化学平衡常数教案

1、化学平衡常数教案化学平衡常数教案教学目标要求课程标准与教材分析1、普通高中化学课程标准(实险)要求：知道化学平衡常数的含义；能够用化学平衡常数计算反应物的转化率2、山东卷考试说明要求：理解化学平衡常数的含义；能够利用化学平衡常数进行简单的计算3、教材分析在近几年教材的修订改版中，除了沪教版一直保留着“化学平衡常数”并在高 考中时有出现外，在其它版本中，这个概念几度沉浮。如今，人教版和鲁科版 等教材中，都再度引入化学平衡常数，而且，对知识内容的层次要求比较高。 因而，可能成为课改实验区化学高考的新看点，应引起我们的关注。从近几年的上海高考题来看，高考对化学平衡常数的要求主要是初步认识其 含义及影

2、响因素，并能用化学平衡常数对反应是否处于平衡状态进行判断和对 反应物的转化率进行定量计算。教科书列举了 Fh(g)+L (g)= 2Hl(g)反应中 的相关数据，从定量角度给以深化，希望学生能够从变化的数据中找出规律， 即化学平衡常数，并学会描述化学平衡的建立过程，知道化学平衡常数的涵 义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。教学设计一、教学目标1、知识与技能(1)知道化学平衡常数的含义(2)能利用化学平衡常数进行简单的计算2、过程与方法(1)在概念教学中，培养学生的思维能力(2)通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力(3)通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归

3、纳能 力3、情感态度与价值观(1)以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化 学的积极性(2)通过对实险数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风二、重点、难点本节重点、难点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义、化学平 衡常数的应用三、教学方法例题探究式教学合作探究式教学多媒体辅助教学四、教学过程设计问题引导及教师活动学生活动设计意图复习引入上节课我们学习了化学平衡、 化学平衡有什么特征呢平衡移动原理(勒沙 特列原理)的内容是什么讲述为了寻找定量描述化学反应限度的 方法，人们对许多化学平衡体系的数据进 行了分析，终于发现：化学平衡常数可以 表征化学反应限度

4、的相对大小。聆听思考，回答：动、 等、定、变、逆。学生回答：如果改变 影响平衡的一个条件 (如浓度、压强或温度 等)，平衡就向能够网 囹减弱这种改变的方 向移动。复习引入新 课让学生明确 学习目标激 发学生的求 知欲望。多媒体投影课本2 9页问题：(1 )分析表格中所得数据，寻找 其中的规律。(2)引导学生对比观察1、2、3组数 据与4、5、6组数据，你从中可以得出 什么结论过渡人们对其他化学平衡体系的数据进 行分析，发现了类似的关系,平衡常数的含 义是什么板书一、化学平衡常数对于可逆反应：mA (g) + nB (g) t ”C (g) + qD (g)1、定义：在卜定温度1时,当一个同计算

5、填表分析平衡常数 表达式中的数据特征得 出规律:不管H-LHI 的初始浓度有多大，只 要保持反应体系的温度 不变，达到平衡状态后 生成物浓度系数次黑的 乘积与反应物浓度系数 次嘉的乘积之比是个常 数得出结论：可逆反应无 论从正向开始还是从逆 向开始，无论起始浓度 多大，都能达到化学平 衡。总结化学平衡常数等 于平衡体系中生成物浓 度嘉之积与反应物浓度 暴之积之比归纳整理文字表述式 中的注意事项，明了 平衡常数成立的前提培养学生分 析数据的能 力、处理数 据的能力 培养学生合 作探究的能 力培养学生对 比能力，让 学生在交流 和讨论中体 会概念的构 建，明确化 学平衡常数 这一概念的 内涵 培养

6、学生的 归纳整理能 力和表达能 力。强化知识要 点，加深理 解。培养学生分 析推导能止反应怯到怦牛状态1时,生成物平衡 浓度的帚之积与反应物平衡浓度的帚之 积的比值是一个常数，这个常数称为化 学平衡常数简称平衡常数。思考1如何将文字表述式书写为数学表 达式此时反应物浓度、生成物浓度是什么 浓度2 .数学表达式：平衡常数的数学表达式”(A)c"(8)思考平衡浓度的单位是mol-L1,请问平 衡常数K有不有单位3 .平衡常数的单位浓度的单位为mollK 的单位为(molLl)n ； n = p+q-m-n 当浓度的单位为moll，称标准平衡 常数，标准平衡常数不与单位。多媒体投影针对性练

7、习请写出下表中各反应的平衡常数表达式并 回答问题条件学生思考讨论学生思考讨论：既然浓 度有单位，那么K肯定 就有单位，但教材上的 K值都没有单位。学生会比较茫然。回答(1)比较1和 ；分析平衡常数表达 式的书写与哪些因素有 关(2)比较和，分力，叵口才口 己发现问 题。培养学生的 动手动脑能 力，同时，让 学生具有较 强的问题意 识,能够发现 和提出有探 究价值的化 学问题,敢于 质疑,独立思 考.逐步形成 善于与人合 作和分工的 团队.精神反应Kc单不正、逆反应的平衡常让学生多分位由Z之间的关系析，主动参与11/2N： (g) +3/2H= (g) THo (g)(3)和，分析到学习中，真

8、正体现学生2N： (g) +3压(g) H2NHo (g)g衡体系中固体和纯液 :的浓度在平衡常数表是课堂的主 人。培养学32NH5 (g) f =(g) +3H: (g)'式中不出现的原因。(1 )同一化学反应， 以用不同的化学反应生分析问题 解决问题的4FeO (s) +C0 (g) *(s) +C0： (g)能力。培养学生概5AgCl (s) lAg“ (aq) +C1- (aq)JI来表不，每个化学方 !式都有自己的平衡常 【关系式及相应的平衡 儆。括归纳知识 的能力6CrO，(aq) +H：O=CrO (aq) +2H* (aq)丸 喟学生阅读教 材P2 9可教师引导学生小结

9、板书4书写平衡常数关系式的规则1教师讲解分析(3)如果反应中电固体和 纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系 式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学 平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶 质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加， 水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加 反应，此时水的浓度不可视为常数、必须表 示在平衡关系式中。(2)化学平衡常数K 的表达式与可逆反应的 方程式书写形式有关。 对于同一可逆反应，正 反应的平衡常数等于逆 反应的平衡常数的倒 数，即：心=1/4速。思考回答平衡常数的 大小反映了化学反应可 能进行的程度(既反应 限度)；平衡常

10、数的数 值越大，说明反应进行 得越完全学生小结平衡常数是 旧衣AA N弘 也汩卉AA自行获得结 论，在学生 能够自行得 出结论基础 上提出新的 问题以激发 学生的学习 兴趣，学会 深入思考。 引导学生重 视教材，挖 掘深意。通过对数据 分析，培养 学生分析、 处理数据的 能力提高思考练习引入化学平衡常数有何意义(D化学平衡常数K表示可逆反应的进行 程度，K值越大，表示又剧因姒，亚加反 变化而变化。如果正反 应为吸热反应，温度升 高K值增大；如果正反 应为放热反应，温度升 高K值减小。反之则学生逻辑归 纳、建模的 能力 感受高考试 题，源于教 材，但高于 教材。以本节知识 为载体使学 生感到获取

11、 新知识新方(2) K值大小与温度的关系是：温度升 高、K值反。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可 能减小)。学生自主学习。提醒学 生注意化学平衡计算的 格式及选用例题的意 义IO-'则认为这个反应的正反应很难进行 （逆反应较完全）。理论应用平衡常数数值极小的反应， 说明正反应在该条件卜不可能进行， 如：N2+O22NOK= 10-30Q98K）所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。因 此没有必要在该条件下进行实险，以免 浪费人力物力。或者改变条件使反应在 新的条件下进行比较好一些。讲解提问平衡常数定量地表明了反应 进行的限度，与反应速率是否有关强调平衡常数数值的大小，只能大 致告

12、诉我们一个可逆反应的正向反应所 进行的最大程度，并不能预示反应达到 平衡所需要的时间。如： 2SO2（g）+O22SO3（g）298K时K很大，但由于速度太 慢，常温时，几乎不发生反应。弓1导学生课堂小结本书课的主要内容学生小结本节课学习 了一个新的知识点-一培养学生完 善知识系统课后思考1请同学们下课后再去仔细化学平胸带数，壬要内总工口 M刁阴激发学生的研究例1中的两问中的状态，状态1与容有：状态2中的各物理量有哪些异同如浓(1)化学平衡常数的求知欲,同度，各组分的百分含量。表达式的书写时为讲解“等(2)化学平衡常数的效平衡”埋下课后思考2为什么在2003年全国高考第11含义伏笔。题中A、B

13、答案中物质均减半与均加倍时平衡(3)化学平衡常数的不移动仔细观察反应方程式的计量系数与用应用量关系，你能得出什么结论学生课后蔻、考讨论。五、板书设计一、化学平衡常数1、定义：在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度 的帚之积与反应物平衡浓度的帚之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平 衡常数简称平衡常数。2 .数学表达式：平衡常数的数学表达式 - T(A)c”(8)3 .平衡常数的单位浓度的单位为mollA 的单位为(molL/)n ； n = p+q-m-n当浓度的单位为molL，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位。4书写平衡常数关系式的规则（1）同一化学反应，可以用不同

14、的化学反应式来表示，每个化学方程式都有自己的平衡 常数关系式及相应的平衡常数。（2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应， 正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：左正二1/4度。（3）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的 浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。强调：稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示 在平衡关系式中。二、引入平衡常数K的意义1、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度的变化可推断正反应是 吸热反应还是放热反应。若正反应是吸热反应，升高温度，K增大；若正反应 是放热反应,，升高温度，K减小。2、在某温度下，某时刻反应是否达平衡，可用该时刻产物浓度帚之积与反应 物浓度帚之积的比即浓度商Q与K比较大小来判断。即Qc = K体系处于化学平衡Qc<K反应正向进行Qc>K反应逆向进行 3、平衡常数K值的大小，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物