2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构化学键课后达标训练

1、第一讲 原子结构 化学键 课后达标训练 ） 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，（Pd）元素的原子序数为 46,下列叙述错误的是（）B.钯是第五周期元素C. Pd2+核外有 48 个电子D.14?Pd 的原子核内有 62 个中子解析：选 Co Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2+核外有 44 个电子。2.有 5 种单核粒子，它们分别是：9口、18口、49口+、；0口2+、49口（ “”内元素符号未写出） ,则它们所属元素的种类有 （）个 R 微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,A.bmnRamambD .aambmR解析：选 D。由题意可知，在化合物 AnR 中

2、，R 的化合价为m其离子符号为 Rg ,已知 一个FT的核外电子数为a,则该同位素的核内质子数为am质量数=质子数+中子数=am+ b, D正确。5.下列指定微粒的个数比为2：1的是（）、选择题1 . (2018 宝鸡模拟曾获得诺贝尔化学奖。钯A.102Pd 和1463Pd 互为同位素A. 2 种B.3 种C. 4 种D.5 种解析：选 B。质子数决定元素的种类，质子数有19、18、20，共 3 种。3. （2018 豫东名校联考）化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。列关于化学键的叙述中正确的是（A.离子化合物中一定含有共价键， 共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键，离子化合

3、物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠子核之间的排斥作用解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键,定不含离子键，A、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键,C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。4已知 R 元素的某种同位素能形成化合物Amn，其中 A 的化合价为+n。该化合物中一则该同位素的原子符号是 （B.baammRC.baaR2A.Be 中的质子和电子2B.iH 原子中的中子和质子C. NaHCO 晶体中的阳离子和阴离子DBaO2（ 过氧化钡 ）固体中的阴离子和阳离子解析：选A。A选项，Be2+为

4、4 号元素的阳离子，质子数为 4,电子数为 2，所以，质子 数：电子数=2 : 1； B 选项，质量数=质子数+中子数，所以，质子数：中子数=1 : 1; C选项，阳离子为 Na*，阴离子为 HCO，它们的比值为 1 ： 1; D 选项，BaO2是离子化合物，由 阴离子d 和阳离子组成，其比值为 1 ： 1。6 .原子核外电子是分层排布的，下面关于L 层与 M 层的比较中不正确的是（）A. L 层离核比 M 层离核近B. M 层上电子所具有的能量高于 L 层上的电子C.当 L 层上的电子数为奇数时，M 层上不可能有电子D. M 层上最多可填充 8 个电子解析：选 Do L 层最多可填充 8 个

5、电子（偶数），所以当 L 层的电子数为奇数时，说明L层未填满，C 正确；M 层不是最外层时，最多可填充18 个电子，D 错误。7. 下列说法不正确的是 （）1质子数相同的粒子一定是同种元素2同位素的性质几乎完全相同3质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子4电子数相同的粒子不一定是同一种元素5一种元素只能有一种质量数6某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B.C.D.解析：选 C。粒子包括原子、分子、离子等。HO 与 Ne 的电子数、质子数均相同，故错、对；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故错；一种分子和一种离子， 如果质子数相等，其电子数一定不相等

6、，故对；质量数是针对某原子而言的，一种元素往 往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故、错。8. 下列说法不正确的是 （）1形成化学键的过程一定是化学变化2物质有阳离子必有阴离子3含有金属元素的离子一定为阳离子4HCI 溶于水电离出 H+和 C，因此 HCI 中含有离子键A.B.3C.D.解析：选 A。NaCI 溶液蒸发结晶过程中形成了离子键，但属于物理变化；金属晶体 中只有阳离子和自由电子； AIO 八 MnO 等阴离子中含有金属元素； HCI 分子中 H 与 CI 之 间存在共用电子对，HCI 中只含共价键，不含离子键。9 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属K 与

7、Co形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是 ()A. Go 中既有离子键，又有极性键B. 该物质在熔融状态下能导电C. 该物质的化学式可写成 KCo12D. Go 与 C 互为同素异形体解析：选 BoA 项Go 中含有离子键，不可能含有极性键；B 项离子化合物在熔融状态下能导电；C 项该物质的化学式不能写成KCo； D 项 C6o是单质，12C 是核素。10.(2016 高考浙江卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外 最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3 :

8、4oW 的最外层为 8 电子结 构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )A.X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B. 原子半径大小： XvY, Z WC. 化合物乙丫和 ZWY 都只存在离子键D. Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂解析：选 D。结合四种元素的原子序数依次增大及X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3 : 4,可知 X 为碳元素，则 Y 为氧元素；金属单质 Z 在空 气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；

9、又因 W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W 为氯元素。A 项，碳和氧形成的化合物主要为CO CO,其中 CC 不能与氢氧化钠反应，错误；B 项，原子半径：CQ NaCI，错误；C 项，化合物NQO中只存在离子键，而化合物 NaCIQ 中存在离子键和共价键，错误；D 项，Q、Cb、CIO2等均可用作水的消毒剂，正确。二、非选择题11. 现有下列 9 种微粒：；H、2H165C.壷、张、26Fe2756Fe37%、Q。按要求完成以下各题：(1)1H、1H、1H分另寸是氢元素的一种 _ ，它们互称为 _o4(2) 互为同素异形体的微粒是 _o(3)对于AXb，按下列要求各

10、举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给 微粒中选择 ) 。答案：(1)核素同位素1616亠(2)8O2和8Q；H、?H(或胆、紀)174N26Fe2S 56Fe3+：Q、洗12.氮化钠(NasN)是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH。请根据材料完成下列问题：(1) Na3N 的电子式是 _，该化合物由 _键形成。(2) Na3N 与盐酸反应生成 _种盐，其电子式分另 U 为 _、_(3) Na3N 与水的反应属于 _反应(填基本反应类型)。比较 NaN 中两种粒子的半径：r(Na+)_r(N*)(填“”“=”或“ ”)。解析：首先根据 NaN 构成元素的活泼性确定

11、其所属的化合物类型。N&N 与盐酸的反应可理解为 N&N 与 H20 反应所得的产物再与盐酸反应。(1)钠位于IA 族，是活泼金属，易失去一个电子形成Na：氮位于VA族，易得到 3 个电子，形成 hT,故 Na*与 N3-可形成离子化合物。(2) Na3N 与盐酸反应时，NT 与 H 结合成 NH, NH 进一步与 HCI 反应生成 NHCI , NsT与 Cl形成 NaCI，故有 2 种盐生成。(3) Na3N 与水反应属于复分解反应，方程式为NaAI+ 3H2O=3NaO1H NHf。(4) Na+与 N3-属于核外电子排布相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(N

12、a丰3)r(N )。1Z n、b相同而A不同:2A n、b相同而Z不同:3A Z b相同而n不同:Z n、A相同而b不同:5Wa+答案：(l)Na+E：N :3-Wa+离子IJ(2)2 Na+；Cl：-H；W：H+: Cl J-H复分解 (4)13. (2018 合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:XL 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y核外电子层数等于原子序数ZL 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍(1) 画出 W 原子结构示意图：_。(2) 元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是 _ (填元素名称)，写出一个能表示 XZ 非金属性强

13、弱关系的化学反应方程式： _。(3) X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1 : 1 化合形成的化合物 Q,元素 W 和元素 Y 化合形成的化合物 M Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_解析：X 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，根据核外电子排布规律，可知L层为 6 个电子，所以 X 为氧元素。Y 元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y 只能是氢元素。Z 元素原子的 L 层电子数是

14、 K 层和 M 层电子数之和，L 层有 8 个电子，则其 M 层电子数为 6, 所以 Z 是硫元素。W 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5 倍，其次外层只能是 K层，有 2 个电子，所以 W 为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应生成S 比较直观。(3)H、N、O S 四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性应是强酸的酸式盐，因为铵盐水解酸性不如其酸式盐溶液酸性强，故应为 NHHSQ。(4)H 和 0 按原子个数比 1：1化合形成的化合物为 H2Q,共有 18 个电子，则 H 和 N形成的 18 电子微粒只能是 N2H,根据信

15、息写出化学方程式即可。答案： 2J(2) 氧 2HS+ Q=2HQ+ 2SJ(其他合理答案亦可)(3) NH4HSQ占燃6(4) N2円+20=祀f +4HzQ14.有AB C D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18, A 和 B 在同一周期，A 的电子式为 ,B 原子 L 层的电子总数是 K 层的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中置 换出 2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D 离子的半径比 C 离子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。(1)写出 A B、C、D 元素的名称：A_ , B_ , C_, D_ 。D 元素在周期表中属第_ 周期_ 族。(3)用电子式表示 A 的最简单气态氢化物的形成过程：(4) A 和 B 的单质充分反应生成化合物的电子式是 _(5) B 与 C 形成的