高一上学期化学必修一教案

1、高一上学期化学必修一教案物质的量一、教学内容教学重点： 1、引入物质的量的必要性2、物质的量及其单位摩尔。3、阿伏伽德罗常数及其应用。4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。 教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个根本公式的应用。课时安排：约 1520 分钟二、教学目标知识与技能：1、认识摩尔是物质的量的根本单位， 认识到物质的量与微观粒子之间的关系； 掌握摩尔质量的概念。2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化 学计算。过程与方法：1培养逻辑推理、抽象概括能力。2培养计算能力，并通过计算更好

2、地理解概念和运用、稳固概念。 情感、态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法 对研究和学习化学的重要作用。三教学过程设计教师活动学生活动设计意图在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度！ 请问物质是由什么组成的啊？学生答：分子、原子、离子等微粒。 嗯，是这样的！物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。 那么这些粒子之间有什么共同点呢？学生答：都很小，都在不停地运动 对！它们都很小！我们知道，物质之间发生的化学反响都是分子、原子或离子之间按一定的数 目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进 行反响吧！

3、那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反响的啊？ 学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反响都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量g或者量取一定体积mL 的化学物 质来进行我们需要的化学反响的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏 观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系！板书课题：物质的量嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再 买一些。可是粉笔好小啊， 一支支的数好麻烦啊！ 同学们有没有什么好的建议呢？学生答：买一盒、买一箱、 、看来同学们

4、都很留心生活啊！如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。 我们之前说我们不能取用分子、原子等微粒来进行化学反响是因为它们都太 小了！那我们可不可以也用一个 “盒子 将它们按一定数目的集合体的形式 “装起 来呢？其实早就有人想到这个 “盒子 了！国际科学界是用 “物质的量 来“装这些微粒 的。物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单 位的。回忆所学知识，思考并答复老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题 紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升 意识到微观粒子时需要集团概念的通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回忆，让学生懂的在研究微观粒子 时“集团意识 的重要性。通过实例，

5、使学生认识到分组到达了使问题简化的目的。 过渡到物质的量的概念板书：一、根本概念1、物质的量(1)是一个物理量；(2)符号：n； (3)单位：摩尔(mol) (4)表示含有一 定数目粒子的集体( 5)注意：“物质的量 是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它 理解为 “物质的质量 或“物质的数量 。摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离 子，电子，质子等) ，不适用于宏观物质。问能否说1mol小麦约含有6.02 X023个麦粒？物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：

6、1molNa+或nNa+=1mol练习 判断以下说法是否正确 A1 摩尔氧B1.5 摩尔 O2D摩尔是7个根本物理量之一 E 0.5 摩大米那这个 “盒子里到底装了多少个微观粒子呢？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与 0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02 >1023个。并且也给这个数值起了一个好听的名字 阿伏伽德罗常数板书： 2、阿伏伽德罗常数定义：1mol任何粒子的粒子数；符号：NA ;单位：mol-1。约为6.02 1023mol-1 跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识； 正式过渡，让学生以良好的状态进入课题；通过上面的学习

7、，相信大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的认识，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子？那 2molFe呢？请问你们是怎样得到 2molFe 中铁原子的个数的呢？很好！这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数N之间的关系了：N=n XNA 即：n=N/NA板书：二、根本公式N=nXNAn=N/N强化练习：1、1molH2所含氢气分子的个数 6.02X023;2、2molO2 含 1.204 1024 个氧分子；好，来给大家简单说说 NA 6.02 X 1023md1的这个数字究竟有多大？将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间 400亿次。科学研究

8、是永无止境的！在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发现了 一些有趣的现象和规律。思考并答复：imolFe含有6.02 1023个铁原子；2molFe含1.204 1024个铁原 子。答复：2 X6.02 1023就得到2molFe中铁原子的个数 跟进思路，思考问题，强化记忆通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使学生 易于接受、记忆深刻；通过练习到达稳固知识的目的 通过实例使学生印象深刻，对阿伏伽德罗常数有一定的认识 请同学们看教材 12页，1molH2O的质量是18g约含有6.02 1023个水分子；0.5molH2O的质量是9g,约含有3.01 1023个水分子；1

9、molAl的质量是27g，约含有6.02 1023个铝原子；2molAl的质量是54g，约含有1.204 1024个铝原子； 数学是很奇妙的，数据中常常会表达出一些规律！那么在这些数据中你们发现了什么呢？提示：当它们的物质的量都为 1mol 时它们的粒子数之间有什么共同点呢？当 它们的质量以克为单位时， 1mol 的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分 子质量在数值上又有什么关系呢？总结：1、1mol任何粒子集合体都含有 6.02 X023个粒子；2、1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时， 其数值都与该粒子的相对原子 质量或者相对分子质量相等。在这里科学界又达成了共识！将单位物质的量

10、的物质所具有的质量叫做摩尔 质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。板书： 3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量；符号：M ;单位：g/mol g.mol-1练习：Mg 的摩尔质量是 24g/mol；CO2 的摩尔质量是 44g/mol；H2SO4 的摩尔质量是 98g/mol；那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示 1mol 的 Al 质量为 27g， 2molAl的质量是54g，通过刚刚的学习我们知道 Al的摩尔质量是27g/mol。我们 从这里就得到了物质的量n、质量m和摩尔质量M之间的关系：m=nXM 也即：n=m/M板书： n=m/Mn=m/

11、M我们说：学以致用！那么我们能用今天所学习的知识来解决怎样的问题呢？现在老师这里刚好有 一瓶“380mL勺农夫山泉我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢？知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量 和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢？通过公式，提示学生运 用物质的量解：m=pX V=1g/mL x 380mL=380gM=18g/moln=m/M=380g*18g/mol=21.1molN=nxNA=21.1molx6.02 x1023mol-1=1.27 1x025通过今天的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假设现在老师手 里的是一瓶纯洁

12、的气体呢？我们有怎样求算其中的微粒数目呢？下次课我们就 一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后积极地预习和思考。紧跟课堂节奏，认真分析，教材 1 2页的材料，得出结论；紧跟老师的提问得 到摩尔质量的概念；认真听讲，分析题目，得出答案；认真分析，得出答案；分析规律；思考老师提出的问题，回忆课堂知识，找出解决问题的方法 通过教材实例，让学生理解摩尔质量的概念； 通过题目使学生对摩尔质量的概念有一定的掌握； 通过学生亲自参与得出结论，加深记忆；使学生获得一定的成就感； 联系生活，通过生活中的实例，引起学生的兴趣。回忆课堂，到达加深学生 记忆的效果六、板书设计一、根本概念二、根本公式含义符号1 、N=

13、nxNA单位符号1、物质的量含一定数目粒子的集体n2、n=m/M摩尔 mol 2、阿伏加德罗常数1mol 任何粒子的粒子数NAmol-13、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Mg/molg.mol-1七、教学反思【二】一、教材分析：?氧化复原反响?安排在高中化学必修 1 第二章?化学物质及其变化?中的 第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的根本概念、根底理论知识中， ?氧 化复原反响?占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教 学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡 涉及元素价态变化的反响都是氧复原反响。而且金属的腐蚀及电化学局部是氧化 复

14、原的重要应用。只有让学生掌握氧化复原反响的根本概念，才能使他们理解这 些反响的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的根本反响类型及氧化反响、还原反响的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化复原反响的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和复原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的表达，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两局部， 第一是介绍氧化复原反响的概念，第二是了解常见的氧化剂和复原剂及氧化复原 反响的应用。二、学生分析： 学生在初

15、中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集 和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作 的能力， 但仍有待提高。 初三化学教材对氧化复原反响的知识介绍较简单， 即“物 质跟氧发生的反响属于氧化反响， 生成物是氧化产物。 氧气是一种常见的氧化剂。 和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做复原反响。 因此，在教师的引导下学生 可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化复原反响，然后从化合价的角度去分析 氧化复原反响，最后从本质上理解氧化复原反响。综上所述，在必修阶段有关氧化复原反响及相关知识，学生学习中存在的困 难主要有：不能正确熟练的分析元素的化合价，得失电子或

16、转移电子数易加倍计 算。造成这些困难的原因有初中根底差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬 背。学生不认识高中学习的特点，照搬初中的方法和思路。针对这些问题，我在 教学中主要采取方式是：注重知识与初中的联系；分散重难点；把抽象、不易理 解的概念形象、具体化。三、教学目标知识和技能：1.通过分析多个化学反响， 认识到有的化学反响中存在元素化合价的变化， 建 立起氧化复原反响的概念。2.理解氧化复原反响的特征及氧化 复原反响的本质。过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化复原反响的本质和特征，培 养学生从微观角度准确理解概念的能力。情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间

17、的合作学习，提高实验观察推理能力。2.了解氧化复原反响在工农业生产、 日常生活中的应用， 认识并理解化学这门 学科对提高人类生活质量、促进社会开展的重要作用。四、教学重点：氧化复原反响的特征及其本质五、教学难点：氧化复原反响的本质六、教学重点：氧化复原反响的本质七、教学策略：多媒体八、教学过程图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的* ，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任 何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容有关，今天就让我们来学 习第三节氧化复原反响。板书：第三节氧化复原反响问题：回忆初中所学，什么是氧化反响？什么是复原

18、反响？并列举几个氧化 反响和复原反响的实例，讨论并交流这类化学反响的分类标准。学生 1：两种物质反响，其中一种是氧气的反响。学生 2：得到氧的是氧化反响，失去氧的是复原反响。其分类标准是得失氧学生 3：举出实例投影：老师： 18 世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反响后，发现这类反响具 有一些相似的特征，提出了氧化复原的概念，与氧化合的反响叫氧化反响，从含 氧化合物中夺取氧的反响称为复原反响， 如 3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O问题：请同学们从得失氧角度分析上述反响， 各反响物分别发生了什么反响？ 得到的氧从何而来？学生：分析教师：根据守恒原理，我们可以得知，对氢气、

19、铁而言，得氧，被氧化，发 生氧化反响；对氧化铜、氧气而言，失氧，被复原，发生复原反响，而氢气的得 氧和氧化铜的失氧又同在一个反响中，那么，氧化反响和复原反响是否独立存 在？你从中得到什么结论？学生：氧有得必有失，氧化反响和复原反响一定是同时发生的 教师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反响叫氧化反响。 板书：一、氧化复原反响1、表观认识：有得失氧的反响教师：随着化学学科的开展， 19 世纪开展化合价概念后，人们发现许多反响 与经典定义上的氧化复原反响有类似的特征，如： 4Na+O2=2Na2O 与 CuO+CO=Cu+CO2 除了有得失氧，还有化合价的变化。问题：请大家分析以下氧化复原反响中

20、各种元素的化合价在反响前后有无变 化，并讨论氧化复原反响与化合价的升降有何关系？从化合价角度看三个反响有 什么共同特征？CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2 学生：氧化复原反响都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价升高，失氧 的化合价降低教师：因此，我们可以从特征上给氧化复原反响下个定义：有化合价升降的 反响是氧化复原反响。板书： 2、概念：有化合价升降的反响 教师：我们将化合价升高的一类反响并入氧化反响，化合价降低的一类反响 并入复原反响。练习：1、判断以下反响属于氧化复原反响A 、 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB、2NO2+2Na

21、OH=NaNO3+NaNO2+H2O教学设计-氧化复原教学设计-氧化复原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D、AgNO3+NaC匸AgCI J +NaNO3教学设计-氧化复原教学设计-氧化复原E、MnO2+4HCI浓MnCI2+H2O+CI2 TF、 3NO2+H2O=2HNO3+NO教师：从得失氧到化合价升降对氧化复原反响认识更深一步，知道初中认识 氧化复原反响只是表观认识，并非只有得失氧的反响才是氧化复原反响，但凡有 化合价升降的反响都是氧化复原反响，现在作为一名高中生，应该学会从表象到 特征再到本质层层深化认识的深度，那么在氧化复原反响中，元素化合价升降的 原因是什么？教师 :

22、观察钠和镁的原子结构示意图， 钠最外层有一个电子， 主要化合价为 +1， 镁最外层两个电子，主要化合价为 +2，为什么呢？学生：因为钠失去 1 个电子，可以到达 8 电子稳定结构，镁失去 2 个电子也 可以到达 8电子稳定结构，失去电子都显示正价。教师:没错，原子反响都想到达一个最稳状态，当最外层电子到达8 个电子时候，物质就稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于 4 的，容易抛弃最外层 电子来使自己达到 8 电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，容易夺得别人的电子来补充自己的最外层到达 8 电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子， 最外层已经到达8 电子稳定结构

23、了， 所以不易得失电子， 显示 0 价。需要特别注意的是氢原子， 它只有一个电子层，最稳状态不是 8 电子结构，而是 2 电子结构，所以它有得 1 个电子 变成 2 电子稳定结构的愿望，可是，愿望是美好的，实现是困难的。 投影：氯化钠的形成过程。学生：观看动画视频教师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有 1 个电子，因此钠有失去最外 层电子的愿望，而氯最外层有 7 个电子，它有得到 1 个电子形成 8 电子稳定结构的愿望，两 者相见恨晚，钠把电子抛给了氯，变成钠离子，显示 +1 价，氯得到 1 个电子，变成氯离子， 显示 -1 价，阴阳离子相互作用，形成氯化钠。 问题：从氯化钠的形成我们可以得到，化合价升降的本质是什么呢？ 学生：因为发生了电子的得失。教师：对于氢原子，最外层只有 1 个电子，它有想得到 1 个电子的愿望，对 于氯，最外层有 7 个电子，它也有想得到 1 个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？ 学生：谁强电子归谁，氢原子核内正电荷少，吸引电子能力弱，失去电子， 显示 +1 价。氯原子核内正电荷多，氢原子的电子会被氯原子抢去，显示 -1 价。 教师：话虽没错，但还有更好的方法，那就是采用双赢的思想，即电子共用。 投影：氯化氢的形成过程。学生：观看动画视频教师：氢将电子移到中