【2019最新】精选湖北省人教版高一化学必修一：2

1、【2021最新】精选人教版高一化学必修一:1 .2021 高考海南卷化学与生活密切相关.以下应用中利用了物质 氧化性的是A.明矶净化水B .纯碱去油污 C.食醋除水垢D .漂白 粉漂白织物2 .2021 高考海南卷碱性溶液中反响：2ROH3+ 3C10- + 4OH _ =2R0- 3C1- + 5H20那么R0中R的化合价是A +3B. +4 C .+5 D.+63 .广东汕头高三模拟氮化铝A1N , A1和N的相对原子质量分别为27和14广泛应用于电子、陶瓷等工业领域,在一定条件下,A1N可通过反响A12O3+ N2+ 3C2A1N+ 3c8成.以下表达正确的选项是A.上述反响中,N2是复

2、原剂,A12O3是氧化剂B .上述反响, 每生成1 mo1 A1N 需转移3 mo1电子C. A1N中氮元素的化合价为+ 3价 D . A1N的摩尔质 量为41 g4. 2021 高三模拟C1O2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水 处理剂.实验室中 可通过以下反响 制得：2KC1O3+ H2c2O" H2SO42C1O2 + K2SO务2CO2? + 2H2Q 以下说法不正确的选项是A. CO2M氧化产物B. H2c2O在反响中被氧化C. H2c2O4勺氧化i强于 ClO2的氧化性 D . ClO2作水处理剂 时,利用了其强氧化性5.2021 山东潍坊模拟根据反响：2H2* O2=

3、2理+ 2H2Q 4NaI + O4 2H2SO4=2I2b 2Na2SO 4 2H2QNa2S+ I2=2NaI + SJ ,以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是A. O2> I2 >S B . H2S> NaI>H2O C . S> I2 >O2D. H2O>NaI>H2S6 .Co2O琏酸性溶液中易被复原成 Co2+ , Co2O3 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱.以下反响在水溶液中不可能发生的是A . 3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3B . Cl2 +FeI2=FeCl2 + I2C. Co2O斗 6HCl

4、=2CoCla Cl2 T + 3H2O D . 2Fe3+ 2I =2Fe2+ + I27 .常温下,在溶液中能发生如下反响：2A2+ +B2=2A» + 2B一; 16H+ + 10Z + 2XO=2X2 + 5Z2+8H2Q2B + Z2=B2 + 2Z.由此判断以下说法错误的选项是A. Z2+2A2+ =2A升+ 2Z反响可以进行B . Z元素在反响中均被复原B9 ,."C.氧化性由强到弱的顺序是： XO Z2、B2、A3+D.复原性由强到弱的顺序是：A2+、B、Z、X2+8 .I、Fe2+、SOW 口 H2O2匀有复原性,它们在酸性溶液中还 原性的强弱顺序为Fe2

5、+ CH2O2:I<SO2那么以下反响不能发生 的是A. 2Fe3+ +SO4 2H2O=2Fe2+SA 4H+ B , I2 + SO4 2H2O=H2SO42HIC. H20a H2SO4=SO2+ 02T + 2H2O D . 2Fe3+ + H2O2=2Fe 2 + 02T + 2H+9.2021 高三模拟根据表中信息判断,以下选项不正确的选项是序号反响物产物KMnO 4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3Cl、MnO 4 Cl2、Mn2 + A.第组反响的其余产物为H25口 O2B.第组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1

6、： 2C.第组反响中生成1 mol Cl2 ,转移电子2 molD.氧化性由强到弱顺序为 MnO>Cl2>Fe3>Br210.现有以下三个氧化复原反响： 2FeCl3+ 2KI=2FeCl2+2KCl+12 2FeCl2+ Cl2=2FeCl32KMnO4 16HCl浓=2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2 T + 8H2O假设某溶液中含有Fe2+、Cl和I,要除去I 而不氧化Fe2+和Cl ,可以参加的试剂是3 / 73 / 7A. Cl2 B . KMnO4 C . FeCl3 D . HCl11. 2021 高考新课标全国卷II节选PbO2与浓盐酸共热生成黄绿 色气体

7、,反响的化学方程式为12. 2021 高考天津卷节选KClO3可用于实验室制O2假设不加催化剂,400 C时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1.写出该反响的化学方程式：O13. 2021 高考天津卷节选Na2S2O斑原性较强,在溶液中易被Cl2 氧化成so常用作脱氯剂,该反响的离子方程式为14. 2021 高考天津卷节选天然气中的H2s杂质常用氨水吸收,产 物为NH4HS一定条件下向NH4HSS液中通入空气,得到单质硫 并使吸收液再生,写出再生反响的化学方程式：O15. 12021 高考卷节选将MnO氧化Fe2+的离子方程式补充完整：B9 ,."

8、;+ Fe2 + + 口 T Mn2+ + Fp3 + + 口(2)按要求书写方程式：将浓盐酸滴入高镒酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去.在该氧化复原反响的体系中,共有KCl、Cl2、浓 H2SO4 H2O KMnO4 MnSO4 K2SO礼种物质.a.写出一个包含上述七种物质的氧化复原反响方程式,并配平：Ob.在反响后的溶液中参加 NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫 红色,BiO反响后变为无色的Bi3+.写出该实验中涉及反响 的离子方程式：O+ 6价铭的毒性很强,制取红矶钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矶除去.测得反响后的溶液中含 Cr3 +、Fe2+、Fe3+、H 十等

9、阳离子.写出该反响的离子方程式：KMnO4勺氧化性随pH的减小而增大,在酸性介质中复原产物是Mna；在中性或碱性介质中复原产物主要是MnO2三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水5 / 75 / 7中参加KMnO脂液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2写出反响的化学方程式：a.MnO e=MnO色强碱性条件b. MnO 8毋 + 5e-=Mn2无色+4H2O虽酸性条件将KMnO4t液7入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,写出反响的离子方程式：16 . H2O2与KMnO4反响的离子方程式如下：2MnOb 5H2O36H+=2Mn3 + 8H2d 502T上述反响假设不加稀硫酸酸化,MnOM复原为MnO2其离子方程式为17 . NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反响得到 NaBO2且反响前后B的化合价不变,该反响的化学方程式为18 .教材改编根据FeS2+ O2->Fe2O* SO2答复下歹U问题.1氧化剂是,复原剂是,氧化产物是B9 ,.",复原产物是.(2)元素化合价升高的元素为,元素化合价降低的元素 为.(3)1分子复原剂化合价升高总数为 ,1分子氧化剂化合 价降低总数为.(4)配平后各物质的系数依次为19 .配平以下化学方程式：(1)_KI + _KIO3+ _H2SO4=_I2- _K2SO4 _