浙江省杭州市2013届高三化学第五次月考试题苏教版

1、浙江建人高复2012学年高三年级第五次月考化学试卷第部分 选择题一、单项选择题7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法B蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳D钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料8四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大小：Z>Y>X&g

2、t;WB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:Y<Z9一定温度下，将2 mol A、2 mol B和2 mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，发生如下反应：3A+B xC（x为任意合理的整数），充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，x的值可能是（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 10、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电

3、池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是（ ）瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol11下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol·L1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO4

4、2) >c(NH4) >c(OH) > c(H)C0.1 mol·L1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 mol·L1 CH3COOH溶液滴定0.1mol·L1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)>c(Na+) 12下列有关实验的说法不正确的是A当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C利用硝酸和硝酸银溶液可区分工业盐和食盐D制备阿司匹林时可能混有少量的聚合物杂质

5、，可用碳酸氢钠溶液进行提纯132012年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中添加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是（ ）A本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱B分子式为C19H22FN3O3 C该物质的一氯代物共有9种D该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应第卷（共180分）26.（I）NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2。请回答下列问题：（1）写出上述反应的离子方程式 。（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘

6、化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ，aNaClbH2O2cNH4Cld浓H2SO4所发生反应的离子方程式为： 。(II)高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一。实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 )为原料制备高锰酸钾,基本过程如下：(1)将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内,混合均匀,小火加热,并用铁棒搅拌,使混合物熔融,即可得绿色的K2MnO4。反应的化学方程式为实验中，不能将铁棒改为玻璃棒,理由是_ ；(2)将K2MnO

7、4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4,同时产生了黑色沉淀。该反应的化学方程式为_； 27（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H206.2 kJ mol1 CH4（g）+ CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H247.4 kJ mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_ _。(2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-1所示。图中A、B表示的物质依次是

8、_。 (3)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图27-2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_ _。(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸（5）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）若一体积可变的密闭容器中充入3 molH2、3 molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一

9、定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆)（填“>”、“<”或“=”），理由是 ，平衡时n(CH3OCH3)= mol。28（15分）环己酮是一种重要的有机化工原料，主要用于制造己内酰胺和己二酸。实验室可用环己醇氧化制取环己酮（已知该反应为放热反应）：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（）密度（g·cm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水和醚环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水，能溶于醚水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与

10、水形成的具有固定组成的混合物的沸点实验步骤如下： 将重铬酸钠溶于适量水，边搅拌边慢慢加入浓H2SO4，将所得溶液冷至室温备用。 在一圆底烧瓶（乙）中加入适量环己醇，并将中溶液分三次加入圆底烧瓶，每加一次都应振摇混匀。控制瓶内温度在5560之间，充分反应0.5h。 向反应后的圆底烧瓶内加入少量水，并接入右图所示装置中，将T形管的活塞K打开，甲瓶中有适量水，加热甲，至有大量水蒸气冲出时，关闭K，同时接通冷凝水。 将步骤锥形瓶中收集到的液体经过以下一系列操作可得纯净的环己酮：a、蒸馏，除去乙醚后，收集151155馏分；b、水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧，当空气中含量为1.8348.0时易发生爆

11、炸）萃取，萃取液并入有机层；c、过滤；d、往液体中加入NaCl 固体至饱和，静置，分液； e、加入无水MgSO4固体。根据以上步骤回答下列问题：步骤所得溶液分三次加入环己醇的原因是_。步骤利用图示装置进行实验的目的是_，实验过程中要经常检查甲中玻管内的水位。若玻管内的水位升高过多，其可能原因是_ _，此时应立即采取的措施是_。步骤中操作的正确顺序是 ，上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 ，在上述操作d中加入NaCl 固体的作用是 ，e中加入无水MgSO4的作用是_，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为_ _ _ 。写出该实验中可能发生的一个副反应的化学方程式_ _。 2

12、9（14分）某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如图所示。（1）B能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，B与等物质的量Br2作用时可能有 种产物。（2）CD的反应类型为 ，M的分子式为 。（3）写出EF的化学方程式 。（4）G中的含氧官能团的名称是 ，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式 。（5）M的同分异构体有多种，写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：能发生银镜反

13、应含有苯环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气（一个碳原子上同时连接两个OH的结构不稳定） 、 、 、 。（化学部分）7、D 8、C 9、A 10、C 11、D 12、B 13、D27、（14分）I （1）2NO2 + 2I + 4H+ = I2 + 2NO +2H2O （2）食醋 （3） C NO2 + NH4+ = N2 +2H2OII （1） 因为玻璃中含有二氧化硅，在 高温时会与KOH反应。 （2）3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 +MnO2 +2K2CO328. （15分）（1）环己醇氧化为环己酮为放热反应，防止温度过高副反应增多 （