的量的含义是什么，用什么符号来表示摩尔的含义是什么物质的量与摩尔之间的关系精讲点拨 物质的量是专有名词，四个字不能拆分，任意加字、减字、改字物质的量和摩尔用于表示微观粒子。用摩尔表示微观粒子要用化学式注明粒子的种类。练习：1、1mol h2o含水分子的个数 2、 0

4、.5mol h2o含水分子的个数 3、6.02×1023个水分子是 mol4、3.01×1023个水分子是 mol小组讨论，交流学生活动：练习：1molh2o的质量是( )9gh2o的物质的量是( )1molal的质量是( )54gal的物质的量是( )小组交流 动手练习探究点二:通过练习让同学们推导出物质的量和摩尔质量、物质的质量的关系，培养学生演绎、归纳的能力(四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习九、板书设计§1.2化学计量在实验中的应用一、 物质的量的单位摩尔1、物质的量(n) 4、表述规那么：2、单位(mol) 5 、表达式：3、阿伏加德罗常数(

5、na) 6、摩尔质量m十、教学反思 为学生提供一个宽松愉悦的课堂研究气氛，一个相对开放的问题探究环境，无疑会对培养学生的求知欲，培养学生的求知热情，开拓学生的思维空间有极大的帮助。本节课通过老师的带着和指导下，有一瓶水的问题贯穿教学的始终，这对学生去分析问题，解决问题的能力养成是有一定帮助的。 本节课缺乏之处就是由于涉及到的相关概念比较多，相对于较抽象，虽然学生在探究中去理解概念，应用概念，而一节课中无法给学生充足的时间进行课堂讨论，这需要在以后在教学中加强对学生活动的时间和质量上进行深入的研究，更有效的提高课堂教学效率，完成教学任务。第二章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第2课时

6、一、教材分析： 气体摩尔体积 是在学习物质的量概念的根底上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、稳固和运用，是以后学习有关气态反响物和生成物化学方程式的计算的根底。一、 教学目标1、知识目标：正确理解和掌握点气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。2、能力目标：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。3、情感、态度和价值观目标：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质的辩证唯物主义认识观点。激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。三、教学重点、难点气体摩尔体积概念的逻

7、辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解四、学情分析一、 教学方法：学案导学二、 课前准备1学生的学习准备：要求学生认真预习气体摩尔体积的相关内容并提出需要解决的问题2、教师的教学准备：充分备课3、教学环境的设计和布置：四人一组，分小组探究。七、课时安排：1课时八、教学过程一预习检查、总结疑惑二情景导入、展示目标：三合作探究、精讲点拨探究：气体摩尔体积概念包含几个要点规定了什么条件什么描述对象结论是什么精讲：条件是标准状况下，即o、1.01×105pa；描述对象是1mol任何气体；结论是体积约是22.4l设问：由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系该公

8、式有什么适用条件点拨：阿伏加应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气气体在标准状况下的体积等于气体摩尔体积与其物质的量的乘积。标况适用于气体探究：德罗定律的要点是什么应用对象是什么规定什么条件有什么结论 应用对象是任何气体，条件是温度、压强和体积都相同、结论是气体的分子数相同，也即气体的物质的量相同。探究：在一定温度和压强下，气体的体积之比等于什么v1v2=n1n2例题：在同温、同压下，相同质量的以下气体，占有的体积由大到小的顺序是：   cl2 n2 h2 co2 o2四)反思总结，当堂检测(五)发导学案、布置预习九、板书设计第二节

9、 气体摩尔体积一、影响物质体积的因素：粒子数目 粒子本身大小 粒子间距二、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 符号：vm 公式：vm=v/n 单位:l/mol(l·mol-1)2.影响因素：温度 压强十、教学反思本节课表达了以学生为主体，以培养学生的科学素养为主旨的教育理念，在实际教学中，学生有充裕的时间思考、讨论、答复以下问题，由于使用了计算机辅助教学，通过课件的演示来模拟展示学生的探究结果，更直观、更形象的帮助学生对抽象概念的理解，收到了很好的教学效果。在教学中引入物理实验和实验录像，使学生产生学科交叉的新鲜感受，极大地调动了学生的学习热情，这让我

10、深刻体会到，好的教学方法可以激发学生的学习兴趣，调动他们的学习积极性，到达事半功倍的效果。在教学中我注意根据教学目标对教学内容的深度和广度进行控制和选择，通过准备的思考问题合理的引导，使本节课突出了重点，较好地控制了课堂节奏，在知识的给予上，注意推理演绎、归纳总结思想的渗透，让学生逐步学会学习、复习以及知识的迁移。本节课充分利用现有设备资源，发挥多媒体的优势，表达现代化教学手段与课堂教学的整合，培养了学生的空间想象力和抽象思维能力，很好地完成了本节课的教学任务。第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时一 教材分析：本节是必修一第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的

11、应用 第3课时的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几局部。本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的根底上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下根底。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验根本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。二 教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初

12、步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。三 教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。四 学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组

13、实验，学生动手做实验有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。五 教学方法：学案导学。分组实验。六 课前准备：1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。最后前后桌为一组，分组实验。七 课时安排：1课时八 教学过程：一 预习检查，总结疑惑检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性二 情景导入，

14、展示目标复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。 三 合作探究，经讲点拨2 阅读课本，组织学生讨论，探究，填写以下空白：一、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。2计算公式：3符号： 表示。4单位：或提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。二有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500ml 0.1mol/l naoh

15、溶液，naoh的质量是多少练习稳固：1.用40gnaoh配成2l溶液，其物质的量浓度_mol/lgnacl配成500ml溶液，其物质的量浓度_mol/l3.标准状况下，22.4lhcl配成0.5l盐酸，其物质的量浓度_mol/l小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算2 稀释公式：c (浓) v (浓) = c (稀) v稀学生根据结论，练习稳固：例2：配制250ml 1mol/lhcl溶液，需要12mol/l hcl溶液的体积是多少三有关一定物质的量浓度溶液的配制例如2：配制100ml1mol/lnacl溶液。学生阅读课本15

16、页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体如果是液体呢2天平使用时的本卷须知3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体 4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么有哪些本卷须知7.转移时玻璃棒的作用是什么有哪些本卷须知8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么9定容时向容量瓶中参加蒸馏水，据刻度线23

17、cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线假设水加多了，超过了刻度线，如何处理定容后的溶液各处的浓度一样吗10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。四反思总结：1 计算公式： ：c =c (浓) v (浓) = c (稀) v稀2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤： 1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签当堂检测练习：一选择题.1. 0.12mol/l的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液各500ml中cl的物质的量浓度a.相同b.无法比较

18、0; c.依次为0.12mol/l、0.24mol/l、0.36mol/ld.依次为0.06mol/l、0.12mol/l、0.18mol/l2.假设20g密度为d g/cm3的ca(no3)2溶液里含有2g ca2+那么no3离子的物质的量浓度是 a.mol/l      b.mol/l     c.5d mol/l     d.2.5d mol/l3.用胆矾配制0.2mol/l的cuso4溶液，以下操作正确的选项是a.取50g胆矾溶于1l水中 

19、;         b.取50g胆矾溶于水配成1l溶液c. 取32g胆矾溶于水配成1l溶液 d.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1l水中4.由nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合溶液中，假设na+的浓度为0.1mol/l，mg2+的浓度为0.25mol/l，而cl-为0.2mol/l，那么so42-的浓度是5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为  ，物质的量浓度为  6.98%的h2so4物质的量浓度为18.4mo

20、l/l，那么49% 的h2so4物质的量浓度是a.大于9.2mol/l          b.等于9.2mol/l   c.小于9.2mol/l          d.不能确定7.300ml某浓度的naoh溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/l naoh溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为a.1:4       b.1:5 

21、         c.2:1        d.2:38.设na为阿伏加德罗常数的值，以下对0.3mol/l k2so4溶液的正确说法是a.1l溶液中含有0.4na个钾离子b.1l溶液中含有k+离子和so42-离子总数为0.9nac.2l溶液中钾离子的浓度为1.2mol/ld.2l溶液中含有0.6na个so42-离子9.以下溶液中的no3-离子浓度与500ml1mol/lnano3中的no3-浓度相等的是a.100ml 2mol/l nh4no3

22、溶液b.20ml 1mol/l kno3溶液和40ml 0.5mol/l ca(no3)2溶液混合c.50ml 1.5mol/l al(no3)3溶液d.150ml 0.5mol/l mg(no3)2溶液10.相对分子质量为m的某物质在室温下的溶解度为sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。那么该饱和溶液的物质的量浓度是a.mol/l              b.mol/l    c.mol/l    

23、         d.mol/l二、填空题1.实验室欲配制100ml 1.4mol/l的nano3溶液，试答复：(1)用不到的仪器是：a.烧杯  b.500ml容量瓶  c.量筒  d.胶头滴管  e.玻璃棒  f.100ml容量瓶(2)配制时应称取nano3g(3)实验开始时，需检查容量瓶(4)以下操作的顺序是用字母表示a.冷却  b.称量  c.洗涤  d.定容  e.溶解  f.摇匀  g.

24、转移(5)假设用1.4 mol/l的nano3溶液润洗容量瓶，实验结果将。2.某温度下22% kcl溶液150ml，加100g水稀释后浓度为14%，那么原溶液的物质的量浓度为。3.10g naoh溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个na+，此时溶液密度为1g/cm3的物质的量浓度为。4.1配制500ml浓度为0.2mol/l的氢氧化钠溶液，需要naoh固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将naoh固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积到达500ml。2在1实验中假设其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，那么所得

25、溶液浓度_0.2mol/l填大于、等于或小于3在1实验中假设naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么所得溶液浓度_0.2mol/l大于、等于或小于4将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为_，所含na离子个数为_，将此10ml溶液稀释至1l，那么na离子浓度为_，na离子数目为_5标准状况下，将一充满hcl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，那么试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1. 将wg胆矾cuso4·5h2o溶解在vml水中，测得溶液的密度为g/cm3，那么溶液的物质的量浓度是多少mol/l 2.某温度下22nano3溶液150ml，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/l(10.9g/cm3)和4mol/l20.98g/cm3的两种不同的氨水，现欲配制6mol/l30.96g/cm3的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少课后练课习与提高：1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的hcl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。提示：假设水的体积是1l，hcl气体的体积是336l。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操