九年级化学方程式填空全集(带答案)

1、九年级化学方程式填空全集（带答案） 20122012 年安徽中考化学方程式 11. 工业上常用稀盐酸来除铁锈 （203），该反应的化学方程式是 _ 。 12. 石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是 _ 13煅烧石灰石的化学方程式是 _ 。 14铁与稀硫酸反应的化学方程式是 _ 15实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式： 。 20132013 年安徽中考化学方程式 12实验室制取氧气的化学方程式为。 13流程中2转化为3的化学方程式为。 14. 检验2的化学方程式 。 15. 稀硫酸与锌反应的化学方程式。 20142014 年安徽中考化学方程式 11.

2、铜生锈的化学方程式为。 12甲烷完全燃烧的化学方程式为。 13. 生成H2的化学方程式 。 14铁与水蒸气反应的化学方程式。 15与2反应的化学方程式。 从 2014 年安徽中考看，方程式的书写有意避开常见的方程式，反应物和 生成物不直接给出，加大了难道，提示我们平时学习时更要深刻理解方程式， 而不是简单的死记硬背。 附九年级化学方程式： （上册课本）一、化合反应：（“多变一”） 1、 镁在空气中燃烧： 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、_ 铁在氧气中燃烧： 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的

3、固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、 铜在空气中受热： _ 现象：铜丝变黑。 4、_ 铝在氧气中燃烧： 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、 氢气中空气中燃烧或爆炸： - 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、 红（白）磷在空气中燃烧： _ 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、 硫粉在空气中燃烧： _ 现象：（注意两种现象有差异） A、 在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、 在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、 碳在氧气中充分燃烧： _ 现象

4、：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、 碳在氧气中不充分燃烧： _ 10、 二氧化碳通过灼热碳层： _ （吸热反应）上册 111页 11、 _ 一氧化碳在氧气中燃烧： _ 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊 。 12、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： _ 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物+水 T酸女口： 2 + H2O H23 （亚硫酸） 3 + H2O H24 （硫酸） 13、 生石灰溶于水：+ H2O （）2（此反应放出热量） 14、 用无水硫酸铜鉴定水的存在： （化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及 现象4 +

5、5H2O = 4 5H2O （五水硫酸铜，胆矶）现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧） ：H 2 + 2竺2 2溶洞的形成中碳酸钙的溶解： 3 + H2O + 2 （3）2 3. 制取四氯化硅：+ 24 （液态） 、分解反应：（“一变多”） 15、 _ 水在直流电的作用下分解： _ 现象：（1 ）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 16、 _ 实验室用双氧水制氧气： _ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17、 高温锻烧石灰石： _ （工

6、业制取氧化钙、二氧化碳） 18、 碳酸不稳定而分解： 现象：石蕊试液由红色变成紫色 19、 _ 加热高锰酸钾制取氧气： _ 20、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气： _ 21、 加热氧化汞： _ 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、 加热碱式碳酸铜: 2（） 23丄2 + H 20 + 2 f 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 2、 硫酸铜晶体受热分解：4 5H2O 4 + 5H2O 3、 溶洞的形成碳酸氢钙的分解： （3）23 J + H0 + 2 f 诵电 4、 工业电解氧化铝制取金属铝： 2203 4 + 302 f 5、 碳酸氢钠加热分解制纯碱

7、：23 - 23 + H2O + 2 f （下 （“单换单”） （1）金属单质+酸盐+ 氢气 22、 _ 铝和稀硫酸反应： 现象有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 23、 _ 铁和稀硫酸反应： 铁单质参加的置换反应，铁元素由“ 0”价变为“ +2 ”价，生成“某亚铁” 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2） 金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐 24、 _ 锌片放入硫酸铜溶液中： _ 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3） 金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水（固体间的置换反应） 25、 焦炭还原氧化铁： 26、 木炭还原氧化铜： 27、 _ 氢气还原

8、氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 28、 _ 氢气与四氧化三铁反应： _ 29、 氢气与氧化铁反应： 现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 _ （4）其它情况：水蒸气通过灼热碳层： 出0 + C 高温 H2 + （制取水煤气） 四、复分解反应：（“双交换”） （1） 金属氧化物+酸盐+ H20 30、 2 03+623+3H20 31、 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） 32、 _ 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （2） 酸+碱盐+ H20 （又叫中和反应） 33、 _ 现象：蓝色粉

9、末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （3） 酸+盐新盐+新酸 34、 _ （实验室制取二氧化碳的反应原理） 35、 _ 灭火器的反应原理 现象：有大量的气泡生成。 36、 322 T （4） 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 37、 3 _ 38、 223_ （5） 盐+碱新盐+新碱 39、 4+2 _ 40、 2（）2= _ 现象：生成白色沉淀。 41、 43 门 0 （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体一一氨气 ） 42、 （）2+（4）244+23 f +2H2O （铵态氮肥不能与碱性物质混合 ） 43、 （）2+243（3）2+23 T +2H2O 现象：生成具有刺激性气味且能

10、使湿润的红色石蕊试纸（或试纸）变蓝的气体。 （41 43）铵态氮肥、4+离子的检验方法：与可溶性碱混合（加热） ，会放岀有刺激性气味的气体。 五、其它反应： 1、 _ 二氧化碳通入澄清石灰水： _ 现象：澄清石灰水变浑浊。 （用澄清石灰水可以检验 2,也可以用2检验澄清石灰水） 2、 氢氧化钙和二氧化硫反应： 3、 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫） 4、 一氧化碳还原氧化铁： 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。 （冶炼铁的主要反应原理） 5、 _ 一氧化碳还原氧化铜： _ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 拓展：框内的化学反应只做

11、知识性的了解 1、 海水制碱中制取碳酸氢钠：3+ + H2O + 2 3 + 4 2、 一氧化碳还原四氧化三铁：304+4 也 342 3、 工业制玻璃：32高温 3 + 2f 232 高温23 + 2 T 参考答案 （上册课本）一、化合反应：（“多变一”） 1、 镁在空气中燃烧：2 + 02 点燃 2 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、 铁在氧气中燃烧：3 + 202 点燃 304 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、 铜在空气中受热：2 + 02 2 现象：

12、铜丝变黑。 4、 铝在氧气中燃烧：4 + 302 点燃 2203 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、 氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + 02 点燃 2H20 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、 红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 502 点燃 2P205 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、 硫粉在空气中燃烧： S + 02 2 现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8

13、、 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点燃 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02 |燃 2 10、 二氧化碳通过灼热碳层： C + 2冋丘 2 （吸热反应）上册 111页 11、 一氧化碳在氧气中燃烧：2 + 02 点燃 22 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊 。 12、 二氧化碳和水反应 （二氧化碳通入紫色石蕊试液）：2 + H20 H23 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意： 某些非金属氧化物+水T酸如: 2 + H20 H23（亚硫酸） 3 + H20 H24（硫酸） 13、 生石灰溶于水：+ H20 （）

14、2（此反应放出热量） 14、 用无水硫酸铜鉴定水的存在： （化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及 现象4 + 5H2O = 4 5H2O （五水硫酸铜，胆矶）现象：白色粉末变成蓝色 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧） ：H2 + 2仝2 2溶洞的形成中碳酸钙的溶解： 3 + H20 + 2（3）2 3.制取四氯化硅： + 2 4 （液态） 、分解反应：（“一变多”） 2H20 通电 15、水在直流电的作用下分解: 现象： （1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝

15、色火焰 16、 实验室用双氧水制氧气：2H2O22 2H2 O2t 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 17、 高温锻烧石灰石：3高温 2t （工业制取氧化钙、二氧化碳） 18、 碳酸不稳定而分解：H23 H2O + 2 t 现象：石蕊试液由红色变成紫色 19、 加热高锰酸钾制取氧气： 24 K24 + 2 + O2t 20、 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气： 23 2 2 + 3O2 t 21、 加热氧化汞：22 + O2 t 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 1、 加热碱式碳酸铜: 2（） 23仝2 + H 20 + 2 t 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰

16、水变浑浊。 2、 硫酸铜晶体受热分解：4 5H2O 4 + 5H2O 3、 溶洞的形成碳酸氢钙的分解： 4、 工业电解氧化铝制取金属铝： 5、 碳酸氢钠加热分解制纯碱： （下册课本）三、置换反应：（“单换单”） 1）金属单质+酸盐+ 氢气 22、铝和稀硫酸反应：2 + 3H24 2（4）3 + 3H2T 22-27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。 23、铁和稀盐酸反应： + 2 2 + H2 t 铁单质参加的置换反应，铁元素由“ 0”价变为“ +2 ”价，生成“某亚铁” 现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2） 金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐 24、 锌片放入硫酸

17、铜溶液中：44 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 （3） 金属氧化物+木炭或氢气金属+二氧化碳或水（固体间的置换反应） 25、 焦炭还原氧化铁： 26、 木炭还原氧化铜： 27、 氢气还原氧化铜： 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成 28、 氢气与四氧化三铁反应：304 + 4H2高温 3 + 4H2O 29、 氢气与氧化铁反应：2O3+3H2 23H2O 现象： 红色 （氧化铁） 粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。 （3）23 J + HO + 2 t 通电 木 2203 4 + 3O2 t 23 - 23 + H2O + 2 t 3 22O3 高温 4 +

18、32 t 2 高温 2 + 2t H2 + + H2O 拓展：框内的化学反应只做知识性的了解 （4） 其它情况： 水蒸气通过灼热碳层： H2O + C高温H2 + （制取水煤气） 四、复分解反应：（“双交换”） （1）金属氧化物+酸盐+ H2O 30、 2O3+623+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈） 31、 2442O 现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 （2）酸+碱一盐+ H2O （又叫中和反应） 33、 （）2+22+2H2O 44、（）2244+2 H2O 现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 34、 3+2222 f （实验室制取二氧化碳的反应原理） 35、 23+2222 f灭火器的反应原理 现象：两个反应都有大量的气泡生成。 36、 322 f （4） 盐 1+盐 2新盐 1+新盐 2 37、 3 J 3 38、 2233 J +2 （5） 盐+碱新盐+新碱 39、 4+2Q2 J 24 40、 2（）2Q2j 2 现象：生成白色沉淀。 41、 43 f 2O （铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体一