《无机化学》习题册及标准答案

1、无机化学习题册及答案作者:日期:无机化学课程习题册及答案第一章溶液和胶体一、是非题：（以“十”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。（）2 .相同温度下，物质的量浓度均为 200mmol L-1的NaCl溶液和葡萄糖溶液，其渗透压相等（：3 .相同温度下，渗透浓度均为 200mmol L-1的NaCl溶液和CaCl2溶液，其渗透压相等（：4 .临床上的两种等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到等渗溶液。（：5 .两种等渗溶液以任意比例混合所得溶液在临床上必定是等渗溶液（：6 .临床上，渗透浓度高于320 mmol L-1的溶液称高渗液（：7

2、.在相同温度下，0.3 mol L-1的葡萄糖溶液与0.3 mol L-1的蔗糖溶液的渗透压力是相等的（：8 .物质的量浓度均为0.2mol L-1的NaCl液和葡萄糖液渗透浓度相等（）9 .对于强电解质溶液，其依数性要用校正因子i来校正。（：二、选择题B. 0.1mol L-1 葡萄糖D. 0.4mol - L-1 NaCl1 .使红细胞发生溶血的溶液是A. 0.2mol - L-1 NaClC. 0.3mol - L-1 葡萄糖2.物质的量浓度均为0.1 mol L-1的下列溶液，其渗透压最大的是A.葡萄糖 B. NaCl3.使红细胞发生皱缩的溶液是A. 0.1mol - L-1 NaCl

3、C. 0.3mol - L-1 葡萄糖C. CaCl2D.无法比较8. 0.1mol L-1 葡萄糖D. 0.2mol - L-1 NaCl4 .在相同温度下，物质的量浓度均为 0.1 mol - L-1的下列溶液，其渗透压最小的是A.葡萄糖B. NaCl C. CaCl2D.无法比较5 .物质的量浓度均为 0.1 mol L-1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（ ）A.葡萄糖B. NaCl C. CaCl2D.蔗糖6 .试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序（）a.c（C6H12。6）= 0.2mol L-1b.c（1/2）Na2CO3= 0.2 mol L-1c.c（1/3）N

4、a3PO4=0.2 mol -L-1 d.c（NaCl）= 0.2 mol - L-1A. d>b>c>aB. a>b>c> dC. d>c>b>aD. b>c> d>a7 .医学上的等渗溶液，其渗透浓度为（）A. 大于 280 mmol - L-1B.小于 280 mmol - L-1C.大于 320 mmol - L-1D. 280 320 mmol - L-18 .欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本 单元均以溶质的“分子”式表示）（）A 质量摩尔浓度相同B物质的量浓度相同C 质量浓度

5、相同D 渗透浓度相同9 .质量浓度为11.1g L-1CaCl2 （M=111.0 g - mol-1）溶液的渗透浓度是 （）A.100mmol L-1B.200mmol L-1C.300mmol L-1D.400mmol L-1三、填充题：1 . 10.0 g - L-1NaHCO3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为 mol - L-1o 37c 时的渗透压为 KPa,红细胞在该?§液中会产生 现象。2 .产生渗透现象的必需条件是（1） （2） 。 溶剂分子的渗透方向为。3 . 9.00g L-1生理盐水（Mr=58.5）的渗透浓度为 mol-1。红细胞在 该溶液中会产生 现象。4

6、.临床治疗失血过多，在补充生理盐水的同时，还要输入 2 以恢复病人的渗透压力。四.计算题:1 .求 0.01 kg NaOH、0.10 kg(1Ca2+)、0.10 kg(3 Na2CO3)的物质的量。 222 .将5.0g NaOH、NaCl、CaCl2分别置于水中，配成500ml溶液，试求溶液物1质的量浓度 c(NaOH)、c(NaCl)、c(1CaCl2)。3 .质量分数为3%的某Na2CO3溶液，密度为1.05g - ml-1 ,试求溶液的 c(Na2CO3)、x( Na2CO3)和 b( Na2CO3)。4 .排出下列稀溶液在310 K时，渗透压由大到小的顺序(1) c(C6H120

7、6)= 0.20 mol L-1(2) c(NaCl) = 0.20mol L-1(3) c(Na2CO3) = 0.20 mol L-15.生理盐水、50g L-1的葡萄糖(C6H12O6)溶液、12.5 g L-1的碳酸氢钠(NaHCO3) 溶液和18.7 g L-1的乳酸钠(NaC3H5O3)溶液均为临床上常用的等渗溶液。现 取其体积，按下列配方配成三种混合液：(1) l(50g L-1C6H12O6) +工(生理盐水)22(2) 1 (18.7 g - L-1NaC3H5O3) +2(生理盐水)33(3) 1 (12.5g - L-1NaHCO3) +2(生理盐水) 33试通过计算回答

8、上述三种混合液是等渗、低渗还是高渗溶液？6.糖尿病人和健康人血浆中所含葡萄糖(M=180 g mol-1)的质量浓度分别是 1.80g L-1和0.80 g L-1,试分别计算其对应的物质的量浓度以及在正常体温 时糖尿病人和健康人血浆中由葡萄糖所引起的渗透压。第一章溶液一、是非题(以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号)1. 2. 3. + 4. 5. + 6. + 7. + 8. 9. 十二、选择题1. B, 2. C, 3. D, 4. A, 5. C, 6.A, 7. D, 8. D, 9.C.三、填充题1. 0.238, 613.4,溶血。602 .存在半透膜，半透膜两侧存在渗透浓

9、度差，溶液一水、浓溶液一稀溶液3 . 0.308mol L-1,不变。4 .血浆或右旋糖甘，胶体。四.计算题1.解 NaOH、1Ca2+和二Na2CO3的摩尔质量分别为： 22M (NaOH) = 40g - mol-1M (1 Ca2+) = 20g mol-11iM ( - Na2CO3)= 53g mol所以，它们的物质的量分别为:0.01 1000n(NaOH) = = 0.25 (J c 2+、0.10 1000 n(2ca)=20= 5.0 (mol)mol)30.10 1000n( Na2CO3)= 1.9 ( mol)25312.解 NaOH、NaCl和一CaCl2的摩尔质量分

10、别为：2M (NaOH) = 40g - mol-1M (NaCl) = 58.5g mol-1 ，1 -M ( CaCl2) = 55.5 g - mol-1所以，它们的物质的量浓度分别为:c( NaOH) = 5.0/40 = 0.25 ( mol L-1) 500/10005.0/58.5_1、c( NaCl) = 0.17 ( mo L 1)500/1000c(1 CaCl2) = 5.0/55.5 = 0.18 ( mol - L-1) 2500/10003.解 M(Na2CO3) = 106g mol,一 cc 1 1.05 1000 0.03c(Na2CO3)=106=0.297

11、 ( mol - L-1)3/106x( Na2CO3) = 0.005(3/106) (97/18)b( Na2CO3)=3/10697/1000=0.292 ( mol kg 1)4.解 在相同温度下，溶液的渗透压力与渗透浓度成正比，因此，可以通过比较溶液渗透浓度的大小，确定溶液渗透压力的大小。三种溶液的渗透浓度分别为：1、cos(C6H1206)= c(C6H12O6)= 0.20 (mol L )cos (NaCl) = 2c(NaCl) = 2 x 0.20= 0.40 (mol L-1)cos (Na2CO3) = 3c(Na2CO3) = 3 x 0.20= 0.60 (mol

12、- L-1)所以，溶液的渗透压力由大到小的顺序为(3)>(2)>(1)。5 .解(1) l(50g L-1C6H12O6) +3(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为: 22150 1c 9.0Cos = - X + - X2X 2180 258.5=0.293 (mol L-1 ) = 293 (mmol - L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(2) 1 (18.7g L-1NaC3H5O3) +| (生理盐水)混合溶液的渗透浓度为:cosX2X 也+Zx2X 也3112 358.5=0.316 ( mol L-1) = 316 ( mmol - L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。(3

13、) 1 (12.5g L-1NaHCO3) + 2(生理盐水)混合溶液的渗透浓度为:1 ccos = - X 2 x384=0.304 (mol12.5 29.0+八2八3358.5 L-1) = 304 ( mmol - L-1)所以该混合溶液为等渗溶液。6 .解 M(Na2CO3) = 106g mol-1c(糖尿病人)=180= 0.01 ( mol - L-1)180c(健康人)=0.80/180=0.004 mol - L-1n = bBRT=cRT = 0. 01mol - L-1 x 8.314kPa L mol-1 K-1X310K = 25.77 kPan = bBRTCRT

14、 = 0. 004mol - L-1 x 8.314kPa L - mol-1 K-1X310K = 10.31 kPa第二章电解质溶液一、是非题：（以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2 .将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的 pH值基本不变（ ）3 .把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4（）4 .将HAc溶液稀释一倍，溶液中的H+就减少到原来的一半（）5 .在0.2 mol L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl,则可使HAc的解离度增加（ ）6 .在0.10mo

15、l L 1HAc溶液10ml中加入少量固体 NaAc,则可使HAc的解离度增加（ ）7 .将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8 .将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9 .根据质子理论，H2O是两性物质（）10 .根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11 .两种一元弱酸，Ka越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解 离度也越大。（）12 .弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。（）二、选择题：1. HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A. 1 mol?匚1 NaAc B. 2 mol?匚1 HCl C.纯水

16、 D. 1 mol?匚1 NaCl2 .下列物质中酸性最大的是D. NH3( )D. CO32-( )D.少量 NaCl (s)( )D. NH3( )D.少量 NaCl (s)A. HClB. HAcC. H2O3 .从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是A. H2OB. NH4+C. Ac-4 .欲使NH3 H2O的 和pH均上升，应在溶液中加入A.少量水 B.少量NaOH （s）C.少量NH4 Cl （s）5 .下列物质中碱性最大的是A. NaOHB. Ac-C. H2O6 .欲使HAc的 和pH均减小，应在溶液中加入A.少量水 B.少量HCl C.少量NaAc （s）7 .下列

17、物质都是共腕酸碱对除了（）A. HONO, NO2-B. H3O+, OH-C. CH3NH3+, CH3NH2D. HS-, S2-E. C6H5COOH, C6H5COO-8 .氨水中加入NHCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pHW （） 氨水中加入NaCl,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pHW （） 氨水中加入H2O,氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pH值（）氨水中加入NaOH氨水的解离度（），解离常数（），溶液的pHW （）A.增大；B.减小；C.不变9 . c=0.1 mol L-1 的 NH4Ac 溶液，H +为（）A. V0.1KhacB. J0.1Knh

18、,C. JKhac ?Knh3INI I 3.3D. JKhac ?K/Knh3E. $Knh3?Kw/Khac三、填充题：1.根据质子理论，在水溶液中的 HS-、CO32-、H2P。4-、NH3、H2S、HAc、OH-、 H2O、NO2-,能作酸不能作碱的有 ,能作碱不能作酸的 有,既能作酸，又能作碱的有 。2.在10.0ml 0.1 mol?Lr1 HAc溶液中，各加入下列物质，对H+影响如何?(1) I.OgNaAc(2) 10.0ml 纯水 (3) 1.0gNaCl 3,下列酸NH4+、H2s、H2SO4、H2PO4-、HSO4-的共腕碱的化学式为 04.下列碱SO2-、s H2PO-

19、、HSO、NH的共腕酸的化学式为 。四.计算题：1 .已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算：1) HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb2) 0.1mol?L-1HB 溶液的 H+、pH3) 0.1 mol?匚1B-溶液的 OH-、pOH、pH2,已知某一元弱碱B-的pKb=5.00,计算：1) HB 的 Ka、B-的 pKb、Kb2) 0.1mol?匚1HB 溶液的 H+、pH3) 0.1 mol?匚1B-溶液的 OH-、pOH、pH3.实验测得某氨水的pH值为11.26,已知NH3的Kb=1.78X 10-5,求氨水的浓度。4.已知HCOOH 298K时，&1.77X10-4,

20、求其共腕碱的 &是多少？解：Kb=Kw/Ka=10-14/(1.77 10-4)= 5.65 10-115,计算下列溶液的pH值：(1 ) 0.20mol L-1NH水与0.20mol L-1HCI等体积混合后的溶液。(2 ) 0.20mol L-1NH水与0.20mol L-1HAc等体积混合后的溶液。(3 ) 0.20mol L-1NaOHt 0.20mol L-1HAc等体积混合后的溶液。6.在0.10molL-1NH3溶液中，加入NH4CI晶体,使其溶解后浓度为0.20mol L-1,求加入NH4CI前后,NH3水中的OH-及解离度。第二章电解质溶液一、是非题(以“ + ”表示

21、正确，“”表示错误填入括号)1. 2. + 3. 4. 5. + 6. 7. 8. - 9. + 10. + 11 + 12 -二、选择题1. D, 2. A, 3. A, 4. D, 5. A, 6.B, 7. B, 8. BCBABAACBBCA, 9.D.三、填充题2. H2S, HAc； CO32-, NH3, OH-, NO2-;HS-, H2PO4-, H2O。3. H+减小，H+减小，H +增大4. NH3, HS-, HSO4-, HPOH, SO2-5. HSO, HS-, H 3PO, H 2SO, NH4+四.计算题1.解：(1) pKa=5.00 Ka=10 5B-的

22、pKb=14-5= 9, Kb=10 9(2) H+=、:Ka c=j10 5 0.1 10 3 (mol L-1)PH=3(3) OH-= jKb c = '10 9 0.1 10 5 (mol L-1)POH=5 PH=92 .解：(1) pKb=5.00 Kb=10 5HB 的 pKa=14-5=9, Ka=10 9(2) H+=jKa c=j10 9 0.1 10 5 (mol - L-1)PH=5(3) OH-= "Kb c =由0 5 0.1 10 3(mol L-1)POH=3 PH=113 .解：pH = 11.26, pOH =14 - 11.26 = 2.

23、74, OH- =1.82X10-3 _2.一 一 3、2c(NH3) = NH 3= OHJ- (1.82 10)= 0.181 mol - L-Kb 1.78 10 54 .解：Kb=K/K=10-14/(1.77 X10-4)= 5.65 X10-115 .解：混合后，全部生成浓度为0.1mol L-1的NH4C1:Ka(NH4+)= Kw/ Kb=10-14/(1.79 10-5)=5.59 10-10c/Ka>500H+= jKa c = 45.59 10 10 0.1 7.48 10 6(mol L-1)pH=5.13(2)混合后，全部生成浓度为 0.1mol L-1的NH4

24、Ac:c?Ka(NH4+)>20Kw, c>20Ka(HAc)H+=，Ka(NH4 ) Ka(HAc) =45.59 10 10 1.74 10 5 9.86 10 8 (mol L-1) pH=7.01(3)混合后，全部生成浓度为0.1mol L-1的NaAc: Kb(Ac尸 Kw/ Ka(HAc)= 10-14/(1.74 1 炉)=5.75 10-10c/Kb>500OH-=/Kb c=J5.75 10 10 0.1 7.58 10 6(mol - L-1)pOH =5.12pH=8.886 .解：加入NH4Cl前c/Kb>500OH-= <Kb c = v

25、1.79 10 5 0.1 1.34 10 3(mol - L-1)a=OH-/ c=(1.34 10-3/0.1) 100%=1.34% 加入 NH4Cl 后，有 NH 4ClNH 4Cl设平衡时溶液中OH为x mol L-1,则NH3 - H2ONH4+ + OH-0.1-x=0.10.2+ x= 0.2x0.2x/0.1= Kb=1.79 10-5OH-=x=8.95 X0-6(mol - L-1)a =OH-/ c=8.95 X0-3%第三章沉淀溶解平衡一、是非题：（以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号）1 .两种难溶电解质，Ksp大者，溶解度必也大；（）2 . AgCl 的 K

26、p=1.76X10-1°, AgPO的 Kp=1.05X10-1°,在 Cl-和 PO3-浓度相同的溶液中，滴加AgNO§液，先析出Ag3PO沉淀；（）3 .在一定温度下，AgCl饱和溶液中Ag+及Cl-浓度的乘积是常数；（）4 .沉淀转化的方向是由G大的转化为Kp小的。（）5 .向含AgCl固体的溶液中加适量的水使 AgCl溶解又达到平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变（）6 .将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物 质的溶度积。（）7 .已知 Mg（OH）的 Kp是 5.7X10-12,若溶液中 M0+浓度为 1.0 X 10

27、-4mol L-1, OH浓度为2.0 X10-4 mol L-1,下列哪种判断沉淀生成的方式是正确的？（1） （1.0 X10-4）（2.0 X10-4）2 = 4.0 X10-12<Kp不沉淀；（）（2） （1.0 X10-4）（2 X2.0X10-4）2 = 1.6X10-11>Kp生成沉淀。（）二、选择题：1 .用水稀释含有大量CaCO3固体的水溶液时，CaCO3的溶度积（），溶解度（），溶解量（）。A.增大；B.减小；C.不变2 .已知室温下PbI2的溶解度为S mol L-1,则其G为（）A. S3B. 4S 3C. 27S 43,已知 Ks?（Ag2CrO4）=1.1

28、2 10-12, Ks?（AgCl）=1.77 博10, K?s（AgI）=8.51 博17,在 含有CrO42-,Cl-和离子的（三者浓度均为0.1molkg-1）的溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，先生成（）沉淀，其次生成（）沉淀,最后生成（）。A. Ag2CrO4B. AgClC. AgI4 .下列试剂中能使CaSO4（s）容解度增大的是（）A、CaCl2B、Na2SO4C、NH4AcD、H2O5 .同离子效应使难溶电解质的溶解度（）A.增大；B.减小；C.不变； D.无法判断6 . Al（OH）3溶解度（S）与溶度积常数（Ksp）之间的关系是（）A. S = （Ksp）1/2B. S

29、= （1/4Ksp）1/2C. S = （Ksp）1/3D. S = （1/27Ksp）1/47.欲使Mg(OH)2的溶解度降低，最好加入()A. NaOHB. Fe(OH)3C. H2OD. HCl8.已知某难溶强电解质 A2B(Mr = 80g mol-1),常温下在水中溶解度为2.4X10-3g L-1,则A2B的溶度积Ksp为()A. 1.1X10-13B. 2.7X 10-14C. 1.8X10-9D. 9.0X10-10E. 1.77X 10-11.三、填充题：1. 25 c 时，Ks?Ca(OH)2 = 4.0 10-6, Ca(OH)2 的饱和溶液中 b(Ca2+)=, b(O

30、H-)=, Ca(OH)2 的溶解度。2. CaC。溶于盐酸而不溶于醋酸是由于 3. 将HS通入ZnSO容液中，ZnS沉淀不完全；但如在ZnSO溶液中先加入NaAj 再通入HS,则ZnS沉淀相当完全，这是由于 四.计算题：1. PbCl2在 0.130 mol L-1 的 Pb(Ac)2溶液中的溶解度是 5.7 乂 10-3 mol L-1,计算在 同温度下PbCl2的G。2,若溶液中Mg+和Fe3+浓度皆为0.10 molL-1,计算说明能否利用氢氧化物的分步 沉淀使二者分离？3.已知Ksp M(OH) 2=1.0 1012,假设溶于水中的M (OH) 2完全解离，试计算：(1) M(OH)

31、 2在水中的溶解度/mol L-1;(2) M(OH)2饱和溶液中的M2+和OH-;(3) M(OH) 2在0.10 mol L-1 NaOH溶液中的溶解度假如 M(OH) 2在 NaOH溶液中不发生其它变化;(4) M(OH) 2在0.20 mol L-1 MCl 2溶液中的溶解度。4.把0.01 mol L-1的MgCl2,加入1L pH = 5的酸性溶液中，会有沉淀出现吗？已知 KspMg(OH)2=5.6 10 12 第三章沉淀溶解平衡一、是非题(以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号) 1. 1 2. - 3. + 4. 5. + 6. - 7. 二、选择题1. CCA, 2.

32、B, 3. CBA, 4. C, 5. B, 6.D,7. A ,8. A三、填充题2. 0.01molkg-1、0.02 molkg-1、S = 0.01 molkg1。 23. C2O4的酸性比盐酸弱而比醋酸强。4. 由于pH的原因，加入弱碱S2-浓度增大。四.计算题1 .解：沉淀平衡时有：PbCl2(s) Pb2+ + 2ClS0.130+S 2S= 0.130即Pb2”0.130mol L-1 Cl-=2S = 2X5.7X 10-3 (mol L-1) . Ksp (AgCl) = Pb2+ Cl-2=0.130X (2X2.57X10-3)2=1.69X 10-52 .解:查表得

33、Ksp(Fe(OH)3) = 2.64X10-39Ksp(Mg(OH) 2) = 5.66X 10-12根据溶度积原理，使Fe3+完全沉淀所需OH-的最低浓度为3 Ksp(Fe(OH)3) 3 2.64 柯39OH-=J-T =/F=1.38 M0-11(mol，L-1)pOH= 10.86pH=3.14Mg2+不沉淀，溶液中OH-的最高浓度为OH-=Ksp(Mg(OH)2) =5.66 10-12Mg2+/0.10=7.5X10-6(mol L-1)pOH= 5.12pH=8.88只要将OH-浓度控制在1.38X10-117.5X 10-6 mol L-1之间,即pH控制 在3.148.88

34、之间，即可使Fe3+和Mg2+分离。若用NaOH来控制这样的条 件是困难的，NH4+NH3缓冲液可满足这个要求。3.解：M(OH)2(s)M2+ + 2OH -(1) S=3：K 3；1.0 10 12 = 6.3X 10-5mol L-1 4.4(2) M 2+ = 6.3X10-5mol L-1, OH- =1.26X 10-4mol L-1(3) OH-= 0.10 mol L-112S = M 2+ =一I 1.0 102 = 1.0X10-10mol - L-1 OH (0.10)(4) M 2+ = 0.20 mol - L-1S= OH-/2 =1 l-2p- J。1012 =1

35、.1X 10-6mol - L-12 HM 20.204.解：在溶液中，c(Mg2+)=0.01 mol L-1c(OH-) = Kw / c(H+) = 1.0 10r 14/10 5= 1.0 10 9 mol L-1所以，Q =Mg2+北 OH-2 = 0.01 ¥1.0 109) =1.0M0-20< KspMg(OH) 2 因此溶液中没有沉淀生成。第四章缓冲溶液、是非题：（以“ 十 ”表示正确,”表示错误填入括号）1 .将HAc-Ac-缓冲溶液稀释一倍，溶液中的H3O+就减少到原来的一半()2 .配制pH=6.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc (pKa=4.75

36、)()3 .将等体积的0.2 mol L-1的NH4C1与0.2 mol L-1的NH3 H2O混合,可得到缓冲溶液()4 . 0.1mol L-1的HAc和0.05 mol L-1的NaOH以等体积混合，可以制成缓冲溶液()5 .正常人，血液的pH值总是维持在7.357.45范围内()6 .配制pH=4.00的缓冲溶液，可选择HAc和NaAc (pKa=4.75)()7 .配制 pH=5.00 的缓冲液，可选择 NH4C1 和 NH3 H2O(pKb=4.75)()8 .人体血浆中最重要的抗酸成分是 HCO3-()9 . 0.10kg 1.0molkg-1 的 HCl 溶液与 0.10kg

37、2.0mol kg-1 的 NaAc 溶液混合，可以作为缓冲溶液使用。()二、选择题：1 .下列各溶液，能组成缓冲溶液的是(A. 0.2 mol - L-1HAcB. 0.1 mol - L-1 NH3 - H2OC. 0.2 mol - L-1 KH2PO4D. 0.1 mol - L-1HAc 和 0.2 mol - L-1NaAc2 .影响缓冲容量的主要因素是A.缓冲溶液的pH值和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度3 .影响缓冲溶液pH的主要因素是A.缓冲溶液的缓冲容量和缓冲比C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度4 .人体血液中最重要的抗酸成分是A. H2PO4-B. HPO42-5

38、 .下列各缓冲溶液，缓冲容量最大的是B.弱酸的pKa和缓冲比D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比(B.弱酸的pKa和缓冲比D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比C. HCO3-D. H2CO3A. 500ml中含有0.15mol HAc和0.05mol NaAcB. 500ml中含有 0.05mol HAc和0.15mol NaAcC. 500ml 中含有 0.10mol HAc和0.10mol NaAcD. 500ml 中含有 0.20mol HAc和0.20mol NaAc6 .人体血液中最重要的抗碱成分是A. H2PO4-B. HPO42-C. HCO3-D. H2CO37 .现要配制pH=4.5的缓冲溶

39、液，最理想的缓冲对是()A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B . HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D . NH3-NH4CI (pK(NH 3)=4.75)8 .现要配制pH=9.5的缓冲溶液，最理想的缓冲对是()A. NaH2PO4-Na2HPO4(pK(H2PO4-)=7.21)B . HAc-NaAc(pK(HAc)=4.76)C.HCOOH-HCOONa(pK(HCOOH)=3.75)D . NH3-NH4CI (pK(NH 3)=4.75)三、填充题：1 .已知HAc, H2P

40、O4-和NH4+的pKa分别为4.75, 7.21和9.25,若欲配制与正 常人血浆pH值相同的缓冲溶液，应选用的缓冲系为 ,其中抗 酸成分,抗碱成分是。2 .人体血浆中最重要的缓冲对是 ,其抗酸成分 是,抗碱成分是。3 . HAc ( pKa=4.75 )和NaAc组成缓冲溶液，其理论缓冲范围 为 o4 .缓冲溶液是由 或组成的混合溶液。四、计算题：1.已知某一元弱酸 HB的pKa=5.00,计算0.1mol?匚1HB和0.1 mol?匚1B-等体积 混合后溶液的pH值。2,已知某一元弱碱B-的pKb=5.00,计算0.1mol?匚1HB和0.1 mol?匚1B-等体积混 合后溶液的pH值。

41、3 .今需配制pH为7.40的缓冲液100ml,问应取0.067 mol L-1的Na2HPO4溶液 和 0.067 mol L-1 的 KH2PO4 溶液各若干 ml(H3P。的 pKa2=6.80)?4 .欲配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少g的CH3COONa 3H2O固体,溶解在 500ml0.500 mol L-1CH3COOH 中？(HAc 的 pKa= 4.75)5 .已知Tris HCl在37c时的pKa为7.85,今欲配制pH为7.40的缓冲液，问在含有 Tris 和 Tris HCl 各为 0.05 mol L-1的溶液 100ml 中，需加入 0.05 mol L-

42、1 的HCl溶液多少ml ?6 .用0.025 mol L-1的H3P。4溶液配成pH为7.4的缓冲溶液100ml,需力口入0.025 mol L-1的NaOH溶液与之中和，试计算所需H3PO4溶液与NaOH溶液的体积。7 .今有 0.20 mol L-1 的 NH3 H2O 和 2.00L 0.100 mol L-1 的 HCl 溶液，若配制 pH=9.60的缓冲溶液，在不加水的情况下，最多可配制多少ml缓冲溶液？具 中NH3 H2O和NH4+的浓度各为多少？第四章缓冲溶液一、是非题（以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号）1.-2. - 3. + 4. + 5. + 6. + 7. 8

43、. 9. 十、选择题1. D, 2. D, 3. B, 4. C, 5. D, 6.D, 7. C, 8. D.三、填充题1. H2PO4- -HPO42-, HPO42-, H2PO4-2. HCO3-/H2CO3, HCO3-, H2CO3。3. 3.75-5.754. 弱酸及弱酸盐、弱碱及弱碱盐四、计算题1 .解：根据 pH pKa lgB HB,pH=52 .解：pKb=5.00, pKa=9.00,pH=93-解：pH pKa2 lgV(HPPO )V (H2PO4 )即7.4c。八,V(HPO2 ) 6.80 lg”100-V(HPO2 )解得：V(HPO4 ) 80(ml)则 V

44、(H2PO4)100 80 20(ml)4.解：设需 NaAc 3H2Oxmol,根据 pH pKanJn(HAc)有：5.0 4.75 lg 500 rxo/l000解得：n(Ac ) 0.445(mol). .需称取 NaAc 3H2O 的质量为：0.445 X 136=60.52(g)5. 解：设需加入 HCl的体积为x mol根据pHpKaigTrisLTris H 7 4 7 85(100 0.05 05x)/(100 x)g (100 0.05 0.05x)/(100 x)解得：x=47.6(ml)6. .解：根据题意，应用H 2 PO4 HPO2缓冲对,设需H3PO4x ml,与

45、H3PO4反应的NaOH为y1 ml,与HPO2反应的NaOH为 y2mLH3 PO4 + OH=H2PO4+H2Ommol 0.025x0.025y10.025y12H2PO4+ OH = HPO4+H2O0.025x-0.025y1 0.025y20.025y2x=y1x+y1+y2=100, x=y1 y2=100-2x7.4 7.21 lg 0.025y20.025x 0.025y2解得：x=38.34(ml),即需要 H3Pd38.34ml。NaOH 需要：100-38.34=61.66(ml)7.解：设配制前NH - HO体积VL。则 NH3 - H2O + HCl = NH4Cl

46、 + H2O起始 0.20V10.200平衡0.20V1-0.2000.20n(NH3 H2O)PH PKa lg n(NH 4)0.20V0.209.60 9.25 lg0.20Vi=3.24(L)缓冲溶液总体积V=3.24+2.00=5.24(L)NH3 H2O=0.20Vi0.20V10.085(mol L )NH4+=0.20VT10.038(mol L 1)第五章化学热力学基础一、是非题：(以“ 十 ”表示正确，“”表示错误填入括号)1,已知 H2(g) + 1/2O2(g) 一 H2O(g)AHm? (298.15K) = -241.818 kJ mol-1 所以说，H2的标准摩尔

47、燃烧燃为 AHm? (298.15K) = -241.818kJm ol-1()2 .状态函数的变化取决于体系的终态与始态，与经历的途径无关。()3 .封闭系统的循环过程中， U=0, Q = -W。()4 .在非体积功为零时，经包容过程的封闭系统所吸收的热全部用于增加系统的内能。()5 .盖斯定律只应用于非体积功的系统中。()6 .H = U + pV是在定压条件下推导出来的，因此只有定压过程才有始 ()7 .K是温度的函数，数值大小与计量方程式的写法无关。()8 .最稳定单质的 A Hc° 为零，故AHc° (O2,g)=0 kJ/mol 。()9 .内能的绝对值无法精

48、确测定()、选择题:1.在标准态的规定中，下述表达不正确的是A、标准压力 P?=100.00KPaB、T=298.15KC、b?=1.00molkg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力2、在标准条件下，下列反应式中能表示 CO2的&Hm?（298.15K）的反应式为（）A、C（金刚石）+O2（g）= CO2（g）B、C（石墨）+O2（g尸 CO2（g）C、CO（g）+1/2O2（g尸 CO2（g）D、CO2（g尸CO（g）+1/2O2（g）3、下列物质中AfHm?不等于零的是（）A、Fe（S）B、C（石墨）C、Ne（g）D、C12（1）4.系统接受环境作功为280 J,热力学能增加了 3

49、60J,则系统（）。A、吸收热量80J B、放出热量80J C、吸收热量640J D、放出热量5、某系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的是（）。A、 UB、 HC、 PD、Q6.反应：H （g） +1Q （g） H2O （l）ArHme=-285.8 kJ/mol则下列各式中正确的是()A. ArHme=A cHm9 (H, g) =AfHrm9 ( HQ l ) = -285.8 kJ/molB. AcHm9 (H2, g) =- AfHm9 (HQ l) = 285.8 kJ/molC. AU = Qp=ArHm9= -285.8 kJ/molD. Qp = -AHc9 = -A rH

50、m9 = 285.8 kJ/mol7.在500K时，反应SO2 (g) + 1/2O2 (g) =SO3 (g)的平衡常数为50,同一 温度下，反应2 SO2 (g) +O2 (g) =2 SO3 (g)的平衡常数为()A. 2X10-2B. 4X10-4C. 4X10-2D. 2.5X 1038 .下列物质中&Hm?等于零的是()A、O2(g)B、C(石墨)C、CO(g) D、H2(g)9 .已知可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在温度T时的标准平衡常数 K1 0=0.25,则在此温度下可逆反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数K2 ° 为

51、()A.0.25B.0.50C.2.0D.4.010 .采用下列措施，其中能使可逆反应的标准平衡常数发生变化的是()A.改变反应物浓度B.改变反应温度C.使用催化剂D.改变产物的浓度三、填充题：1 .热力学第一定律的数学形式为 在封闭体系中，Qp= AH 的适用条件是四.计算题:1.已知 298.15K, 100 kPaB寸：H2 (g)+1/2O (g) H2O(g)H2 (g)+ O2 (g) H2O2 (g)ArH m,1= 241.8kJmol-1ArH m,2= 136.3kJmol-1,0试求反应 H2O(g)+1/2O2(g) H2O2(g)的 ArH m 值。-ArH m,1=

52、 26.7kJmol-1ArH m,2= 50.8kJmol-1-6ArH m,3= - 36.5kJmol-12 .已知下列热化学方程式：Fe2O3 (s)+ 3CO (g) 2Fe (s)+ 3CO2 (g)3 Fe2O3 (s)+ CO (g) 2 F/O4 (s)+ CO2 (g)Fe3O4 (s)+ CO (g) 3 FeO(s)+ CO2 (g)-0 不用查表，计算反应 FeO(s)+CO (g) Fe (s)+ CO2(g)的ArH m。 利用 的结果和附录的数据计算FeO(s)的标准生成始。工3 .用标准生成始(Af H m)计算下列反应在298.15K和100 kPa下的反应

53、热 NH3(g)+HCl (g) NH4Cl (s) CaO(s)+CO2 (g) CaCO3 (s)4 .用标准燃烧热(Ac H m)计算下列反应在298K和100 kPa下的反应热 2c2 H2 (g) + 5O2 (g) 4CO2 (g) + 2H2 O (l) C2H50H (l) CH3CHO (l) + H 2 (g)5 .已知下列反应298.15K时的热效应：(1) C(金冈I石)+ 02(g) = C02(g)A rHm,i = - 395.4 kJ mol-1(2) C(石墨)+ 02(g) = C02(g)ArHm,2 = - 393.5 kJ mol求C(石墨)=C(金刚石)在298.15K时的A rHm 。CO(g) + H 20(g) . CO 2(g) + H 2(g)第五章化学热力学基础 一、是非题(以“ + ”表示正确，“”表示错误填入括号) 1. + 2. + 3. + 4. + 5. 6. + 7