2019—2020人教化学必修一第一章从实验学化学同步练习(含解析)

1、2019 2020 人教化学必修一第一章从实验学化学同步练习(含解析)第一章从实验学化学、选择题1、下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是()解析：量筒读数应平视凹液面最低处；稀释浓硫酸应把浓硫酸加入水中并不断搅拌，量筒是量取液体的仪器，不能作稀释容器用；NaOH 有腐蚀性应用烧杯称量而不能用纸片称量；加速溶解应用玻璃棒。答案：B2、某溶液中含有较大量的 Cl、CO3、OH等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是解析：首先滴加足量 Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有 时除去 CO3;过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO3)2溶液

2、，如果出现白色沉淀,证明有 OH,同时除去 OH;再过滤后，滴加 AgNO3溶液，如果出现白色沉淀,()滴加 Mg(NO3)2溶液滴加 Ba(NO3)2溶液A C.过滤 滴加 AgNO3溶液B.D 扎读数 氐稀释福动证明有 Clo答案：B3、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采 用最简便的分离方法是（）ABCD答案：B4、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A. 44 g CO2B. 1.5 mol H2C. 64 g SQD. 3.01X023个硫酸分子【解析】 A 项，44 g CO2的物质的量是 44 g 44g mol1= 1 mol; C 项， 64g S

3、Q的物质的量是 64 g 64g mo 1= 1 mol; D 项， 3.01W23个硫酸分子的物 质的量是 3.01W2346.02 1023mol_1）= 0.5 mol，故选 B。【答案】 B5、同温同压下，等质量的 O2和 CO2相比较，下列叙述正确的是（）A .体积比为 8 : 1B. 分子个数之比为 11 : 12C. 密度之比为 8 ： 11D. 原子个数之比为 12 : 111 1【解析】等质量的。2和 CO2的物质的量之比：n（O2） : n（CO2）=巫：44= 11 : 8,则在同温同压下，其分子数之比为 11 : 8，B 不正确；体积比为 11 : 8,p(CO)=I

4、VV2: VV2二 MQ2):M(C02)=32:44=8:11【答案】 C6 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下:、KClK2SO4Zn SO40.3 mol L-10.2 mol L-10.1 mol L-10.1 mol L-10.3 mol L-1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A.K+的物质的量相同B.的物质的量相同C. 完全相同D. S04的物质的量不同7【解析】依据表格中数据进行计算对比，可知：第 份营养液中 c(K+)=0.7 mol L-, c(C) = 0.3 molL，c(S04-) = 0.3 molLc(Zn2+)= 0.1 mol L -j第份营养

5、液中：c(K+)= 0.7 mol L-1, c(Cl-) = 0.1 mol L-1, c(SO4)=10.3 mol L-。【答案】 A7、常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是()A.H2B.浓盐酸C.浓硫酸 D. CO2解析：H2属于易燃气体。答案：AA 不正确；原子个数之比为1128X3=11 : 12, D 不正确;依据公式p=V，贝 Up(2):8、下列离子检验的方法正确的是()A .某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加 BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO, C 某溶液中加NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说

6、明原溶液中有 Cu2+D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+解析：与硝酸银溶液生成白色沉淀的离子有 CIS SO2等；与 BaCl2溶液生 成白色沉淀的有 S&-、Ag+等；与 NaOH 溶液生成蓝色沉淀的只有 Cu2+,故答 案选 C 项。答案：C9、下列实验操作中错误的是（）A .进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案：D10、铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为

7、1X10-3g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.5X1019个B.5X022个C. 2.5X022个D.2.5X019个1X1。3g11【解析】 n（C）= 12g mo|-1= 12 000 mol，则含有碳原子个数为 莎预molX6.02 1023mol15X10 个。【答案】 A11、在一定条件下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积 气体X（体积在相同条件下测定），则 X 的化学式是（）A. AB2B . A2B3C. AB3D . A2B【解析】 由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2: nB2: nX = 1 : 3 : 2

8、。根据反应前后原子守恒可知 X 的化学式为 AB3【答案】 C12、下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A. 0.3 mol L1的 Na2SO4溶液中含有 Na*和 S&-的总物质的量为 0.9 molB当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L_1,只有当 22.4L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol L1C 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO2 3的物质的量相 等，则 Q 和 C的物质的量浓度一定相等D.10C时，0.35 mol L71的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到1

9、0C时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol L71【解析】 A 项，没有指明溶液的体积，故溶液中 Na*和 SO44的总物质的量不一定等于 0.9 mol; B 项，虽然强调了氨水的体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L， 但是没有指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是 1 mol，配制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是 1 mol L71; C 项，当 Na*和 SO47的 物质的量相等时，根据化学式中 K*与 S&7、Na*与 Cl7的比例关系，可得 c（K*）: c（C）= 2 : 1; D 项，对于 10C时 0.35 mol

10、 L71的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分 后，必析出 KCl 晶体，温度恢复到 10C时，仍为饱和溶液，故浓度不变。【答案】 D二、非选择题1、为除去粗盐中的 Ca2*、Mg2*、SO/以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）:1 第步中，操作 A 是_ ，第步中，操作 B 是_。2 第步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中 Ca2*的主要存在形式为CaCb）_ 。2、同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_相同(3) 若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是5 6 7 8 9 10 * 11 12 13 1415 1

11、6 17 18 19(4)_判断 BaCl2已过量的方法是 _ 。答案：( 1)溶解 过滤6CaCl2+Na2CO3=CaCQJ+2NaCIBaCb+Na2CO3=2NaCI+BaC03J7操作、中生成的 Mg(0H)2、CaC03、BaCOs沉淀会与 HCI 反应无法过滤，从而影响精盐的纯度。(4)取第步后的上层清液，滴入几滴 BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明 BaCl2已过量。质量的氨气和氧气的体积比是 _ 。(2)同温同压下同体积的 H2和 A 气体的质量分别是 0.2 g 和 1.6 g,则气体 A的相对分子质量为 _ ，含有 A 的分子个数为 _ 。【解析】 (1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3): m(O2)= 17 : 32;相同质量的氨气和氧气的体积比等于