考前提分小知识点：碱金属元素[1]

1、I碱金属元素考点1钠与水反应及应用T, .7' J. 1.='J'-1 .钠与水嘴反应可以概括为： 五个字来记忆。(1)钠投入水中并浮在水面上 密度 水。(2)钠立即跟水反应，并 ,发出嘶嘶声，产生气体。(3)同时钠熔成一个闪亮嘴小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失一一。(4).1-r' '1反应后口得水溶液使酚酗：与水反应生成NaOH 。1 I J2 .钠与酸溶液反应j-j= 一 Xjrti .->"K-1jFf./暴P . s . C/.£4，事词",，'.，F# ." r Jw '当钠

2、投入酸溶液中， 钠首先与酸电离出嘴 H+反应： ;当酸完全反应后，过量嘴钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应。JF>3 .钠与盐溶液嘴反应一* T实质上是先与水反应生成NaOH , NaOH再与盐反应。L <4： , p '1 ' . 1* 译,"，'," 冰 l, , r ,/k1. w5 ,_h4l：,. '1t、y «与 CuSO4 溶液反应：2Na+2H 2。= NaOH+H 2T CuSO 4+2NaOH ='lNa 2SO4. 二rA 海，Hk * " 第渊 H'.! A 湎f

3、c -L-JBfbM. J .,-&L- f nB * < °上fti+Cu(OH) 2 工(2) 合并(2)得：_,vv Kl a ,> .二/(2 )与FeCl 3溶液反应：特别提醒：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中嘴金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在， 即金属离子周围有一定数目嘴水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融嘴盐反应才可能置换出盐中嘴金属。 ,例1下列关于钠与水反应嘴说法不正确嘴是()ySA . k . /士 二f ，/ 中率.#£* -:-1 0 5. Ziffik B *£, 界e 审* ji "

4、 j将小块钠投入滴有石蕊试液嘴水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应, "Gk B*第 i b/_11 4*4，* fifth后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等嘴金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出嗜氢气质量相等。A.B.C.D.解析钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚Mt变红，而不能使石蕊变红。钠与水嘴反应本质是钠.j -151 1j. «,j _ fit （1与H +嗜反应，所以钠先与盐酸溶液中嗜酸反应。钠在水蒸气中反应产生嘴是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠嘴密度

5、比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡 箔包住嘴钠不会被氧气氧化，所以与水反应嘴钠质量不相等，两者放出氢气嘴质量也不相等。工 CW r4'- 1 _§ Jr a答案D黑色陷阱忽视了钠与水反应产生 H2,无氧气存在而漏选；忽略了钠直接投入水中，在水面 上部分钠被氧化而漏选。烹N;二.F泊广彖礴八名*。蹲将干考点2过氧化钠喘结构与性质上丫 a ,"；犷 +、1. Na2O2嘴结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极,* * - '- i *”- . ' 1I > 1 事工上 . I &#

6、165;B . Jijg . !,:不性键），形成了一种不太稳定嗜结构。:.,依:二Z9 二 "一2 T（k1, r:A f , 0'*r 第,1, jflkq I . £|F，*户 fr I > . Wk . .工不 ，/ifir J - 12. Na2O2口得性质-1价介于氧嗜两种较稳定化合价 0价和2价之间，因此 Na 2O2既可以在一定条件下， ' j3|-H,a 1<p r fll a£RL _ a rn _ jKf bl 1w. W I 1Me r>l i gfc.71k I V /获得电子表现 7 （如与SO2、Fe

7、2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子 - -11- X,.AVDKJX3 一 一表现（如与H +和MnO 4反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2。、CO2等反应）；但以为主。. 一丁. B. F .fD F - * . . ： J- . > I,Tl . ' 1 1 flf1，-” - 5 I1界 F :Na2O2 与 SO2 反应：Na 2O2+SO 2=_, .、步二一Na2O2投入氢硫酸中，可将 H2 s氧化成单质硫，溶液变浑浊： 。Na2O2投入品红溶液中， 使品红溶液褪色（褪色原理与SO2）。特别提醒:Na 2O2跟CO 2和水蒸气组成嘴混合气体反

8、应时嘴先后顺序。若先发生反应：2Na 2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T ,必还发生 2NaOH+CONa 2CO 3+H 2O ,即应先MJ考虑Na 2。2跟CO 2 口得反应。例2 (2006年全国I )在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当唱化学试剂和实验用品、用上图中嘴实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。仪器加入试剂加入该试剂唱目嘴/B饱和NaHCO 3溶液US，W原C,j “G3 '"J JD.、fA(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应嗜化学方程式： 。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。1,fa Crip? L J-，Tfc

9、<Tdj L上l h、 r l一'a 心r & J一r F 人、人k 口V, . a /H « 人、 ,解析要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是 02,故实验目嘴就是验证过氧化钠与水或二氧化碳嘴反应。实验仪器中嘴A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在嘴杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳嘴反应是离子反应， 故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是,/ A .*1 v *. J. Ia4 T S季. -a bKTK 402。为检验生成嘴 02应将试管F从水槽中取出

10、，然后用带火星嘴木条伸入管口进行检验，但是取. . 1 . . J - 出F前，应将装置 A中口得反应停止。答案(1) CaCO3+2HCl =CaCl2+H 2O+CO 2T(2) B 饱和 NaHCO 3 除 CO2 中唱 HCl"- J，一、J小，,中 A *1 Ufc > > 1L . UC Na2O2粉末反应物D NaOH溶液除去未反应唱CO2(3) 2Na 2O2+2CO 2= 2Na 2CO3+O 2(4)将带火星嘴木条插入试管检验木条能否复燃。方法技巧做实验首先确立实验目嘴，确定装置B、C、D嘴作用是解答本题嘴关键。易错点.ifijr , 匚6 * . J

11、是部分考生考虑二氧化碳中嘴水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装v xX. z置而出现错误。-.-ABtLAA .、'-, /»:"产1 MT，& J?： *，二* .6考点3碳酸钠、碳酸氢钠.11* 小9'- - t tLE1 .碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别8 -a” Q-： ；* ” ./象 * * * * * * 件 a 上骷 q(1)热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生嘴气体通入澄清嘴石灰水中，石灰水变浑浊嘴原试剂是，另一个为。(2)和酸反应速率不同。分别取一定质量嘴固体，加入等浓度、等体积嘴

12、盐酸，反应快、产 tj _ _ 1 j!V| . 一 B"Bl j ff-jgF 月-BLtij - . '_二 a _ tV|, a . f rrTl 7一.i.生气体多唱为,另一个为。, wk 1、硬1 j .烽*b。*1.(3)阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钢稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀嘴原试剂J <' X-11一 ,，、jtwk Ir夕'展纯务；二尸卡",a .；第,弋华4为七、,另一个为V o k仲二种J 一.6、. 产-Z 'f尸*匕R K L、"&: 8 .产石“三第伊丁产东0 J “二叱H t

13、小(4)溶液嗜酸碱性。测其稀溶椒 (0.1 mol L 1)嘴pH ,溶放嘴pH在12左右，而,'I 4k ,./>|“S 9：7/ G溶液嘴pH在8左右。 ,特别提醒:碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加嘴次序不同，产生嘴现象不同。,J 1j ,:"上 F n J m尸m J I. _ *- 1_向盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液(开始时酸过量)：2HCl+Na 2CO3=2NaCl+CO 2I+H2O。若向Na 2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)：HCl+Na 2CO卢NaCl+NaHCO 3 (无| ' . _工 h J./丁 一- .gMt 二-工

14、- nkjT1户.v x # *“ 广二.丁b j .，叫气泡)，HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2I+H2O。由以上分析可知，不同嘴滴加顺序产生不同fl嘴现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸嗜原理。2.碳酸氢钠和碳酸钠嘴制法（1 ）制取NaHCO 3嘴万法减压低温蒸干 NaHCO 3溶液。NaHCO 3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂嘴方法制得NaHCO 3晶体。往饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2,过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H 2O= 2NaHCO 3广 .«1"：/事.g. * "* jji

15、pp 於 4>； , y*聃，,.（2）联碱法制纯碱原理< 'V .-C1 - fjfc-* * J；. * * Jf""dl * J；.B J-, 1 在饱和食盐水中通 饱和后，再通 : NH 3+CO 2+H 2O=INH 4HCO 3生成NH 4HCO3嗜溶解度大，而c（Na+）也大，而NaHCO 3溶解度小，故产生沉淀： NaCl+NH 4HCO 3= NaHCO 3 J+NH 4CI，总方程式： 。将析出沉淀加热，制得Na2CO3 （纯碱） -3一-_-=一一|特别提醒:不能先通入 CO2达饱和后再通入 NH 3,因为CO2在水中嘴溶解度很小r

16、 . 1/S /（1 ： 1）,即使通入过量嘴 NH 3,所生成唱NaHCO 3、NH 4Cl也很少，这样就无法制取|NaHCO 3。 G- A ,TT BwI J, k.事_ - - ,.!n ' h *L j J-f； " tl "Bl g*'.0 H s ilki例3下列实验能成功嘴是（）#" rjJFr,j,-IK , .I . . fTjs ' "' L - . ., t'j<用水鉴别 Na2CO3和NaHCO 3固体；用观察法区别 Na2O和Na 2O2；用MgCl 2溶液'/ T'

17、; Y - r， J"» 11、.上 * »,厚.鉴别Na 2CO3溶液和NaOH 溶液；用稀盐酸鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液。,、ri /7,f1 0r-*, ii hp - 'Mi ja -m1,_u.1A.、 B.C.D.解析Na 2CO 3溶解度远大于 NaHCO 3,取等量水，溶解得多嘴固体就是Na 2CO 3o Na2CO3,1".' ":J,曾-5 '，A ；丸. J .”还能与水结合成块状 Na 2c0 3 10H 2O,分别取a g固体，各加b mL嘴水，搅拌，有溶液嘴为NaHCO 3,只

18、形成块状固体喟为 Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2为黄色，观察即可分辨。MgCO 3与Mg（OH） 2都难溶于水，故 MgCl 2溶液不能区别 Na2CO3溶液和NaOH 溶液。Na 2CO3溶液与稀盐酸反应嘴现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应 CO32 +H += HCO 3 ,没有立即产生气泡，当 CO32完全转化成HCO3后再滴盐酸，即相当于在 NaHCO 3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸嘴方法可区别 Na2CO3溶液和NaHCO 3溶液。答案D黑色陷阱本题不仅要考虑物质嘴性质差

19、异，而且要考虑操作方法唱不同对差异性质嘴影响。Na2CO3、NaHCO 3溶液滴入到盐酸中嘴现象是一致嘴，而稀盐酸滴入这两种溶液中产生气泡是后'L 表f. n. ' . & Zjb上. n u i. » &、 Jj. «. 者快。因忽略了 NaHCO 3比Na 2CO 3与酸反应激烈而误选 B。i-hdfw .* . .考点4碱金属":仍=三 8，1wF 串 'jjft,-jA 1 " , " * , Jffc ,Pf Jfc（六 / L " "' "r-Jh * j

20、HK1.焰色反应. Q f9索展了NF 址簿?冬麻（i）概念：在燃烧时使火焰呈特殊嘴颜色，叫焰色反应。：4 V/不-1dl,凡朋jf（2）用品： （或铁、铭、馍、鸨等）、 _ （或煤气灯）、试剂。卡.掣N彳”L>j. r （3）焰色反应鉴别盐类嘴步骤：钳丝在火焰上灼烧至原火焰色。蘸取溶液（沾取固体）。再蘸取（沾取）- - -gijjra放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要 去观察。盐酸洗钳丝。另外化学药品进行实验。钳丝在火焰上灼烧至原火焰色（如襁灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）钾、钠焰色反应颜色：钾 一一紫色（透过蓝色钻玻璃）；钠一一黄色。Ai 尸 1 , I n'

21、 'r < -；”诵:2.碱金属唯性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂嘴氧化物，而4*r*''+，,* ,号' :二”' h* 力聃、，,、Li只生成Li2。（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但KIW密度比Na小。（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。（5）碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 Li却因密度比煤油更小，只能保存在液一 ih. ,4 ：，0-d.'t_ A x' > &

22、#187; 1 j（M» _ L1l , J 1体石蜡中。(6)碱金属嘴盐一般都易溶于水，但U2CO3却微溶。，.6 * *.6. 1常，. flt 1 * * -ib . 6* . V， >- 热 q(7) 一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO 3却比Na2CO3溶解度小。(8)试剂瓶中嗜药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。(9) 一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼嘴金属 Na、K等除外。如：F； I "捻"jr |.二尸2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH) 2 +H 2 >Na 2SO4。，6

23、 1 " * JQk . < ' < yb , t>.0 * J , J* '东 J ' p . h r q(10) Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。例4下列有碱金属锄(Rb)唱叙述中，正确嗜是()* e，二/ f .JF 尸、<> 二手0 16 J 押A.灼烧氯化锄时，火焰有特殊颜色B.硝酸锄是离子化合物，易溶于水A 4 i八R一 ./C.在钠、钾、锄三种单质中，锄嘴熔点最图 D.氢氧化锄是弱碱一小.J . 小 r ：41 . Ok . L,:*,6,节,，k .的 U解析与钠元素相似，锄元素也有焰色反应，选项 A正确；与NaNO 3相似，RbNO3是离子化I" t '"/ ¥JJr .-,I。 I *，.1合物，易溶于水，选项 B正确；碱金属从锂到葩，熔点逐渐降低，选项 C错误；碱金属嘴氢氧化. 4 .一:/ Wk ,物均为强碱，选项 d 错误。，.二：%-个”:：二.''；：nJBF a*Pran"u. ；,3-，;rj/t答案AB。h/：l ；.户二一二 ：二7C，,俨.1'd-二1hLp' * -l