2020年浙教版科学中考复习——专题提升6物质的鉴别与推断

1、专题提升6物质的鉴别与推断1 .下列鉴别物质的方法中错误.的是（C）A.用水鉴别硝酸俊和氢氧化钠两种固体B.用二氧化镒鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥D.用紫色石蕊试液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体【解析】硝酸俊、氢氧化钠两种固体溶于水分别吸热、放热，温度分别降低、升高可以鉴别；过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别；分别将气体通入紫色石蕊试液中，能使紫色石蕊试液变红色的是二氧化碳，不能使紫色石蕊试液变红色的是一氧化碳。02和CO2。下列关于2 .如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可能是 这三种气体的鉴别方法中，不正确 的是（

2、D）A.B.C.D.根据瓶倒置，可判断瓶存放的不可能是，（第2题）O2 和 CO2用带火星的木条放入中，若复燃，则存放的是O2用点燃的木条伸入中，若火焰熄灭，则存放的不是 向中加入少量蒸储水，若变为红色，则存放的是O2CO2【解析】 。2、CO2的密度比空气大，所以都不能倒置；氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧；二氧化碳溶于水没有颜色变化，故D错误。3 .实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是（D）实验操作实验现象取该固体于试管中，加水，振荡固体不溶解取该固体于试管中，加盐酸，振荡固体溶解，无气泡产生一氧化

3、碳通过灼热的该固体，称固体质量、 检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.碱 B.盐C.金属单质 D.金属氧化物【解析】根据题意可知，固体不溶解，说明该固体难溶于水；固体中加入盐酸，固体溶解且无气泡产生， 说明该固体能与稀盐酸反应， 且没有气体生成；一氧化碳通过灼热的该 固体，根据现象，说明该固体能与一氧化碳反应生成二氧化碳， 一氧化碳夺取了固体中的氧。综上，可判断该固体最可能是金属氧化物。4 .有5瓶失去标签的溶液，它们分别为 NaOH、MgSO，、Ba (NO3) 2、FeCh、 KCl ,如果不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是(A)A.B.C.D.

4、【解析】FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液，与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，与 MgSO溶液反应产生白色沉淀的是Ba (NO3) 2溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，鉴别的顺序是 或。5 .有三瓶无色无味的气体 X、丫、乙它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分 别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有 X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴 出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清的石灰水，振荡，只有 Y和Z的烧杯内石灰水变 浑浊。则X、Y、Z分别是(A)A. H2、CO、CH4 B.CH4、CO、H2C. CO、CH4、H2 D.

5、 CO、H2、CH4【解析】只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，说明 Y是CO;只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊，说明Z是CH4,故X是大，故选Ao6 .有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成, 为检验其中的成分，按以下流程进行实验：，(第6题)(1)根据实验现象，白色粉末中一定有 氯化钠、碳酸钠。氯化钢引人氯离子会影响(2)实验中不能用 BaCl2溶液代替Ba (NO3) 2溶液的理由是对氯化钠的推断【解析】 由于硫酸铜溶液为蓝色， 故先排除硫酸铜；由硝酸钢和硫酸钠反应产生的硫 酸根沉淀不溶于酸，排除硫酸钠；由碳酸钠反应产生的碳酸钢沉淀能够与酸反应以及氯离

6、子与硝酸银反应产生氯化银沉淀，得出溶液中一定有氯化钠、碳酸钠，但若加氯化银检测则将 引入氯离子而影响对氯化钠的推断。7 .有一包固体，可能含有 NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl 2中的一种或几种。为 确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图所示实验。(第7题)试推断:(1)白色沉淀B是AgC_ (填化学式)(2)原固体中一定含有的物质是 NaOH、NajgO4。(3)无色滤液2中一定含有的阳离子是 Na+、H +、Ba2+ (填离子符号)(4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是方法一：将上述实验中的稀盐酸改成稀硝

7、酸；方法二：取原固体少量加足量水溶解，先加过量的稀硝酸，再加过量的Ba (NO3) 2溶液，过滤，取滤液滴加适量的AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，证明有 NaCl。【解析】M中滴加酚Mt,溶液变红色，M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，无气泡产生，说明 M中不含碳酸钠，含有氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁不能共存，所以M中不含氯化镁，无色溶液中滴加硝酸银会生成白色沉淀A,所以M中含有硫酸钠，无B是氯化银沉淀。色滤液1滴加硝酸银会生成白色沉淀 B,说明无色滤液1中含有氯离子,(第8题)8.赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钢和碳酸钠作为围屋的守护“

8、卫士”,只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(1) A 物质是 H2SO4,O(2) B与C反应的化学方程式为 NaOH + HCl=NaCl + H?O； A与E反应时的实验现象为产生白色沉淀。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是(填底号)。铁氧化铁氯化钠氢氧化钢【解析】A是硫酸，B是氢氧化钠，C是盐酸，D是碳酸钠，E是氯化钢。铁、氧化铁只能与酸反应，但酸不相邻；氯化钠与它们都不反应；氢氧化钢能和盐酸及

9、碳酸钠反应, 符合要求。9 .为减少污染并变废为宝，某科学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下 流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。(第9题)含利的ffl捽刷建阴Itt水(1) X的成分为锌、铜;操作I需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)加入B时反应的化学方程式为 Zn+ H?S0g=ZnSQ4+也T。(3)操作n中玻璃棒的作用是 搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅。【解析】 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入的 A是锌，X的成分为锌 和铜；操作I分离出了固体和溶液， 所以操作I是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、 玻璃棒和 漏斗。(2)加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是

10、过量的锌对于铜仍是杂质，锌和稀硫 酸反应生成硫酸锌和氢气。(3)从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作n中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部 过热造成液滴飞溅。10 .现有两瓶失去标签的无色溶液分别是氢氧化钠溶液和稀盐酸，请用一种方法鉴别并 将鉴别过程填写在表中：实验步骤实验现象实验结论取少量样品于试管中，分别滴加无色酚在试液一支试管中溶液变红色， 另一变红色的原溶液是氢氧化钠溶液，/、变色的原溶液是稀盐支试管中溶液小变色酸【解析】无色酚酬:试液、活泼金属(如Zn)、碳酸钠溶液等均可鉴别。|混合11 .如图是小敏在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验：废液C(第11题)(1)若把废液A逐渐倒

11、入废液 B中时，仅产生白色沉淀，则废液 A中的溶质是 碳酸 钠、氯化钠。(2)若把废液A逐渐倒入废液 B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀，则废液B中的溶质是氯化钙、氯化氢。(3)若把废液A逐渐倒入废液 B中时，无任何明显现象，则废液 A中的溶质可能存 在2种情况，废液B中的溶质可能存在 2种情况。(4)向废液C中滴入无色酚酗:试液，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是氯化钠；氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化氢；氯化钠、氯化氢、【解析】废夜A与废液B中溶质各后二种可能，将废液氯化钙。|导学号：31957010A逐渐倒入废液B中，现象如下表所示，据此回答第(1)(3)小题:、纯碱溶液+稀盐

12、酸、 (废液A)氢氧化钙溶液+稀盐酸(废液B)恰好完全 反应纯碱过量稀盐酸 过量NaClNa2CO3、NaClNaCl、HCl恰好完全反应CaCl2无明显现象白色沉淀无明显现象氢氧化钙过量CaCl2、Ca (OH)2无明显现象白色沉淀试管发热稀盐酸过量CaC» HCl无明显现象先后气体， 后启白色 沉淀无明显现象向废液C中滴入无色酚酗:试液，发现溶液仍为无色，可知溶液不显碱性，即不含Ca(OH)2和Na2CO3,由上表分析可知，废液 C中溶质一定有 NaCl,可能有CaCl2和HCl。12.浙江因水而名、因水而美、因水而兴，全省正在实施治污水、防洪水、排涝水、保 供水、抓节水的“五水

13、共治”大战略。(1)治污水：治污水是“五水共治”的重头戏。某科研小组检测一无色水体，该水体 可能含有 H +、Na Mg2+、Cu”、C、OH，NO3一七种离子中的几种，取该水样少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变蓝，则该水体中一定含有的离子是OH、Na +。(2)保供水：饮水安全是保供水的重要内容，自来水厂常用加入液氯的方法对水消毒杀菌，其反应方程式为 H2O+Cl2=HClO+X,则推断X的化学式为HCl。(3)若要鉴别自来水中是否存在X,可加入的试剂为 AgNO 3溶液和稀硝酸,观察到的现象是有白色沉淀生成。【解析】 (1)滴入石蕊试液变蓝，说明溶液显碱性，一定含有OH-,所以一定不存在H

14、+、Mg2+、Cu2+;又因为必须含有阳离子，所以一定含有Na+O(2)根据质量守恒定律，反应前后各原子种类和数目不变，可推断X化学式是HCl。(3)鉴别盐酸或 Cl ,可加入硝酸银溶液和稀硝酸，观察到现象是生成不溶于酸的白色沉淀。13.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钢、氢氧化钠中的一种或几 种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：I .取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的 变化如图甲所示。n .取少量B点时的清液于试管中，滴加酚Mt试液，酚酬:试液不变色。出.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变 化

15、如图乙所示。4固体的质量I克)固坏的版用(克)o 机水的质量(克10 加入稀硝酸的质地克甲乙，(第13题)请回答下列问题：(1) BC段可观察到的现象是 固体部分溶解，有气泡冒出 ，从C到D液体的pH返生 (填“增大” “减小”或“不变”)。(2) 原白色固体中一定含有 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钢 ，可能含有 氯化钾。(3) D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钢、硝酸 。(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 稀硝酸，过滤；再向滤液中加 硝酸银，观察现象。|导学号：31957011【解析】由图甲可知，加入水，有不溶物，说明上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钢反应生成沉淀，可知一定存在硝酸钢；由图乙可知沉淀中加入稀硝酸后，部分溶解，沉淀应为碳酸钢和硫酸钢的混合物，说明原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量 B点时