矿物性质和矿物材料-习题集

1、矿物性质与矿物材料习题集1、体积电阻和体积电阻系数电流通过绝缘体所碰到的阻力称作体积电阻。 体积电阻系数等于电流通过边 长为1cm的正方形绝缘体的相对应的两面所产生的电阻。 一般固体和液体绝缘材 料的体积电阻系数约为1081010Q cm至10161O18Q cm。体积电阻越大，材料的绝缘性能越好。2、简述矿物材料研究内容以研究非金属矿物与岩石为对象， 以研究矿物本身的应用为目的， 以矿物的 本质- 化学成分和晶体结构为依据，研究矿物的物化性质及其与成分、结构的关 系和产生机理， 探讨矿物性能的应用和优化， 扩大应用领域， 使矿物得到充分开 发和应用。3、电击穿，电击穿强度和击穿电压当外施电压

2、增高并达到某一极限值时， 电介质即丧失其绝缘性能， 这一现象称作电击穿。绝缘材料被击穿瞬间所施加的最高电压称为击穿电压（Uo）。绝缘材料抵抗电击穿的能力称作电击穿强度（或介电强度）（Eo），单位为kV/mm4、表面电阻和表面电阻系数 5、介电常数 （电容率）介电常数表征电容器（两极板间）在有电介质时的电容（£）与在真空状态（无 电介质）下的电容（£ 0）的比（£ r）。表征不导电矿物（电介质）或导电性弱的矿物在外加电场中产生感应电荷的特点。6、金刚石的结构特点、金刚石的晶体结构属等轴晶系，ao=3.56A, Z= 8;、碳原子占据晶胞的角顶、面心和相间的1/8晶胞

3、的小立方体的中心，为 四面体配位； 、每个碳原子与相邻的四个碳原子形成共价键结合; 、键长：C-C=1.542A;键角：C-C-C=109 28'。7、金刚石分类金刚石根据其含氮量、红外和紫外吸收光谱特征，划分为I型、n型和混合 型三大类。I型金刚石：含有一定量的氮（1024原子/m3）,对波长V 330 nm的紫外辐射、710卩m的红外辐射强烈吸收；是天然金刚石中最常见类型，约占天然金刚石总量的 98。它又可分为 I aA 和I aB 型la型：含氮较多（0.10.23 %），l aA 型：所含的氮以双原子氮为主，还有聚合形式的氮，个别含单原子氮。其特征为：红外光谱出现由双原氮引起的

4、 1282cm吸收谱带，紫外为270nm次吸收边，及N5N8系。laA型是最常见的金刚石类型，我国此型数量最多。l aB 型：所含的氮为多原子氮、片晶氮和三原子氮，以多原子氮为主，还含 有数量不等的双原子氮，但无单原子氮。其特征为：多原子氮所引起的1175cm-1红外吸收，片晶氮引起的1370cm红外吸收，紫外N9系、N3系及260280nm的 线系。laB也是较常见的金刚石类型。lb型：含有少量的氮，且主要是单原子氮。氮代碳出现一个未成对的电子,旋转于氮一一碳之间，产生顺磁共振效应。因此，Ib型金刚石的特征是顺磁共振 谱为单氮讯号，红外光谱为1130cm吸收带，紫外为400nm的吸收边。n型

5、金刚石：几乎不含氮（V 0.001 %，或v 1024原子/m3=，透过紫外辐射至225 nm,对710卩m的红外辐射不吸收。分n a型和n b型。n a型：含氮极少。有良好的导热性。其特征是：红外光谱在14001100cm1范围内几乎无吸收，紫外光谱为V 230nm的基吸收边。n b型：比n a型含氮更低，几乎不含氮。它含微量硼（受主心），故为P型半导体。混合型： 一个金刚石晶体内， 存在两种以上金刚石类型分区共存， 而且在形 貌图象上可见两者分区分布，这种金刚石称为混合型。8、石墨晶体结构特点层状结构：碳原子组成六方网层， 根据层的叠置层序和重复周期分为两种类型：2H型:两层为一个重复周期

6、，即 ABAB重复，a0=2.462A, C0=6.7OA;3R型:三层为一个重复周期，即 ABCAB（重复，ao=2.46A, Co=1O.O6A。层内原子间距1.42A，层间距3.35A。碳原子为三配位， 碳原子的外层电子构型为 s2p2，层内原子作六方环状排列，杂化作sp3,每个碳原子以一个共价键，而另一个具有活动性的s 电子和两个 p 电子与其周围的三个碳原子形成P电子则形成大n键，从而使晶体具有一定的金属性。层内具有极强的结合力， 层间巨大的间距形成弱键合作用， 由此构成了石墨结构突出的特点，并决定了石墨许多特殊的性能。9、石墨的分类石墨的结晶状态影响到它的工艺性能。 因此，工业上首

7、先根据石墨的结晶程 度将其分为两类:一类为晶质石墨，呈鳞片状或块状，晶体 0.001 mm（勉m），可用肉眼或显 微镜辨识其晶形;一类为隐晶质石墨， 晶体细小， 显微镜下难以辨识其晶形， 又称无定形石墨或土状石墨。10、叙述石墨的主要性质和用途1 ）石墨的物化性能巨大的层间距及弱键导致了石墨的片状形态和 0001 极完全解理、低硬度 12（但垂直解理为35）、润滑、可塑、低密度（2.12.3g /cm）;晶格的金属 性使石墨呈金属色（铁黑钢灰）、金属光泽、不透明、良导电性和导热性；成分 和坚强的结构层使石墨具有化学稳定性和耐高温等等。 下面就石墨的几个主要工艺性能作一些具体说明。耐高温性: 石

8、墨系碳的高温变体。 它是目前已知的最耐高温的材料之一。它的熔点高达3850r,于4500C才气化。70000的超高温电弧下加热10秒钟，石 墨的重量损失为 0.8，刚玉为 6.913.7，而极耐高温的金属 12.9。在 2500 r时石墨的强度反而比室温时提高一倍。导电和导热性能：石墨的导电性约为一般非金属的 100倍，碳素钢的 2倍，铝的33.5倍。若将石墨定向排列，加温、加压而制成定向石墨，其顺导电性 约为反向导电性的 1000 倍，据此可制成各种半导体材料和高导电性材料。石墨的导热性能超过了钢、铁、铝，且具异常导热性，即导热率随温度的 升高而降低，在极高的温度下则趋于绝热。稳定性： 石墨

9、在常温下表现出良好的化学稳定性， 它不受任何强酸、强碱和 有机溶剂的腐蚀。但在500r时开始氧化，700r时水蒸气可对其产生侵蚀，900r 时CO也能对其产生侵蚀作用。石墨的热稳定性也好，膨胀系数小 (1.2 X 10-6)，0.1 。鳞故在高温下能经受温度的剧烈变化而不破坏， 其体积变化也不大， 不会产生裂纹。润滑性：石墨具有良好的润滑性能，其摩擦系数在润滑介质中小于 片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。可塑性：石墨可展成薄至 0.2卩m的透光透气薄片；而高强度石墨甚至连金 刚石刀具都难以加工。吸热性和散热性：石墨有良好的吸热性能，每 kg 可以吸收(2.96 9.211) X 107J的热

10、量，而金属材料每kg的吸热量为4.061 X 107J ；石墨的散热性能则几 乎与金属一样好。510卩m时粘附力更涂敷性：石墨可涂抹固体，形成薄膜，当其颗粒小到 强。此外，石墨在原子反应堆中还有良好的中子减速性能。2)应用1/3 。冶金工业： 冶金工业是石墨的最大消费领域。 主要用于石墨坩埚，铸造模面 和耐火砖，也用来做炼钢的增碳剂。其中前两者各约占石墨总用量的在机械工业中：一般的润滑油不能适应高速，高温和高压的要求，而石墨作润滑剂可以在-2002000C的温度和极高的滑动速度的环境下使用。石墨润滑剂 可为水剂胶体、油剂胶体或粉剂。化学工业：利用石墨具抗酸、碱和有机溶剂的腐蚀性能，制作器皿、管

11、件、 阀门和衬砌材料 ( 如热交换器、反应槽、凝缩器、酸洗槽等，可耐各种腐蚀性气体和液体的腐蚀 ） ，广泛用于石油、化工、湿法冶金等部门电气工业：石墨主要用于制作电极、电刷，电池及电影机、探照灯发光用的 电碳棒与焊接发热用的碳精棒、 电炉用的碳管等； 在电器工业中， 广泛采用石墨作电极、电刷、电棒、炭管以及电视机显像管和真空管的涂料（胶体石墨乳 ）等。轻工业： 利用石墨作玻璃、 造纸的抛光剂； 油漆、油墨、橡胶、塑料的填料、 导电填料和补强填料等；铅笔芯；金属防腐涂料；密封材料 （ 用柔性（ 膨胀） 石墨 作离心泵、水轮机、汽轮机和输送腐蚀介质的设备的活塞环垫圈、密封圈、轿车 的汽缸垫等。国防

12、工业：高碳石墨 （高纯度，高密度 ） 在人造卫星、火箭、飞机、潜艇、导 致输电线路短路的石墨炸弹等方面均得到应用，是国防工业的重要材料。防辐射材料： 在核反应堆中， 中子和原子反应堆的减速剂；防原子辐射和核 辐射的外壳以及火箭的喷嘴、导弹的鼻锥、宇航设备零件、隔热材料、防射线材 料等。柔性石墨制品： 柔性石墨又称膨胀石墨， 是一种新的石墨制品。美国研究成 功柔性石墨密封材料，解决了原子能阀门泄漏问题，随后德、日、法也开始研制 生产。柔性石墨除具有天然石墨所具有的特性外， 还具有特殊的柔性和弹性， 是 一种理想的密封材料。石墨取代铜：20世纪 60年代，铜作为电极材料被广泛应用， 使用率约占 9

13、0，石墨仅有 10左右； 21 世纪，越来越多的用户开始选择石墨作为电极材料。在 欧洲，超过 90以上的电极材料是石墨。100 倍。石墨烯： 2008年 8月报道:科学家最近研究发现，石墨中一种叫做石墨烯的二维碳原子晶体，比钻石还坚硬，强度比世界上最好的钢铁还要高上11、刚玉的化学组成刚玉的化学式：AI2Q;刚玉中常含微量杂质主要有：Cr、Ti、Fe、Fe、Mn V等杂质元素，以类质同象形式代替A1,或以机械混入物的形式存在于刚玉晶体中。12、刚玉晶体结构刚玉晶体结构是（O-作六方最紧密堆积；A13+充填在2/3的八面体空隙，AI0 6 八面体共棱联结， 形成垂直三次轴的层； 平行 c 轴方向

14、， 二个实心八面体与一个 空心八面体交互排列13、石英的化学组成纯净的石英SiO2通常近于100%石英中常见有：Fe、Mg Al、Ca Li、NaK、Ge B等杂质元素，多以类质同象的形式代替Si 0 Al 3+代 Si4+引起电荷不平衡， 导致半径较小的Li +或 N6进入结构空隙，以平衡电荷。14、石英晶体结构特点石英基本结构单元为硅氧四面体，SiO 4四面体以4个角顶与相邻四面体联结，形成架状结构。键角：Si-O-Si=144。、键长：Si-0 = 1.579A 和 1.617A, 0-0= 2.504A 和2.640A。石英在结构上有左形和右形之分。 结构上的左形和右形， 相当于形态、

15、 物性 上所指的右形与左形，这两种形态的概念是相反的。15、试述石英的性质与用途1) 石英的性质颜色：石英一般透明无， 由于石英中含有大量微细空洞或气泡等缺陷， 导致 对光产生散射作用，使石英常呈白色、乳白色、灰白色等；石英中含有其他元素时可呈紫色、黄色、玫瑰色、茶色、烟色或黑色等。光泽：玻璃光泽。折射率：在常光下 N0=l.544 ，在非常光下 Ne=1.553。对光的透过性： 石英对一切可见光都具有高度的透光度， 石英在紫外光下比 大多数结晶物质、玻璃、液体等更透明；水晶对由红外紫外光波都有良好的透 过率。沿光轴方向，对1000550nm光波波段，每厘米厚的透过率约为 90%以上，在550

16、250nm光波波段的透过率约为 8590%, 250220nm约在5080%。因此它是制造紫外光谱仪棱镜和透镜的理想材料。密度： 2649 kg/m 3，莫氏硬度： 7，贝壳状断口，一般很难看到解理，玻璃光泽。熔点：1713C。热膨胀系数：石英线膨胀系数具有各向异性，垂直 c 轴方向比平行 c 轴方向 的膨胀系数大。导热系数： 明显的各向异性， 平行 c 轴方向的导热系数远大于垂直 c 轴方向 的导热导电性：压电性：石英具有很高的的电阻率（Q .cm），是一种绝缘材料。石英在一定方向受机械应力作用时， 在其表面上能够产生电荷的特性。热电性：温度改变时，在石英表面能够产生产生负电荷的性质。溶解性

17、：石英不溶于HCI、HN0 HSO;能立即被HF或温热的NHHF溶解;在常温下能被碱溶液慢慢侵蚀； 在升高温度和压力， 并置于密闭的容器中， 可被NaOH KCO、NaSO或NaBO等碱性溶液强烈侵蚀。2） 石英的用途压电石英广泛地应用于电子技术和超声波技术上。 制造谐振器、 滤波器和回 声探测器、 压电传感器等仪器。 光学水晶主要用于制造石英折射仪、 红外线分析 仪器、光谱仪、摄谱仪等。熔炼水晶主要是用于生产特种透明石英玻璃的原料。硅质原料广泛用于冶金、化工、建材、磨料、耐火材料等部门，其中玻璃业 消费量最大，铸造业次之。玻璃工业：在玻璃工业中，石英砂是制造玻璃的主要原料。铸造业： 在铸造工

18、业中，石英砂主要用于配制铸钢件用的型砂，由于其耐 火度高达1713C，能经受长期高温，适用于大型铸件。耐火材料：硅质原料用来制硅砖，硅砖广泛应用于冶金、玻璃、炼焦业的 砌炉材料。冶金工业：用硅质原料作熔剂，制硅铝和硅铁。其它：利用其耐酸性，作硫酸塔的充填物;过滤砂用于自来水过滤、磨料用砂、 陶瓷釉药用砂、水泥用砂等。做橡胶、塑料、油漆涂料填料，做电子、电器绝缘 材料等光导纤维、石英玻璃、人造水晶等。16、白云母的化学组成白云母化分式：KAl2AISi 3O0（OH）2;理论成分（） : KO11.8、AI2Q38.5、Ba、 Na、 Rb、 Fe、 Cr、 V、 Mg、 Li 、SiO245.

19、2、HO4.5 ;云母中常见的混入物有:Ca、 F 等，大多数是以类质同象代替，形成云母变种。17、云母的晶体结构特点云母的结构是由呈八面体配位的阳离子层夹在两个（Si，Al）O四面体网层组成的基本结构单元层（ 2： 1 型结构）。 （Si ， Al） O4 四面体共三个角顶连成六方网状，四面体活性氧朝向一边，oh位于六方网层的中央，与活性氧位于同一平面上。两层六方网层活性氧的指向相对，并沿100方向位移a/3 （约1.7A），使两 层的活性氧和OH呈最紧密堆积，其间形成的空隙为 AI、Mg Fe等离子充填。六方网层中的Si有1/4为Al代替，结构层内出现剩余电荷，由结构层之间 的较大的阳离子

20、（如K）来平衡电荷。白云母是2M型，即相邻云母结构层为120°和240°, 120°和60°两种位 移方式，重复层数均为 2，都属单斜对称;白云母晶体结构中的平均原子间距为： K-O（12）=3.10A、 Al-（O ， OH）（6） =1.95A、 Si-O(4) =1 .65A。18、硅灰石的化学组成化学式： CaSiO（3 或 Ca3Si 3O9 ），理论化学组成为： CaO48.3， SiO251.7。硅灰石中常有少量的Fe2+、Mn+、Mg+（偶见K NS）代CeT、A13+、Fe3+，偶见Ti4+ 代 Si4+。19、硅灰石晶体结构特点硅灰石

21、是一单链结构，其结构特点如：在a -CaSiO3中，钙为六次配位与氧形成钙氧八面体 CaQ，钙氧八面体共边形成链，三个钙氧八面体链形成带。硅以四次配位与氧形成硅氧四面体SiO4，硅氧四面体共顶形成链，链结构是以两个对顶连接的硅氧四面体基团Si 2O与一个硅氧四面体组成，两个链形成 带。硅氧带中的硅氧四面体 SiO 4 与钙氧带中的钙氧八面体 CaO6 以棱相连；或钙氧八面体带和硅氧四面体带的延长方向都平行b轴，相邻的钙氧八面体CaQ和硅氧四面体SiO 4沿b轴方向错动b/4，沿c轴方向错动0.11c，因此产生了具有三斜对称的Tc型硅灰石结构。4.2A。键长：Si-O=1.52 1.64A, C

22、a-O=2.322.40A。钙氧八面体CaQ的棱长: 3.7A，硅氧双四面体Si 2C7当Si-O-Si为一直线时，高约4.1由2个CaQ八面体和3个SiO 4四面体组成a -CaS©的基本结构单元。在钙氧八面体链与硅氧四面体链的结合中，为了使3个SiO4四面体与2个CaQ八面体相适应， Si 2O7 双四面 Si-O-Si 产生弯曲。20、高岭石理论化学组成理论化学式为：Al4Si2Q(OH)4，理论化学成分为：SiO2 46.54%、AI2Q39.50%、Mg、 Fe、 Cr、 CuO、OH) “铝氢H2O 13.96%；高岭石族矿物的化学成分比较简单。只有少量的 代替八面体中的

23、Al;偶尔有A1、Fe代替Si。21、高岭石结构特点由高岭石结构单结构单元层：由一个 SiO4 “硅氧四面体片”与一个 Al氧八面体片” 连接构成高岭石的基本结构单元层; 层堆垛形式：元层堆垛而成， 两层之间错动 a/3 ;层间物：高岭石层间无水分子或阳离子充填;键性：高岭石为多键型矿物， Si-O 为共价键，边缘为氧原子； Al-O， Al-OH 为离 子键，边缘为氢氧基团；层内的键力较强，层间键力较弱，层间具有可剥分性。22、高岭石烧结性烧结是指当物体被加热到一定温度后， 由易熔物所产生的液相充填在未熔颗粒之间的空隙中，靠其表面张力使气孔率下降、密度提高、体积收缩，从而变成 致密、坚硬的性

24、能。 当气孔率下降到最低值、 密度达到最大值时的状态称为烧结 状态，此时对应的温度称为烧结温度。23、高岭土合成分子筛的基本步骤将高岭土细磨至粒度在3卩m以下;经600700r下焙烧2小时;高岭土按固液比1: 2与NaOH溶液混合均匀;经50r预处理24小时，再升温至8090°C搅拌处理10小时左右;过滤、洗涤至PH=8-10，110C烘干后即得4A型沸石分子筛。24、叙述高岭土的主要性质和用途1 ）物化性质高岭石纯者为白色，含杂质可染成其他不同颜色;光泽集合体光泽暗淡或呈蜡状光泽;硬度2.02.5;密度2.602.63gcm3;110 mmol/100g。高岭石的致密块 （状集合）

25、体，具粗糙感;干燥具吸水性，湿态具可塑性，加水不膨胀;阳离子交换仅发生在颗粒边缘，交换容量仅为高岭石的粒度在0.25卩m左右，高岭石粒度大小与结晶程度有关，结晶好 的高岭石粒度较大。可塑性：一般高岭土具有中、低可塑性，比蒙脱石的可塑性低。高岭土的烧结性是制造陶瓷产品必须具备的重要工艺指标之一。高岭土具有较高的耐火度，一般可达 1750C以上，属耐火粘土。高岭土具有良好的电绝缘性，可做高频瓷、电绝缘用瓷的原料。高岭土具有较强的化学稳定性和一定的耐碱能力， 这是用作填料主要的性能 指标。高岭石可与许多极性有机分子（如：甲酰胺 HCONH乙酰胺CHCONH尿素NHCONI等）相互作用，产生高岭石一极

26、性有机分子嵌混合复合体。有机分子可进入层间域， 以氢键的形式与结构层两表面相连结。 使高岭石的结构单元层厚度 增大;改变了高岭石的表面性质 （如亲水性）。2）高岭土的应用高岭土由于具有多种优良的物化性能， 自古以来就被应用于陶瓷工业， 发展 到今天它已成为人类日常生活到尖端技术领域不可缺少的矿物材料。 随着新技术的开发，高岭土正在不断开拓新的应用领域，向高、精、尖领域渗透，如新型的 切削刀具、钻头、陶瓷轴承、陶瓷金属复合材料、人工合成分子筛、原子反应 堆的陶瓷部件、 喷气飞机和火箭燃烧室的喷嘴、 电子材料、 航天飞机外表用的耐 高温陶瓷片等。在陶瓷工业中的应用：高岭土在陶瓷工业中的消耗量约占其

27、产量的50以上，居各工业部门之首。在造纸工业中的应用：从国外高岭土的消费结构来看，造纸工业用量已远远超出陶瓷工业的用量。主要用于制造各种印刷纸、硬板纸、新闻纸等的填料和涂布颜料。在橡胶工业中的应用：在橡胶工业中，高岭土被用作填料和补强剂，可明显改善橡胶的拉伸强度、 抗折强度、耐磨性、耐腐蚀性、刚性 （ 弹性）等性能。在塑料工业中的应用：高岭土作塑料的填充剂， 使塑料制品具有平滑的表面、 美观的外表、 稳定的 尺寸，能够改善制品的绝缘性、 耐磨性、耐化学腐蚀性， 提高制品的硬度等优点。合成分子筛及其应用：以高岭土为原料，经一定工艺处理可以人工合成 4A型分子筛。4A型分子筛在石油、化学、冶金、环

28、保及电子工艺等领域， 广泛用作分子筛、 阳离子交换剂、 选择性吸附剂、催化剂载体、污水处理剂、冰箱除臭剂、干燥剂等。在冶金工业中的应用： 高岭土具有高的耐火度， 制作冶金工业、 玻璃工业等 高温作业的熔炼炉和热风炉的炉衬砌体， 如各种形状的耐火砖、 高镁铝砖、 绝缘 砖、硅质砖等。在其它部门的应用：玻璃纤维工业：高岭土是玻璃纤维工业的主要原料之一。在粘合剂领域：可用来制作油灰、嵌封料及密封料的填料。在涂料领域：高岭石化学性质稳定、覆盖能力强、流变性好、白度高，是油 漆、涂料工业的重要矿物原料。在农业领域：被用作肥料、农药或杀虫剂的增量剂、稀释剂。在轻工业领域：还用以制造香粉、胭脂、牙粉、各种药

29、膏、软膏等，还可用作生产肥皂、铅笔蕊、颜料等制品的填料。在高科技领域： 制造高温结构陶瓷， 用于原子反应堆、 喷气飞机和火箭燃料 室喷嘴的耐高温部件；制造功能陶瓷，即制造具有压敏、光敏、热敏、气敏、磁 敏等性能及具有记忆能力、快离子传导能力的功能陶瓷等等。优质高岭土可制造各种高级光学玻璃、 有机玻璃、 水晶等的熔炼坩埚； 拔制 玻璃纤维的各种拉丝坩埚，以代替价格昂贵的铂、镍等贵金属坩埚。25、蒙脱石晶体化学式Ex(H 2 O )n(AI 2-xMgx)2(Si ， A1)4O10(OH)2E为层间可交换的阳离子，主要为 CT、N6,其次是K+、Li+等，根据层间阳离子的种类，蒙脱石被分为钙基蒙

30、脱石、钠基蒙脱石、镁基土、锂基土等；x是E为一价阳离子时单位化学式的层电荷数，一般在 0.20.6之间;H2为层间水分子，其含量主要取决于层间阳离子种类、环境温度和湿度。层间水分子是以层的形式存在于结构层之间， 最多可达四层， 一般前一层未充满 时，不形成新的水分子层。n为分子式中水分子的个数。26、蒙脱石晶体结构特点四面体中：Si4+被AI3+、Fe、Ti等代替，Al3+代替Si4+的量一般不超过15%; 八面体中：AI3+可被 Mg、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Li+、Ni、Cr等代替。层间低价阳离子代替高价阳离子引起电荷不平衡， 产生层间负电荷。 蒙脱石 的层间负电荷主要来自八面体中异

31、价阳离子之间的代替，部分来自四面体中的主要由层间阳离子A13+代替 Si4+。四面体片和八面体片中的阳离子置换引起的电荷不平衡，( 多为 Na+、 Ca2+) 来补偿，即层间阳离子称为可交换性阳离子。结构层之间的层间域能吸附水分子和吸附有机分子。27、蒙脱石 X 射线衍射特征蒙脱石的X-射线衍射谱，通常底面反射 d00i=1215A。d00i=12A者是含1个 水分子层的钠蒙脱石，d00i=15A为含2个水分子层的钙蒙脱石。底面间距 d00i随 层间水分子层的厚度、可交换阳离子及有机分子的种类而变化。28、蒙脱石热分析曲线特征蒙脱石的热分析曲线存在 3 个吸热谷。在80250r :脱去层间水和

32、吸附水;在600760r :脱去结构水（OH）;在800935r :由于晶格完全破坏所致。在第三个吸热谷之后（1180 r）紧接着有一放热峰，是非晶相的结晶作用所引起。29、蒙脱石的表面电性蒙脱石的表面电性来自以下三方面:层电荷:四面体片和八面体片中的阳离子置换所引起的， 每个晶胞的层电荷 最高可达0.6个。电荷的密度不受所在介质的 pH值的影响，是蒙脱石表面负电性的主要原因;破键电荷:产生于四面体片的基面和四面体片、八面体片的端面，系 Si-O 破键和A1-O（OH）破键的水解作用所致。当pH<7时，破键吸引H,带正电；pH > 7时带负电；八面体片中离子离解形成的电荷：在酸性介

33、质中，OH或AIO33离解占优势,端面荷正电；在碱性介质中，A13+离解占优势，端面荷负电；P H=9.1为等电点。30、蒙脱石膨胀性蒙脱石吸水或吸附有机物质后，晶层底面间距 C0增大，使体积膨胀。在单位化学式中：含 HO时，C0 = 12.4A ;有20时，C0 = 15.4A ;高水化状 态时，Co可达18.421.4A;吸附有机分子时，Co最大可达48A左右。层间含二价阳离子的蒙脱石， 处在塑性体流体的过渡阶段时， 较含一价阳离子水化能高，吸水速度快，吸水量大，膨胀性也大;进入分散状态成为流体 时，吸水膨胀性能受晶胞的离解程度制约，较含一价层间阳离子的离解程度低， 吸水量小，最终吸水率低

34、。因此，钙蒙脱石在水介质中的最终吸水率和膨胀倍数大大低于钠蒙脱石。 钠蒙脱石的膨胀倍数高达 2030倍，钙蒙脱石的膨胀倍数仅几倍十几倍。31、阳离子交换性和吸附性天然蒙脱石在pH值为7的水介质中的阳离子交换容量为 70140mmoJ/ 100g（相当于每个晶胞带0.51个静电荷）。交换性：蒙脱石的离子交换是层间阳离子的交换； 晶体端面所吸附的离子也 具有可交换性。交换能力：蒙脱石的阳离子交换能力与层间阳离子的类型有关， 也受蒙脱石的粒 度、结晶程度、介质性质等因素的影响。阳离子电价和水化能越高，交换性能越 强，被交换性越差。32、试述蒙脱土的性质与用途1）蒙脱土的性质 蒙脱土基本物性颜色：蒙脱

35、土多呈白色，有时为浅灰、粉红、浅绿等；密度：为22.7gcm；晶形：由于蒙脱土颗粒细小，在一般光学显微镜下难于观察其形态特征。 在电子显微镜下，蒙脱土多呈他形鳞片状、片条状，有时有半自形、自形片状， 集合体为云雾状、球状、海绵状及片状等。 蒙脱土的表面电性蒙脱土的表面电性来自以下三方面： 层电荷；破键电荷； 八面体片中离子离 解形成的电荷。 蒙脱土膨胀性 蒙脱土吸水或吸附有机物质后，晶层底面间距 c0 增大，使体积膨胀。 钠蒙脱土的膨胀倍数高达2030倍，钙蒙脱土的膨胀倍数仅几倍十几倍。 蒙脱土胶体分散体质在碱性分散液中，在分散液中添加大量金属阳离子将降低蒙脱土晶层面上的 电动电位， 产生面面

36、型聚集； 在酸性分散液中， 若外来金属阳离子干扰少或没 有干扰时， 蒙脱土晶体带正电荷的端面与晶层面组成面端型絮凝； 在中性分散 液中，端面没有双电层，产生端端絮凝。 阳离子交换性和吸附性天然蒙脱土在 pH 值为 7 的水介质中的阳离子交换容量为 70 140mmol 100g（相当于每个晶胞带0.51个静电荷）。2）蒙脱土粘土的应用膨润土作为粘结剂、吸附剂、催化剂、增稠剂、触变剂、脱色剂等广泛应用 于冶金球团、铸造、钻井、化工、食品等 24 个领域 100 多个部门。主要消费领域是铸造型砂、 铁矿球团、 钻井泥浆，消费量约占总产量的 75%。 粘结剂：铁矿球团粘合剂；铸造型砂粘结剂。蒙脱土悬浮液：用于钻井泥浆、阻燃物、药物的悬浮