十天玩转中考化学复习

1、十天玩转中考化学复习第五天攻克化学知识点之常见的化学物质（酸碱盐）、酸的通性/水溶液口H仃，使石蕊试液变红色，无色酚酰注液不变色 池+金属活动性顺序中氢前金属f酸+氧气酸+碱性氧化物（金属氧优物fSh水酸叶碱f盐十水、前,某些盐f 新酸十新盐（生成沉淀，气体或水;二、碱的通性水溶淤加",能使石蕊试装变蓝色，酚酰试液变红色碱+酸性氧化物（大多数非金属嬴化物）一盐,水碱+酸f盐+水可溶性减4可能溶性盐f 新碱4新盐（生成沉淀，个体或水） 不溶性碱受热易分解）碱性氧化物水三、盐的性质，溶解性；钾，钠，钱I硝跳盐都易落于水，碳酸盐大多数溶于水/可落性盐十较活泼金属一A新盐十校不活泼金属性质酸

2、+某些盐f新盐新酸（有沉淀：气体或水生成）可溶性盐+可溶性碱f新盐+新碱（有江淀，气体或水生成;I可溶性盐+可溶性盐一另两种盐（生成物中有沉淀）（以上内容这里请大家对照自己的笔记本进行复习， 要仔细地看并且要异常熟练。常见的酸碱盐的特征物质和特征化学性质很重要，要好好看）常见酸，碱，盐的性质比较:常见的酸的性质比较：酸颜色气味挥发性吸水性脱水性腐蚀性在空气中检验试齐盐酸无色刺激性有无强白雾，受轻AgNO溶液硝酸无色刺激性有无强白雾，受轻硫酸无色无无有强受重BaCL溶液（盐酸和硫酸的鉴别北京中考不要求，但是在分班考试中要求掌握）常见碱的性质比较：碱俗名色，态溶解性在空气中腐蚀性电离氢氧火碱，白色

3、极易溶吸水和很强阴离子化钠烧碱，苛性钠固体于水并放热CO反应全部是OH氢气化钙熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水吸CO有常见的盐的性质比较:学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠NaCO纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性碳酸钙CaCO石灰石的主要成分白色固体难溶于水高温分解例题：例1.有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜e.纯碱 f.食盐请选择合适的标号（af）填空（不得重复）(1) 用来清除铁锈的物质 (2) 常用降低土壤酸性的是 (3) 在日常生活中用做调味剂的是 (4) 少量存于胃液中帮助消化的是_(5) 农业上用于配

4、制波尔多液的是(6) 做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 答案为 :(1)b(2)c(3)f(4)a(5)d(6)e例 2. 下列物质置于空气中质量不会增加的是()A.纯碱B.浓硫酸C.石灰水D.烧碱答案为 :A例 3. 已知金属 X 能从CuSO4 溶液中置换出铜，但不能从金属Y 的硫酸盐溶液中置换出 Y， 则 X、 Cu、 Y 的金属活动性由强到弱的顺序为()A.X、 Y、 Cu B.Cu、 X、 YC.Y、 X、 CuD.Y、Cu、 X答案为 :C例 4. 区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择()A.CaCl2B.NazCO 溶液C.CuSO§液D.NaCl 溶液答案为 :B例5

5、.CuCl2和MgC2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是()A.FeB.CuC.Cu和 Mg D.Fe 和 Cu答案为 :D例 6：在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是ANa2CO3 CaCO3BFe2O3 FeCCaO Ca OH 2DCuOCu OH2答案为 :D【解析 】单质、氧化物、酸、碱、盐各类物质之间的相互转化是有条件的。只有掌握了物质的简单分类、金属活动顺序以及酸、碱、盐的溶解性等知识，同时又要熟练掌握各类物质的性质及反应发生的条件，才能灵活地应用。为了找到解题的依据和判断方法，现将选项中能一步完成和不能一步完成的原因分析如下：A组中由 Na?C

6、O3CaCO3这是由可溶性的碳酸盐Na2CO3 转化成不溶性的碳酸盐CaCO3 的过程。只要选择可溶性的钙盐，或者可溶性的碱 Ca(OH,利用盐和盐或盐和碱的复分解反应,就可以一步实现这种转化: 如.Na2cO3 CaCl2 2NaCl CaCO3Na2co3 Ca OH 92NaOH CaCO322。B组中 532。3Fe这是由金属氧化物转变成金属单质的过程。只要在一定条件下使用还原剂，就可以将FeQ转变成Fe单质。常用的还原剂有屋、C、CO如十3凡也2片十3瓦0+ 3c 超f3c5 TFq%十3c。塑2Eu十3 c。方C组中 CaO Ca OH 2D组中 CuO Cu OH 2这两组均是由

7、碱性氧化物向对应的碱转化的过程。这种转化,只限于可溶性的碱如.CaO H2OCa OH 2大多数的碱性氧化物如CuO FeQ等都不能直接跟水化合生成对应的碱。所以CuO向对应碱Cu(OH)转变是不能一步完成的。如何由 CuOffl取难溶性的碱Cu(OH呢？ 一般地说，可用下列方法：CuO H2SO4 CuSO4 H2OCuSO4 2NaOH Cu OH 2 NazSO,例7.在AgNQ Cu(N02和Zn(NO)2混合溶液中，加入一定量的铁粉,充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是( )A.滤液中一定有Fe(NQ) 3B.滤渣只含Ag和Cu,一定无 ZnC.滤渣中一

8、定有 Ag、Cu和Fe, 一定无ZnD.滤渣中一定有 Ag、Cu>Fe 和 Zn答案为 :C【解析 】 解此题的关键是看哪种物质有剩余，与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NQ3) 2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌， 在滤渣中加入稀盐酸， 有气体生成测滤渣中则一定含铁粉， 因 FeCu(NQ3)2=Fe(NQ3)2Cu； Fe2AgNQ3=Fe(NQ3)22Ag，则滤渣中除Fe外,还应有Cu和Ag。滤液中应含有Fe(NQ)2和Zn(NQ)2。例 8使用同质量、同浓度的稀硫酸，分别与足量的下列物质反应，所得溶液溶质的质量分数最小的是( )A.镁 B.氧化镁C.氢氧化

9、镁D.碳酸镁答案为 :C【解析】酸的量不足，四种情况中所以溶质的质量完全相等，现在只需要判断出哪一种情况中溶液的质量最大就是符合题意的答案。A中需要的单质镁的质量很少，并且还有氢气放出，不符合题意；B和D根据增量去看，情况是完全相同的，并且溶质质量分数也完全相同。只有C需要的氢氧化镁质量最多，且最终所有的质量都要转化到剩余 溶液中，那么溶液质量最大，溶质质量分数最小。例9.在天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡，向左盘烧杯中加入2.2克氧化钙，若使天平仍然保持平衡，右盘中需要加入金属镁的质量为()A. 1.2 克B. 2.2 克C. 2.4 克D. 4.4 克答案为：C例10.

10、酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的 同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。(1)同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖， 立即就能把它们区分开来，这是为什么？液部殷(分析她) 化学不;小眼 相时分子质量(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把 喏度4"门不质量分数:钺%10 g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为 go稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有 气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。 则无色

11、溶液可能是。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠， 同学们又进行了如下 表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠 的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20 C)所提供的信 息，将下表填写完整。“验目的实验操作现象结论或化学方程式除去碳酸取少量该固体样 品溶于水配成溶 液，滴加适量 的 有白色沉淀生成有关反应的化学方程式为溶液.充分反应后过滤检验是否含有氢氧化钠在滤液中滴加酚歌溶液该样品中含有氢氧化钠(4)若73 g质量分数为20%勺盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中 和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。【解析】思路方法点拨：本题是一道围绕酸、碱、盐知识的

12、综合应用题， 试题的开放性很强，是对考生的科学探究能力、计算能力、分析问题 的能力、过程与方法等的综合考查。第(1)小题是对科学探究的过程与方法的考查，打开盛浓盐酸和 浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，是由于探究过程中 可以看到瓶口有的有白雾，有的没有，原因是浓盐酸具有挥发性、挥 发出氯化氢气体在瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。第(2)考查溶液稀释方法和有关计算，根据溶液稀释前后溶质质 量不变，(试剂瓶标签上信息知浓硫酸的质量分数为 98%设需要加入 水的质量为X:10gx 98%= (10g+& X20% 解之，X= 39g 。稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在

13、浓硫酸上面，而且浓 硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾， 使硫酸液滴向四周飞溅，所以 不可将水倒进浓硫酸里。第(3)小题考查碱的化学性质和分析推理能力，NaO变质是 NaO厢空气中的CO乍用，生成了 NaC秘口HQ检验NaO整否变质实际 上是检验NaO用是否含有NaCO,酸可以选用HCl, HSO (答案写一种 酸就可以)等；第(3)小题要想探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠， 根 据下表实验步骤，必须先除去碳酸钠，再检验是否还有未变质的氢氧 化钠。因此，题目综合分析难度稍高，隐藏了先除杂后检验信息。除 去碳酸钠，即把碳酸根转化成气体或沉淀。根据本题情况，若加入酸， 把碳酸根转化成气体，会影响下一步对氢氧化钠的检验，所以只能设 法把碳酸根转化成沉淀。根据物质的溶解性表信息(北京考卷的溶解 性表会在是卷卷头给出的)知，可以加入氢氧化钙或氯化钙或