2017-2018年高中化学专题2原子结构与元素的性质第2单元元素性质的递变规律(第1课时)

1、第二单元元素性质的递变规律第 1 课时 原子核外电子排布的周期性f- 学习目标导航-1. 周期表中原子结构和位置、价态、元素种数等之间的关系。（重点）2. 能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。（难点）3. 周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。（重难点）rm主族兀素的原子核外电子排布与性质的周期性基础初探主族1ILAmAIVAVAN1A原子核外价电子曲怖1 nsns2np4最高止 化合价+1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+7最低负 化合价-4-3-2-1性质 递变 规律合价同主族最高正价相同 且等于主族序数同周期最高止价逐渐升高从+1递壇到+7金 属性 非金

2、 属性同主族从上到下金属性逐渐增强,非金属 ，性逐渐减弱同周期从左到右，金属性逐渐藝,非金属 性逐渐增强原T-半 径同主族从上到下，原子半径逐瓢世2同周期从左到右.原子半径逐渐遽尘-5微体验O-WA族的外围电子排布式为ns2np5。()(2) 0 的最外层电子数为 6,故最高正价为+6 价。()(3) 原子外围电子排布式为ns2的元素一定在HA族。()(4) 同周期的含氧酸从左到右的酸性逐渐增强。()【答案】V(2)X(3)X(4)X题组冲关题组 主族元素的核外电子排布和元素性质1. 第三周期元素 R,它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整

3、数倍。下列说法正确的是()A. 常温下，能稳定存在的 R 的氧化物都能与烧碱溶液反应B. R 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C. R 的外围电子层上未成对电子数不同D. 在常温下，R 的气态氢化物都能在空气中稳定存在【解析】 依题意推导知：R 可能是 Si 或 S;然后逐项分析，应知：硅酸是弱酸、硫酸是强酸；Si 和 S 的外围电子层上未成对电子都是2 个；SiH4不稳定；而 SQ、Si02都是酸性氧化物，都可以与烧碱反应，所以只有A 项正确。【答案】 A2. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄3今发现的非金属性最强的元素，在周期表中

4、Z 位于IA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是()A. 元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构B. 由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物C. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强D. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F) , D错误。【答案】 B基础初探教材整理 116 周期元素原子的外围电子排布周期元素种类外围电子排布最多可容纳的 外围电子数IA族0族12la222S2B183&3B13s23p684184s24pe85185s5s25p6S6326s6s26p&8说明：(1)第 2、3 周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从n

5、sl 到ns2np6的变化。(2)第 4 周期，从左到右外围电子排布(式)呈现从ns1经过 3d1104s12逐渐过渡到 4s24p6, 第 5、6 周期类似第 4 周期。-o锻思署o-最外层电子排布为 4s1的元素有哪些?原子核外电子排布的周期性与周期表的分区4【提示】K、Cr、Cu。教材整理 2 元素周期表的分区1.IA、nA主族属于 s 区，外围电子排布式通式为ns2。2. 川 B族属于 d 区，外围电子排布式通式为 (n 1)d1“ns2。3.nBIB族属于 ds 区，外围电子排布式通式为 (n 1)dU4. 川 AvnA、0 族为 p 区，外围电子排布式通式为ns2np6。5. 镧系

6、和锕系为f_区。核心突破1. 核外电子排布与族的划分族的划分依据是原子的外围电子排布(1) 同主族元素原子的外围电子排布完全相同，外围电子全部排布在ns 或nsnp 轨道上。外围电子数与族序数相同。(2) 稀有气体的外围电子排布为1s2或ns2np6。(3) 过渡元素(副族和忸族)同一纵行原子的外围电子排布基本相同。外围电子排布为(n1)d110ns12,川 B町 族的外围电子数与族序数相同，IBnB族和忸族的外围电子数 与族序数不相同。2. 原子结构与周期表中位置的关系(1) 原子核外电子层数决定所在周期数；周期数=最大能层数(钯除外，46Pd: Kr4d10,最大能层数是 4，但是在第五周

7、期)。(2) 外围电子总数决定排在哪一族。如如:29Cu：3d104s1, 10+ 1 = 11 尾数是 1 且有 d 轨道，所以是IB族。(3) 每周期起始元素和结束元素的价电子排布为ns1和ns2np6(如第一周期为 1s2)。3.周期表各区的特点分区兀素分布外围电子排布式兀素性质特点s 区IA族、nA族ns除氢外都是活泼金属兀素p 区川A族四A族、0 族2 16nsnp最外层电子参与反应(稀有气体除外)d 区IDB族WB族、忸族(n 1)dnsd 轨道也不同程度地参与化学键的形成ds 区IB族、nB族(n 1)dns金属兀素f 区镧系、锕系(n 2)f(n 1)dns镧系兀素化学性质相近

8、， 锕系元素化学性质相近题组冲关5题组 1 原子核外电子排布与周期表的位置关系1. 已知MT的 3d 轨道中有 5 个电子，该元素在周期表中的位置为（）A.第 4 周期HA族B.第 4 周期HB族C.第 4 周期四B族.D.第 4 周期忸族【解析】 由 MT 的 3d5推出 M 原子核外电子排布为Ar3d54s2。由于 M 原子外围电子排 布为 3d54s2，故知 M 处于四B族；又 M 原子共有四个电子层，知M 位于第 4 周期。【答案】 C2. 元素 X、Y Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 Y 元素原子的外围电子排布为ns（n_1）np（n+1），则下列说法不正确的是（）A.

9、Y 元素原子的外围电子排布式 4s24p4B. Y 元素在元素周期表的第 3 周期WA族C. X 元素所在周期所含的非金属元素最多D. Z 元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3【解析】 先确定 Y 元素原子的外围电子层结构，再依据周期表推出 X、Z 元素并作答。因为 Y 元素原子的外围电子排布中出现了np 原子轨道，故其ns 原子轨道已经排满且只能为2 个电子，则n 1 = 2,n= 3，即 Y 元素原子的外围电子排布式为3s23p4,故 A 项错误，B项正确；Y 为 S 元素，X 为 F 元素，第 2 周期所含非金属元素最多，故C 项正确；Z 为 As 元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3, D 项正确。【答案】 A题组 2 原子核外电子排布与区的关系3. 下列说法中正确的是（）A. 所有金属元素都分布在 d 区和 ds 区B. 最外层电子数为 2 的元素都分布在 s 区C. 元素周期表中川B族到HB族 10 个纵行的元素都是金属元素D. s 区均为金属元素【答案】 C4. 某元素简化电子排布式为Xe4f46s2，其应在（）A.s 区.B.p 区C.