成都中考化学综合题专练∶流程图

1、一、中考初中化学流程图1.黄铜矿（主要成分CuFeSz）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CUSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收 铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2（SO4 ）3 +Fe=3FeSO4（1）操作a的名称是,该操作中会用到玻璃棒，其作用是 。（2）不溶物的成分为。（3）步骤I中生成铜的化学方程式为 ；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成 分没有影响，原因是 。步骤m中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应 的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）溶液。【答案】过滤 引流 Cu Fe Fe+CuSO4 = Fe

2、SO4+Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na2CO3【解析】 【分析】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和 铁反应生成硫酸亚铁。【详解】（1）操彳a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流 ；（2）不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为 Cu、Feo（3）步骤I中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁 锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤出中，

3、加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3溶液。2.硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷（SiHC3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：硅属于（选填 金属”或非金属”元素;(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式： ;(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ,该反应属 于(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHC3过程中混入。2,可能引起的后果是 ;(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是 。【答案】非金属SiQ(其他答案合理均可)SiHC3+H生理_Si+ 3HC1置

4、换 爆炸 HCl【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。解：(1)(1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2;高温(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHC3+H2=Si+ 3HC1,该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHC3过程中混入O2,会

5、形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。3 .工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为FezQ、SiO2、AI2Q)来制取绿矶(FeSQ-7H2。，实现变废为宝，减少环境污染。简易流程如下:(1)反应和反应都要进行的操作是 (2)写出反应中发生反应的化学方程式为 用NaOH容液控制pH的目的是 。【答案】过滤Fe+H2SQ=FeSO+H4 Fe+ Fe 2(SO4) 3=3FeSO 使 Al 3+完全转化为 Al(OH) 3沉淀(1)反应和反应后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫

6、酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。所以反应中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO=FeSG+H2 T和Fe+Fe2(SO)3=3FeSO； (3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。4 .镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(溶质主要含 NaCl和MgCl2等)中提取的，主要步骤如下:(1)工业生产中，加入试剂发生反应的化学方程式为 ，试剂的名称为通电MgCl2= Mg+Cl2 T 分解(2)写出

7、无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式 ,该反应属于基本 反应类型中的 反应。【答案】MgCl2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2 J +CaQ 稀盐酸【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙 反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐 酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气， 属于分解反应。【详解】(1)、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl 2+Ca(OH)2=C

8、aCl2+Mg(OH) 2结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂为稀盐 酸；(2)、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：MgCl2(熔融)电解Cl2+Mg ；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再 正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。需要注意的时利用海水中的氯化镁转 化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢 氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，

9、在熔融状 态下电解可以得到单质镁和氯气。5 .通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgC12、CaC2、NazSQ以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：M-I 矶证粗珞 澹解.Back .、aOH. Ma2cs.过 皿 过蚩过量过量®流沌二£U蒸发、结晶“烘丰精盐 (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 (2)第步“过滤”操作中用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是。得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSQ、Mg(OH)2、 (填化(3)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是(4)在制备精盐的过程中，氯化钢

10、和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 ,理由 是。(5)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是 O【答案】加快氯化钠的溶解速率漏斗 CaCO、BaC。会引入新的杂质氯化钾不可以碳酸钠的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化根除去过量的氢氧化钠和碳酸钠【解析】【分析】【详解】(1)用玻璃棒搅拌，使粗盐与水充分接触，能加快氯化钠的溶解速率。故溶解时搅拌的作 用是：加快氯化钠的溶解速率；(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；第二步中过量的氯化钢和硫酸钠 反应生成硫酸钢沉淀，第三步过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，第四步加 入过量的碳酸钠，除了和氯化钙反应生成碳酸

11、钙沉淀外，还和第二步剩余的氯化钢反应生 成碳酸钢沉淀，故第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSQ、Mg(OH)2、CaC。、BaCQ;(3)因为氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是新杂质，所以在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是：会引入新的杂质氯化钾；(4)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序不可以颠倒，理由是：碳酸钠 的作用是既除去氯化钙，又除去过量的氯化银。如果顺序颠倒，过量的氯化钢不能被除 去。(5)最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外，还含有反应中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，利 用粗盐制备精盐过程的第步操作，盐

12、酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠，故加入 适量盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。6.某干燥剂含有CaQ NaOH和CaC2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实 验。依据实验流程回答相关问题。(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是 。(2)白色固体b -一定是(填化学式)。(3)加入过量稀 HNO3的目的是 。(4)现象c：若无白色沉淀，干燥剂成分为 。若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式 。【答案】溶液变蓝CaCO 完全除去NaOH、NazCQ,以免干扰检验 CaC2 CaO和NaOHNaCl + AgNO 3 =AgClNaNO 3【解析】【分析】【详解】(1)某干燥

13、剂含有 CaO、NaOH和CaC2中的两种物质，氧化钙遇水会反应生成氢氧化 钙，加水后形成的溶液 a (至少含有氢氧化钙或氢氧化钠中的一种)一定呈碱性，所以溶 液a中加入紫色石蕊试液，溶液一定会是蓝色。故填：溶液变蓝。(2)溶液a中加入过量碳酸钠后形成白色固体b,而干燥剂中含有 CaO、NaOH和CaC2中的两种物质，氧化钙遇水反应生成氢氧化钙，所以白色固体b一定是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀。故填：CaCQ。(3)溶液a中加入过量碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，或 是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，溶液中一定会有碳酸钠，可能含有 氢氧化钠

14、或氯化钠，向溶液中加入过量稀HNO3,再滴加硝酸银，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色沉淀，目的是想检验溶液中是否含有氯化钠，从而确定干燥剂中是否含有氯 化钙，但是氢氧化钠和碳酸钠会对氯化钠的检验造成干扰，它们遇到硝酸银也会产生白色 沉淀，为排除他们的干扰，所以加入过量稀硝酸，将氢氧化钠和碳酸钠都转化为硝酸钠和 水及二氧化碳(逸散到空气中)，所以加入过量稀HNO3的目的是完全除去 NaOH、Na2CQ,以免干扰检验 CaC2o故填：完全除去 NaOH、NazCQ,以免干扰检验 CaC2o(4)根据以上分析，加入过量稀硝酸，稀硝酸与氢氧化钠和碳酸钠分别反应后会生成硝酸 钠、水和二氧化碳(跑走)，

15、若溶液中有氯化钠，硝酸银与氯化钠反应会生成氯化银白色 沉淀，现象c：若无白色沉淀，干燥剂中不含氯化钙，所以干燥剂的成分为CaO和NaOH。故填：CaO和 NaOH。若有白色沉淀，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，产生此现象的化学方程式 NaCl + AgNO 3 =AgClNaNO3。【点睛】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析解答。7 .用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂NazFeQ的流程如下，请回答下列问题:(1)固体B中的物质是 ; Na2FeO4属于 (填 酸"、碱&qu

16、ot;、盐”、氧化 物”).(2)操作I的名称是；该操作能使 A、B分离的原因是 .(3)反应的基本反应类型为： ;反应的化学方程式为： .(4)溶液C中的溶质组成存在 种可能性.【答案】Fe和Cu盐 过滤 A是液体，B是固体(合理皆可)复分解反应 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe (OH) 3 三【解析】【分析】【详解】(1)由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量的，在过滤后得到的固体 B是Cu, Fe的混合物；Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化 合物，属于盐。故填：Fe和Cu；盐；(2)由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是

17、过滤。故填：过滤；A是液体，B是固体(合理皆可)；(3)反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是： FeSQ+2NaOH=Fe (OH) 2 J +Na2SO,该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物， 属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是：2Fe(OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3。故填：复分解反应；2Fe (OH) 2+H2O2=2Fe (OH) 3；(4)若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质一一硫酸 钠；若氢氧化钠过量，则有两种溶质-硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种 溶质-硫酸钠和硫

18、酸亚铁。故填：三。【点睛】本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物， 清楚工艺流程原理.再结合有关的知识分析解答有关的问题。8 .氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。盐酸BaCb产品石灰石就f反应呼国滤卷嬴2悭f |滤液3悝至吗._.已知：BaC2+MgSO4=BaSQj +MgC2； Ca(OHp+MgCl2=Mg(OH)2 J +CaQ；Ca(OHp+FeC3=Fe(OH)4 +CaC2(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 (2)滤液1中的溶质有HCl、FeC3、和。(3)滤液2中加入Ca(OHk是为了

19、除去 (填序号，下同)A MgCl2B HClC BaClD FeC3(4)为了生产较纯净的氯化钙，滤液 3呈碱性，为使溶液 pH降低，可加入适量的A NaCl B NaOH嗨酸 D盐酸【答案】Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O MgS。、CaC2 ABD D 【解析】【分析】 【详解】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O;(2)石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgS。)中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成 氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸镁能溶于水且没有参加 反应，所以滤液1中的溶质有HCl、Fe

20、Cb、MgSO4和CaC2；(3)滤液1中氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，滤液2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入 Ca (OH) 2是为了除去 MgCl2、FeC3、HCl,故选：ABD；(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；C、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶液pH降低，故正确。 故答案为：(1) Fe2O3+6HCl=

21、2FeC3+3H2O；(2) MgSO4、CaC2；(3) ABD；(4) Do 9.白云石是重要的工业矿石，利用它可制硫酸镁，进而制得用途广泛的氧化镁。(制备 MgSO4)硫酸减酸镁精产品白云石矿石(粉碎后)*分离池系?噌乍I *主含精酸镁的滤液 渣度制硫酸镁池产品二氧化碳(1)白云石矿石是含有 MgCO3、SiC2等物质的混合物，写出一个在酸浸池中发生的化学反应 方程式。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于 。(3)流程中经过 系列操作”得到渣质是通过 (填操作名称)实现的，在实验室进行该操作时需要用到白玻璃仪器有 、。(制备MgO)用硫酸镁制备氧化镁的方案很多，其中之一是用活性炭还原硫

22、酸镁，简要流程如图：硫睇一弱烧炉一氧化镂空气高温(4)反应原理为：2MgSO4+C=2MgO+CQT +2XT ,生成物中的 X的化学式为工业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，写出其反应的化学方程式：。(5)活性炭在煨烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是 ;体现这 一作用的化学反应是(用化学方程式表示)。【答案】MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率 过滤烧杯玻璃棒漏斗 SQ 2NaOH+SO=Na2SQ+H2O产生了热量点燃C+O2CO2【解析】【分析】【详解】(1)白云石矿石是含有 MgCO3、SiO2等物质的混合

23、物，酸浸池中碳酸镁能与稀硫酸反应， 发生的化学反应方程式是：MgCO3+H2SC4=MgSO4+H2O+CO2 T。(2)矿石进行酸浸前进行粉碎的意义在于：增大反应物的接触面积，反应物充分接触，加快反应速率。(3)过滤能将固液分离，流程中经过系列操作”得到渣质是通过过滤实现的，在实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗。高温(4)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2MgSO4+C=2MgO +CQT +2XT,反应前后镁原子、硫原子、氧原子、碳原子的个数分别为2、2、8、1和2、0、4、1,故2X中含有2个硫原子、4个氧原子，故生成物中的 X的化学式为SQ；工

24、业上可用烧碱溶液将其吸收处理后排放，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其 反应的化学方程式：2NaOH+SQ=Na2SCfe+H2O。(5)活性炭在煨烧炉中除了做硫酸镁的还原剂之外，还有一个重要的作用是产生了热量； 点燃 体现这一作用碳燃烧生成了二氧化碳放出了大量的热，化学反应是C+O2=CO2o10 .胆矶和铜绿即碱式碳酸铜Cuz(OH)那。打在工农业生产和医药中有重要的用途。(1)铜屑表面有少量铜绿，某兴趣小组欲利用其制取胆矶，设计了如图(1)所示的流程：铜屑方法2胆砒图(1)操作1所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ;操作2的步骤为 。方法2与方法1相比较，其优点是 (回答两点)。方法

25、 2若不通入空气，反应将不会发生，原因是。图(2)是实验室选用方法 2制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为 ,采用 水浴加热的优点是 ,多孔球泡的作用为 ;若用纯氧代替空气，不仅能加快反应 速率，还具有的优点是。（2）兴趣小组以CuS。/溶液为原料制备铜绿，设计的流程如图（3）所示。C3h溶液一国道用淳一 洗滞一|烘干f 产口图(3)"沉淀"时的反应为：2CuS0.| + ZNa;COj + HjO = CujHJjCOjX + + CO;T检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘于时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是若所得产品的产率号）。产率产品的实际喷量

26、。 产品的理论或量）偏高，可能的原因为 （填序a.反应物未完全沉淀b±滤时滤纸破损c. W”OH”C6未洗涤干净dCuMOHkCS未完全烘干“沉淀”时若有少量3Cu（OH）l2CiiS04生成则产品中铜元素的质量分数 （填“偏 大” “不变”或“偏小”）。【答案】漏斗蒸发浓缩、冷却结晶，过滤不会产生污染空气的SO1气体，制取等质量的胆矶消耗的硫酸更少在金属活动顺序中，铜位于氢之后，与稀硫酸不反应2面+02+ 2HzSOdA2CijSO + 211泪 温度易控，受热均匀增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行排除其他气体的干扰可由¥04| HNOj和RnC用溶液 碱式碳酸铜受

27、热分解为氧化铜 cd偏小【解析】【分析】图（1）流程中操作1是过滤，操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矶；方法 1 会产生污染空气的$02,且制取等质量的胆矶消耗的硫酸更多；方法 2中铜的金属活动性 不如氢，不能置换稀硫酸中的氢，但是 Cu°能与稀硫酸反应。图（2）装置需要控温80 C,多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。图(3)中沉淀反应可根据“原子守恒”判断未知生成物为检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在。产品的产率偏高原因可根据产率计算公式逐项分析：反应 物未完全沉淀，即过量，不计入计算，无影响；b.过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率偏低；c. C

28、u”OHXCOj未洗涤干净，即附着了 |N皿SO.产品的实际质 量增大，所得产品的产率偏高；d.|C山(0H)浦S未完全烘干，即附着了水，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高。 【详解】(1)操作1是过滤，缺少的玻璃仪器是漏斗；操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆帆，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。方法2与方法1相比较，其优点是不会产生污染空气的S(气体，制取等质量的胆矶消耗的硫酸更少；方法 2若不通入空气，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜位 于氢元素之后，与稀硫酸不反应。图(2)是实验室选用方法 2制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为 A2Cu + 0；j + 2I12S

29、04.2CuS04 + 211i0;采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀；多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是：排除其他气体的干扰。(2)“沉淀”时的反应化学方程式为：2CUS%+ 2Na2g3 + %0 =。叱011)2c0N + 2Na消O1+ CO/T 故填：N组SO*。洗涤干净，即不含硫酸钠，选用的试剂是HN0和"白邙工溶液；烘于时产品中出现少量黑色物质，可能的原因是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜。若所得产品的产率(产率;产品的实际质量x 1 %)偏高，可能的原因为 cd； 厂产品的理论质量“沉淀”时若有

30、少量WfXOHD 2。1情。4生成，由于2CU5O4中铜元素的质量分 数为52%,小于匚吸(011)长。3中铜元素的质量分数 58%,则产品中铜元素的质量分数偏小。【点睛】紧扣实验目的，回看题意答题，对流程图还要“分步推写”，挖掘隐蔽信息。11 .侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。工业上以半水煤气(主要成分是N2、H2、CO2)、食盐等为原料制取纯碱，相关流程如下：II(1)流程中循环利用的物质有 H2O和 (写化学式)。(2)请写出步骤V中的化学反应方程式 。(3)已知A为钱态氮肥，请推断该物质为 (写化学式)。溶解度g55.2(4)侯氏制

31、碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线如下，试回答下列问题:Nii Cl! NiHCO-q-I：>3060汨自鹏m反u60 c时，27.6gNH4Cl完全溶解至少需要 g水。从图中可以看出温度高于 60 C, NaHCQ的溶解度曲线“消失” 了，原因是 。 结合上述化学反应方程式和物质的溶解度曲线回答，在氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳 酸氢钠和氯化俊中，先结晶析出的物质是 (填物质名称)。【答案】CQ 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2NH4C1 50 高于 60 c时，碳酸氢钠将会分解碳酸氢钠【解析】【分析】【详解】(1)从流程中可知，氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成氯

32、化钱和碳酸氢钠，该反应 需要水和二氧化碳做反应物，而步骤V中的碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故流程中可循环利用的物质有 H2O和CO2。(2)步骤V中发生的化学反应是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式 是：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 。(3)因为氨气和二氧化碳通入饱和的食盐水中生成A和碳酸氢钠，已知 A为俊态氮肥，根据化学反应前后元素种类不变，可推断该物质中一定含有氯离子，则A为氯化俊，化学式是：NH4CL(4)根据侯氏制碱法制取纯碱过程中部分物质的溶解度曲线，60c时，氯化俊的溶解度是55.2g,故27.6gNH4Cl完全溶解至少需要 50g水。因为碳酸氢钠受热易分解，所以图中温度高于60c时，Na