广东中考化学题组整理：23题实验探究题

1、23.几年前,我国南方地区遭受了一场特大雪灾,道路结冰,给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的积雪,交通部门使用了大量的融雪剂,某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成.化学兴趣小组的小红和小兰对步骤操作现象I加水溶解得无色澄清溶液n参加Na2CO3溶液生成白色沉淀融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究.探究实验一取一定量的融雪剂分装两支试管,进行如下实验,现象记录如下：【分析思考】融雪剂中一定含有 , 一定不含有、.由此看初步确定其 成分有两种可能性： , .【探究实验二】为了进一步确定该融雪剂的成分,小红、小兰查阅资料得知氯化

2、钙溶于水会放热,氯化钠溶于水温度几乎不变.根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中,并用温度计测定溶液的温度,装置如上图所示.小红、小兰预测：假设装置 B中温度计的读数介于装置 A、C中温度计的读数之间,那么可确定融雪剂的成分为.用化学式表示实际操作中,测得 A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近,没有达到预期的结果.试分析实验失败的原因可能是 .只写一方面的原因即可【分析思考】融雪剂中一定含有 CaCl2, 一定不含有CUSO4 、NaROa .由此看初步确定其成分有两种可能性： CaCl2, NaCl、CaCl2

3、_.小红、小兰预测：假设装置 B中温度计的读数介于装置 A、C中温度计的读数之间,那么可确定融雪剂的成分为NaCl、CaCl2 .用化学式表示实际操作中,测得 A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近,没有到达预期的结果.试分析实验失败的原因可能是三种固体的质量取得缺乏或取用的水过多23.婷婷与李玉同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签.实验老师只知道X、Y是银和铁,因此,两位同学对这两种金属的活动性顺序进行实验探究.(1)进行猜测：婷婷同学猜测：金属 X较活泼.李玉同学猜测：金属 Y较活泼.(2)设计实验方案进行实验,完成如下实验

4、报告,并答复后续有关问题.实验步骤实验现象实验结论金属Y外表尢明显变化,金属X的 表回后气泡冒出.李玉同学的猜测： (填芷确或不正确)将燃着的木条放在装金属X的试管口反响产生的气体为 (填化学式)(3)根据实验结果说明 丫就是.实物室急需一定量的 丫粉末,李玉问学认为可用现有的 X金属粉末和Y的盐溶液、蒸储水等药品,配以必要的仪器来制得急需的Y粉末,原因是(用反响的化学方程式表示).(4)实验老师经实验分折得知制 Y粉末中含有未反响完的 X粉末,假设用物理方法将杂质 X粉末除去,那么可用;假设用化学方法将杂质 X粉末除去,两个同学经讨论、交流,一致认为可选用的除杂试剂是.23. (2)实验步骤

5、实验现象实验结论将金属片X、Y分别放人两支 试管中,再分别滴加等量的 稀硫酸(或稀盐酸)金属Y外表尢明显变化,金属X的表回后气泡冒出.李玉同学的猜测：小止确(填正确或不止确)将燃着的木条放在装金属X的试管口气体能燃烧反响产生的气体为 H2 (填化学式)(3)银或 Ag； 2AgNO3+FL2Ag+Fe (NO3) 2；(4)磁铁吸引X粉末；稀盐酸(或稀硫酸).23.某校同学在探究金属的性质时将一定量的铝粉参加到FeSO4和AgNO3的混合溶液中,充分反响后过滤,对滤出的固体成分同学们作了如下猜测：猜测一：滤出的固体成分可能是银；猜测二：滤出的固体成分可能是银和铁；猜测三：滤出的固体成分可能是银

6、和铝；猜测四：滤出的固体成分可能是铝和铁；小红同学认为猜测三、猜测四都有问题,你认为猜测三的问题是 ;猜测四的问题是;小红同学做出了另外一种猜测,这种猜测中固体成分最复杂,请帮她完成这种猜测.猜测五：滤出的固体成分是 ;假设小红同学的猜测五正确,请你设计实验对猜测五进行验证,并填写以下实验报告.实验步骤和内容实验现象结论,一步：在滤出的固体上方放一磁铁磁铁上吸附一些粉末固体中含有铁粉卜二步：在除去铁粉的固体中参加23小红同学认为猜测三、 猜测四都有问题, 你认为猜测三的问题是滤出的固体有铝必有铁；：猜测四的问题是 滤出的固体一定有银；猜测五：滤出的固体成分是银、铝、铁 ：假设小红同学的猜测五正

7、确,请你设计实验对猜测五进行验证,并填写以下实验报告.实验步骤和内容实验现象结论第一步：在滤出的固体上方放一磁铁磁铁上吸附一些粉末固体中含有铁粉第二步：在除去铁粉的固体中参加少量稀盐酸用尢色气泡产生滤出的固体宿铝23.在学习盐的性质时, 某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M (如图)进行反响,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.该组同学对该实验进行了以下研究.(1)溶液M的可能组成：猜测：是,猜测：是CaCl2 (查资料知CaCl2水溶液呈中性).为了确定其组成,同学们设计了如表方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中,向其中滴加酚Mt猜测正确(2)假设猜测 正确,那

8、么上述过滤后得到的澄清滤液中可能含有的溶质:猜测一：NaOH 和 Na2co3； 猜测二： ；猜测三：NaOH.设计实验方案确定滤液中溶质的组成.实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于 A、B两支试管中,A中参加CaCl2溶液,B中参加溶液猜测一 成立猜测二成立猜测三成立rf1 卜九-Hi-1二r卜YVrfW淄AB23.猜测：杲 Ca (OH) 2猜测：是CaC打(查资料知CaCl2水溶液呈中性) 为了确定其组成,同学们设计了如表方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中,向其中滴加酚Mt酚血:试液变成红色猜测正确(2)猜测一：NaOH 和 Na2co3； 猜测二： Ca

9、(OH) 2 和 NaOH实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于 A、B两支试管中,A中加假设A中产生白色沉淀,B中没有沉淀猜测一 成立入CaCl2溶液,B中参加 NazCOg溶液假设A中没有沉淀,B中产生沉淀猜测二成立假设AB中都没有沉淀猜测三成立23.不少同学都被蚊虫叮咬过,感觉又痛又痒.同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤,课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究.【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】蚁酸是一种有机酸,化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH ;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物.【实验探究一】探究蚁酸的酸性.1向盛有蚁酸溶液的试

10、管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成 色,说明蚁酸溶液显酸性；2将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是 填名称.【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物.1小芳同学根据蚁酸中含有 元素,推测出生成物中含有水；2另一种生成物是气体,小敏提出两种猜测：猜测：该气体是CO2猜测：该气体是 他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置铁架台已略去,观察现象.CuOI .实验时装置 A中无明显变化,那么猜测 选填 成立或 不成立；n .装置B中的现象是,装置C中发生反响的化学方程式为 【讨论交流】从环保角度看,该装置的缺陷是 .【拓展延伸】1当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒.以下物

11、质中,你不会选择的物质是 选填字母.A.牙膏B.食醋C.肥皂水D.烧碱E.苏打水2向某溶液中参加蚁酸有气泡产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,那么该溶液中溶质的化学式可能是 只写一种.23.解：【实验探究一】1向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成红色,说明蚁酸 溶液显酸性.故填：红.2将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中,有气泡产生,该气体是氢气.故填：氢气.【实验探究二】1根据蚁酸中含有氢、氧元素,推测出生成物中含有水.故填：氢、氧.2另一种生成物是气体,这种气体可能是二氧化碳,也可能是一氧化碳. 故填：一氧化碳.I .实验时装置 A中无明显变化,说明该气体不是二氧化碳,那么猜

12、测 不成立.故填：不成立.n.该气体是一氧化碳,在加热条件下,氧化铜 能和一氧化碳反响生成铜和二氧化碳,因此能够观察到装置B中的黑色固体变为红色；反响生成的二氧化碳能使装置C中的澄清石灰水变浑浊,发生反响的化学方程式为：Ca OH 2+CO2=CaCO3 J+H2O.故填：黑色固体变为红色；Ca OH 2+CO2=CaCO3J+H2O.【讨论交流】该装置没有对尾气进行处理,会导致一氧化碳进入 空气中污染环境.故填：缺少尾气处理装置.【拓展延伸】1 BD . 2 Na2CO3.23.在高温下,铁与水蒸气能发生反响生成一种常见铁的氧化物和一种气体.某化学学习小组的同学对此反响 很感兴趣,在小组集体

13、协作下设计了如下图实验,以探究铁粉与水蒸气反响后的产物,也邀请你一起来完成 以下探究：(1) A装置的作用是： . (2)探究生成的气体是什么？【猜测与假设】猜测一：生成的气体可能是氢气；猜测二：生成的气体可能是氧气.【实验探究】将生成的气体通入 C装置.球形管里装有碱石灰枯燥剂.导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液) 限制气体流速,吹出肥皂泡.当肥皂泡吹到一定大时,轻轻摆动导管,肥皂泡脱离管口后,气泡上升.用燃着 的木条靠近肥皂泡,有爆鸣声. 【推断】生成的气体是 .(3)探究试管中剩余固体成分是什么？【查阅资料】常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁

14、铁吸引否否能能否与盐酸反响能能能【初步验证】试管中剩余固体为黑色,能全部被磁铁吸引.【猜测与假设】猜测一：剩余固体是Fe和F%O4；猜测二：剩余固体是： 【实验探究】实验操作实验现象及结论【实验结论】铁与水蒸气反响的化学方程式为:【反思与交流】该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3,理由是 23. (1)提供水蒸气；(2)氢气；(3)【猜测与假设】猜测二：Fe3O4；【实验探究】实验操作实验现象及结论“少量黑色固体于试管中,加 1足量的稀盐酸假设固体全部溶解,没有气泡冒出,那么猜测二正确；假设固体全部 溶解,有气泡冒出,那么猜测一正确.高温【实验结论】3Fe+4H2O=Fe3O4+4H 2 ；【

15、反思与交流】FeO不能被磁铁吸引,Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引.23 .在做盐跟盐反响的分组实验时,第一组学生进行BaCl 2与Na2CO3溶液的反响,第二组学生进行 BaCl2与Na2SO4溶液的反响.实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中.浊液中白色沉淀物质是 和.化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分.【提出问题】滤液里除了 NaCl外,还有什么物质？【提出猜测】猜测：;猜测 ：Na?SO4 ；猜测：Na2CO3；猜测：Na2CO3、Na2SO4【实验探究】假设现象a只有白色沉淀,那么猜测 成立,那么生成沉淀的反响方程式为 ;假设现象a只有气泡产生,那么猜测 可

16、能成立,那么生成气体的反响方程式为 假设现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀局部溶解,并产生气泡,那么猜测 成立,假设沉淀全部不溶解,那么猜测 成立.参加足里稀硫殷.切象1德液|扇里匹逊*现象占23.浊液中白色沉淀物质是 碳酸领 和 硫酸领 .【提出猜测】猜测：BaCl2 ；假设现象a只有白色沉淀,那么猜测 成立,那么生成沉淀的反响方程式为BaCl+NazSOL BaSQj +2NaCl ;假设现象a只有气泡产生,那么猜测 可能成立,那么生成气体的反响方程式为 NA2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 f ；假设现象b产生白色沉淀,然后加稀硝酸沉淀局部溶解,并产生气泡,那么 猜测

17、 成立,假设沉淀全部不溶解,那么猜测 成立.参加足里稀磕尊.现鼬遽液| .加过-BmC渐,现象七23. (8分)在化学实验探究课上,化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl (至少含有两种物质)的白色粉末,请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分.(1)提出问题：该白色粉末的主要成分是什么?(2)查阅资料：化学式酸碱性与稀盐酸作用毒性NaNO2碱性放出棕红色气体有NaC1中性不反响无(3)提出猜测：猜测I:只含有 NaCl、Na2SO4猜测D:只含有 NaCl、NaNO2猜测出：只含有 猜测IV:含有 NaCl、Na2so4、NaNO2(4)进行探

18、究步骤实验操作实验现象结论一取少量固体样品于两支试管中,加蒸储水溶解,向试管1滴入无色酚酗:溶液,向试管2滴入过量的氯化钢溶液.试管1：溶液变红色试管2：无明显现象定后,f没有.一另取适量固体样品于试管中,加蒸储水溶解,滴加硝酸银溶液后白色沉淀产生定后.(5)通过实验,猜测 成立.(6)写出步骤二中发生的化学方程式 .(7)拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的根本操作步骤是溶解、蒸发.23.猜测出：只含有Na?SO4> NaNOj(4)进行探究步骤实验操作实验现象结论一取少量固体样品于两支试管中,加蒸储水溶解,向试管1滴入无色酚酗:溶液,向试管2滴入过量的氯化钢溶液.试管1：

19、溶液变红色 试管2:无明显现象f 有 NaNOp , 一没有 Na2SO4 -一另取适量固体样品于试管中,加蒸储水溶解,滴加硝酸 银溶液后白色沉淀产生f 有 NaCl .(5)通过实验,猜测 n 成立.(6)写出步骤二中发生的化学方程式AgNO§+NaCl=AgCl J+NaNO(7)拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质,粗盐提纯的根本操作步骤是溶解、过滤 、蒸发.23.实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是NH4CI、 NH42SO4、NH4HCO3和尿素CO NH2 2中的一种.请你完成以下探究：猜测：该化肥是NH 4CI,猜测：该化肥是 .猜测：该化肥是NH4HCO3,猜测：

20、该化肥是尿素.【实验探究】1取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有剌激性气味的气体放出,证实猜测 不成立；写出其中一种化肥发生该反响的化学方程式： .2如图1,另取少量样品于试管中滴加适量水振荡,再选图 2中 溶液滴入试管中,假设无气泡放出,那么猜测 不成立.3在步骤2的试管中再滴入如图 2中的 溶液,假设 ,那么猜测 成立;假设,那么猜测 成立,其反响的化学方程式为： .图1图2 23.【解答】解：猜测 ：根据题意,答案为：NH4 2SO4 或硫酸钱【实验探究】1熟石灰的主要成分是氢氧化钙,NH4CI、 NH42SO4、NH4HCO3都可以与氢氧化钙反响生成有剌激性气味的气体氨气,而尿素不会与氢

21、氧化钙反响,故答案为：方程式 2NH4Cl+Ca OH 2=CaCl2+2H2O+2NH 3T【或NH4 2SO4+Ca OH 2=CaSO4+2H2O+2NH 3 T,或NH4HCO3+Ca OH 2=CaCO3 J +2HO+NH 3T】2 NH4HCO3可与稀盐酸反响,反响方程式为：NH4HCO3+HCl=NH 4CI+H2O+CO2t假设试管中有气泡产生,说明有NH4HCO3,假设试管中无气泡产生,那么说明无NH4HCO3,故答案为：HCl溶液或盐酸；3硫酸根会与钢离子反响产生白色沉淀,所以向试管中滴加氯化钢溶液,假设有白色沉淀产生, 说明该物质是NH4 2SO4,假设无白色沉淀产生,

22、那么说明该物质是NH 4Cl,应选BaCl2、无白色沉淀、有白色沉淀、 NH4 2SO4+BaCl2 BaSO J +2NH4Cl23.复习课上,老师要求学生用不同的方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液,小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验：【实验方案】实验步骤实验现象实验结论小东用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上,对照比色卡并读出 pHpH试纸变色pH7(填或V )该溶液是氢氧化钠溶液小南取适量溶液于试管中,参加经打磨过的铝条有气泡产生该溶液是稀硫酸【提出问题】为什么我们取相同溶液而实验结论却不同呢？【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证,结果观察到的现象是 于是一致认为该溶

23、液是氢氧化钠溶液,为什么小南参加铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料,他们发现初中常见金属中只有铝能与酸、碱反响,铝与氢氧化钠溶液反响的化学方程式是2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2T.【拓展延伸】利用老师要求鉴别的那两种溶液,测定镁铝铜合金中各成分的含量.实验设计如下：【答复以下问题】(1)写出操作I中玻璃棒的作用：.(2) a溶液是,选择该溶液的理由是 (3)金属铜的质量为 g,固体A含有的物质是 ,溶液A中所含溶质是.0.5;镁和铜；NaOH、NaAlO 2.23. >. 产生蓝色沉淀.引流；氢氧化钠溶液；只能够把铝溶解;23.实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全

24、密封的无色溶液如图,为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动.请你参与到其中去,答复有关问题.【进行猜测】猜测I :该溶液的溶质是NaCl;猜测n :该溶液的溶质是 NaOH ；猜测出：该溶液的溶质是 Na2CO3；猜测IV：该溶液的溶质是 NaHCO3.【查阅资料】常温下物质的相关信息如表:物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,由于常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是 精确到0.1%.【进行实验】1测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是 填化学式.2同学

25、们又进行了如下实验,实验过程如图：广 白色沉淀A 稀HC1 *有气泡产生1过量CK1：溶液原木色溶液过滤口无色溶液E无色酚一试液.无色酚酎试满变红色产生白色沉淀的化学方程式是 .实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 【获得结论】该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且 填 没有、局部“或 全部变质.【拓展】提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中参加适量的然后过滤.反响化学方程式是23 . 8.8% (1) NaCl(填化学式).(2)NazCOyCaCl2=CaC-+2NaCl NaOH、Na2CO3_.局部 Ca (OH) 2 , Ca (OH)+Na2CO3CaCOaJ+2NaOH23

26、. (9分)糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究. 【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 比照,读出其pH值约为10,由此得出结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性.烧杯一1r一【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反响：取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为 ,结论：碳酸氢钠能与酸反响.【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如下图.(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠.(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,参加适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.(3)通过进一步实验来确定充分加

27、热后的固体产物的成分,限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酗:溶液、蒸储水、试管、胶头滴管.序号实验操作预期现象结论取少量加热后的固体产物放入试管A中,参加适量蒸储水,充分振荡溶解,滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置产生白色沉淀产物含取操作后的上层清液于试管B中,滴加产物不含NaOH请分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 (4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 24 .探究实验一标准比色卡探究实验二产生气泡探究实验三(3)Na2CO3酚酗溶液无明显现象澄清石灰水与碳酸钠溶液反响生成氢氧化钠,不能确定固体产物是否含有氢氧化钠(4)2NaHCO 3=Na2

28、CO3+CO2 T + 力025 . (9分)某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg 3N2).查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反响： 2Mg + O2=2MgO 3Mg + N2=Mg 3N22Mg + CO2=2MgO + CMg + H2O=MgO+ H2 T Mg3N2+ 6H2O=3Mg(OH) 2 J + 2NH3 T实验中所用的装置和药品如下图(镁粉、复原铁粉均已枯燥,装置内所发生的反响是完全的,整套装置的末端与枯燥管相连 ).答复以下问题：(1)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,那么气流流经装置的顺序是 (填装置序号).

29、D装置中发生反响的化学方程式为 .ABCD(2)通气后,应先点燃 (填"A或"B聘置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响？ (3)设计一个实验,验证产物是氮化镁：实验操作和实验现象实验结论产物是氮化镁思维拓展：空气中 N2的含量远大于 .2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于 Mg3N2的质量,请给出合理的解释： .23. (1)D - C-B-A CO2+ 2NaOH=Na 2CO3+ H2O (2)B 制得的氮化镁不纯(3)将产物取少量置于试管中,参加适量水,将润湿的红色石蕊试纸置于试管口,润湿的红色石蕊试纸变蓝O2比N2化学性质

30、活泼23. (11分)请你参与以下探究：【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？【提出猜测】从物质组成元素的角度,放出的气体可能是SO2、.2、H2,依据是 .【查阅资料】SO2易溶于水,它能与 NaOH反响,生成Na2SO3.【方案设计】依据上述猜测,实验小组同学分别设计了如下方案.(1)甲同学认为是 O2,那么检验方法是 .(2)乙同学认为是SO2,那么只需将放出的气体通入盛有 NaOH溶液的洗气瓶中,称量通气前后洗气瓶的质量.写出SO2与NaOH反响的化学方程式： .如果放出的是

31、.2和H2,你认为方案中的平安隐患是 .丙同学认为：为保证平安,实验前应先收集一试.管气体,用拇指 ,假设不发出 ,方可采用上面的装置进行实验.【实验探究】经丙同学确认平安后,小组同学首先对装置A进行称量,再将收集到的气体从a通入,过一会儿点燃B处酒精灯.一段时间后,发现外表含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气,再次称量装置A,发现质量无增减.结论：铁粉与硫酸铜溶液反响时,产生的气体是 . 【思维拓展】(1)由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含有 物质.(2)不通过称量,如何判断 SO2与NaOH溶液发生了反响呢？有一个同学设计了右图所示的装置进行实验,发现试管内液面上升,就得出SO

32、?与NaOH溶液发生反响的结论.其他同学认为这一方案不严谨,理由是 .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的实验是 .23. (11分)【提出猜测】质量守恒定律【方案设计】(1)用集气瓶收集气体,把带火星的木条放入集气瓶内,木条复燃说明是O2(2) 2NaOH + SO2 W2SO3 + H2O(3)实验时在B处易发生爆炸事故堵住集满气体的试管口,靠近火焰,移开拇指点火锋利爆鸣声【实验探究】氢气(或 H2)【思维拓展】(1)酸性(2) SO2易溶于水,也能使液面上升用等体积的水代替 NaOH溶液与SO2反响进行比照实验24. (9分)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)

33、, 为确认其中的溶质,他设计并进行了如下探究活动,请答复以下问题.甲乙【猜测与假设】其溶质可能为 NaCl、NaOH、Na2co3和NaHCO3中的一种.【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示,在操作后可确定溶质不是 NaCl ,那么其实验现象应是 在进行操作时有无色无味的气体产生,由此又可排除假设物质中的 .【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的 ,你的判断依据是.【探究反思】(1)假设上述探究结论是正确的,操作产生的气体应是 (写化学

34、式),实验室检验该气体的实验操作及现象是 .(2)另有同学猜测其中的溶质还可能是Na2SO4,但又没有Na2SO4的上述表列信息.请你根据以上实验操作的相关现象,判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4,并表达理由： .10%,而碳酸钠溶液可以23 .探究过程石蕊溶液变蓝色氢氧化钠探究结论碳酸钠碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能到达探究反思(1)CO2将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊(3)否,滴加石蕊试液变蓝色,那么不可能是硫酸钠24 . 12分“84毒液在日常生活中使用广泛,化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“8硝毒液成分产生兴趣,展开探究.【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“8

35、蝴毒液主要成分是次氯酸钠 NaClO和氯化钠,NaClO为有效成分,有腐蚀性并易与空气中 CO2 反响2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3o NaClO溶?夜、HClO 都具有漂白、杀菌、消毒成效.HC1O 不稳定,受热或光照会发生分解.【分析讨论】小组同学经过讨论,认为该消毒液中的溶质一定有 .可能还有NaClO、Na2co3、HClO中的一种或多种.【实验过程】I :向装入有色布条的试管中参加适量该消毒液试样,布条长时间不退色.n：另取适量该消毒液试样于试管中,参加足量氯化钙溶液,静置,观察到的现象为.【得出结论】实验过程I中有色布条不褪色,说明该消毒液试样中的溶质不含

36、.实验过程n中反响的化学方程式为 .综上所述,该消毒液试样中的溶质为 .【交流反思】生活中,“8蝴毒液贮藏时应注意;一般不要“8蝴毒液对蔬菜、水果进行消毒, 其原因可能是.【拓展延伸】次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反响,化学方程式为 ;次氯酸钠与盐酸反响可生成有毒的氯气,日常生活中“ 84消毒液不能与洁厕灵主要成分为盐酸混合使用.23. 12分【分析讨论】NaCl【过程分析】产生白色沉淀；【得出结论】NaClO、HClO; Na2CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl NaCl、Na2CO3；【交流反思】密封、避光；具有漂白性；【拓展延伸】2NaClO+H 2SO4=Na2SO4+2H

37、ClO23. (12分)化学兴趣小组的同学发现实验室有一瓶失去标签的黑色粉末,可能是炭粉、铁粉、二氧化镒或氧化铜中的一种,为了探究其成分,同学们设计了如下实验方案：(1)实验：步骤操作现象结论取少量粉末放在燃烧匙中,放 在酒精灯火焰上灼烧.罩上内 壁附有石灰水的烧杯.假设烧杯内壁的石灰水那么粉末为炭粉取少量粉末于试管中,滴入足重稀硫酸.将燃着的木条放在试管口,假设有尖锐的爆鸣声.a.那么粉末为.b.假设黑色固体消失, 那么粉末为氧化铜.取少量固体于试管中,滴入 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管中.假设产生大量气泡,且那么粉末为.(2)表达：步骤的化学方程式 步骤的化学方程式 (3)拓

38、展：老师指出,步骤不严密,你认为原因是:23. (12 分)氧化镒(1)变浑浊 铁粉溶液变蓝色小木条复燃(2) C+O2CO2Ca(OH+CQ=CaCQ J +H2O2H2O2=2H2O+6 t(3)酒精燃烧也会产生CQ23. (11分)南南同学看到月饼包装袋中装有一袋防腐剂,品名为“50双吸剂,其标签如以下图所示.南南和北北对这包久置的 “50救吸剂固体样品很好奇,设计如下实验进行探究.【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反响生成氯化亚铁.【作出猜测】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca (OH) 2和CaCO3.【实验探究】南南同学的方案：实

39、验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中,滴加足量的.固体逐渐消失,有无色气体产生,得到 浅绿色溶液.固体中一定含有一f 小含 Fe2O3.北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是并设计如下实验方案继续验证.加足量(2)步骤中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有写出该过程中的化学方程式 (3)步骤中反响的化学方程式是 .北北同学对滤渣 B又进行探究.实验操作实验现象实验结论取滤渣B于试管中,参加适量稀盐酸；固体中一定含 CaCO3生成的气体通入.该溶液变浑浊.和 Fe2O3.【实验结论】综合上述实验及所给数据,该久置固体中一定含有的物质是Fe、F为O3、CaO、CaCO3.23. (11分,方程式2分,其余每空1分)稀盐酸 Fe氧化铁和盐酸反响生成氯化铁,铁和氯化铁反响生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色.(1) 增大接触面积,使反响充分(2) CaOCaO+H2O=Ca (OH) 2(3) Na2CO3+ Ca (OH) 2=CaCO3 J +2NaOH有气泡冒出,溶液变为黄色澄清石灰水23、10分某化学课堂围绕 酸碱中和反响,将学生分成假设干小组,在老师引导下开展探究活动【演示实验】将一定量的稀