化工分析工职业技能鉴定高级工理论计算题.doc

1、计算题1.某嫌通入滨水后，和滨水反应生成一种无色液体，产物相对分子质量为188,含碳量12.76%,含氢量2.13 %,含澳量85.1 %,求这种产物的结构式。解：设该产物的分子式为 CxHyBr2188 12.76% x 212188 2.13%，y 41188 85.1% -z 280答：该烧分子式为 C2H4Br2。2.两种有机物都含有碳40%,氢6.7%,氧53.3%,它们的蒸气密度各为1.34g /L和2.68g/L（以换算为标准状况）。计算求出这两种有机物的最简式、分子式。如果这两种有机物中只有一种具有还原性,另一种能和Na2CO的液反应，试确定它们的结构简式。解：设该两种有机物分

2、别为 A和BA 的蒸气密度是1.34g/L, B的蒸气密度是 2.68g/L ,则:A 的相对分子质量Ma=1.34X 22.4=30B 的相对分子质量Mb=2.68X 22.4=60A 分子中C H、0的原子数为：30 40% cC 212一 30 6.7% 小H 21 30 53.3% dO 116所以，A的分子式是CH20,最简式为CH20分子中CHOC H、0的原子数为:60 40% 21260 6.7%,4160 53.3% 216所以，A的分子式是C2H4O2最简式为CH20 知A是醛，B是酸。结构简式分别是 HCHG口 CH3COOH按题意，A与B一个具有还原性，一个具有酸性（能

3、和Na2c03溶液反应），并根据A, B的分子式可答：最简式 CH2Q分子式 CH2Q C2H402结本式 HCHQ CH3COOH3 .测定某样品中钙的含量（） , 6次平行测定所得数据为40.02、40.15、40.20、40.12、40.18、40.35 ,试用格鲁布斯法卞验这组数据（置信度为95%）的可疑值。已知n=6时，G0.95=1.82。解：将数据排列为：40.02、40.12、40.15、40.18、40.20、40.35-1 n 40.02 40.12 40.15 40.18 40.20 40.35x Xi 40.17%n i 16n(Xi x)2s 0.11%, n 1因(

4、40.35 40.17)>(40.17 40.02),故检验 40.350.1G 计40.35 40.17011.640.16计<G 0.95,故 40.35 应保留。答：用格鲁布斯法检验这组数据(置信度为95%)的可疑值为40.35应保留。4 .某精储塔用于分离苯和甲苯混合物，进料量为 6900kg/h ,其中苯的质量分率为0.4 ,要求塔顶、底产品中苯的质量分率分别为O.95、O.05。求塔顶、底产品的质量流量。解：设塔顶、底产品的质量流量分别为D和W贝U: 6900=D+W 6900X0.4=DX0.95+WX 0.05计算得：D=2683.3kg/h W=4216.7kg/

5、h答：塔顶产品质量流量为2683.3kg/h ,塔底产品质量流量为4216.7kg/h 。5 .某电阻性电器元件的直流额定值为250V、40VV计算它在交流电下工作时的最大允许电压和此时达到的功率。解：最大允许电压为：250/1.414=177V此元件的电阻为：R=UK U/P=250X 250/40=1562.5 Q此时的功率为：P: UX U/R=177X 177/ 1562.5=20w6 .用基准纯 As203标定KMn0批准溶?夜,若 0.2112gAs203在酸性溶液中恰好与 36.42mLKMnO板应， 求该KMn0雨准溶液的物质的量浓度 c (1/5KMn04)。已知 M(As2

6、O3)=197.84 g/mol 。解：以As203作基准物标定其他溶液时，必须先将As203溶于碱中，然后再于酸性介质中与KMnod反应。反应如下：As203+6NaOH- - 2Na3As03+3H202Mn04 一+5As033-+6H2Mn2+5As04-3+3H20As203 被氧化为 As043，电子得失为 2,每个 As203分子含2个As,故As203 2As043 4eAs203 基本单元的摩尔质量为-1-0.2112C(-KMnO 4) 3 0.1172mol/L549.46 36.42 10答：该KlVln04标准溶液的物质的量浓度为c(1/5KMn04)0.1172mo

7、l/L 。7 .准确称量基准物K2Cr2O7 2.4530g ,溶解后在容量瓶中配成500mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度 c(1/6K2Cr2O7)?已知 1/6K2Cr2O7 的摩尔质量 M=49.03g/mol 。解：C(lK2Cr2O7) m2.45301000 0.1001mol/L6V MV 49.03 600答：此溶液的物质的量浓度.C ( 1/6K2Cr2O7)为0.1001mol /L。8 .标定 C(Na2S203)=0.2mol /L的Na2s203溶液，若使其消耗体积为25mL应称基准试剂 KBr03多少克？已知 M(KBr03)=167.0 g/mol 。解：有关反

8、应：BrO3 6I 6H Br 3I2 3H2O2SO32I2 S40f22I2BrO 3 -6S2030.2 25 10 3 167.0m (KBrO 3) 0.14g6答：应称基准试剂 KBr03 0.14g 。9 .称取0.8046g硫酸亚铁，溶解后在酸性条件下，以 c (1/5KMn04)=0.1125moL / L的KMn0给液滴 定，用去 24.62mL。计算试样中 FeS04- 7H20 的质量分数。已知 M(FeS04- 7H20)=278.0lg/mol。解： MnO4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H201C( KMnO4)V M (FeS04 ?7H 2O)(FeS

9、04 ? 7 H 2O 5 100%ms30.1125 24.62 10278.01 > 100 %95.70%0.8046答：试样中FeS04- 7H20的质量分数为95.70 %。10.称取含铁矿石 0. 2000g,经处理后滴定消耗 c(吉K2Cr2()7)=0 . 1000mol/L的K2Cr2()7 标准溶液24. 82mL计算矿石中铁的质量分数。已知 M(Fe)=56/ mol。解：Cr20726Fe214H 2Cr36Fe37H20(Fe)0.1000 24.82 10 3 560.20000.6950答：矿石中铁的质量分数为69. 50%。11.称取 Na2s03试小&#

10、165; 0. 3878g ,将其溶解，并以 50.00mL c (1/2I 2)=0。09770moL7L 的 12溶液处理， 剩余的12需要 C(Na2s203)=0. 1008mol/L的Na2s203溶液25. 40mL滴定至终点。计算试样中 Na2s203 的质量分数。已知肘 (Na2s03)=126.04 g /mol。解： I2 sO2H20 sO22H 7H2022_2s2O3 I2 s4O6 2I2 2s2O32 I2 s40f2 2I2Na2 s03I2 2e故其基本单元取 1/2Nazs03_ 1一 一 一 1-C(I2MI2) C(Na2s2O3)VNa2s2O3HM

11、(一 NazsOs)(Na2sO3) 22 100%ms3(0.09770 50.00 0.1008 25.40) 1063.02 100%0.3878°37.78%答：试样中Na2s203的质量分数37.78 %。12.称取0. 2354g含铜样品，用碘量法测定铜含量， 如果析出的碘需要 25.00mL C(Na2s203)=0. 1000mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，求样品中铜的质量分数。已知M ( Cu) =64g/mol解：2Cu2 4I2CuII2I2 2S2O；S40f22I2其比例为：2Cu2I22s20；3333因此可计算出 (Cu) 0.1000 25.00

12、1064 100% 67.97%0.2354答：样品中铜的质量分数为 67.97 %。-一2 、 . . . .13.溶椒中含有Cl和Cr04离子，它们的浓度分别为Cl =O.100mol/L, Cr0 42 =0.10mol /L,当用Ad03标准溶液滴定时，哪一种沉淀首先析出完全，其浓度为多少？ 一解：AgN03W Cl 一、Cr042一的反应：?当第二种离子开始沉淀时， 第一种沉淀的离子是否沉淀Ag2Ag这两种沉淀反应所需当AgCl沉淀时所需Cl AgCl2CrO 4 AgCrO 4Ag+浓度分别为：Ag+为Ag 上成 Cl 1.8 10 10851.8 10 mol/L0.010当Ag

13、2Cr04沉淀时所需Ag+为Ag Ksp卜CrO42 123.3 10 6 mol/L0.10生成AgCl沉淀所需Ag+远远小于生成 Ag2Cr04沉淀所需的Ag+,故首先达到AgCl的溶度积，AgCl先沉 淀。由于溶液中 Cl 一浓度不断减少，Ag+不断增加，当溶液中 Ag+增力睢ij 3. 3X 10-6mol/L时，则开始生成Ag2Cr04沉淀。当Ag2Cr04开始沉淀时，此时溶液中Cl 一的浓度为5.5 10 5mol/L已沉淀完全，其浓度为5,5. 5X 10 mol/L。ci 4 Ag 3.3 10 6说明CrQ”开始沉淀时，_Cl已沉淀完全。 答：AgCl先沉淀，Cr04”开始沉

14、淀时，Cl14 .用佛尔哈德法测定一样品中Cl 一含量，称取样品0.8357g ,溶解后，将50.00mL浓度为0. 1030mol /L的AgN03加入到溶液中，剩余的 AgN03需用0. 09800mol/L的NH4SCN13 72mL返滴定至终点，求样品中Cl的含量。已知 M(C1)=35.5g/mol。 解： Cl +Ag+=AgClJ0.1616Ag +SCNT=AgSCM 3 ) (50.00 0.1030 13.72 0.09800) 1035.50.8357答：样品中C1的含量16.16 %。15 .测定某试样中的 Mgo含量。将其沉淀为MgNH4P04高温灼烧后得到称量式为M

15、g2P207称其质量为0. 6300g,求试样中含 MgO少克？已知 M(Mg0)=40.32g/mol, M(Mg2P2O7)=222.55g/mol。解：计量关系 2Mg6 2MgNH4P04 Mg2P207化学因数f2M恤O)M (Mg2P2O7)m(MgO)m(Mg2P2O7)2M (MgO)M (Mg2P2O7)2 40.320.6300 一 0.2283g222.55答：试1¥中含Mg0为O.2283g。16 .用邻菲罗咻比色法测定铁，已知比色试液中Fe2+的含量为50g/lOOmL用lcm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为 0. 099,计算Fe2+邻菲罗咻

16、络合物的摩尔吸光数？解：已知 A=O.099.L=lcm50 10Fe2 1000Tqq8.85 10 6 mol/L55.85AcL0.0998.95 10 6 11.106 10 4 L/(mol/L)答:Fe2+一邻菲罗咻络合物的摩尔吸光数1. 106X 104L/(moL/cm)。17 .某待测溶液的浓度 C(g/L),测量其百分透光度为80%,当其浓度3c(g/L)时，其吸光度及百分透光度各多少？解： A i=2 lg80=0.097A1C1A2C2因为C1 1C23所以a21C23 0.0970.291C2T 10 0.2911/1.954 51.2%答：吸光度及百分透光度各为0.

17、291 , 51.2%。18 .某有色化合物在分光光度法测定时，摩尔吸光系数为3.3X105,相对分子质量为135,若准确配制1L该化合物的溶液，使其在稀释25倍之后，放在1cm厚比色皿中测得吸光度为0.650,问应称取化合物多少克？解：A CL(2)把(2)式C代入(1)式AML0.650 135一一 一 53.3 1012.6610 4由于稀释25倍，所以称取化合物 2.66 X 答：称取化合物多少 6.65 X 10-3g。-4-310 X 25=6.65 X 10 g19 .某色谱仪装有一颗 2m长的填充色谱柱，用 FID检测到甲烷出峰时间为 3min,峰宽为30s,那么这 个色谱柱的

18、理论塔板高度为多少？解：首先计算理论塔板数 n：3 9n 16 （ ）25760.5L 2计算得到理论塔板图度H： H L 0.0035mn 576即 3.5mm20 .色谱法以甲苯为内标物测定某样品中的二氯乙烷含量时，甲苯与样品的配比为1: 10。进样后测到甲苯和二氯乙烷的峰面积分别为 0. 92和1. 40。如果已知甲苯相对于二氯乙烷的相对响应值为1. 15,那么，原来样晶中含有的二氯乙烷含量为多少 ？解：由于相对响应值和相对校正因子互为倒数，因此甲苯相对于二氯乙烷的相对校正因子为1/1.15 。带入内标法计算公式得到：i 匕 GWi/s WS 100%AsW1 1 4 1 15w% 15

19、 100% 17.5%10 0.9221 .在分析某混合芳烧样品时，测的样品中苯的面积为 1100,甲苯的面积为2000,（其他组分面积略）。精确称取40. OOg亥样品，加入0. 40g甲苯后混合均匀，在同一色谱仪上进混合后样品测到苯的面积 为1200,甲苯的面积为 2400,试计算甲苯的含量。解：由于两次进样苯的面积不同，调整第二次分析到两次分析中苯含量相同（即面积相同）时甲苯的校正面积为：2400 1100 22001200甲苯的面积增加为 2200-2000=200调整后，混合样品中甲苯的相对于原进样量下浓度的增加量为:-0.40- 100% 1.0%40.00所以，甲苯的绝对校正因子

20、g为：g a% 5.0 10 5 200所以，原样品中，甲苯的含量为m=gx A=5.0X 10-5X2000X 100% =10%22 .每当有一法拉第的电量通过电解池时，可以使多少克的银在阴极上析出?（银的原子量为107.87）珈QM 96500 107.87解： m107.87gnF 1 9650023 .求半电池的电极电位。已知Cu/Cu211mol/L) , E/Cu 0.345V。无力一 _。 0.0590.059解：E E lg(0.1) 0.345 ( 1) 0.345 0.0295 0.3155Vn2O. 02mol/L的氢氧化钠滴定盐酸样品时，过24 .电位滴定分析过程中发现，由于滴定速度过快，在用0_018mol/L,试计算真实值及测定误差。量了约O. 4mL如果样品体积为 20mL滴定结果显示为解：HCl+NaOH=NaCl+H2020 0.018 0.4 0.0218 0.4 17.6ml17.6 0.02 0.0176mol /L200.018 0.0176 2.3%0.0176答：真实值为0.0176mol/L;测定误差为