华南理工大学本科生物理化学考试题目

1、02 本四物理化学上册期末考试试卷 2005 年9 月 25 日一、单项选择题(本题 48 分，共 24 题)1. 在恒温恒压下，反应体系的自由能变与反应进度的关系式是： ( )(A) G=( . G.E )T,p ;(B) G=( . H / . n)T,p;(C) G=( E / p) . . T, p ;(D) G=( . H / . E )T , p。2. 水的三相点为： ( )(A) 101325Pa , 273.15K； (B) 101325Pa , 273.16K ；(C) 610Pa, 273.15K； (D) 610Pa , 273.16K。3. 二元理想液态混合物，其沸点之

2、间的关系为Tb*(A) > Tb*(B)，当气液达到平衡时，蒸汽压为p，则有：()(A) p=pA*+pB* ; (B) p< pA， p > pB ; (C) p > pA， p < pB ; (D)无法确定它们之间的关系。4. 把一块冰放在热容为 20J/K 的玻璃容器内，若把容器中空气和冰作为体系，则该体系 为: ( )(A) 敞开体系；(B)封闭体系；(C)孤立体系；(D)绝热体系。5. 下列关于卡诺热机的效率n的叙述中正确的是：()(A) 两热源的温差越大，n越大；(B)低温热源的温度越低， n越小；(C)两热源的温差越小，越大；(D)高温热源的温度越高

3、，n越小。6. 克拉佩龙方程中的 Hm代表的意义是：()(A) 代表摩尔蒸发热； (B) 摩尔升华热； (C) 摩尔凝聚热； (D) 以上相变热都适用。7. 在298K时，要从浓度为m的大量氨溶液(氨的平衡蒸气压是0.03atm )中分离出1mol、1atm 下的氨气，则至少需做非体积功为：(A) 8687J (B) 2477.6J (C) 10713.6J (D) 5758.4J8. 下列叙述中，违背卡诺原理的是： ( )(A)提高热机效率的方法是增大温度差；(B)由它可以引出不等式 Q1/T1+Q2/T2V 0 ；(C)卡诺热机效率与工作物质无关；(D)可逆循环的热温商之和等于零。9. 某

4、一溶液中含有NaCI，KNO3溶质，若使用只允许水分子出入的半透膜将溶液与纯水 分开，达到渗透平衡时体系的自由度是：(A) 3 ( B) 4 (C) 5 ( D) 210. 如右图所示，若体系处于a点t=58°C ， ，保持温度一定时，向体系内加入酚，下列叙述不正确的是： ( )% 12 ( = 酚) x(A) 在帽形线以内=2，帽形线以外=1;(B) 在帽形线以内两液相的平衡组成不变；(C) 在帽形线以内两液相质量比不变； 水酚(D) 根据杠杆规则，xc bx W W/ ) ( / ) ( = B a。11. 物质A和B的理想混和物xB=0.6，在恒温恒压下，把无限小的 A或B都加

5、入溶液所引起的偏摩尔体积的无限小的变量之间的关系是：( )(A) dVA : dVB=3/2 ；(B) dVA : dVB=-3/2 ； (C) dVA : dVB=2/3 ；(D) dVA : dVB=-2/3。12. 1 moI 单原子理想气体从状态 A 变到状态 B(如图所示 )，对于该过程下列各式中哪个是不正确的： ( )(A) H=Q ；(B) S>0；(C) S<0；(D) U>0。13. 有关化学平衡的下列说法中正确的是： ( )(A) 平衡时产物和反应物的数量之间没有定量的关系；(B) 平衡时产物和反应物的数量之间具有一定的关系；(C) 平衡时正逆反应速率不一

6、定相等；(D)外界条件不会引起平衡状态的改变。14. 在293K时含60%甲醇的水溶液，其密度为 0.8941gcm-3，该溶液中水的偏摩尔体积为16.8cm3 moI-1，则该溶液中甲醇的偏摩尔体积为(单位cm3-moI-1):()(A) -19.86；(B) 19.86；(C) -39.71 ；(D) 39.71 。15. H2O(s)在273K的熔化热为330.2Jg 1，现有2g, 273K的冰变成273K的水，其 S 为： ( )(A) 0；(B) 2.42 J K1；(C) 1.21 J K1；(D) 330.2 J K1。216. 溶液中物质B的化学势n B= B0(T)+RTI

7、n(fB/PO)，其标准态是温度 T,并且：(A) 标准压力pO下的状态；(B)标准压力pO下符合理想气体行为的假想状态；(C)标准压力pO下的纯物质；(D) xB = 1 ，且符合亨利定律的假想状态。17. 已知反应，在298K时的， 当) ( 2 ) ( 2 4 2 g NO g O N = Pa Kp2 10 153X =Pa O N p 101325 20 ) ( 4 2 X = Pa NO p 101325 ) ( 2 =时，反应将：(A) 向左向进行；(B) 向由向进行；(C) 处于平衡态；(D) 无法判定。18. 对于一个给定的反应，若自左向右的反应是自发进行的，则：( )(A)

8、亲合势 A<0 ;(B) E v B u B>0 ;(C) rGm=( . G/ . E )T，p；(D) Qa< K?。19. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数Kp与离解压力p之间关系为：(A) Kp = 4 p3 ；(B) Kp = 4 p3/27；(C) Kp = p3/27；(D) Kp = p2 。20. 已知温度T时各反应的 H如下2C(s)+H2(g) = C2H2(g) ； rHm=226.8kJ mol-1H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(l) ； rHm=-286.0kJ mol-1C(s)+O2(g) = CO2

9、(g) ； rHm=-393.2kJ mol-1CH3CHO(l)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ； rHm=-1167kJ mol-1则反应 C2H2(g)+H2O(l) = CH3CHO(l)的厶 rH m为(kJ mol-1):()(A)-526.3 ；(B)-132.8；(C)132.8；(D)-265.6 。21. 对于恒温恒压下的理想气体反应A -B其G随E变化示意图如下：对图中最低点 e 的描述不正确的是：(A) 在e点，系统吉布斯自由能为零；(B) e 点是化学平衡的位置；(C) E eq是反应的极限进度，表明反应不能进行到底；(D) e点时，系统吉布斯

10、自由能最低，(.G/ . Z )T，p=0。322. 1.5mol H2O(g，373K，202.6kPa)- 1.5mol H2O(l，373K，101.3kPa)此过程的 G为(将 蒸气视为理想气体 ) ( )(A) -2150 J mol-1 ；(B) -3224 J mol-1 ；(C) 2150 J mol-1 ；(D) 3224 J mol-1。23. 在一气缸中装有可燃性气体，气缸活塞重10kg，气体燃烧后，活塞升高10m，并放出334.4J热量，则系统的 W、 U分别为：()(A) 980J， -1314.4J；(B) -980J， 1314.4J；(C) 1000J， 133

11、4.4J；(D) 1000J ， -1334.4J。24. 一些氮的氧化物的标准生成自由能分别为：氧化物 fGm? (298K)(kJ mol-1)NO 86.688NO2 51.84N2O 103.60这些氧化物的热力学稳定性的顺序是：(A) NO2>NO>N2O ；(B) NO>N2O>NO2 ；(C) N2O>NO2>NO ；(D) 无法判断。二、多项选择题(本题 12 分，共 4 题)1. 对于恒温恒压下的化学反应的 rGm?和 rGm,下列说法中哪种是错误的：()(A) rGm表示有限体系中反应终态和始态的自由能变化；(B) rGm?表示若维持各组

12、分处于标准态，反应进度E =1时，反应自由能的变化；(C) rGm表示各组分的化学势不变时，发生一个单位化学反应的自由能变化；(D) 根据 rGm? 的大小可以判断反应进行的方向；(E) 反应的 rGm定大于反应的 rGm?。2. 由右图可看出， A 、B 间可形成三种化合物， 会存在： ( )(A) 3 种化合物；(B) 3-5所以将一定量的 A 和 B 混合后，体系中种化合物；(E) 三相平衡的状态。(C) 2 种化合物；(D) 1-2 种化合物；43. 反应 A(g)=B(g)+C(g)，在 298K 时， rHm?>0，下列措施中何者对生成产物有利：(B) 升高温度； (C) 减

13、小压力；(E) 降低温度。无关)，( )m(300K)< rGm(298K);膨胀，若体积从1dm3改变到10dm3,其内能增加了400J，求该过程的W和Q( 5分)苯在正常沸点353 K时摩尔汽化焓为30.75 kJ mol.1。今将353 K，101.325 kPa下的1 mol(A) 增大压力；(D) 减小 A 的浓度；4. 在298K，101.325kPa下，反应 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的厶 rHmv 0(且4 rHm与T则：(A) rGm(300K)> rGm(298K) ; (B) rG(C) rGm(300K)= rGm(298K) ; (D) r

14、Gm/T对 1/T作图为一斜率为正的直线；(E) rGm/T与1/T成线性关系。三、计算题(本题 40 分)1. 某气体沿 J pV 1013 = 的可逆途径2.5液态苯向真空等温蒸发变为同温同压的苯蒸气(设为理想气体)。(10 分)(1) 求此过程的 Q， W， .U， .H， .S， .F 和 .G；.25 °C 时Br2 ( 2 ) 在CCl4 ( 1 ) 中的浓度为( 2)应用有关原理，判断此过程是否为不可逆过程。3 00599 . 0 2 = x 时， 测得 Br2 的蒸汽压，已知同温下纯溴的蒸汽压为 28.40kPa，求：(5分)(1 )以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活

15、度系数是多少？(2) 以无限稀CCl4溶液中符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活 度系数。已知亨利常数为.NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3 (s)= Na2CO3 (s) +H2O (g) +CO2 (g)，实验测得分kPa p 319 . 0 2 =0 2 t xkPa Kx 86 . 53 = .46解压力在30C时为0.0082 ，110C时为1.6481 。若反应热与温度无关，试求：( 1 )平衡常数.p . p.K与T的关系式；（2） NaHCO在常压下的分解温度；（3）反应的；（4）恒压下通入惰性气体对平衡有和影响？ （10分）5. A和B形成相合熔点化合物 A

16、B : A，B, AB在固态时完全不互溶；A，AB，B的熔点分别为200°C,300°C, 400°C，A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为 150°C，3m rH .72.0 = E B x 和250°C，8.0 = E B x°（ 10 分） 画出以上述系统的熔点-组成（t-x ）图；1的系统从200 C400 C冷却到 200°C；8 mol B和12 mol A混合物冷却到无限接近150 C时，系统是哪几相平衡？各相的组 成是什么？各相物质的量1 , 1 ,B 画出以下两条步冷曲线：xB=0.冷却到100 C,

17、及xB=0.5的系统从是多少？8物理化学标准化考试试卷（上册）客观题、单项选择题（每小题 2分，共计24题）1. 若规定体系吸热为正（Q>0）,放热为负（Q<0）,体系对环境做功为负（W<0）,环境对体系做功为正（W>0）,则封闭体系的热力学第一定律数学表达式为：(A) U=Q-W(B)U=Q+W(C) U=W-Q(D) U=-Q-W2 要让某实际气体通过节流膨胀而致冷，则节流操作要求条件是卩 ：(A)卩0(B)卩 0(C)卩0(D)卩 03 .对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值(A) Q(B) Q - W(C) W (当 Q=0 时)

18、(D) Q (当W=0时）4 .反应2A+B C中,反应物A从6mol变到2mol,则反应进度的改变值 (A)1mol(B) -2mol(C)4mol(D)2mol5 .如图所示atb，日宀c均是理想气体体系的状态变化 过程.若b，c两点在同一条绝热线上，则U与厶U:(A) U U(B) U U(C) U U(D)无法确定两者大小6 实际溶液中溶剂与溶质（浓度单位m ）的化学势的标准态是： 溶剂溶质（A）纯溶剂m=1的溶质（B）同温度标准压下的纯溶剂；m =1且符合Henry定律的假想态（C）同温度，Roault定律x（溶剂）=1的状态；m =1且符合Henry定律的假想态（D）同温度标准压力

19、下的纯溶剂； 同温度,m =1且符合Henry定律的假想态,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加7作为熵增原理 , 上述表述中 , 错误的是(A) (B) (C) (D)8 下列偏导数中 ,等于 C /T 的是 :(A)(G/ T)(C)(S/T)9 已知某气相反应在P = 1.01325 X 10(B)( G/T)/ T(D)(S/ T)T = 400K、P =1.01325 X 10Pa时的热效应与Pa 时的热效应相等，则两种条件下反应的熵变= 800K,(A)S (T) >(C)S (T) <10理想气体与温度为S (T )(B)S (T )= S (T )S (T )(D)不

20、能确定其相对大小T K 的大热源接触作等温膨胀 , 吸热 Q , 所作的功是变到相同终态的最大功的 20 % , 则体系的熵变为(A) Q/T (B) 0(C) 5Q/T (D) - Q/T11 溶液内任一组分的偏摩尔体积：(A) 不可能是负(B)总是正值(C) 可能是正值，也可能是负值 (D) 必然和纯组分的摩尔体积相等12 活度aB的有效浓度，若物质B的浓度单位为 mol dm ,则(A)，amol.dm(B)amol.dm(C) a(D)dm .mol ，amol.dm13在大量水中溶解 1 mol溶质时 ， 该溶质的积分溶解热(A)仅与该溶质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关(B) 仅与

21、溶剂在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓有关(C) 与溶剂和溶质两种物质在溶解前后的摩尔焓和偏摩尔焓都有关(D) 不能确定(A)0.57(B)0.44(C)0.45(D)0.0915下列反应：TO(s)+2Cl(g)T Cl (l)+O(g) ； G =161.94kJmol C(s)+O(g)CO(g) ； G =-394.38kJmol C(s)+TO(s)+2Cl(g)TiCl(l)+CO (g) ; G =-232.48kJmol CO(g)+1/2O(g)CO (g) ；G=-257.11kJmol14 在TK时，某纯溶剂的蒸气压为 11.72kPa,现将20mol的非挥发性物质溶于 80m

22、ol 的该溶剂中 ， 溶液的蒸气压为 5.33kPa，其中可称为耦合反应的是：(A)2 和 3(B)1 和 2(C)3和 4(D)1和416 PClPCl (g) PCl (g) ClPCl48.5%分解，在573K达到平衡时PCl则此反应为：(g),在473K达到平衡时,97%分解，(A)(B)(C)(D)18.已知反应NHCOONH ( g ) = 2NH ( g ) + CO ( g ),在 30 C 时的平衡常数(A)放热反应(C)既不放热也不吸热(E)吸热反应(D)无法确定17对参与同一液相化学反应的有关物质，当选取不同的标准态时，引起该反应的：K p 为 6.55 X 0.0001

23、, 则此时 NH (A) 0.164atm(B) 5.862atm(C) 0.0547atm(D) 0.0289atm19巳知 298 K酸强的酸 , 若它与醋酸有相同的COONH (g) 的分解压力为 :H 27.18 KJ/mol, 三氯醋酸是比醋H , 则下列数据中哪一个是三氯醋酸离解的 S (J/K):(A) -8.4(B) -90(C) -168.2(D)-38520. 水蒸气蒸馏的原理是互不相溶的双液系，其总蒸气压P=P +P 因此互不相溶双液系的沸点：A) 低于任一组分的沸点.B) 高于任一组分的沸点.C) 介于A . B 两纯物质沸点之间.(D) 无法判定.21. 欲作H O-

24、(NH ) SO,下列说法中，正确的是：(A)必须作(NH)SO(NH ) SO(B)必须作()(NH ) SO(C)只作(NH )SO(D)只作(NH )SO22.固体六氟化铀的蒸气压P与T的关系示为lg(P/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为(A)2.128k J-mol(B) 49.02k J mol(C)9.242k J-mol(D) 10.33k J mol23.Na CONa COH O Na CO7HO及NaCO10H0,常压下当将Na CO (s)投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是Na (CONa CO (s)，则另一相是:(A)冰(B) NaCO1

25、0H O(s)(C)NaCO7HO(s)(D) NaCOH O(s)24.右图中e、g、b三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是：(A) g(B) eS(C) g 和 e(D) b二、多项选择题(每小题 3分，共计4题)1.对于封闭的体系来说，当始终、态确定后，下列哪些物理量一定有确定值(A) Q(B) Q+W (或 Q-V)(C) W(D) H(E) C(热容)2. 在下列陈述中正确的是：(A) 活度的量纲与所选用的浓度单位相同(B) 一个混合物的某组分 B,其活度的数值系随所选用的标准态而异(C) 活度是浓度的校正值(D) 只要有了组分B的活度值就能计算出其化学势的绝

26、对大小(E) 混合物中组分B的化学势与其标准态的化学势的差值为RT a3.下列化学亲和势公式中,不正确的是：(A) A=-(G/),(B) A=-(F/),(C) A=-艺(D) A=(G/),(E) A=-(F/)>4. A 与B双液系在某温度下发生分层现象，达平衡后岀现甲、乙两共轭层甲层富含A,乙层富含B,两者都是稀溶液，这时有：(A)(甲层)(乙层)(B)(甲层)(乙层)(C)(甲层)=(乙层)(D)(甲层)=(乙层)(E)(甲层)(乙层)主观题试卷代码：#1999123011.(计算题，本题5分),298K 时,反应 2C(s)+O(g)=2CO(g)()=-221.1 kJ-m

27、ol 3Fe(s)+2O (g)=Fe O (s) ;,()=-117.1 kJ mol求反应 Fe O (s)+4C(S)=3Fe(s)+4CO(g)().2. （计算题，本题5分）Q、W1mol苯在80°C、1atm （沸点）下蒸发，气化热 30808J mol U H、 S、 A Go3. （计算题，本题5分）设某一新合成的有机化合物（X），其中含碳63.2%，氢8.8%，其余的是氧（均为质量分数）。今将该化合物7.02 X 10 kg溶于8.04 X 10 kg樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K。求X的摩尔质量及其化学式。（T相对于沸点升高的实验，其准确度较高）。已知樟脑为溶

28、剂时，=40K kg mol4. （计算题，本题10分）把一个容积为1.0547dm,并导入一氧化氮，直到压力在297.0K时达4.14 kPa为止，将一氧化氮在容器中冻结，然后再引入0.7040 g的溴，并使温度升高到达323.7K，当达到平衡时，压力为 30.82kPa，求在323.7K时反应2NOBr（g）=2NO（g）+Br （g）的平衡.（容器的热膨胀略去不计）5. （证明题，本题5分）对只做膨胀功的封闭体系，求证：（/）= -（/）6. （作图题，本题10分）下图是KNO -NaNO -HO三元盐水体系相图.现有200kg混合盐,已知其中含 NaNO 29%, KNO 71%,即图

29、中F点.计算：若想得到尽可能多的纯净的KNO ,应加水多少？能得到KNO物理化学标准化考试答案客1 (B)2 (A)3 (A)4 (D)5 (A)6 (D)7 (D)8 (C)9 (B)10 (C)11 (C)12 (C)13 (A)14 (A)15 (B)16 (B)17 (D)18 (A)19 (A)20 (A)21 (A)22 (B)23 (D)24 (B)二多项选择题（每小题3分，共计4题）1.(B)(D) 2.(B)(E)3. (D)(E)4.主观题答案1.解 ()=2,()-=-325.1 kJ mol2.解等温等压下,(A)(D) H= Q30808 J单向选择题（每小题 2分，

30、共计24题）()(5W = P(外) V= PVRT= 8.314 X (1273+80.1) = 2937 J2 分） U= Q-W= 30808-2937 = 27871 J S= H/T= 30808/353.3 = 87.24 J K . G= H-T S= 03.解：(1) = m =(/()= ( )/()=0.228 kg mol(2(2)(C) = r(B)/r(C)= (0.228 X0.632)/0.012 = 12同理：(O) = 4(H) =20该有机化合物化学式为：CHO(34. 解 2NOBr(g) = 2NO(g) + Br(g)开始时 : 0(NO)(Br )平

31、衡时 : (NOBr)(NO)(Br )(NO) =(323.7/297.0)X24.14 =26.31 kPa(1(Br )=(0.7040/159.8)X8.314X 323.7/(1.0547X10)=11.24 kPa(1(NOBr) = (NO)-(NO)(1(NOBr) =2( (Br)-(Br)(1(NO)+ (Br )+ (NOBr) =30.82(1解此三个方程 得(NOBr) =13.46 kPa(1(NO) =12.85 kPa(1(Br ) =4.51 kPa(1= (NO) (Br)/(NOBr) =4.110 kPa(25. 解 据第一、二定律联合公式d=d+d(2

32、故 （H/ P） =（据麦克斯威尔公式/)+(1(/)=-(V/T)(2故 (H/ P) = -( V/T) A= U-TA S= 27871-353.3X 87.24 = -2937 J3 分）分）分）分）分） 分） 分） 分）分分分分）分）分）6. 解:（1） 由图知 , 体系在 H 点处可得到纯净的固体 KNO.T加水量/混合盐量=/=0.5/2.5=1/5加水量=2001/5=40kg(4分）(2) WKNO(S)/W( 饱和溶液 )=/=0.9/1.4丁体系总量为240+40=240 kg.W（饱和溶液）=240-W(S). W(S)=240-W(S)0.9/1.4解得 W(S)=9

33、4kg(6物理化学标准化考试试卷 （下册）客观题一、单项选择题（每小题 2 分，共计 24 题）1. 若某反应速率常数k的量纲是：浓度时间（A）三级反应（B）二级反应（C）一级反应（D）零级反应(A)ABDC(C)ADBC3.GR/AB=K(A)只有a.b为正整数2. 一反应的中间产物E的生成速率为 该反应的机理是 :dC /dt = k C -k Ck C(B)ABD(D)AB, 根据质量作用定律,有则下列说法中正确的是 :(E)只有g,r为正整数(C) a,b,g,r均可为正整数或正分数(D) a,b,g,r只能为正整数4. 下列说法正确的是 :(A) 活化能不可能为负值(B)仅对基元反应

34、有活化能可言(C) 不是每个反应都有 Arrhenius 活化能 (D)Arrhenius 活化能是一个微观量5. BET 公式中相对压力 P/P(A) P/P 0.05 (B) P/P=0.05-0.35任意相对压力都可以(C) 相对压力越小越好 (D)6. 描述催化剂特征不正确的是 :(A) 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应(B) 催化剂在反应前后 , 其化学性质和物理性质皆不变(C) 催化剂不能改变平衡常数(D) 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间 , 而不能改变平衡状态7. 一反应分下列几步进行：AE + h v该反应的量子效率为：(A)1(B)6(C)4(D 28. 能证明科尔劳

35、乌施经验式(A A , A- (c)的理论是:(A) 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 的电离理论(B) 德拜休克尔 (Debye-Huckel) 的离子互吸理论(C) 布耶伦 (Bjerrum)的缔合理论(D) 昂萨格 (Onsager) 的电导理论9. 浓度为 0.1mol - kg(A) 0.1 mol - kg(C) 0.2 mol - kg10. Onsager 电导理论对的 MgCl 水溶液,其离子强度为(B) 0.15 mol- kg(D) 0.3 mol- kgD-H 理论的发展体现在:(A)由稀的强电解质溶液推广到任意浓度的强电解质溶液(E) 由强电解质溶液推广到弱电解质溶

36、液(C) 由水溶液推广到非水溶液(D) 由平衡态推广到不可逆过程11. 下面说法中完全正确的是:(A)氢醌电极的优点是不易中毒，可在有还原剂的溶液中使用(E) 玻璃电极的优点是不受氧化剂及PH值范围的影响(C) 甘汞电极的主要优点是可逆性高，电势稳定(D) 标准氢电极的主要优点是不易受外界因素影响12. 描述电池 Ag , AgCl |KCl (aq) |Cl (P) , Pt 特点是不正确的:(A) 此电池是热力学可逆的(B) 电池的正极电位和负极电位与KCl 溶液的浓度有关(C) 电池的正极电位与负极电位与K(D) 电池的电动势只与 KCl 的浓度有关13. (Tl /Tl)(Tl /Tl

37、 )=-0.34 V为 ( 单位: V )(Tl /Tl)=0.72 V ,(A) (0.72X 3) + 0.34(B) 0.72X 1.5 + 0.17(C) 0.72+ 0.34(D) 0.72- 0.3414. 电解池和原电池极化时,其电流密度i(A) i(B) i(C) i(D) i15. 氢超电势 () 与电流密度 (j)a+b j 只适用于(A) 氢的电极过程(B) 有气体析出的电极过程(C) 电化学步骤是电极反应的控制步骤的过程(D) 浓差步骤是电极反应的控制步骤的过程16.用Cu电极电解CuSO,溶液的pH值将(A) 增大(B)(C) 不变(D)17. 水包油 (O/W) 型

38、乳化剂的减小阴极区减小 , 阳极区增大HLB 值的范围 :(A)0 2(B)3 8(C)9 15(D)17 2518. 活性炭对于甲酸、乙酸、丙酸、丁酸四种脂肪酸水溶液中的吸附趋势为(A)甲酸乙酸丙酸丁酸(E)甲酸V乙酸V丙酸V丁酸(C)甲酸=乙酸=丙酸=丁酸(D)无规律性19. 在固体表面上，吸附溶液中两种相同类型离子时，易被优先吸附的是(A)浓度大的离子(E) 多电荷的离子(C) 离子的大小与晶格离子的大小差不多的离子(D) 与晶格相同的离子，能生成溶解度最低的化合物的离子20. "人工降雨"时用飞机在云中喷撒微小的Agl颗粒，这样做的目的(A)使生成水珠所需的饱和蒸气

39、压降低(E) 使Agl的溶解度增大(C) 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高(D) 使水珠的凝固点降低21. 溶胶电动现象主要决定于 :(A)热力学电位(B)电动电位(C) 分散层电位(D)紧密层电位22. 明矾净水的主要原理是 :溶胶的相互聚沉作用电解质的对抗作用(A) 电解质对溶胶的聚沉作用(B)(C) 电解质的敏化作用(D)23. 对电动电位的描述错误的是：(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位(B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化(C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位©(D) 电动电位一般不等于扩散电位©24. 在碱溶液中，用 HCHO 还原

40、HAuClHAuCl 5NaOHNaAuO4NaCl 3H O2N a AuO3HCH0 Na OH2Au + 3HCOONJ 2 H O其中 NaAuO(A)负电荷,电泳时液体向正极移动(E) 负电荷,电泳时液体向负极移动(C) 正电荷，电泳时液体向正极移动(D) 正电荷，电泳时液体向负极移动二、多项选择题(每小题 3 分，1. 一个液相中基元反应 AB; H， 则 :(A) E+E =G(B)H=E-E(C) H =E +E(D) E=E-U(E) E=E - U2. 25 'C时，应用测电动势的方法求HCI 溶液的PH值，下列电池中哪些不能满足这一要求(A) Pt,H (P =

41、1atm)|HCI(a)I当量甘汞电极(B)当量甘汞电极II HCI(a),H Q.Q|Pt(C) Pt， H (P )|HCI(a)|O(P )， Pt(D)玻璃电极|HCI(a) I饱和甘汞电极(E)玻璃电极 |HCI |CI(g)， Pt共计 4 题)同一电流密度下 ，3. 关于原电池极化曲线特征的描述中正确的是(A)(B) 极化的结果 ， 阴极电位更负 ， 阳极电位更正(C) 极化的结果 ， 负极电位更负 ， 正极电位更正(D) 电流密度增大时 ， 两电极的过电势也增大(E) 随着过电势增大 ， 端电压也增大4.少量表面活性剂在水溶液中(A)能增大溶液表面张力(B)能显著降低溶液表面张

42、力(C)不能改变溶液表面张力(D)表现为正吸附(E)表现为负吸附主观题试卷代码：#2000062021. （计算题，本题5分）298K时，在HCI溶液中，3-羟基丁酸经催化转化为内酯的反应，反应式表示为：酸 内酯；羟基丁酸的起始浓度为18.23 mol dm ,经测定记录其它数据如下：时 间 / min 0 2136506580100内酯浓度 /moldm0 2.41 3.73 4.96 6.10 7.08 8.11 13.28求该反应在298 K时的平衡常数.2. （计算题，本题5分）对于单分子反应（气相），活化熵往往可以忽略（假定活化熵为零）。试计算300K时活化焓为62.7 KJ mol

43、时，其反应速率常数 k和t已知：玻耳兹曼常数 k = 1.3806 X 10 J K ,普朗克常数h = 6.6262X 10J s3.（计算题，本题5分）0.002mol kgCaCl25Ca和 CI(）以及平均活度系数（）。4.（计算题，本题10分）电池 Hg | Hg Br (s) |BrAgBr(s) |Ag25 C附近时,/V = 0.06804 + 0.312 X 10(T-298)写岀通过1225 C时该电池5.（计算题，本题10分）298K 、 pCdZnCdZn的浓度均为0.10mol kg1 )，H (g)在 Cd(s)和Zn（s） 上的超电势分别为 0.48V和 0.7V

44、 :，设电解液的pH保持为7.0，试问：（甲）阴极上首先析岀何种金属？（乙）第二种金属析岀时第一种析岀的离子的残留浓度为多少?（丙）氢气是否有可能析岀而影响分离效果？(Cd/Cd)=-0.403V(Zn/Zn) = -0.763V。6.（计算题，本题5分）反应H+Br2HBr的机理为：Br2BrBr+HHBr+H H +BrHBr+BrH+HBrH +Br2BrBr试以稳态近似法证明：dHBr/dt= k(k /k)HBr /(1+kHBr/kBr)物理化学标准化考试答案试卷代码：#199912301返 回客观题单向选择题（每小题 2分，共计24题）1(D)2 (D)3 (C)4 (C)5(B

45、)6 (B)7(D)8 (D)9(D)10 (D)11 (C)12 (D)13 (B)14 (A)15(A)16 (C)17(C)18 (B)19 (D)20 (A)23 (C)24 (A)3分，共计4题)3.(B)(D)4.(B)(D)21 (B)22 (B)二.多项选择题(每小题1.(B)(D)2.(C)(E)1.设起始酸浓度为时净反应速率为平衡时(dx/dt)则k /k已知xa, t 时刻：酸的浓度为:dx/dt=k (a-x)-k=0(a-x )=k x=K=x /(a-x)=13.28, a=18.23.2.3.代入得 K=13.28/(18.23-13.28)=2.68 解k =

46、(k T/h) X exp(- =(k T/h) X exp(-=ln2/k = 9.17解艺m z=0.006 mol kg Z0.509HHX 10(0.002a-x;内酯浓度为（1(1(1(1/RT) X exp(75.9 s/RT)sX 20.004(0.006)(1S:11/R)(2)10.1577(3分） 分） 分） 分）主观题答案(H/H)(Cd 上)=0.05915 X lg 10-0.48V=-0.894 V(H/H)(Zn上)=-0.05915X 7-0.70 :=-1.114 V这两个(H/H）值均小于（Cd /Cd）和(Zn /Zn)所以H (g)不会析岀4解:dBr/

47、dt=2kBr-kBrH+kHBr +kHHBr-2kBr=0(1)dH/dt=kBrH-kHBr-kH HBr=0(1)+(2) :Br=(k/k)Br(3)H= (k/kkH Br/(kBr+k HBr)又 dHBr/dt=kBrH+kH Br-kH HBr(5)(g)6.)H Br/(1+ka(Cd H）=6.5 X 10在Cd上析出电势为:将代入，经整理得dHBr/dt=kHBr/k(5 分)试卷代码:物理化学标准化考试答案#1999123010.9131分()(0.695 X 0.913)0.8341分解(-)Hg(l)+ Br(aq)tHg Br(s) + e(+) AgBr(s) + e>Ag(s) + Br (aq)电池反应：Hg(l)+ AgBr(s)宀HgBr (s)+ Ag(s