全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题汇总及答案解析

1、全国高考化学物质的量的综合高考模拟和真题汇总及答案解析一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1.(1)在标准状况下6.72L CH3.01 x23# HCl分子13.6g H2S0.2mol NH3,体积最大的是,密最大的是度，质量最小的是，氢原子个数最多的是 。(填写序 号)(2)等温等压下，质子数相等的CO、N2两种气体，质量之比为 ,体积之比为 ,摩尔质量之比。(3)某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：3A=B+ 3C+2D。测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a,则A的摩尔质量为。【答案】 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】6.72L

2、(1)6.72L CH 中：n(CH4)=0.3mol , m(CH4)=0.3mol x 16g/mol=4.g p (C4H=22.4L/molmM 16J = 1 = g/ L , N(H)=4N(CH4)=1.2Na；VV m22.43.01 10233.01 x 102外 HCl 分子中：n(HCl)=-=0.5mol , V(HCl)=0.5mol x 22.4L/mol=11,.2L6.02 1023mp (HCl)V =M 36.5Vm22.4g/L , m(HCl)=0.5mol X36.5g/mol=18.25g, N(H尸N(HC1)=0.5Na； 13.6g H2s 中

3、:n(H2s尸 13.6g =0.4mol, V(H2S)=0.4mol x 22.4L/mol=8.96Lp (HS尸 34g/molg/L , N(H)=2N(H2S)=0.8Na;0.2mol NH3 中：m(NH3)=0.2mol x 17g/mol=3.4gV(NH3)=0.2mol x 22.4L/mol=4.4Lp (NH)=m M 17 =-=-g/L , N(H)=3N(NH3)=0.6Na. m 乙乙.所以：体积最大的是，密度最大的是，质量最小的是，含氢原子数最多的是；(2) CO、N2两种气体涉及的元素有C、O、N质子数分别为6、8、7,所以两种气体的分子的质子数分别为:

4、14、14,质子数相等的 CO、N2,物质的量相等；CO、N2摩尔质量分别为28g/mol、28g/mol ,故摩尔质量之比1:1;根据m=nM知：质量之比与摩尔质量成正 比为28:28=1:1 ;根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积， 故体积之比为1:1;(3)化学方程式系数的意义：表示物质的量。设A的物质的量为3mol,则三种混合气体的总物质的量为6mol,由于平均相对分子质量为2a,即平均摩尔质量为 2a g/mol ,三种气体质量总和为12a g,根据质量守恒定律，A的质量也是12a g,故A的摩尔质量为4a g/mol。2.以下涉及的物质中 A、B、C都是化

5、合物；请注意各小题之间可能有的联系。(1)一定条件下，9.80g NH4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反应，生成了 4.48L (标准状况)气 态产物B和固体产物Co标准状况下，B气体的密度为0.76g/L,氮的质量分数为 82.35%, 其余是氢。试求 B的分子式 。(2)25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为 24.5L/mol.该状况下，1体积水(密度为 1g/cm3) 吸收560体积B气体得到密度为0.91 g/cm3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为 %(溶液中的溶质以 B计量；保留2位小数)；溶液的物质的量浓度为 mol /L (保留2位小数)。(3)在催化剂彳用下，B可和NO

6、、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D (可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用)。在常温常压下，将密度一定的NO、NO2混合气体和B在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：实验次数B与混合气体的体积比反应后气体密度(已换算为标准状况；g/L)A次1.01.35第二次1.21.25第三次2.01.04第四次2.2则原NO、NO2混合气体中NO的体积分数为%;第四次实验所得气体的平均摩尔 质量为 (保留2位小数)。(4)将9.80g NH4Br跟过量的氧化金丐共热，充分反应后生成水、1.70gB气体和固体产物 C,则C的化学式为 ;试根据有关数据，求钙盐A的化学式。【答案】NH3

7、 27.98 14.98 20 22.76 CaBr Ca(NH2)2 或 CaN2H4【解析】【分析】根据M= P Vm计算B的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定 B的分子式；溶质的质量n一(2)根据溶液质量分数=/记壬目 100%,溶液物质的量浓度 c=一公式进行计算，结和 浴服的质重V已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。【详解】标况下B气体的密度为0.76g/L,则B的相对分子质量=0.7622.4= 17,其中氮的质量分数为82.35%,则

8、B分子中N原子数目=17? 82.5% =1其余是氢，则 H原子数目1417 143,则B为NH3,故答案为:NH3；(2)假设氨气体积为560L,则水为1L, 25C、101.3KPa时，气体摩尔体积为 24.5L/mol ,氨 气的物质的量 =-560L =22.86mo ,氨气的质量 =22.86mol 17g/ mol = 388.62g, 1L24.5L / mol水的质量为1000g,则所得溶液质量分数388.62g1000g 388.62g100%= 27.99% ;所得溶液密度为0.91g/cm3,故溶液物质的量浓度 =1000? 0.91 27.99% = 14.98 mol

9、/L ,故答案:1727.98； 14.98；(3)在催化剂彳用下，NH3可和NO、NO2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D,根据原子守恒电子守恒可知，D为N2o第一次反应气体的相对分子质量=1.35 22.4= 30.24;第二次反应气体的相对分子质量=1.25 22.4= 28;第三次反应气体的相对分子质量=1.0422.4= 23.2,由反应后气体相对分子质量可知，第二次实验恰好完全反应气体为N2,说明第一次剩余氨气不足，第三次剩余氨气有剩余，令第二次实验中NO、NO2的总物质的量为 1mol,则 NH3为 1.2mol,设 NO 为 axmol ,则 NO2为(1-x)mol ,

10、根据电子转移守恒：2x +4(1-x)=1.2 0-(-3),解得x=0.2,故NO的体积分数0.2mol1mol100%= 20% ；令第四次实验中 NO、NO2的总物质的量为1mol,则 NH3 为 2.2mol, NO 为 0.2mol ,则NO2为(1- 0.2) mol= 0.8mol ,令参加反应的氨气为 ymol,根据电子转移守恒：2 0.2 +4 0.8=y 0-(-3),解得 y= 1.2,剩余氨气为 2.2mol - 1.2mol = 1mol ,根据 N 原子1mol? ?.2mol=1.1mol ,故反应后气体的平均摩尔质量守恒可知生成 N2的物质的量=1mol ?7g

11、 / mol? ?.1mol? 28g / ?mol=22.76g/mol ,故答案为：20 ； 22.76 ；1mol 1.1mol(4)将9.80g NH4 Br跟过量的氧化钙共热，充分反应后生成水、1.70gNH 3气体和固体产物C,由元素守恒，则 C的化学式为CaBr2。由(1)9.80g NH 4Br跟3.60g的某钙盐A恰好反一一一 9.8g应，生成了 4.48L(标准大况)NH3和CaBr2, NH4Br的物质的量=”， = 0.1mol,由Br 98g / ?mol元素守恒可知 CaBr2为0.05mol,由Ca元素守恒可知，3.6gA中含有Ca原子为0.05mol,4.48L

12、氨气的物质的量=224L /?mol = 0.2mol,由N元素守恒可知 3.6gA中含有N原子为0.2mol - 0.1mol= 0.1mol ,由 H 元素守恒，3.6gA 中含有 H 原子为 0.2mol 30.1mol 4 = 0.2mo ,故 3.6gA 中 Ca、N、H 原子物质的量之比=0.05:0.1 :0.2= 1 :2:4 ,故 A的化学式为 CaN2H4,故答案为：CaBi2; Ca(NH2)2或CaN2H4。【点睛】根据M= P Vm计算不同气体或混合气体的摩尔质量。3 .设Na代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打 、或X?22.4L (标准状况)僦气含有

13、的质子数为18Na标准状况下，11.2 LCH和QH4混合物中含氢原子数目为2Na标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na标准状况下，5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为0.5NA1. 6g由O2和O3组成的混合物中含有的。原子数目为0.1Na常温常压下， 8g O2 含有的电子数为4NA常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中O原子数目为2 Na标准状况下，22.4LCCl4 中含有的CC4l 分子数为NA常温常压下， 18 g H2O 中含有的原子总数为3NA? 标准状况下，11.2LCH3CH2OH 中

14、含有的分子数目为0.5NA?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na【答案】 V V x/， x V x x x【解析】【分析】运用n=m/M、V=n匹、n= V/ Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下，22.4L僦气的物质的量为 1mol, 1个僦气分子中含有18个电子，故22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA 说法正确；标准状况下，11.2 LCH和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol , 1个CH4分子中、1个C2H4分子中

15、都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5Na X4NA,故标准状况下，11.2 LCH和C2H4混合物中含氢原子数目为2Na说法正确；标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是：2.24L/( 22.4L/mol)=0.1mol ,所含分子数为0.1Na,故标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为 0.2Na说法错误；1mol的CO和N2混合气体的分子数为Na, 1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na说法正确；标准状况下，5.6LCC2气体的物质的量为 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol , 1

16、个CO2分子中含有2个O原子，故标准状况下，5.6LCC2气体中含有的氧原子数目为0.5NA说法正确；1. 6g由O2和O3组成的混合物中 O原子的物质的量为 0.1mol ,故1.6g由O2和O3组成的混合物中含有的 O原子数目为0.1Na说法正确；常温常压下，8g O2的物质的量为 8g/( 32g/mol)=0.25mol , 1个O2分子中含有16个电子，故8g O2 含有的电子数为4NA 说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ,故常温常压下，22.4LNO?和CO2的混合气体中 O 原子数目为 2 NA 说法错误；标准状况下，CCl4 是液体，不能利用气体摩尔体

17、积计算22.4LCC4l 的物质的量，故标准状况下，22.4LCC4中含有的CC4分子数为Na说法错误；18 g H2O 的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol ， 1 个 H2O 分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA 说法正确；? 标准状况下，CH3CH2OH 是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH 的物质的量，故标准状况下，11.2LC睦CH20H中含有的分子数目为 0.5NA说法错误；?常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ,故2.24 L C0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na说法错误；【点

18、睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。4 .按要求完成下列填空1. (1)给定条件下的下列四种物质：a. 10g速气b.含有40moi电子的NH3c.标准犬况下8.96LCQd.标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是 (填序号)。(2)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL,则该气体摩尔质量为 。(3)将100mL H2SQ和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中 c(Cl)=mol

19、/L。11 .现有以下物质：铝；二氧化硅；液氯； NaOH溶液；液态 HCl;NaHCQ晶 体；蔗糖；熔融 Na20；Na2O2固体；C02。回答下列问题(用相应物质的序号填 写)：(1)其中可以导电的有 。(2)属于电解质的有 ,非电解质有 。(3)写出向与反应的化学方程式 。(4)写出与的离子方程式 。(5)写出的水溶液与的水溶液反应的离子方程式 (6)写出与反应的离子方程式 。【答案】dbac 17g/mol 2 2N&O2+ 2CQ=2Na2CQ + 022Al + 2H2O + 20H = 2AIO2- + 3H2 H+ + HCQ- = H2O + CQ SiC2 + 20H- =

20、 SiO32- + H2O【解析】【分析】VI.利用Na=计算。Vm12 .铝能导电，既不是电解质，也不是非电解质；二氧化硅不能导电，为非电解质；液氯不能导电，既不是电解质，也不是非电解质；NaOH溶液能导电，为混合物，既不是电解质，也不是非电解质;液态HCl不能导电，为电解质；NaHCC3晶体不能导电，为电解质；蔗糖不能导电，为非电解质；熔融Na2O能导电，为电解质；Na2O2固体不能导电，为电解质；CO2不能导电，为非电解质。 【详解】I(1)a. 10g窟气的物质的量=10=0.5mol, Ne为单原子分子，即分子数为0.5mol ；20b. NH3中含有10个电子，则含有 40moi电

21、子的NH3的物质的量为 4mol;，8.96c.标准况下 8.96LCC2的物质的重=0.4mol;22.4d.标准状况下112g液态水的物质的量=U2=6.22mol；18综上所述，分子数目由多到少的顺序为dbac；(2)标准状况下，某气体的体积为672mL,物质白量为 0.672L+22.4L/mol=0.03mol ,则M= m=0.51=17g/mol ；n 0.03(3)0.05molBaCl2与硫酸根离子生成 0.05mol硫酸钢，则原溶液中含有0.1mol硫酸；0.05mol硫酸消耗0.1mol的NaOH,剩余的0.1molNaOH为盐酸消耗，则原溶液中含0.2mol盐酸，c(C

22、l )=0.2+0.1=2mol/L ;11(1)分析可知，能导电的为；(2)属于电解质的为；属于非电解质的为；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+CQ=2Na2CQ+O2；(4)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 T;(5)盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为H+HCO3-=H2O+CC2 f；(6)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式为SiC2+2CH-=SiC32-+H2Co5 .实验室需要配制 0.1 mol L 1 CuSQ溶液480 mL。按下列操作步骤

23、填上适当的文字，以使 整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、以及等质量的两片张滤纸。(2)计算，应选择下列。A.需要 CuSQ 固体 8.0 gB.需要 CuSQ 5H2O 晶体 12.0 gC.需要 CuSQ 5H2O 晶体 12.5 g D.需要 CuSQ 固体 7.7 g(3)称量。所用祛码生锈则所配溶液的浓度会 (填 褊高偏低”或 无影响”，下同)。(4)溶解、冷却。若未冷却，则所配溶液浓度会 。(5)转移、洗涤。若未洗涤，则所配溶液浓度会 。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，

24、贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会【答案】胶头滴管500 mL容量瓶 AC偏高偏高偏低偏低【解析】【分析】本题是一定量浓度溶液配制题目，注意其操作的相关注意事项即可【详解】(1)配制的是480 mL溶液，需要容量瓶不能小于此体积，又定容后期需要胶头滴管，故本题答案为胶头滴管、500 mL容量瓶；(2)因为定容时使用的500 mL容量瓶，其物质称量时时按 500 mL算，不是按480 mL算，若 果是硫酸铜固体其质量为 500mL 0.1 mol L 1 160 g mo1 =8.0g ,若为5水硫酸铜其 质量为 50

25、0mL 0.1 mol L 1 250 g mol1 =12.5g ,故答案为 A、C；(3)祛码生锈，其祛码质量比本身标记质量大，其称量的物质质量增大，其配置容溶液浓度 会偏高，故答案为偏高；(4)若未冷却，会导致定容的溶液体积减少，最终导致溶液浓度偏高，故本题答案为偏高；(5)若未洗涤，其烧杯中还残留有少量物质，其溶液中溶质质量减少，最终导致溶液浓度偏 低，故本题答案为偏低；(8)因仰视，溶液体积偏大，最终导致溶液浓度偏低，故本题答案为偏低。【点睛】注意：计算物质质量时是以容量瓶体积来计算，不是配置的体积；定容时要平视，不要仰 视和俯视；溶液移液要先冷却，转移时要多次洗涤。6 .按要求完成

26、下列填空。(1)在等体积的NaCk MgCl2、AICI3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 。(2)将3.22 g芒硝(Na2SQ10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+,则 需水的质量为 go(3)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5,将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的（4） 100 mL 0.3 mol/L NazSQ（密度为 d1 g/cm 3）和 50 mL 0.2 mol/L Al2（SQ）3（密度为 d2 g/cm3）混合，所

27、得密度为 d3 g/cm3的混合溶液中SQ2-的浓度为。（用含d1, d2, d3的式子表示)(5)已知两种碱 AOH和BOH的摩尔质量之比为 5:7,现将7 mol AOH与5 mol BOH混合 后，从中取出5.6 g,恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为56d3【答案】6: 3: 2 34.2 -(或 83.3%) 弱 +$ 40g/mol【解析】【分析】(1)分别加入等量的 AgNO3溶液恰好都完全反应可知，溶液中C的物质的量相等；(2)每100个水分子中溶有1个钠离子说明水和钠离子的物质的量比为100:1 ;(3)将盛有氨气的烧瓶气体倒置于水槽中

28、，溶液上升体积等于氨气的体积；(4)溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性；(5)由混合碱5.6 g恰好可以中和100mL浓度为1.2 mol/L的盐酸可知，混合碱的物质的 量与盐酸的物质的量相等。【详解】(1)设NaC1、MgCl2、A1C3的物质的量分别为x、y、z,由分别加入等量的 AgN。溶液恰 好都完全反应可知，溶液中C的物质的量相等，则有x=2y=3z,解得x： v： z=6： 3： 2,因溶液的体积相同，由物质的量之比等于浓度之比可得浓度之比为6: 3: 2,故答案为：6： 3： 2； 3 22 g(2) 3.22g 亡硝的物质的重为 322g/ mol

29、 =1mol,溶液中 n ( Na ) =2n ( Na2SO4?10H2。) =0.01molx2=0.02mol,每100个水分子中溶有 1个钠离子，所以 n (H2O) =100n (Na+) =2mol, 0.01molNa2SQ?10H2O中含有水的物质的量为 0.01mol x 10=0.1mol ,需要的水的物 质的量为2mol-0.1mol=1.9mol ,则需要水的质量为 1.9mol x 18g/mol=34.2g ,故答案为: 34.2;(3)由瓶内气体对氢气的相对密度为9.5可知，混合气体的平均摩尔质量为2g/mol X9.5=19g/mol ,设氨气的体积分数为x,则

30、空气的体积分数为(1-x),故17x+29(1-x) =19,解得x=|,溶液上升体积等于氨气的体积，故烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的6 ,故答案为：5 ；(4) 100mL0.3mol/LNa2SQ 溶液中 SQ2-的物质的量为 0.1LX 0.3mol/L=0.03moL , 50mL0.2mol/LAl 2 ( SC4) 3 溶液中 SC42-的物质的量为 0.05LX 0.2moL/L x 3=0.03mol,混合后 c100d, 50d,的总SQ2-的物质白量为 0.03moL+0.03moL=0.06mol ,混合溶液的体积为 一d2 X10 3l3*6d310 d1+5 d2

31、0.06 mol6d 3则混合溶液中SO42-的浓度为100d1 50d2 10 3l =-1mol/L,故答案为:d310 d1+5 d2(5)由混合碱5.6 g恰好可以中和100mL浓度为1.2 mol/L的盐酸可知，混合碱的物质的 量与盐酸的物质的量相等，盐酸的物质的量为1.2 mol/L x0.1L=0.12mol,设5.6 g混合碱中AOH的物质的量为7a,则BOH的物质的量为5a,由混合碱的物质的量与盐酸的物质的量 相等可得7a+5a=0.12mol ,解得a=0.01mol,设AOH的摩尔质量为5b,则BOH的摩尔质量 为7b,由混合碱的质量为 5.6g可得：0.07mol X

32、5b+0.05mol X 7b=5.6,解得b=8,贝U AOH 的摩尔质量为40g/mol ,故答案为：40g/mol。【点睛】溶质物质的量和质量、溶液的质量具有加合性，溶液的体积不具有加合性是解答混合溶液的解答关键，也是易错点；由混合碱5.6 g恰好可以中和100ml浓度为1.2 mol/L的盐酸确定混合碱的物质的量与盐酸的物质的量相等是计算难点。7 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.含有Na个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2 L8 . 0.2Na个硫酸分子与19.6磷酸(H3PC4)含有相同的氧原子数C.常温下，28克N2和CO的混合物，含有 2Na个原子D

33、.标准状况下，33.6 L氧气中含有9.03 X 20个氧气分子【答案】A【解析】【详解】A.稀有气体为单原子分子，含有Na个氯原子的氨气物质的量为1mol,标准状况下的体积约为22.4L,故A错误；19.6gB. 19.6磷酸(H3PO4)的物质的量为 =0.2mol,则0.2Na个硫酸分子与19.6磷酸98g / mol(H3PQ)含有的氧原子数均为 0.8Na,故B正确；C. N2和CO的摩尔质量均为 28g/mol ,且均为双原子分子；则常温下， 28克N2和CO的混 合物的总物质的量为 1mol,含有2Na个原子，故C正确；D.标准状况下，33.6 L氧气的物质的量为 一33旦一=1

34、.5mol,共含有9.03 X伯个氧气 22.4L / mol分子，故D正确；故答案为A。8.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是 。a.都不稳定，密封放置沉淀 b.两者均有丁达尔现象c.分散质粒子可通过滤纸(2)现需配制 0. 50mol - L-1 K2SQ溶液 480mL。配制溶液时必需的仪器有：托盘天平(精确到0. 1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。配制该溶液需称取 &SQ晶体的质量为。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是。A.容量瓶可长期存放溶液B.在容量瓶中直接溶解固体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中

35、D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。A.转移溶液时有液体溅出B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水C.定容时俯视刻度线D.烧杯和玻璃棒未洗涤(3)现有下列十种物质： HCl；NaHCQ；K2SQ溶液；CQ；蔗糖晶体；Ca(OH)2；氢氧化铁胶体； NH3 H2O;空气；Al2( SO4) 3( a) 上述物质中属于电解质的有_，非电解质的有_( 填序号) 。(b)CQ属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式:。 c) c) 在水溶液中的电离方程式为 _。 d) 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧

36、心的感觉，服用适量的小苏打(NaHCO3),能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含 Al( OH) 3 的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_。(e)若中混有少量的，提纯的方法是：。A. 蒸馏 ( 分馏 ) B. 萃取 C. 渗析 D. 分液【答案】 c 500mL 容量瓶 胶头滴管43. 5g D ABD CaO+SiO2=CaSiO3 NaHCQ=Na+HCO3- HCQ-+H+=H2O+CQ f Al( OH) 3+3H+=Al3+3H2O C 【解析】【详解】( 1 ) a. 胶体较稳定，溶液是稳定的， a

37、 项错误；b. 溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应， b 项错误；c. 胶粒和溶液都可透过滤纸， c 项正确；故答案为：c；(2)配制一定物质的量浓度溶液的实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，根据规格要求可知，需要500mL 容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容。故答案为： 500mL 容量瓶；胶头滴管；实验室需用480mL 0.50mol L-1 K2SO4溶液，实验室没有 480mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以需要配制 500mL溶液，即配制500mL0. 50mol L-1 K

38、2SO1溶液，需要 K2SO4 的质量 m = cVM=0.50mol/LX 0. 5LX 174g/mol = 43. 5g,托盘天平精确度为 0.1g, 用托盘天平称量质量为 43. 5g；A.容量瓶不能长期存放溶液，A项错误；B.容量瓶不能用来稀释浓溶液或溶解固体，只能用来配制溶液，B项错误；C.溶液未经冷却即注入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配 制浓度偏大，C项错误；D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流，防止液体溅出，D项正确；答案选 D；A.转移溶液时有液体溅出，则溶质的物质的量偏小，最终导致测定浓度偏低，A项正确；B.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水，对原溶液

39、会稀 释，导致溶液体积偏大，造成浓度偏低，B项正确；C.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高， C 项错误；D 烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D项正确；故答案为 ABD;(3) (a)HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质；NaHCO3在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电解质；K2SO4溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质；C6本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解 质；Ca(OH)2在熔融状态能完全电离，属于强

40、电解质；氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；NH3-H2O在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质；空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质；Al2(SO4) 3在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质； 故答案为：；(b)酸性氧化物可与碱性氧化物反应生成盐，故SiO2和CaO反应的化学方程式为CaO+SiQ=CaSiQ；(c)NaHCO3为强电解质，在水溶液中能完全电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方 程式为 NaHCQ=Na+HCO3-;(d)小苏打(NaHCO3)可与胃酸中HCl反应，其离子方程式为：H

41、CQ-+H+=H2O+CQ T ;Al( OH) 3为弱碱会中和胃酸，其反应的离子方程式：Al( OH) 3+3H+=Al3+3H2O,故答案为：HCQ+H+=H2O+CQT ； Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(e)提纯胶体中混有的溶液，可采用渗析的方法，C项符合题意，故答案为：Q9. (1) 4.8gO3和0.2molCH4,在同温同压下的体积之比是；相同质量的 O2和SQ,所含分子的数目之比为 一 所含O原子的物质的量之比为 一 密度之比为_。(2)标准状况下11.2 L N2所含分子数是一个。(3)若某原子的摩尔质量是M g/mol ,则一个该原子的真实质量是 _go(4)

42、483g Na2SO4 10H2O中所含的Na+的物质的量是 一 SQ2-的物质的量是一所含H2O 分子的数目是一个。(5)现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，其中所含 Na+的质量是 g。(6)下列物质能导电是 一属于电解质是 一属于非电解质的是_。(填序号，多选或错 选扣分)水银 烧碱硫酸钢 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖实验室配制480mL0.08mol/LNa2CO3溶液，需要十水碳酸钠晶体质量 g。【答案】1:2 2:1 2:1 1:2 0.5NA -NA 3mol 1.5mol 15 Na 2.3g 11.44g【解析】【详解】(1)同温同压下的气体的体积之比等于物质的量

43、之比，4.8gO3的物质的量为m 4.8g n=M 16g/mol=0.1mol,则0.1mol O3和0.2molCH 4的体积之比等于物质的量之比为m1g1：2,根据n=M可知，设O2和SO2的质量都为回它们的物质的量之比=32丽1g,=64g/mol:32g/mol= 2:1 ;根据 N=nNA可知，O2和SO2所含分子数目之比 =2:1;64g/mol=2:1;所含。原子的物质=32 g/mol:64 g/mol11.2L =0.5mol , 1mol22.4L/mol个O2和SO2分子均由两个 O原子构成，O2和SO2物质的量之比 的量之比为2:1；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔

44、质量之比=1:2,故答案为 1:2； 2:1 ； 2:1 ； 1:2；(2)根据n=,标准状况下11.2 L N2所含分子的物质的量Vm任何物质具有白微粒数是Na, 0.5mol N2所含分子的数目为0.5Na,故答案为：0.5Na；(3)根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是 Mg, 1mol原子有阿伏加德罗常数 Na个，即Na个原子的质量是 Mg ,则一个该原子的真实质量约为-Mg,NaM故答案为：工-；Na(4) 483g Na2SO4 10H2O 的物质的量=483g-=1.5mol , Na+的物质的量为322g/molNa2SO4 10H2O的2倍为1.5mol 2=3mol ,硫

45、酸根离子物质的量等于 Na2SO4?10H2O的物 质的量，为1.5mol; H2O分子的物质的量为 Na2SO4?10H2O的10倍为1.5mol 10=15mol , 故所含水分子数目为15Na,答案为：3mol； 1.5mol； 15 Na；(5) 100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液中，根据公式 n=cV , NaCl的物质的量=1mol/L x0.1L=0.1mol ,脂+的物质的量也是 0.1mol,贝U所含 Na+的质量=0.1mol x23g/mol=2.3 g,故答案为：2.3g；(6)水银为金属单质汞，含有自由移动的电子，可导电，但不是化合物，既不是电解质 也不

46、是非电解质；烧碱是氢氧化钠，没有自由移动的离子，不能导电，其水溶液可电离 出离子能导电，属于电解质；硫酸钢没有自由移动的离子，不能导电，其熔融状态下可 电离出离子能导电，属于电解质；氯化钠晶体没有自由移动的离子，不能导电，其水溶 液可电离出离子能导电，属于电解质；盐酸是溶液，含有自由移动的离子可导电，但不 是化合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖没有自由移动的离子，不能导电，其水 溶液和熔融状态下都不能电离出离子，不导电，属于非电解质；则物质能导电是，属于电解质是，属于非电解质的是，故答案为：；(7)实验室配制480mL0.08mol/LNa 2CO3溶液，用500 mL容量并N, Na2C

47、O3的物质的量 =cV=0.08mol/L x0.5L=0.04mol , Na2CO3 10H2O 的摩尔质量为 286g/mol,需要Na2CO3 10H2O 的质量=nM=0.04 mol x286g/mol=11.44g故答案为：11.44。10.对一定量气体体积的探究。已知 1 mol不同气体在不同条件下的体积:化学式条件1mol气体体积/LH20C, 101kPa22.4O20C, 101kPa22.4CO0C, 101kPa22.4H20C, 202kPa11.2CQ0C, 202kPa11.2N2273 C, 202kPa22.4NH3273 C, 202kPa22.4(1)从

48、表分析得出的结论：1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。1mol不同的气体，在不同的条件下，体积 (填一定、定不或 不一定”相等。(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：,(3)应用：在标准状况下，4gO2的体积为 。(4)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比 ，质量比为(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成 0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 (6)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是【答案】22.4

49、L不一定 气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等 2.8L 1 ： 1 2 ： 3 106gmol-1 p(H2) p(Ne) p(O2) 【解析】【分析】(1)根据图表信息进行分析；(2)根据克拉伯龙方程：PV=nRT进行分析；根据n=m/M=V/Vm进行分析；(4)根据阿伏加德罗定律及其推论进行分析；(5)根据质量守恒定律及 n=m/M进行分析；(6)根据PM=p RTt行分析。【详解】(1)从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为 22.4L ；故答案是： 22.4L ；根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的

50、气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol 不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：不一定；(2) 因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且 1mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下， 1mol 任何气体的体积几乎相等；故答案是：气体分子数目相等；相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等；(3)02的摩尔质量是 32g/mol , 4gO2的物质的量是 4g/32g mol-1=1/8mol;在标准状况下，4g02 的体积为 22.4Lmol-1 x/8mol

51、=2.8L;故答案是： 2.8L；(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比 =1： 1；根据 m=nM 知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol : 48g/mol=2 : 3 ；故答案为： 1 ： 12 ： 3 ；(5)根据质量守恒定律知，C的质量=(16+20-31.76)g=4.24g , C的摩尔质量=4.24g/0.04mol=106g/mol ；故答案为： 106g/mol ；(6)Ne 的摩尔质量是4g/mol ，氢气的摩尔质量是2g/mol ，氧气的摩尔质量是32g/mol ，在温度

52、和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是P(H2) P(Ne)P(02)；故答案为：P(H2) P(Ne) P(O2)。【点睛】影响物质的体积的因素有：微粒的数目、微粒的间距、微粒的大小；对于固体和液体来讲，粒子间距较小，可忽略，体积主要由微粒的数目、微粒的大小来决定；而对于气体来讲，粒子间距较大，忽略粒子大小，体积主要由微粒的数目、微粒的间距来决定，当温度和压强一定时，粒子间距几乎相等，体积由微粒的数目来决定。11 某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和NaCl 溶液的配制。I .将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：F%SQ)3溶液NaCl溶液 N

53、mSQ溶液 饱和澄清石灰水Ca(HCQ)2溶液。回答下列问题：( 1)既有气体，又有白色沉淀产生的是；(2) 写出金属钠与反应的离子方程式 ；(3) 若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 。n.配制 480mL 0. 2 mol - L1 NaCl 溶液。(1)计算后，需称出 NaCl质量为 g。(2) 在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是(填偏高、偏低或无影响)配制前，容量瓶内有水 溶液未冷却便定容定容时仰视刻度线【答案】2Fe3+6Na + 6H2O=2Fe(OH)3j + 6Na+ + 3H2 T N&CQ 5.9 无影响 偏高 偏低【解析】【分析】( 1)钠的活泼性较强，能够与

54、水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；(2)金属钠与Fe2( SO4) 3溶液反应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方程式；(3)Na 的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；n.( 1)配制0.2 mol L-1 NaCl溶液480mL,需要配制500mL溶液；根据 m=nM计算出需 要氯化钠的质量；(2)根据c=n/V进行分析。【详解】(1)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2( SQ) 3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故不选；钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是；故答案为：；( 2)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与Fe2( SO4) 3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；所以金属钠与Fe2( SO4)