调整复习策略

1、2009高考化学复习策略调整复习策略，发挥最佳水平一、为自己设立一个恰当的分数目标高考作为选拔性考试，每个同学要达到自己理想的分数，一般来讲要做好以下两方面的工作：1 分析自己历次考试的失分情况，看看自己哪些分数还是有能力得到的；试题的失分一般 有以下几种情况：（1）知识的不具备（2）思考方法不具备（3）思考的不严密（4）回答问题的不完整2.分析自己在哪类试题上还有突破的可能从各类试题的得分率情况看，大多数同学选择题的得分率超过70%（大于50分），其它各类题的得分率一般规律是：有机题无机题计算题实验题，而有机和无机题在试 题情景不是特别新的情况下，一般同学的得分率在80%以上，对于大多数同学

2、来说再提高的可能性不大，而实验题除了涉及有关常见物质性质的实验得分率尚可（一般也只有70%左右）外，对一些基本操作和实验设计回答的得分率一般低于40% ;计算题有的同学会错一题，有的同学甚至错两题；从各位同学的实际得分情况看，当选择题错误在5题以上时，其分数一般低于100分，这样的同学要提高自己的分数应重点在选择题上寻找突破；当选 择题的错误在3题以下，而计算题能做对一道时；其分数一般能大于100分，这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于3题外要争取将第二道计算题做对或者争取得一部分的分数；当选择题的错误在2题以下，而计算题能做对两道时；其分数一般能大于120分，这样的同学要提高

3、自己的分数除了确保自己选择题错误小于2题计算题也要全对外要提高实验题的得分率；争取把实验题的得分率提高到80%以上。二、克服惯性思维，减少非智力因素的失分惯性思维的主要表现：（1）不注意结论的前提条件。如在相同温度下在相同质量的水中最多可溶解的结晶水化物的质量大于其无水物的质量，由于不注意这一结论成立的前提条件是在相同的温度下而得出错误的结论：100g水中最多可溶解的硫酸铜晶体的质里大于无水硫酸铜的质里例题、固体氧化物燃料电池是由美国西屋解质在咼温下允许氧离子（O）在其间通（Westinghouse ）公司研制幵发的。它以| 固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电|过。该电池的工作原理如图所示

4、，其中多 孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断 正确的是A. 有Q放电的a极为电池的负极B. 有H2放是的b极为电池的正极c. a极对应的电极反应为：2H2Q + 02 + 4e - = 4QHD. 该电池的总反应方程式为：2H2+Q=2fQ（2）不注意试题要比较的对象例如.有五瓶溶液分别是10毫升0.60摩/升NaQH水溶液 20毫升0.50摩/升硫 酸水溶液 30毫升0.40摩/升HCl溶液 40毫升0.30摩/升HAc水溶液 50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A. 曲B .曲C. ，D. 迥辺很多同学一看题目，认为是比较离子数多少而错选答案 B

5、,因为平时的训练中都是比较电解质溶液中离子数目（或浓度）的，而本题恰恰要比较的是离子和分子总数非智力因素失分主要表现为1. 书写不规范 尤其是化学式、电子式、结构式（结构简式）等的书写不规范2. 书写（表达）不到位 计算题中该表达的步骤不写， 化学实验中语言表达不完整 如:使用天平的第一步操作（仅答调零）银镜反应的试管实验前应怎样处理（仅答用NaOH溶液）3书写不合要求主要是答非所问三、改进思维方式，避免思维的不严密、不深刻（成熟）、不灵活而造成的错误1. 思维的不严密主要表现在（1）不能完整运用试题所给的条件例如、某温度下，0.1mol/L醋酸溶液的pH=3o将该温度下0.2mol/L醋酸溶

6、液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7。下列说法正确的是A. 该温度下，0.01mol/L的醋酸溶液的pH=4B. 该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸分别完全中和等体积 0.1mol/L NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1: 10C. 该温度下，用0.2mol/L醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pHv 4.7D. 该温度下，用0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7该题很多同学漏选答案 D,主要是没有将0.2mol/L盐酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等 体积混合后，混合

7、液等同于题设条件+ 3 +例如、在一种pH=l的溶液中可能存在 K、NO、I _、Cl-，Fe中的一种或几种，向该 溶液中滴入溴水，溴被还原，由此可断定该溶液中A. 含 NO-、Fe3+，无 I 一，定有 Cl和 K+B. 含I 一和Fe3+，不含NO-，可能有Cl和K+C. 含有I 一和NO-，无Fe3+，一定有Cl和K+D. 含有I 一，不含NO-和Fe3+，可能有Cl、一定有K 例题、设水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25 C时水的电离平衡时的离子浓10-6当温度上升到100C时，水的电离平衡状态到 B点，则此时水的离子积从变为。(2) 将pH=8勺Ba(0H)2溶液与pH=

8、5的稀盐酸混合，并保持100C的恒温，欲使混合溶液的 pH等于7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。答案：(1) 10-14，10-12; (2) 2:9(2)不能挖掘试题的隐含条件例如.有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，下列有机分子中带“ *”碳原子就是手性碳原子该有机物分别发生下列反应，生成的有机物中含有手性碳原子的是A. 与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液反应C.与银氨溶液只发生银镜反应D.催化剂作用下与反应该题多选答案B的较多，原因是没有注意到酯的结构也能在NaOH水溶液中水解形成-CH2OH使原来的手性碳消失例如.合

9、成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：Nb(g)+3H 2(g) = 2NH(g) ; H= 92.4kJ/mol合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是 (填序号)A、采用较高压强(20Mpa50MpaB、采用500 C的高温C用铁触媒作催化剂D将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，Nb和H循环到合成塔中并补充 N和合成氨工业中采用了较高压强有这么做的理由：压强，试解释没随着合成氨研究的发展，希腊亚里斯多心巧疫门德大学的(20Mpa50Mp)，而没有采用100MPa或者更大Marmellos和Stoukides

10、采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H+),吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570 C条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。在该装置中是将能转化为能。钯电极A的的名称是_。电极反应方程式为 。NH可以看做是NH中的一个氢原子被氨基取代的产物。 请写出NbH的电子式，请写出和足量盐酸的反应化学方程式 ; 已知：NH (I)+ Q(g) = 2(g) + 2HO(g); H= 621.74kJ/mol2"Q(I) = 2H2O (I) + Q(g) ; H= 108.5kJ/moIHbQ(g) = HOQ) ; H= 44kJ/moI请写出NH和H

11、Q反应生成Nb和液态水的热化学方程式： 。2. 思维的不深刻(成熟)主要表现在(1) 在客观题中由于自己对该选项不熟悉而随意肯定或否定(2) 主观题中不将自己的答案代入原题看看是否能成立例如.已知甲为恒温恒压容器， 乙为恒温恒容容器， 两容器中均充入2molSQ、1moIO2, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后两容器中反应均达到平衡，为使两容器中SQ在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是A. 向甲容器中充入一定量的氦气B. 向甲容器中充入一定量的 SQ气体C. 升高乙容器的温度D. 增大甲容器的压强该题很多同学漏选答案 B,原因是思考不深入认为 SQ增加导致SQ增加，而没

12、有注意 到气体总物质的量也增加从而导致SQ的物质的量分数减小例如.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：CIO-3+HSOtso2-+ci-+H (未配平)。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快.下列 位时间内物质的量浓度变化表示的该反应 V-t图。 确的是A. 反应幵始时速率增大可能是 c(H+)所致B. 纵座标为V(H+)的V-t曲线与图中曲线完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D. 图中阴影部分“面积”可以表示 ti-t 2时间为n(CI-)增加3. 思维不灵活主要表现是不能迅速抓住试题的特征要求从而走进一种举棋不定的状态 或把简单问题复杂化，不能实施知识迁移。

13、例如、TC时，bg固体A能完全溶解于水形成(a+b) g溶液。若固体A不含结晶水， 也不与水反应；则TC时，A的溶解度肯定不可能是A、呼g b、響g c、畀g d、该题的重要特征是形成的溶液不一定是饱和溶液(当然有可能是饱和溶液)，因此，假设是饱和溶液，则其溶解度为 詈g，所以只要溶解度詈g的都可能，反之则不可能， 故选c例如.我国化学家侯德榜根据性质，运用 CO+ NH3 + H2O + NaCI气体A的饱和溶液验室进行模拟实加入和食盐的饱和溶液 流程示意图:NaHCO溶解度比 NaCI、NstCO、NHHCO NHCI 都小的=NaHCOj + NHCI的反应原理制备纯碱。下面是在实 通入

14、足量气体B 悬浊液体亠纯碱则下列叙述错误的是A. A气体是 NH，B气体是 COB. 把纯碱及第川步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中D. 第W步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶例如、agFe和Cu的合金完全溶解在足量的硝酸中，产生标准状况下VLNO然后加入足量的NaOH容液，求得到沉淀的质量例如、有8 gNazQ、NaO NqCO、NaOH!合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为A、8g B、15.5g C 、11.7g D 、无法确定例如、某二元酸（化学式用 HHB

15、表示）在水中的电离方程式是:+ -HB H + HB- + 2 -HB H + B回答下列问题：(1 ) NaB溶液显（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）。(2)在 0.1 mol/L的NaB溶液中，F列粒子浓度关系式正确的是A.2 -c (B)+c (HB - ) +c (H2B)=0.1 mol/LB.c (Na+ ) +c (OH -)=c (H+)+c (HB -)C.c (Na+ ) +c (H+ )=c (OH-)+c (HB ) + 2 c (B（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。答案：（1）碱性 B + H2O=H

16、B + OH （2） CD（ 3） <, HB第一步电离产生的 H,抑制了 HB 的电离（4） c （Na ） > c （HB ） > c （H ） > c （B ） > c （OH ）四、注重化学学科解题习惯的养成答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号 书写，化学符号（如： CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答，有机结构 简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团一般不要省略，酯基最 好不要写成“COO,硝基、氨基写时注意碳要连接在

17、N原子上。如，COOHCH 2CH2OH（羧基连接错），CH2CHCOOH（少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。化学用语中文名称不能写错别 字。如， 酯化”不能写成 脂化” 羧基”不能写成 酸基”克服易犯的毛病： 计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回 答相对分子质量时却写上了 g/mol。 未看清要求回答什么。例最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应

18、类型，你却回答了它们的反应方程式。 计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品 中的有关的量"，你却只求了每份中的有关量。 解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结 )D. c (Na ) = 2 c (B 2 ) + 2 c (HB )(3) 已知0.1 mol/L NaHB 溶液的

19、pH = 2，贝U 0.1 mol/LH 2B溶液中氢离子的物质的量浓 度可能是0.11 mol/L (填“ V” “ >”或“二”，理由是：果“混合物的组成”是 CuO与CU2O，物质的量之比为 n（CuO）:n（Cu2O）=2:1。有的同学推算后写成 n（CuO）: n（Cu2O）=1:1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答 错了，可能1分都拿不到。5、 热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。6、化学反应方程式不配平（此时不得分），漏写反应条件（扣一半分），可逆反应符号不写。7、化学反应方程式不

20、写条件、不写“”等（此时扣一半分）。&写有机化学方程式未用“T”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。9、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。10、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空 线。五、熟悉重、热点知识和思考方法（一）重、热点知识1. 阿伏加德罗常数例如、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NAB. 标准状况下，0.5 X 6.02 X 1023个甲醛分子所占体积约是 11.2LC. 6.

21、2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 NAD. 12.5 mL 16 mol L“浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NAE. 将162.5g FeCI 3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.02 X 1023F . 69gNO和NbQ混合气体，完全与水反应，转移的电子数为6.02 X 1023G. 1molQ2中电子数为 18X 6.02 X 102323H. 0.1mol乙醇中含有 C- H共价键的数目为 0.6 X 6.02 X 10I . 1mol NaHSO晶体中含有3NA离子J、1 molC20H36的直链烃分子中，含有的共价键数目为：需K任何气体单质在标

22、况下体积为22 . 4L，则含有L . 0.05 mol碳酸钠晶体中含离子总数大于 0.15NaM 0.4mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.1 N aN.标准状况下，22.4L CH 3Cl和CHC3的混合物所含有分子数目为N2. 离子方程式例如、下列反应的离子方程式书写正确的是A. 小苏打溶液和甲酸混合HCO 3 + HCOO* HCOO+ CO t+ H2OB. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca+十OH + HCQ二CaCOj+ HOC. 铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+ 8H+ + 2NO= 3Fe2 + + 2NOT + 4HOD. 苯酚钠溶液中通入少量 CO:

23、2GHO + CO+2CB0出C&一E. 足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：HS+ Fe3+=Fe2+ + S J + 2H+G.等物质的量的Ba(OH)2与NaHS4在溶液中反应：2+ 2Ba + OH + H + SO =BaSOj + H2O例如、 下列离子方程式不正确的是A. 100mL0.1molL 一1 的 NqCO溶液中加入 O.OImolCfCOOHCO2_ + 2CH3COOH CO21 + 2CfCOO+ H2OB. 4molL t的NaAIQ溶液和7mol -L 1的HCI等体积互相均匀混合+3+4AIO2 + 7H + H 2O = 3AI(OH) 3 J + A

24、l2+C. 在含有Mn的溶液中加入HNO再加入PbO,贝V反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热HCH9 2Ag (NH 3)2 + 2OH HCOO+ NH + 2AgJ + 3NH+ HO3. 离子共存例如、 下列离子在溶液中能大量共存的是A. 加入金属铝有氢气放出：Fe2+、NO-、SO2-、l-B. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na、AIOJ、S2-、SO2-C. c(S2)=0.1mol/L 的溶液： Na+ 、 Cu2+、 NO3-、 SO42-、D. 由水电离产生的 c(OH)=1

25、 X 10 14moI/L 的溶液：K+、N6、CsT、HCOE. Ag(NH3)2+、 K+、 OH、 NO33+F. Fe3+、 NH4+、 Cl、 lG. H+、 Al 3+、 SO42、 F- + 2H. ClO-、 Na+、 AlO2、 S2-4. 氧化还原反应中概念辨析及氧化性还原性强弱的比较例如.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应:3+2+4Fe +2HO=4Fe +4H+Qf，下列有关该实验的说法错误的是A、反应后溶液的pH降低B、每生成1 mol O 2转移4 mol电子C、叶绿体被氧化D 、该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水例如.某MCF（型燃

26、料电池，该电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600700C,所用燃料为氢气，电解质为熔融的&CO。该电池的总反应为：2Hb+Q=2H2O,负极反应为：2一 一Hb+ CO 2e = H2O+ CO。则下列判断中，正确的是A. 正极反应：4OH 4e = 2HO+ QB. 当电池生成1mol水时，转移4mol电子C. 放电时CO2一向负极移动D. 该装置中传导的CT例如、亚甲基蓝（Methyl nene Blue ）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白 （Methylene White ）。亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如图示在250mL锥形瓶中,2、3、VA依次加

27、入2gNaOH B00mLHO，3gC6Hi2C6（葡萄糖），搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色。 塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液变为无色 再打幵瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色 再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色 以上、可重复多次试回答下列:（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A B两支试管中（如上图,A试管充满溶液，BA、B试管，能显b并振荡，溶中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡蓝色的是。（选填A B）（2）若塞紧锥形瓶塞并打幵活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞 a液能否由无色变为蓝色 （选填：能或不能）；若塞紧锥形瓶塞并

28、打幵 a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色 （选填：能或不能）（3）该实验中，影响溶液颜色互变快慢的主要因素有 ;（4） 上述转化过程中，葡萄糖的作用是 ，亚甲基蓝的作用是?（5） 上述实验中葡萄糖 也可用鲜橙汁代替，因为其中含丰富维生素C,是因为维生素 C具有；（6） 该实验中、操作能否无限次重复进行 （选填：能或不能），理由是。答案、（1）B （2）不能；能（3）振荡的剧热程度（或填溶解氧气的浓度）（4）还原剂；催化剂（或催化剂兼作指示剂）（5）还原性（6）不能；一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质（注：一段时间葡萄糖发生异构化分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去）5. 离子

29、浓度比较例如列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. c（NH4）相等的（NH）2SO溶液、（NH）2CO溶液和NHCI溶液：c(NH4)2SQ<c(NHCI)v c(NH4)2CO11_2一B. 在 NaHA容液中一定有：c(Na )+c(H )=c(HA )+c(OH )+2c(A )C. O.1mol/L pH 为 4 的 NaHB溶液中：c(HB_)>c(H 2B)>c(B2_)D. 10mL 0.5mol/L CH 3COON溶液与 6mL 1mol/L 盐酸混合：c(CI 一)c(NaJ>c(OH)>c(H+)mol L的+c(H )例如.在15

30、mL0.1 molL-1KOH溶液中逐滴加入0.2甲酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确A. 在 A B间任一点，溶液中一定都有c（K+）c（HCOO ）c（OH ）c（H +）B. 在 B 点，a7.5，且有 c（K+） = c（HCOO） c（OH ）=C. 在 C 点：c（HCO（ ）c（K +）c（H +）c（OH）D. 在 D 点：c(HCOO)十 c(HCOOH) >2c(K+)将 imolhb 和 hb+3 =2NH 在 圭寸闭A， t3重新 （纵坐标）随时间D6. 化学平衡的移动例如.如图所示为一恒压容器。 在恒定温度下， 3molH2混合后由A 口快速充入容

31、器，封闭 A，反应 ti时刻达到平衡，12时刻再从A 口快速充入一定量NH， 达平衡至t4。在0-14时间内混合气中NH的体积分数 （横坐标）变化的曲线正确的是：例如.对于平衡体系 mA(g)+nB(g)-pC(g)+qD(g) ; Hv0。下列结论中正确的是A. 若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n >p+qB. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，贝V m+n>p+qC. 若m+n=p+q则往含有a mol气体的平衡体系中再加入 b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)6 5 4 3 210 1 2 3

32、f4 5甲k4F的隔板K和活塞F1molB，乙中充入 一定条件下发生可反应达到平衡后，D. 若平衡时A、B的转化率之比为 m： n，说明反应幵始时，A B的物质的量比一定等于 m：例如、(I)如图所示，甲、乙之间 都可左右移动，甲中充入2molA和 2molC和1molHe,此时K停在0处。在 逆反应：2A(g)+B(g)2C(g);再恢复至原温度。回答下列问题：(1) 可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。2)达到平衡时，隔板 K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。(3) 若达到平衡时，隔板 K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 _mol 乙中C的转化率50% (填：、&l

33、t;、=)，此时，乙中可移动活塞 F最终停留在右侧刻度处(填下列序号) v 66=6。(4) 若达到平衡时，隔板 K最终停留在左侧刻度靠近 0处，则乙中可移动活塞 F最终停留在右侧的刻度不大于 ;若K最终停留在左侧刻度靠近 2处，贝y乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。(U)若一幵始就将 K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：(1) 甲、乙中C的摩尔分数是 (填：“甲乙”或“甲v乙”或“甲=乙”)；2)测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为 ;(3)假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。(I) (1) K、F 不再移动(2) 0v av 2(3) 1>(4) 8

34、4(n) (1)甲二乙(2) 1-b (3) 4 vdv 空327. 原电池工作原理例如.我国首创的铝一空气一海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电 池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该 电池的工作原理有关的是Fe- 2e-二F* Al 3e- =A13+Q+2HO+4e =40H 4AI+3 Q+6HO=4A1(OH) 2Fe+Q+2HO=2Fe(OH)例如：如图所示，杠杆 AB两 端分别挂有体积相同、质量相等的 空心铜球和空心铁球，调节杠杆并 使其在水中保持平衡，然后小心地 向水槽中滴入浓CuSO溶液，一段 时间后，下列有关杠杆的偏向判

35、断 正确的是（实验过程中，不考虑两 球的浮力变化）A. 杠杆为导体或绝缘体时， 均为A端高B端低B. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端低B端高C. 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D. 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高8. 电解原理、电解规律、电解计算例如、现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的NqSO溶液生产NaOH和HSO ，下列说法中正确的是：A G B溶液E是稀硫酸溶液D是NaOH溶液G 口加入，F 口通入稀硫酸 孔A、B、C、D、气体A是Hb，气体B是H，NqSO溶液由靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气1子交换膜

36、放置在浸有盐溶时，记录电压表指例如、将洁净的金属片A、B、C、D分别液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验针的移动方向和电压表的读数如下：已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大依据表中数据判断：(1) 金属可能是最强的还原剂； 金定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是 (填字母)属。其对应的原电池的电极反应式为：负极，正极。因构成两电极的金属活泼性相差越大，电压表读数越大，根据提供的数据和电子的 流动方向，各金属的活泼性顺序：C>A>D>Cu>B o若用NaOH溶液作电解质，在滤纸

37、上能看到有蓝色沉淀析出，则必须是Cu作该原电池的负极，即B组符合答案为：(1)C B2+ (2) B 2Cu 4e=2Cu 2H 2O+O+4e =4OH例如.有一化合物A，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系。其中 B、D E为 无色气体，W K为常见的金属单质， C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入 BaCl2 可生成不溶于稀HNO的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。写出下列物质的化学式： A，C，F;NaOH，F- GK与过量G溶液反应的离子方程式 ;电解混合液的阳极电极反应式为 ;原混合液的体积为 VmL pH为a，密度为p 1 g/mL，电解一段时间后，收集到D的体积为bL(

38、S.T. P)，若此时溶液的密度为 p 2 g/mL，贝吐匕溶液的c(OH_)为 (用字母表示)o答案： A ( NH) 2Fe (SO) 2C Fe (OH 3F NO AI2Q+ 2NaOH=2NaAIG HO 4NO + 3Q + 2HO=4HNQ+3 +Fe+ 4H + NO =Fe + NQ 2fO 4OH 4e= O2 + 2fO 10"11 p 2 /(11.2 p N 18b)9. 常见离子的检验例如.溶液A可能含有等物质的量浓度的 Cl 、AIOT、&、SiO32、SO2、CO2、SO2、 PO3离子中的几种。现进行以下实验：取5毫升溶液A,往其中通入足量的

39、二氧化碳，得到白色沉淀B, B可完全溶于盐酸； 另取5毫升溶液A,往其中加入盐酸，生成气体C, 将C通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀D产生 关于溶液A的推测合理的是A溶液A中可能大量存在 Na： K、OH,但不可能大量存在 HB. 溶液A中肯定存在 AIO2、§, Nsf和K至少有一种大量存在C. 溶液A中肯定不存在 SiO32、SO2D. 溶液A中还可能存在 Al3+> Fe3+> SO210 .典型有机物的空间结构、官能团的性质和同分异构体种类的确定有关说法不光棒已成为节日之夜青OCiHi利用过氧化氢氧化草酸荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO结构简例如.右图是立方烷

40、（cunane）的球棍模型，下列 正确的是A. 他的一氯代物只有一种同分异构体B. 他的二氯代物有两种同分异构体C. 他是一种极性分子例如.被称为“魔棒”的荧少年的喜爱之物，其发光原理是Q c? C o二酯产生能量，该能量被传递给 草酸二酯（CPPO制成的溶液。D. 他与苯乙烯（GH CH=C2H互为同分异构体式为: 下列有关说法不正确的是：A. 发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸B. 如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止C. 如果在发光中途，敲打魔棒亮度会增强D. 1mol与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4molNaOH12、

41、BASF是新型红外伪装还原染料，为橄榄色或黑色。在军事上可以做为“地表伪装材 料，是军事上保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。其化学结构如下:F列叙述正确的是A. 1mol该物质与钠在一定条件下反应，产生氢气量为1 mol ;14 molB. 1mol该物质在催仁剂作用下加成所需氢气物质的量最大值分别为C. 该物质既有醇类又有氨基酸的性质，在一定条件下能发生酯化反应；D. 由于该物质有较强的亲水基团，所以该物质易溶于水；例如、某共价化合物含 C H N三元素，分子内有4个N原子，且4个N原子排列成 内空的四面体（如白磷分子结构），每两个N原子间都有一个C原子，分子内无C- C单键和 C=C双

42、键。（1）试确定该化合物的分子式 :（2）假若某大分子，分子内只含C H P三种元素，其最小的重复的结构单元可以表示为：当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为：_ o答案、（1）N原子构成内空的正四面体构型时，正四面体有6条棱，按所含键合方式，则其分子式为 CeHNko（2）每个P原子形成3个P C单键（其中两个为“-P- CH ” 一个为“-P- CH=键），形成一个P=C双键，每个“-CH”以单键结合两个磷原子， 每“CH=以单双键 各结合一个磷原子。则当P原子数为n时，C原子数为2n,H原子数为3n，即组成式为QnHLPn码啡的伟大胜利。鸦片被集中 十起投入挖 海水灌进

43、池 化学和物理例如、"虎门销烟"是禁烟运动 1839年6月，收缴到的110万千克 运到虎门海滩，和数以万担生石灰 好的销烟池中。-随着大网拉起， 中，顿时地中热浪翻滚，通过各种 作用；鸦片被全部销毁。鸦片是黑色青状物，它含有二十多种成分，吗啡和罂粟碱是其中有效成分中较主要的两种在吗啡和罂粟碱的分子中，都含有相同的基团是（“一CH”、“一 CH-”等键烃基除外），所以它们都可以看作是芳香族化合物；其中，能与NaOH溶液发生中和的是（填物质名称），lmol这种物质能被 mol NaOH中和。较强的碱性和较高的温度是鸦片在池中被销毁的原因之一。海水灌进池后；产生较强碱性的原因是（

44、用化学方程式表示），由于这是一个.反应，所以产生较高的温度。答案、苯环(或苯基)、吗啡、2、CaO+比二Ca(OH卜放热。例如.在化学上常用两种模型来表示分子结型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色分子中各种原子的体积。构，一种是球棍模球的体积比来表示蓝(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种A饱和一元醇 B .饱和一元醛 C .二元酸 D .羟基酸(2)该物质可发生的反应有A.与H加成B .银镜反应C .消去反应.与乙醇酯化(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。答案.(1) D (观察模型图，结合价健规律，可知：黄球、蓝球、黑球分别代表氢、氧、碳原子，该

45、有机物是a羟基丙酸，即乳酸)(4 分)(2) CD(乳酸分子中存在醇羟基且有氢原子，可发生消去反应；存在羧基，可与乙醇发生酯化反应)(4分)(3) CHCH(OH)COOH 浓硫酸 CH=CHCOOH+H (2 分)CH 3CH(0H)C00H+HCH0H 浓加酸 CHCHQHjCOOCCH+HO (2 ” 分)21 . L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症治疗，其ho 这种药物的研制是基于获得 2000年诺贝尔生理学或医学奖和获。-诺贝尔化学奖的研究成果。已知碳、氢、氧、氮 完全燃烧生成二氧化碳、水和氨气。(1) L-多巴分子在空气中燃烧的化学方程式是 , 若烃C7H12和CH12的混

46、合物1 mol在空气中完全燃烧时消耗的氧气为 9 mol，则混合物 中C7H2和C5H.2的质量比为_ cH结构式为 得201年4种元素的有机物在空气中 若某烃的含氧衍生物13.6 g在空气中完全燃烧时消耗的氧气的物质的量与等物质的量的L-多巴分子完全燃烧时消耗的氧气相同，且生成标准状况下的二氧化碳17.92L，贝V该烃的含氧衍生物化学式为，若该烃的含氧衍生物有一个苯环且只含有一个侧链并能发生银镜反应的分子，写出此烃的含氧衍生物可能的所有结构简式 。（° C9H1Q4N 902 点燃 9CO2 4H2O NH3（1 分）（2）4 : 3（ 1 分）（3）GH8Q（ 1分），（任写两种

47、，2分）11.有机信息与合成的选择例如、一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成:已知HO R-GH 0-HO RCH0-OH二又知G 的分子式为chC呼Q,写出B、E的结构简式:试回答：RQH- CHCH0R反应中属于取代反应的有反应方程式为。反应方程式为。CH I20H答案：HCH0CHCI + H20CH(CHb)5 C- CH0CH0H + HCICH 丨 20HCH I200“雕白例如去年9月底，国家质检0H局查处了在食品中使用“雕白块”七大案0CH（CHb）5 CCH0H CH（CH2）5 C- CH00 GHs块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠(NaHSO CHO),违法者往食

48、品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，弓I 起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠 (可表示成N6QSOH) 反应制得：回答下列问题：(1) “雕白块” (填“易”或“微”或“难”) 溶于水。“雕白块”具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)，已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式 0(2) 写出次硫酸氢根的电子式 o(3) 写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式o(4) 甲醛能使 变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。(5) 甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在F3B

49、-O(CHCH)2配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛(是一种优良的工程塑料)，聚甲醛的结构简式为 ;俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己 糖的分子式为o(6) 已知其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液， 亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是 甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中， B可洗除衣物上的铁锈 渍。完成下列填空：A的同分异构体有(写出结构简式) oA催化加氢的化学方程式 oB可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式答案：(1)易。强还原性。 NaHS2> CHO+2l2+2f&#

50、187;4HI+NaHSO+HCHO(2) 讯孰(3) HSO+OH=HO+sO- o(4) 蛋白质。(5)o C6Hi2C6o (6) CHCOOH HCOOCHHOC2CHO+H 催化剂 /加热 HOC2CHOH5HOOCCOOH+2MnO=1OCO+2Mn+8HO22 .法美三位科学家因为在烯烃复分解反应研究领域作出的贡献，获2005年诺贝尔化学奖。诺贝尔化学奖评委会主席佩尔阿尔伯格称之为“交换舞伴的舞蹈”。双键A=B和C=D是两对“舞伴”，加催化剂后，交换舞伴，交叉换位，变为A=C和B二D,或A=D和B=C烯烃的复分解反应为有机合成提高了新的思路。（1）完成下列化学反应的方程式；ICH

51、CH=CH+ CH3CHCH=CH,（2） 乙烯是衡量一个国家和地区石化工业发展水平的重要标志，目前讥弍门1=肌 我们主I要依靠石油裂解生产乙烯。科学家希望“种出乙烯”来，尝试先利用天然橡胶反应得到异戊二烯然后利用该烯烃进行复分解反应，得到一种高分子物质 A,同时得到乙烯。若高分子物质 A能用加聚反应合成，则合成高分子化合物A的单体的结构简式为：；（3） 在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：RHC= CRF3OA Zn/H2ORC= OF2现有某烃类物质经上述条件反应后只生成一种产物H/C O尿，则原物质环状的是;链状的是（4）用化合物 嗎-氓利用中学学

52、过的化学反应可以合成学方程式并指明反应类型21.（每个2分，共16分）CWCliCH二 CHCR + CHfQI(1)(2) CH 3 E CH聚异戊二烯OIIH 3C CCH2 CH? COOH氧化加成或者还原OHIH 3C CH CH 2 一 CH? COOH浓硫酸C=O+HO取代12 .基本计算技巧今年的计算题中预测有机计算与无机计算平分秋色，一道为常规计算，另一道将考查我们的综合能力。有机物不完全燃烧、图表形式的计算题很有可能出现在今年的考题中。例如、常温下，把CH4和Q组成的混合气体共 amol通入装有4.68gNa2Q固体的密闭容 器中，用电火花不断点燃，使之在高温下完全反应，恢复

53、到常温时，容器内气压几乎为零。（1）讨论剩余固体的成分与 a的取值、CH4与Q2的体积比值（n）三值的关系，填写下列表 格。（有几种情况填几种，可填不满）剩余固体的成分a的取值n=V(CH4)VQ) 当剩余固体全部加入足量盐酸中，产生560mL气体（标准状况），剩余干燥的固体质量是多少？答案：（1）剩余固体的成分a的取值n=V(CH4)VQ)NaCO0.15n=2: 3NsbCQ和 NaOH0.03 < a<0.152/3<n < 2NaCO和 NaQH和 NqQa<0.03n=2当剩余固体全为 NaCQ时应产生气体0.06mol，不合题意；当剩余固体为NaCQ和NaQH时，其中 NS2CO为 056 0.025 mol，NaOH为 0.12-2 X 0.025=0.07mol22.4固体质量为5.45g ;当剩余固体为三者混合物时，