必修2练习：第二章第一节化学能与热能课后习题(含答案)

1、第一节化学能与热能课后作业 知能强化（40分钟）A级基础巩固1 .下列对化学反应的认识错误的是（）A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2 .用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置（小烧杯与玻璃片之间有 薄层水）的固体混合物。稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯黏结在起。下列有关该反应的说法中正确的是BatnHk-HH.o耗ft期m生成物图二A.反应中有化学能转化为热能B.反应中的能量关系如图二C.该反应是吸热反应D.化学键的总键能：反应物 生成物3.4 .已知H H键的键能为436 kJ/mol , ClCl键的键能为243 kJ/mol , H -C

2、l 键的键能为 431 kJ/mol ,当 1 mol H 2 与 1 mol Cl 2 反 应生成2 mol HCl时，对化学反应H2+Cl2=2HCl的判断正确的是 （）A.是吸热反应B.放出91.5 kJ热量C.吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量5 .请根据下面信息，判断下列叙述中正确的是 （）1 mol H.的共价键断裂.吸收436 kl能最 H2-2HVinol （K的共价键断裂.吸收249 kJ能量-（）2*-（）形成1 niol HN）的共价键，释放930 kJ能也 -H2oA. 1 mol H2O分解为H2与O2需吸收930 kJ热量B . H与O反应生成1 mol

3、 H2O放出930 kJ热量C. 2 mol H的能量小于1 mol H2的能量D . 2 mol H结合成1 mol H2放出436 kJ的热量6.为消除目前燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有专 家提出了如图所示的利用太阳能制取氢能的构想，下列说法正确的是（）A . H2O分解反应是放热反应B.氢能源已经普遍使用C.氢气不易贮存和运输，无开发价值D. 2 mol H2O具有的总能量低于 2 mol H2和1 mol O2具有的总能量B级能力提升7.某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化滥度十微酸图图(b)（1）在实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是热反应；（

4、b）中温度降低，由此可以判断 （b）中反应是热反应。（2）写出铝与盐酸反应的离子方程式 （3）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 其生成物的总能量。8. （1）下列3个装置中，不能验证“铜与浓硝酸的反应是吸热反 应还是放热反应”的装置是 旗装置序号）。Inid（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平）, 在甲试管中加入适量 Ba（OH）2溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的 现象是-说明该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（3）为探 究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验（反应在丙试管中进 行）。若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是若观察到烧杯中产生

5、气泡，则说明 M溶于水 旗"一 定是放热反应” “一定是吸热反应”或“可能是放热反应” ) ，理由是(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应(4KO 22H2O=4KOH + 302 T )是放热反应还是吸热反应。方法：选择装置 旗装置序号)进行实验；方法： 取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上， 向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水， 片刻后， 若观察到脱脂棉燃烧， 则说明该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。【参考答案及部分解析】1、解析： 化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，并伴随着能量的变化， 而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也

6、可能不相同。答案： C2、解析： 从图一现象可看出，该反应能让水结成冰，是吸热反应，而A 、B 、 D 均为放热反应的描述。答案： C3、解析： A 项中生成物的总能量高于反应物的总能量，只能通过吸收能量才能实现； B 项则恰好相反； C 项中浓硫酸溶于水放出热量，但此过程是物理变化，没有发生化学反应； D 项是放热反应。答案： A4、解析： 化学反应中，反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量，若吸收总能量Q（吸）放出总能量Q（放），反应为吸热反应；反之 Q（吸）Q（放）时，反 应就为放热反应。题中Q（吸）=436 kJ + 243 kJ,Q（放） = 431 kJ X 2, Q（放）Q（吸）

7、 = 183 kJ,反应为放热反应，放出183 kJ热量。答案：D1 一一5、解析：由反应方程式 H2（g） + 2O2（g）=H2O（g） AH = 436 kJ -mol 1+249 kJ mol 1 930 kJ mol二-245 kJ mo1可知，分解1 mol水需要吸收245 kJ能量，生成1 mol水时 放出245 kJ能量，A、B错误；1 mol H2生成2 mol H吸收436 kJ能量，反之2 mol H结合生成1 mol H2放出436 kJ能量，C错误,D正确。答案：D6、解析：水的分解反应是吸热反应，A错误；氢能源受贮存和运输等因素 的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发

8、利用价值，B和C均错；2 mol H2与1mol O2充分燃烧生成2 mol H2O可放出大量的热，D正确。答案：D7、解析：（1）反应后（a）中温度升高，（b）中温度降低，说明（a）反应为放热反 应，（b）反应为吸热反应。（2）铝与盐酸反应的离子方程式为：2Al+6H + =2Al* + 3H2 T。（3）图（b）中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该 低于其生成物的总能量。答案：（1）放 吸 （2）2Al+6H=2Al* + 3H2 T 低于8、解析：（1）装置I可通过U形管中红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反 应是放热反应还是吸热反应；装置n可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸 的反应是放热反应还是吸热反应；装置田只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气 体用水吸收的装置，不能验证该反应是放热反应还是吸热反应。（2）Ba（OH） 2溶液与稀硫酸的反应属于中和反应，中和反应都是放热反应。（3）NaOH固体、硝酸俊等溶于水时有热量的变化，但发生的是物理变化， 不属于化学反应，故不是放热或吸热反应。（4）用I或II装置可验证超氧化钾与水的反应是否为放热反应。向包有 KO2 的