高一化学试题及答案

1、高一化学试题及答案第 I 卷选择题( 40 分)一、单项选择题(每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 40 分)1以下实验操作：取液体试剂，取固体试剂，溶解,过滤，蒸发。一定要 用到玻璃棒的是 ( )A. B.C.D.2. 除去以下物质中的杂质 ,所用试剂和方法正确的选项是 ()选项物质杂质除杂质所用试剂和方法AKCl 溶液 I2 加热 ,升华BKNO3K2SO4BaCl2 溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸，过滤3. 以下说法中 ,不正确的选项是 ()A. 磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02 X023个磷酸分子的质量在数值上相等B. 6.02 1023个氮分子和6

2、.02 1023个氢分子的质量比等于 14 : 1C. 32g氧气所含的原子数目为 2 X6.02 1023D. 常温常压下,0.5 6.02 1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L4. 相同质量的以下气体，在同温同压下占有的体积的是()A.5. 以下离子方程式的书写正确的选项是 ()A. 铁与 FeCl3 溶液反响： Fe+Fe3+=2Fe2+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH- =CO2T +H2OC. 金属铝参加到NaOH溶液中:AI+2OH-+H2O=AI错误！未找到引用源+2H2TD. 钠与水的反响 2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2f6以下离子能大量共存

3、的是 ()A .使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K +、SO2- 4、CO2- 3B .无色透明的溶液中：Cu2 +、K +、SO2-4、NO - 3C.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH + 4、SO2-4、Cl-D .使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K +、CO2 - 3、NO - 37在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉， 首先置换 出的是()A.8. 复原性 Cl-A. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2B. Cl2+2Br-=2Cl- +Br2C. I2+2Cl-=2I-+Cl2D. 2Fe2+ Br2=2Fe3+ 2

4、Br-9. 以下各组中的两种物质相互作用时，反响条件(温度、 反响物用量比) 改变，不会引起产物的种类改变的是()A. Na 和 O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C 和 O210. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，以下4种方法中不可行的是()A. 分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀B. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11. 以下有关 Al(OH)3 的图像不正确的选项

5、是()A. 向AICI3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加 AICI3溶液C.向NaAIO2溶液中通入 CO2D.向AICI3溶液中滴氨水12. 在 5mL0.05mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 溶 液恰好完全反响，那么该氯化物中金属元素的化合价为()A. +1B.+2C.+3D.+413. 以下关于铁及其化合物的说法中正确的选项是()A. Fe3O4 是一种红棕色粉末 ,俗称磁性氧化铁B. 铁与水蒸气在高温下的反响产物为Fe2O3和H2C. 去除FeCI2溶液中的FeCI3杂质,可以向溶液中参加过量铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反响产生红色沉淀14. 以下物质放置

6、在空气中变质，不是因为发生氧化复原反响而变质的是()A.15. 以下各组反响 ,最终一定能得到白色沉淀的是 ()A. 向Na2CO3溶液参加CaCI2溶液B.向CuSO4溶液中参加 NaOH溶液C.向FeCI2溶液中参加过量 NaOH溶液D.向AI2(SO4)3溶液中参加过量 NaOH 溶液16. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。以下说法正确的选项是()A.水晶项链是硅酸盐制品 B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17. 能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()A. CO2 溶于水生成碳酸 ,SiO2 不溶于水也不能跟水直接反响生成硅酸B.

7、在高温条件下，SiO2 和 Na2CO3 能发生反响：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2fC. SiO2 熔点比 CO2 高D. CO2通入Na2SiO3稀溶液中住成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶18. 以下各步反响 A(HCI) B(CI2) C(NaCIO) D(HCIO) E(CO2 其中不能直接一步实现的是 ()A. A BB.BCC.CDD.DE19. 用以下两种方法制取氯气 :用含氯化氢 1 46克的浓盐酸与足量的二氧化锰反响用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反响。那么所得氯气 ()A.比多B.比多C.一样多D.无法比拟20. 检验某未知溶液中是否含有氯离子 (CI

8、-), 正确的操作是 ()A. 向未知溶液中参加 AgNO3溶液有白色沉淀产生B. 向未知溶液中参加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，参加盐酸，沉淀不消失C. 向未知溶液中参加稀*酸化后，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生D. 向未知溶液中参加稀盐酸酸化后，再参加AgNO3溶液，有白色沉淀产生第 II 卷非选择题( 60 分)二、填空题21. (10分)现有以下七种物质：铝蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体 HCI( 1 )上述物质中属于电解质的有 。 (填序号 )(2) 向的溶液中逐渐滴加的溶液，看到的现象是。(3) 上 述 物 质 中 有 两 种 物 质 在 水 溶

9、液 中 发 生 反 应 , 其 离 子 方 程 式为 :H+OH-=H2O, 那么 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为(4) 的 浓 溶 液 与 高 锰 酸 钾 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为:2KMnO4+16HCI(浓)=2MnCI2+2KCI+5CI2T +8H2O,该反响中的氧化剂是,氧化产物是。* , E为淡*粉末。22(8 分)如下图，以下各项变化的未知物焰色反响均呈答复以下问题。(1) 写出AB的化学方程式。(2) 写出SD的离子方程式。(3) 在B-C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是，主要原因是 。23(12 分)某一反响体系有反响物和

10、生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成以下问题：(1) 该反响中的复原产物的化学式是 ，复原剂的化学式是 。(2) 该反响的离子方程式 。(3) 标出该反响中电子转移的方向和数目。(4) 如果反响中转移了 0.3mol 电子，那么 (填“溶解或“生成 的)铁的质量为 。24(8 分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气，反响的化学方程式为：MnO2 + 4HCI(浓)=WnCl2 + Cl2 T+ 2H2O。取一定量的浓盐酸 使其与二氧化锰发生反响，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。请答复以下问题：(1) 写出该反响的离子反响方程式 。(2) 参加反响的二氧化

11、锰的质量为 。(3) 反响中被氧化的 HCI 的物质的量为 。(4) 实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为 1 . 1 9gcm 3 ，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度 。三、实验题25. (10 分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moIL-1 的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管;烧瓶;烧杯;药匙；量筒;托盘天平。请答复以下问题:(1) 配制稀硫酸时 ,上述仪器中不需要使用的有 (选填序号 ),还缺少的仪器有 (写仪器名称 )。(2) 配 制 100mL1molL-1 的 稀 硫 酸 需 要 用 量 筒 量 取 上

12、述 浓 硫 酸 的 体mL(保存一位小数),量取浓硫酸时应选用 (选填10mL、 50mL、100mL)规格的量筒。(3) 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 。A. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B .未经冷却 ,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯 ,定容C. 烧杯没有洗涤D. 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线26. (12分)如图为实验室制取和收集纯洁枯燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图 :(1) 反 应 前, 在 中 装 浓盐 酸 (填 写 仪 器名 称),中 装MnO2(填写仪器名称)(2) 装置 A 中所装试剂是 ,装置 B 中所装的试剂是。(3) 装 置 D 中 所 装 试 剂

13、 是 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为(3)NaOH 通入 CO2 的量缺乏或 NaHCO3 通入的 CO2 过量23. (1)FeCl2Fe( 2) Fe 2Fe3=3Fe226.(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH 溶液， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O一、选择题每题只有一个正确答案1、以下说法不正确的选项是A、 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、 N、 S、 Cl、 Br 等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团， 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B、钠钾合金在常温下是液体，可

14、用于快中子反响堆作剂；镁合金大量用于制 造火箭、导弹和飞机的部件等C、 2021 年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占 20 以上，一致汽车尾气中的主要污染物为 NOx、CO、燃烧源超细颗粒PM2、5 等有害物质，其中 PM2、 5OM 单位为百万分之一米颗粒大小约等于胶体粒子D、 为四大根本反响及其关系，那么反响4NH3+5O24NO+6H2O属于区域32、以下有关化学用于表示正确的选项是A 、 BaOH2 溶 液 与 过 量 NaHCO3 溶 液 混 合 离 子 方 程 式 ： Ba2+OH-+HCO3- =BaCO3 +H2OB、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的

15、氧原子：D、氢氧化铁的电离方程式： Fe OH 3= Fe3+3OH 3、在KC1O3 + 6HC1KC1 + 3C12件3H2O的反响中，被氧化的原子与被复原的 原子的原子个数比是A、 1： 6B、 1： 5C、 6： 1D、 5： 14、以下实验操作正确的选项是A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，那么配得该溶液需称取22、 5g 胆矾晶体C、 用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mLD、焰色反响实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特 殊焰色5、以下关于化学素养的说法中，正确的选项是A

16、、 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为海洋元素B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C、 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl ;铁在盛有 氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕 *，产物为 FeCl3D、 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中参加石灰石的作用是除脉石SiO2 造渣6、以下各组试剂在溶液中反响，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离 子方程式表示的是A、氯化镁、氢氧化钠 B、硫酸钠、氢氧化钡C、碳酸氢钠、氢氧化钡 D、氯化铝、氨水7、将足量 SO2 通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存的是A、 K+、 Na+、 SiO32-、 ClB、 H+、 NH4+、 A

17、l3+ 、 SO42-C、 Na+、 CO32-、 SO32-SO42-D、 Na+、 S2-、 OH、 Cl8、以下除去杂质的操作方法不正确的选项是A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C、自来水中含少量 Fe3+:蒸馏D、*钾固体中含少量氯化钾：配制 80C的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤枯燥 来源9、向密度为p g/cm3勺盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，那么原盐酸溶液浓度为单位为 mol/L A、 25、 4pB、 12、 7pC、 6、 97pD、 6、 35p10、设 NA 表示阿伏伽德罗

18、常数的值，以下表达正确的选项是A、 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2LB、 标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为 0、5NAC、 物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NAD、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA11、以下实验现象与结论均正确的选项是实验操作实验现象实验结论A 向未知液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B 向无色溶液中滴加氯水，再加 CCl4 振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无 色溶液中一定含 IC 某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含 SO2D 将豆粒大金属钾投入水中

19、钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小 于水12、高铁酸钠Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一 种 制 备 Na2FeO4 的 方 法 可 用 化 学 方 程 式 表 示 如 下 ：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2OM+O2f，对此反响以下说法中正确的选项是 处的物质为Na2SO4;Na2FeO4既是氧化产物又是复原产物；Na2O2既是氧化剂又是复原剂；2molFeSO4发生反响时，反响共转移8mol 电子A、B、C、D、13、某溶液中含 AI02 、SO32 、SO42、Na+，向其中参加 Na2O2后， 溶液中浓度根本保持不变的离子是A、

20、SO32B、 Na+C、 AIO2D、 SO4214、以下装置能到达实验目的是A、用于放出碘的苯溶液 B、用于实验室收集S02C、用于实验室制备 Fe(0H)2D、用于比拟 NaHC03和Na2CO3热稳定性15、 甲试管中盛有 0、 5moI/LNa2CO3 溶液 1 0mL ，慢慢往试管中参加 1moI/L 的盐酸 7、 0mL ；乙试管中盛有 1moI/L 的盐酸 7、 0mL ，慢慢往试管中滴加 0、 5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的 CO2物质的量大小关系 为A、甲=乙B、甲乙C、甲V乙D、无法确定16、 ：复原性强弱：I > Fe2+、往100m

21、LFel2溶液中缓慢通入 3、36L (标准状况)氯气，反响完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、那么原FeI2溶液的物质的量浓度为A、 1、 1mol/LB 、 1、 5mol/LC 、 1、 2mol/LD 、 1、 0mol/L17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，以下判断中不正确的选项是A、均属于氧化复原反响 B、H2和HCI均可循环利用C、SiO2是一种坚硬难熔的固体 D、硅可用于制作光导纤维18、 200C时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2充分反响后， 固体质量增加了 3、6g,那么原混合气体的平均摩尔质量为A、 5、 8gmol1B、 11、 6gm

22、ol1C、 23、 2gmol1D、 46、 4gmol119、把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使 SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此 时铝元素的主要存在形式是A、 Al3+B 、 Al(OH)3C 、 AlO2-D 、 Al3+ 和 Al(OH)320、将 2、32gNa2CO3、NaOH 的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后 向该溶液中逐滴参加 1mol/L 的盐酸，所加盐酸体积与产生 CO2 体积(标准状况) 关系，以下说法中错误的选项是A、 OA段发生反响的离子方程式为：H+OH H2OCO+卄HCOB、当参加35mL盐酸时，产生 CO2的体积为224mLC、A点溶液中的溶

23、质为 NaCI、NaHCO3D、混合物中 NaOH的质量0、60g21、 一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、 40mol/L 盐 酸中，充分反响后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到 200mL，测得其中c(H+)为0、400mol/L。以下判断正 确的是A、残留固体中一定不含有铁 B、滤液中可能含有Fe3+C、原混合物中n(Fe)=n(Fe2O3)+ n(CuO)D、原混合物中铁为 3、36g二、填空题局部22、现有纯H2SO4,*钾溶液，铜，二氧化碳，金刚石，硫酸氢 钠固体，蔗糖；Nal晶体，氨水，熔融的 KC

24、l。(1) 以上能导电的是(填序号，下同) ；以上属于电解质的是；属于非电解 质的是。(2) 写出和的电离方程式：、。23、 现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反响(有些反响的产物和反响的条件没有全部标出) 、请根据以上信息答复以下问题：( 1 )写出以下物质的化学式：A 、 B、 C、乙 2)写出以下反响的化学方程式：反响 反响 (3) 写出以下反响的离子方程式：反响 反响 、24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K 、NH4+、Cl 、Mg2 +、Fe3+、CO32 、SO42，现取三份 100mL 溶液进行如下

25、实验：( 1 )第一份参加足量 AgNO3 溶液有沉淀产生；( 2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0、 04mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干 燥后，沉淀质量为 2、 33g据此根据上述实验，答复以下问题：( 1 )溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。( 2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围(用不等式表示)。( 3)如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤： 。25、某兴趣小组为丰富课本所学的 SO2 性质，设计了以下系列实验：( 1 )用 5-1 装置制取并收集 SO2 以验证其氧化性 实验时为控制

26、SO2 产生的快慢，应采取的措施是。 烧杯中 NaOH 溶液的作用是。 将燃着的 Mg 条迅速插入集满 SO2 的集气瓶中，发现 Mg 条继续燃烧，那么 反响后生成的含硫物质可能是(填化学式) 。 假设将集气瓶换成盛有 Na2S 溶液的广口瓶， 发现通气一段时间后产生大量淡 *浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为 104 的酸式盐。那么该反响的离 子方程式为。( 2)用 5-2 装置验证 H2SO3 比 H2CO3 酸性强 试剂 X 是，其作用是。 当观察到，即证明 H2SO3比H2CO3酸性强。26、：铜矿矿石中含有 Cu2(OH)2CO3及含铁元素的杂质； 黄铵铁矾的化学式为 (NH4)xFey(SO4)m(OH