高一化学人教版（2021）必修第一册寒假作业：第四章第三节化学键

1、本文格式为word版，下载可任意编辑高一化学人教版（2021）必修第一册寒假作业：第四章第三节化学键 高一化学人教版（2021 ）必修第一册寒假作业：第四章第三节化学键 一、单选题 1下列说法不正确的是( ) a离子键只能存在离子化合物中 b共价化合物中只能含有共价键 c化学键可以存在于原子之间也可以存在于分子之间 d化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 2下列叙述正确的是( ) ap 4 和 no 2 都是共价化合物 b次氯酸的结构式为 h-cl-o c在 cao和 sio 2 晶体中，都不存在单个小分子 dccl 4 和 nh 4 cl都是以共价键结合的分子 3下列说法

2、中正确的是( ) ahf、hcl、hbr、hi 的热稳定性依次减弱，沸点却依次上升 b熔融状态下能导电的化合物肯定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物肯定是离子化合物 cncl 3 分子中全部的原子均为 8 电子稳定结构 dnahso 4 溶于水时发生 nahso 4 =na + +h + +2-4so ，此时破坏的只有离子键 4设 n a 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） a常温常压下，8g o 2 含有的电子数目为 4n a b1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2n a c6.4g 金属铜与 11ml 18.4mo1l -1 的浓硫酸反应转移电子数目为 0.2n a d

3、60g 丙醇中存在的共价键总数为 10n a 5下列有关化学键的叙述，正确的一项是（ ） a离子化合物中肯定含有离子键 b单质的分子中均不存在化学键 c含有共价键的化合物肯定是共价化合物 d任何物质内都含有化学键 6下列说法正确的是（ ） a凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物 b离子化合物中的阳离子都是金属离子 c离子化合物中，一个阴离子可同时与相邻的多个阳离子之间有静电作用 d溶于水后可以导电的化合物肯定是离子化合物 7下列化学用语中，正确的是（ ） a用电子式表示溴化氢的形成过程为： b海水中 br - 的电子式为： c海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2nabr+cl 2

4、 =br 2 +2nacl d氯离子的结构示意图为： 8下列说法不正确的是（ ） a由于水分子内存在氢键，所以水分子特别稳定 b相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关 c水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高 d化学键是指物质中相邻的原子或离子间的剧烈的吸引作用 9下列关于电子式的描述正确的是（ ） acc1 4 的电子式为 bcac1 2 的电子式为 cco 2 的电子式为 d用电子式表示 hcl 的形成过程为 10下列说法正确的是（ ） a 232 th 和230 th 是钍的两种同位素，元素 th 的近似相对原子质量是 231 b不同元素的原子构成分子只含有极性共

5、价键 c 235 u 和238 u是中子数不同质子数相同的同种核素 d在元素周期表中的 16个族中，第b 的元素种类最多 11下列物质的性质比较，正确的是（ ） a酸性：h 2 so 4 hclo 4 hbro 4 b碱性：naohkohrboh c氧化性：pscl 2 d气态氢化物稳定性：hfhclh 2 s 12下列说法中错误的是（ ） a单质中不存在离子键 b含有离子键的化合物肯定是离子化合物 c含有共价键的化合物肯定是共价化合物 d在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键 13下列说法正确的是（ ） a全部的化合反应都是吸热的 bcao 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 c

6、h 2 o的热稳定性比 h 2 s强，是由于 h 2 o的分子间存在氢键 dkcl、hcl、koh的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 14下列说法正确的是（ ） ah 2 o 2 中既有离子键又有共价键 bhcl 溶于水能电离出 h + 和 cl ，所以 hcl 是离子化合物 c干冰熔化破坏共价键和分子间作用力 dpcl 3 分子中每个原子的最外层都具有 8电子的稳定结构 15关于化学键的下列叙述中， 正确的是 （ ） a离子化合物中可能含共价键 b共价化合物中可能含离子键 c离子化合物中只含离子键 d只含共价键的物质肯定是共价化合物 二、填空题 16填空: i.写出下列化合物的电子式

7、： (1)co 2 _；h 2 o_；hclo_； naoh_；na 2 o 2 _；nh 4 cl_；ccl 4 _。 .有下列物质：o 2 、co 2 、nh 3 、na 2 o、na 2 o 2 、naoh、cabr 2 、h 2 o 2 、nh 4 cl、hbr。请回答下列问题： (1)只含极性键的是_(填序号，下同)；(2)只含非极性键的是_； (3)含有极性键和非极性键的是_；(4)含有极性键的离子化合物是_； (5)含有非极性键的离子化合物是_。 三、试验题 17某校化学爱好小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列试验。 .(1)将物质的量均为 1 mol 的钠、钾、镁、铝分别

8、投入足量的 0.1 mol/l 的盐酸中，试猜测试验结果：_与盐酸反应最猛烈，_与盐酸反应最慢。 (2)将 naoh 溶液与 nh 4 cl 溶液混合，反应生成 nh 3 h 2 o，从而验证 naoh 的碱性强于 nh 3 h 2 o的碱性，继而可以验证 na 的金属性强于 n的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_。 .利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。 已知：mno 2 +4hcl(浓) mncl 2 +cl 2 +2h 2 o， 2kmno 4 +16hcl(浓)=2kcl+2mncl 2 +5cl 2 +8h 2 o。 (3)仪器 a的名称为_，d的作用是_。 (4

9、)试验室中现有药品 na 2 s、kmno 4 、浓盐酸、mno 2 ，请选择合适药品设计试验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置 a、b、c 中所装药品分别为_、_、_，装置 c 中的试验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_。 (5)若要证明非金属性 csi，则 a中应加入_溶液，b 中应加入 na 2 co 3 ，c 中应加入_溶液，装置 c 中的现象为_。 四、工业流程题 18如图所示，nacl 是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下是钠法(液氨法)制备 nan 3 的工艺流程： (1)工业可通过电解熔融 nacl 制得金属钠，请写出电解时阳极的电极反应式：_。 (

10、2)用电子式表示 nh 3 分子的形成过程_。 (3)工业上在 210-220合成 nan 3 ，请写出该合成反应的化学方程式_。 (4)nan 3 是一种易溶于水、有爆炸性的白色固体，销毁 nan 3 可用 naclo溶液，该销毁反应的离子方程式为_(-3n 被氧化为 n 2 )。 (5)生成过程中产生的 cl 2 、h 2 用途广泛，其中可用于生产高纯硅。 硅元素位于周期表第_周期_族。 sio 2 熔点 1723，质地硬而脆；sicl 4 常温下为液体，易挥发。请依据性质推断 sio 2 属于_晶体，sicl 4晶体微粒间的作用力为_。 参考答案 1c2c3c4a5a6c7b8a9a10d11d12c13b14d15a 16 17钾 铝 不合理，用碱性强弱来推断元素的金属性强弱时，肯定要用元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱进行推断，nh 3 h 2 o不是 n元素的最高价氧化物对应水化物 分液漏斗 防止倒